Калий дисиликат

Дисиликат и метасиликат калия (1 2 и 1 1) плавятся без разложения. [c.101]

Дисиликат калия имеет полиморфные превращения согласно предварительным данным,— одно (при 596°), а по последующим — два (при 530—560° и 240-250°). [c.101]

Система а20—К2О—5Юг — система, относящаяся к области смешанных натриево-калиевых силикатов для составов с 5102/К20> 1,0, изучена в [7]. В соответствии с представленной тройной диаграммой состояния (рис. 5) в системе не обнаружено образования каких-либо тройных натриево-калиевых силикатов. Обнаружена небольшая взаимная растворимость дисиликата калия и дисиликата натрия — области / и //, прилегающие к точкам состава КгО-25102 и ЫагО-25102. Эта взаимная растворимость не превыщает 5—7% в пересчете на соответствующий силикат. Более поздних работ по смешанным натриево-калиевым системам не имеется. [c.15]

ЗЗв. Эти представления вызвали оживленную дискуссию, основанную главным образом на критике различных физико-химических методов исследования. О связи между кривыми вязкости и химическим составом бинарных расплавов говорилось в 25, 26 и 28 настоящей главы А. II с учетом критики результатов, полученных Инглишем при его работах с боро-силикатными стеклами. Престон и Тернер получили соответствующие кривые электропроводности и потерь при испарении из расплавов стекол в зависимости от состава. Они подтвердили особое значение дисиликата натрия в строении стекла и то же констатировали в отношении моно- и дисиликатов лития и тетрасиликата калия. Представленные на фиг. 261 и 262 изотермы потери веса имеют характерные точки перегиба они выражены слабее на изотермах объема, термического расщирения и преломления света . Кордес нашел аналогичные явления в стеклах системы окись цинка — пятиокись фосфора, а именно резкий перелом в точке состава гпО РгОа (см. объяснение особенностей структуры этих стекол в 216 настоящей главы А. II). [c.221]

К20-5Ю2 и К20-25102 образуют эвтектику, содержащую 46% 8102 с температурой кристаллизации 767 °С. Дисиликат калия (К2О-25102) и тетрасиликат (К20-45102) образуют эвтектику состава 67% 5102-1-33% К2О с температурой кристаллизации 742 °С. Температура 742 °С является наиболее низкой температурой появления расплава в системе. Есть сведения о существовании К2О-35102, что явилось основанием для изображения диаграммы состояния системы К2О—5102 с инконгруэнтно плавящимся при 800 °С дисиликатом калия. Имеются также данные о получении ортосиликата калия 2К20-5102. Детальное исследование [c.13]

Все сказанное о высокощелочных силикатах натрия в основн праведливо и для аналогичных силикатов калия. Укажем толь па главные отличия. Безводные силикаты калия практичес образуются только из расплава. При этом ортосиликат калия мо) но получить сплавлением более кремнеземистых силикатов с п ташом, но нельзя со щелочью. Добавление даже небольших кол честв воды к расплавам калиевых силикатов очень резко, на сот градусов, понижает температуру их кристаллизации. Низком дульные, вплоть до метасиликата калия, кристаллические проду ты и стекла отличаются высокой гигроскопичностью, больш склонностью к гидролизу. При растворении в воде они не образу насыщенных растворов, но способны гидролизоваться до выпад ния аморфного кремнезема. Иногда говорят о растворимое метасиликата калия, имея в виду резкое понижение скорости п рехода в раствор при достижении некоторого значения концентр ции силикатов калия, величина которого зависит от температур Дисиликат калия, в отличие от натриевого, растворяется в во быстрее метасиликата. [c.176]

Фиг. 162. Удельное сопротивление расплавов в бинарных системах дисиликатов лития, натрия и калия при температурах 1400 и 1300°С (Endel, Hellbrugge).

Бильц и Вейбке з исследовали, в частности, вопрос о величине той доли, которую ингредиенты стекла вносят в его объем. Вследствие больщой разности между плотностью кварцевого стекла и кристаллическим кремнеземом (кварцем) Ле-Шателье поставил вопрос об инкрементах, вносимых этими модификациями в структурный комплекс силикатных стекол. Применяя принцип Таммана, согласно которому кристаллические фазы, образовавшиеся из определенного расплава, могут иметь существенное значение для его молекулярного состояния, Бильц вывел значения таких инкрементов. Из диаграммы фазового равновесия стеклообразующей системы он выбрал молекулярные составы, как если бы эти молекулы действительно находились в стекле, и вычислил объемные доли, которые они занимают в полном объеме стекла. Полученный результат служит ответом на вопрос, почему в промышленных стеклах почти всегда играют решающую роль соединения, содержащие наибольшее количество кремнезема, например дисиликат натрия и тетрасиликат калия. Эквивалентные объемы представляют собой частные от деления молекулярного объема на число окислов, содержащихся в соединении. Из этих величин путем сложения выводится объем одного моля стекла. Бильц и Вейбке получили таким образом рацио- [c.223]

В этой системе быстро кристаллизуются только смеси, лежащие между мета- и дисиликатом калия, и смеси, содержащие более 90% кремнезема в области же образования тетрасиликата калия КгО 4Si02 преобладает затвердевание в вйде стекла. Это соединение кристаллизуется с таким трудом, что только с помощью гидротермальных методов можно получить центры его кристаллизации и использовать их в качестве затравок для кристаллизации переохлаждеяных расплавов. Кристобалит и тридимит легко кристаллизуются из богатых кремнеземом стекол после предварительной выдержки их в гидротермальных условиях, согласно правилу Оствальда то же относится и к кварцу, который кристаллизуется позже в виде хорошо развитых кристаллов, [c.419]

И Крачек наблюдали при температуре 596°С однако позже Шейбани определил превращение а й р при 560° и 250°С. Неустойчивые равновесия между тетрасиликатом калия и эвтектиками кристобалита и тридимита были проверены специальными опытами. Неустойчивая кристаллизация дисиликата ка.ия наблюдалась ниже эвтектической горизонтальной линии при температуре 724°С. [c.420]

Диаграмма равновесия представлена на фиг. 450 это диаграмма простого эвтектического типа без тройных соединений. Разрезы метасиликат натрия — метасн-лпкат калия и дисиликат натрия — дисиликат калия представляют двойные системы. Утверждение Крачека, Боуэна и Мори, что дисиликаты образуют кристаллические. растворы с кремнеземом и метасиликатами, которые распадаются при иизких температурах, неверно . Кристаллы дисиликатов представляют чистые соединения они обладают энантиотропным превращением а->- р при 596°С для дисиликата калия и при 678°С для дисиликата натрия. Чрезвычайно плоские области кристаллизации дисиликатов указывают на интенсивную тер мическую диссоциацию их молекул в расплавах. [c.421]

Фиг. 459. Сечение (только частично бинарное) дисиликат калия — K2O-2 a0-6Si02, продолженное до пересечения с частной бинарной системой кремнезем — окись кальция (Могеу, Кгасек, Bowen).

НО ИЗ ЯХ скоростей. Подчиненный эффект химической диссоциации карбоната (который, однако, нельзя игнорировать) ярко выражен при равновесии между карбонатом калия, свободным окислом основа1[ИЯ я двуокисью углерода. Наблюдавшиеся Ниггли равновесия при различных температурах с кристаллическими карбонатом калия, мета- и дисиликатом представлены на фиг, 637. Реакция, протекающая в твердсм состоянии [c.582]

К2Са(С0з)2+Са28104-ИСа(С0з. . ... (П1) Дисиликат калия кристаллизуется при охлаждении лишь с трудом поэтому расплавы силиката калил обычно затвердевают в виде стекла. [c.584]

Ниггли построил схематическую равновесную диаграмму системы окись калия—кремнезем — глинозем — двуокись углерода-, диаграмма выражает низкую растворимость калиофилита в расплаве с карбонатами (фиг. 639). Объяснения этой диаграммы остаются те же, что и приведенной на фиг. 638 из смеси ортоклаза и большого количества карбоната калия осаждается калиофилит и образуется расплав при выделении двуокиси углерода. Согласно диаграмме, мета- и дисиликат калия и алюминия К20-А120з также образуются в количествах, которые могут быть определены. [c.584]

В системе кремнекислота — окись калия — углекислота вызывает удивление исключительная медленность, с которой устанавливается равновесное давление над тетрасиликатными смесями. Но процесс сильно ускоряется в присутствии малых количеств водяного пара. Однако равновесие дисиликата с метасиликатом и углекислотой устанавливается сразу. Диаграмма давление — температура (фиг. 645) выражает условия стабильного и нестабильного равновесия в поле А кремнекислота или тетрасиликат калия стабильны вместе с карбонатом, представляющим твердый раствор с дисиликатом. В поле А заштрихованная часть вблизи кривой 2 нестабильна, что свидетельствует о более высоких давлениях углекислоты над расплавом в тех случаях, когда водяной [c.588]

Четверная система кремнезем — окислы калия и натрия — двуокись углерода охватывает равновесия плавкости в частных системах из карбонатов двойные соли карбонатов щелочей с низкими температурами плавления сильно повышают реакционную способность по отношению к кварцу, наподобие эвтектик дисиликатов, характеризующихся низкими температурами плавления (см. В. II, 41 и 42). Крёгер и Иллнер однако, не под- [c.591]

К20= 2. Этот максимум находится в согласии с теоремой, впервые установленной Гиббсом на изотерме Р — Х максимум давления наблюдается в точке, в которой фигуративные точки реагирующих компонентов лежат на соединительной линии. Отношение ЗЮг КгО отвечает определенному соединению, дисиликату калия, находящемуся в равновесии с водяным паром. За этим максимумом давление вновь понижается к инвариантной точке, в которой находятся в равновесии кристаллические фазы дисиликат калия и KHSijOs. От этой точки с минимумом упругости пара кривая быстро поднимается к другому максимуму (не изображенному на диаграмме), в которой Р = 21 г воды. Этот максимум, согласно теореме Гиббса, отвечает определенному соединению КН31г05. Затем, по мере небольшого увеличения содержания кремнекислоты, давление несколько слабеет и в области стабильной кристаллизации кварца очень круто поднимается до исключительно высоких давлений в [c.619]

Те же условия имеют силу в случае кристаллизации и гидролиза моногидрата дисиликата калия, который еще остается стабильным в присутствии воды при 285°С, НС) разлагается при несколько менее высокой температуре. При 200°С инвариантная точка с кристаллическими фазами KHSi Os и Н2О наблюдается при отно- [c.621]

Применение фильтрующего устройства при гидротермальных исследованиях (см. С. I, 124, 128, И84) в системе кремнекислота — окись калия — вода недавно было усовершенствовано введением серебряной мешалки, сильно способствуюш ей установлению равновесия . Достаточно четырех часов для полного завершения реакции между кварцем, дисиликатом калия и раствором для образования соединения KHSijOs (см. С. I, 182), а также жидкости, которая отфильтровывается. Путем перемешивания осуществляется систематическое исследование влияния различной скорости охлаждения на со- [c.621]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология