Ортофосфорная кислота и фосфаты щелочных металлов

В практике противокоррозионной защиты стали используют несколько основных типов растворов фосфатирования растворы ортофосфорной кислоты растворы, содержащие фосфат цинка растворы, содержащие фосфаты. марганца растворы, содержащие фосфат железа растворы, содержащие фосфаты щелочных металлов растворы полифосфатов и полифосфорных кислот растворы органических фосфорсодержащих соединений и композиции на их основе. [c.24]

Бесцветный фосфатный ион является анионом трехосновной ортофосфорной кислоты, дающей три ряда солей, большинство из которых плохо растворяется в воде. Хорошо растворяются в воде нормальные фосфаты и гидрофосфаты щелочных металлов и аммония, а также дигидрофосфаты щелочноземельных металлов. Почти все фосфаты растворимы в минеральных кислотах, а некоторые даже в уксусной. Вследствие гидролиза нормальные фосфаты щелочных металлов в водном растворе имеют щелочную реакцию, так как ортофосфорная кислота на первой ступени диссоциации является кислотой средней силы, а на второй и третьей — слабой даже гидрофосфаты щелочных металлов имеют слабощелочную реакцию. Для обнаружения Р04 обычно применяют реакции осаждения. Для изучения свойств РОГ следует брать раствор ЫагНР04, обладающий реакцией, близкой к нейтральной. [c.214]

Ортофосфорная кислота и фосфаты щелочных металлов [c.79]

Фосфорную кислоту и фосфаты можно получить прямым окислением и гидролизом других фосфор-содержащих соединений, например, галогенидов, фосфидов, низших окислов и сульфидов. Очень немногие из этих типов реакций достаточно подробно исследованы или используются для получения фосфатов. Использование таких фосфор-содержащих веществ в качестве исходных материалов для получения ортофосфатов затруднено тем, что при этих синтезах могут образоваться побочные продукты. Так, при гидролизе оксигалогенида фосфора образуется ортофосфорная кислота, но при этом выделяются также промежуточные продукты частичного гидролиза [6]. Вероятно, в некоторых особых случаях 8ТИ реакции интересны. Одним из классических примеров является реакция феррофосфора с раствором едкой щелочи под давлением кислорода с образованием гидроокиси железа и фосфата щелочного металла [7]. [c.198]

Окисление масляной кислоты перекисью водорода Кобальт с фосфатом калия лучше, чем кобальт с фосфатом натрия монозамещенные фосфаты щелочных металлов перекись марганца вместе с ортофосфорной кислотой или серной кислотой 3578 [c.209]

Предложены некоторые другие методики, незначительно отличающиеся от указанной [6]. Так, для регулирования pH можно использовать перекись бария или углекислый барий вместо ортофосфорной кислоты можно брать и метафосфорную наконец, фосфорную кислоту или фосфаты можно очистить перед повторным их использованием и другими способами. Предложено также обрабатывать фосфорные кислоты избытком концентрированной азотной, соляной, плавиковой, кремнефтористоводородной или фтороборной кислоты с последующим осаждением соответствующей бариевой соли и нагреванием фосфорнокислотного фильтрата для отгонки летучих кислот перед вторичным использованием. Еще по одному методу фосфорнокислый барий восстанавливают углеродом до элементарного фосфора и карбида бария. Фосфор можно затем превратить в фосфорную кислоту, а карбид бария ввести в реакцию с водой с образованием ацетилена и раствора гидрата окиси бария последний затем превращают в углекислый барий действием карбоната щелочного металла. Однако большое число стадий обработки и технические трудности, с которыми сопряжено оформление процесса в соответствии с этими предложениями, свидетельствуют о вероятной их неэкономичности. [c.99]

Оксо-анионы, содержащие фосфор. Среди большого числа ок-со-анионов пятивалентного фосфора P(V) самыми важными являются анионы трехосновной ортофосфорной кислоты Н3РО4 или 0=Р(0Н)з. Ортофосфаты содержат тетраэдрические группы РО4, Известны фосфаты POf , НРО " и Н2РО4 большинства металлов. Некоторые из них имеют большое практическое значение, например фосфат аммония как удобрение буферные растворы из фосфатов щелочных металлов применяют в химическом анализе и т. д. Все природные фосфорные минералы являются ортофосфатами. Главный из них — фторапатит Са РО )б Са 2. Оксиапати-ты, содержащие карбонат кальция, входят в состав минеральной части зубов. [c.138]

Свойства фосфатов. Ортофосфорная кислота—трехосновная кислота она образует три ряда солей средние соли—фосфаты и два ряда кислых солей—гидрофосфаты и дигидрофосфаты. Водные растворы фосфатов и гидрофосфатов щелочных металлов в водных растворах обладают щелочной реакцией, а дигидрофосфатов— кислой. Приводимые уравнения и константы равновесия подтверждают это [c.510]

Соли щелочных металлов и аммонийные ортофосфорной кислоты легко растворяются в воде. Первичные фосфаты кальция растворимы в воде, при этом возможен гидролиз с образованием вторичной соли и фосфор юй кислоты. Вторичные соли щелочноземельных металлов плохо растворяются в воде, третичные не растворяются. Так же практически нерастворимы фосфаты алюминия и железа. Из аммонийных солей устойчивы только первичная и вторичная, третичная разлагается с выделением аммиака. [c.200]

Ортофосфорная кислота — кислота средней силы окислитель--С1И с 1лы за счет Р(+5) не имеет ояда солей средние фосфаты (К3РО, Саз(РО,), и др ) гидрофос-(СаНРО, К НРО,) и дигидрофосфаты (Са(Н,Р0,)2 КН РО, и Средние фосфаты кроме фосфатов щелочных металлов в неоастворимы [c.31]

Ортофосфорная кислота ограниченно применяется дата разложения материалов, поскольку фосфат-ионы мешают последующим определениям. Фосфорная кислота выпускается промышленностью с содержанием 85 (Ткш, = 158 °С), 89 и 98 % основного вещества (приблизительно). При нагревании фосфорной кислоты образуются полифосфорные кислоты. Горячая Н3РО4 используется для разложения сплавов на основе железа в тех случаях, когда применение НС1 может привести к образованию легколетучих соединений. Ортофосфорная кислота растворяет также различные алюминиевые шлаки, железные руды, хром, щелочные металлы. При давлении 2,9 10 Па температура кипения Н3РО4 возрастает до 240 °С. [c.863]

Из кислородных соединений других элементов подгруппы следует выделить фосфорный ангидрид FgOg и получаемую из него ортофосфорную кислоту Н3РО4. Это трехосновная кислота, диссоциирующая в водном растворе по первой стадии. В чистом виде это твердое вещество, легко растворимое в воде. Обычно применяется ее 80-процентный раствор. Соли фосфорной кислоты — фосфаты. Фосфаты большинства металлов, кроме щелочных, плохо [c.157]

Фосфат-ион РО4 — анион ортофосфорной кислоты Н3РО4 и ее нормальных солей — фосфатов. Ортофос-форная кислота трехосновная, средней силы, диссоциирует ступенчато с образованием анионов НгРО —дигидрофосфат-ион, HPO — гидрофосфат-ион и РО4 — фосфат-ион. Она дает три ряда солей нормальные (трех-замещенные) фосфаты, кислые гидрофосфаты (двухза-мещенные) и кислые дигидрофосфаты (однозамещен-ные). Нормальные и кислые фосфаты щелочных металлов и аммония растворимы в воде. [c.138]

Соли щелочных металлов ортофосфорной кислоты всех трех рядов растворимы в воде. Нормальные фосфаты и гидрофосфаты в водных растворах гидролизованы. Ортофосфаты всех металлов, кроме щелочных, нерастворимы в воде, но растворимы в разбавленных минеральных кислотах большинство растворимо в уксусной кислоте. Ортофосфаты Fe , АР+, Сг " , РЬ " , Hg " и Bi в уксусной кислоте нерастворимы. Нормальные фосфаты при прокаливании не разлагаются. Гидрофосфаты и ортофосфат алюминия при прокаливании переходят в пирофосфаты. Дигидрофосфат натрия и натрийаммонийгидрофосфат при прокаливании переходят в метафосфаты. [c.13]

РОГ — анион фосфорной (ортофосфорной) кислоты Н3РО4. Это твердое кристаллическое вещество, расплывающееся на воздухе. В водных растворах отщепляет первый ион водорода как кислота средней силы, второй и третий ионы водорода — как слабая кислота. В воде растворимы только фосфаты щелочных металлов и аммония, а также ди гидрофосфаты щелочноземельных металлов, например Са(Н2Р04)о. [c.160]

В литературе не описаны методы отделения плутония в виде фосфата. Это объясняется, по всей вероятности, тем, что выпадающий аморфный осадок способен адсорбировать значительные количества примесей, а также трудностью дальнейшей обработки осадка фосфата. Однако, как нам кажется, этот путь довольно перспективен при выделении плутония из кислых сред с целью отделения от и (VI) и многих других элементов. Известно, что четырехвалентный плутоний при взаимодействии с ортофосфорной кислотой в кислых средах образует труднорастворимое соединение состава Ри(НР04)2-л Н20 [8, 194, 205]. Данные по растворимости образующихся фосфатных осадков в различных кислых средах (см. рис. 30) показывают возможность количественного выделения плутония этим способом. При осаждении фосфата плутония (по аналогии с цирконием) в этих условиях должны отделяться А1, Си, Сс1, В1, N1, Со, M.g, Мп, щелочные и щелочноземельные металлы, V, Ш, Мо и и (VI). Фосфорная кислота совместно с плутонием осаждает лишь четырехвалентные катионы Т1 +, 2г +, Н +, Се +, и + и ТЬ +. Как видно из рис. 30, с увеличением концентрации фосфорной кислоты растет растворимость фосфата плутония, что указывает на образование растворимых фосфатных комплексов [3, стр. 325]. [c.296]

Из средних фосфатов раство1ри мы лишь соли Щелочных металлов. Вторичные фосфаты легче растворимы, чем средние, но хорошо растворимы из них опять-таки лишь соли щелочных металлов и аммония. -Первичные фосфаты растворимы все без исключения. А так как пря добавке сильной Кислоты любая соль ортофосфорной кислоты обращается Е однозамещевную соль, наиример [c.364]

При комнатной гемнературе ортофосфорная кислота неактивна. При повышении температуры она взаимодействует с большинством металлов и их окислами, образуя фосфаты. Ортофосфорная кислота и ее соли щелочных металлов имеют характерный спектр комбинационного рассеяния из четырех линий, частоты которых мало меняются в интервале 10—100% фосфорной кислоты. Структура ортофосфорной кислоты установлена рентгеноструктурным анализом [55]. [c.13]

Ортофосфорная (фосфорная) кислота Н3РО, — белое твердое вещество, хорошо растворимое в воде. Это трехосновная кислота средней силы, в водном растворе диссоциирует ступенчато. Н3РО, образует три типа солей дигидрофосфаты (КаН РО,), гидрофосфаты (СаНРО,), фосфаты (Ваз(РО,)2). Все дигидрофосфаты растворимы в воде. Из гидрофосфатов и фосфатов в воде растворимы только соли щелочных металлов и аммония. [c.223]

Ортофосфорная кислота образует средние соли (третичные фосфаты), например ЫззР04, и кислые соли, например МаН2Р04 (первичный фосфат) и Ма2НР04 (вторичный фосфат). Все первичные фосфаты растворимы в воде, а из вторичных и третичных хорошо растворимы лишь соли щелочных металлов. [c.181]

Фосфат-ион РО4 -. бесцветен. Соответствующая ему фосфорная (ортофосфорная) кислота представляет собой твердое кристаллическое вещество, расплывающееся на воздухе. Трехосновная фосфорная кислота в водных растворах отщепляет первый ион водорода, как кислота средней силы, второй и третий ионы водорода, как слабая кислота. В воде растворимы только сульфаты щелочных металлов и аммония, а также дигидрофосфаты щелочноземельных металлов, например Са(Н2Р04)2. [c.186]

Фосфаты (ортофосфаты). Ортофосфорная кислота, как трехосновная, образует три ряда фосфатов. Все однозамещенные фосфаты МЩ2РО4 растворимы в воде, из двухзамещенных М НР04 и трехзамещенных фосфатов М РО растворимы только соли щелочных металлов. [c.614]