Концентрирование растворенных форм ионный обмен

Ионообменная обработка сахарного сока, предложенная в кон-Т1е XIX в., сравнительно долго не могла быть реализована вследствие экономически необходимой обработки горячих концентрированных вязких растворов сахарозы, подвергающейся, кроме того, инверсии при контакте с катионитом в водородной форме. Тем не менее в связи с усовершенствованием ионообменных сорбентов, в частности их санитарно-гигиенических характеристик, и соответствующей аппаратуры 40 лет тому назад ионный обмен стали применять для удаления из сахарных соков неорганических примесей (натрий, кальций, железо) и для их обесцвечивания, что повысило выход сахара и его качество [52—54]. В ряде случаев ионный обмен применяют для извлечения из отходов сахарного производства ряда ценных компонентов, например органических кислот, и широко — в различных отраслях пищевой промышленности [55—58]. [c.12]

Описан газохроматографический метод, основанный на разделении производных триметилсилана [14]. В некоторых случаях возможно ионообменное отделение мешающих ионов, предшествующее спектрофотометрическому определению силиката [15]. Кремневую кислоту отделяют от сопутствующих элементов, включая железо, алюминий и уран, пропуская раствор через колонку с катионитом, а затем со слабоосновным анионитом [16]. При этом а-форма кремневой кислоты не задерживается. Предварительно - и у-форму кремневой кислоты необходимо перевести в а-форму. Ионный обмен применяют также для предварительного концентрирования силиката. Показано [17], что эффективность разделения повышается в присутствии HF, поскольку образующийся фторсиликат лучше задерживается анионитом. Затем фторсиликат элюируют борной кислотой. [c.190]

Полная обменная емкость характеризуется общим количеством способных к ионному обмену однозарядных ионов ионита (в моль на 1 г сухой массы ионита). Ее можно установить следующим способом ионит в Ыа-форме обрабатывают несколько раз 3 н. раствором сильной кислоты до перевода всех ионнообменных групп в Н-форму. Затем ионит промывают водой до нейтральной реакции, пропускают через него концентрированный раствор хлорида натрия и элюат титруют. [c.248]

Это наиболее старая и наиболее широкая область применения ионитов. Жесткость воды, как известно, обусловлена присутствием в ней Са +, Mg2+ и других многозарядных ионов. Чтобы умягчить природную воду, ее пропускают сквозь слой катионита, связывающего перечисленные ионы. На катионите происходит ионный обмен, в результате которого высвобождается соответствующее количество ионов натрия, так что полная соленость воды остается неизменной. Содержащиеся в воде анионы свободно проходят через катионит. Многозарядные катионы преимущественно удерживаются из разбавленных растворов, поскольку у них коэффициент распределения выше, чем у иона натрия, и сильнее сродство к катиониту. Чтобы регенерировать колонку с катионитом, т. е. перевести катионит в Са +.формы вновь в Ыа+-форму, ее следует промыть избытком концентрированного раствора хлорида натрия. [c.283]

Основным преимуществом использования ионообменных процессов для очистки сточных вод от солей цветных и тяжелых металлов (цинка, меди, хрома, никеля, свинца, ртути и др.) является возможность отказа от строительства накопителей отходов и возврат выделенных металлов в виде концентрированных растворов солей в производство. Для очистки, например, сточных вод производства вискозных волокон от ионов цинка применяют натрий или водород — катионирование. Эти стоки загрязнены серной кислотой и минеральными солями, они содержат более 100 мг/л ионов цинка. Динамическая обменная емкость сульфокатионита КУ-2 в водород-форме по цинку до проскока составляет 2—3 мг-экв/л, причем соотношение концентраций цинка и водорода или щелочных металлов мало влияет на обменную емкость ионита. С увеличением общей минерализации до 3—4 г/л полезная емкость катионита по цветным металлам снижается до 0,1—0,2 мг-экв/г. Обменная емкость слабокислых катионитов (КБ-4) по цинку составляет 5 мг-экв/г даже при высокой минерализации воды [27, 291. [c.21]

Показана возможность очистки концентрированных растворов Na l от ионов кальция и магния при помощи ионообменных смол. Принцип очистки заключается в обменной реакции между натриевыми катионитами и ионами кальция и магния. Поскольку катиониты в Н-форме не поглощают примесей из концентрированных растворов хлорида натрия, для перевода карбоксильных катионитов в Na-форму их обрабатывают раствором NaOH. Исследована кинетика обмена ионов на карбоксильных катионитах в концентрированном растворе Na l и предложена технологическая схема очистки рассола [49, 50]. [c.42]

При обработке кристаллов эрионита менее концентрированными растворами НС1 наблюдается только декатионирование кристаллов, связанное с простым обменом щелочных катионов цеолитов на ионы водорода кислоты, но нри увеличении концентрации кислоты, отношения т и продолжительности обработки вместе с ростом степени декатионирования начинает возрастать также и отношение Si А1 в получающихся Н-эрионитах. Последнее указывает на извлечение Л1 из (S1, А1, 0)-каркаса эрионита при действии растворов соляной кислоты. Рентгеновские исследования Н-формы эрионита, выполненные в [71], показывают, что не только декатионирование, но и значительное деалюминирование эрионита не сопровождаются заметными разрушениями кристаллической решетки, о чем можно заключить из неизменности межплоскостных расстояний и интенсивностей соответствующих отражений (табл. 31). [c.130]

Способность ионитов извлекать ионы из растворов используется, в частности, для очистки воды от содержащихся в ней солей. Но процесс очистки был бы малоэкономичным, если бы ионит нельзя было использовать повторно. Как следует из приведенных выше уравнений реакций, процессы ионного обмена обратимы.Поэтому пропустив через колонку с катионитом в Н-форме воду, содержащую небольшие количества хлористого кальция, мы получим слабый раствор соляной кислоты, а катионит перейдет в солевую форму. После того как практически все ионы водорода в катионите будут обменены на ионы кальция, проводят регенерацию (восстановление) катионита, для чего через него пропускают небольшой объем 10%-ной соляной кислоты. При этом из колонки вытекает достаточно концентрированный раствор хлористого кальция, а катионит вновь переходит в Н-форму. Процесс регенерации можно повторять многократно. [c.319]

Под дыханием сорбента понимают различие в объемах обменника в начальной и конечной стадиях процесса работы. Например, в процессе умягчения воды различают объем отработанной смолы (кальциевая форма) и объем после регенерации концентрированным раствором поваренной соли (натриевая форма). Соответственно при водородном обмене — это объем сорбента в отработанном состоянии (поглощены ионы Na или Са и Mg) и объем сорбента после регенерации раствором приблизительно 5—10%-ной соляной кислоты. Различия в объемах можно измерить непосредственно на колонке в процессе работы. Регенерацию проводят обычно потоком жидкости, направленным снизу вверх, что приводит к разрыхлению слоя сорбента. Таким образом, дыхание сорбента — функция нескольких величин. В процессе работы изменение объема происходит не только вследствие перезарядки (изменения формы), но и в результате уплотнения слоя сорбента (уменьшения объема между зернами благодаря давлению столба жидкости во время работы колонки), которое зависит от нагрузки и времени работы. Определение целесообразно проводить в промышленных колонках. Для быстрой оценки набухаемости различных форм в лабораторных условиях используют очень простой метод. Из однородно обработанной большой партии смолы отвешивают три пробы и заливают каждую соответственно избытком растворов 2 н. соляной кислоты, 2 н. поваренной соли и 1 н. едкого натра и для набухания оставляют стоять на ночь. После полного набухания навески переносят в мерные цилиндры и замеряют объемы. Так определяют различия набухаемости по отношению к нейтральному состоянию. [c.459]

Методом ионного обмена можно отделять и концентрировать нптраты. Описано концентрирование нитратов из воды пропусканием ее через анионит Амберлит 1 R-4 В в хлоридной форме [6]. Прп элюировании 1%-ным раствором хлорида достигается 10-кратное концентрирование нитратов. Ионный обмен применен для отделения нитратов от хлоридов и гидрокарбонатов [7] с применением двух катионитов. Первый, в Ag -форме, удаляет хлориды, а второй, в Н+-форме, сорбирует серебро, вытесненное из первого. В кислом растворе после выхода из катионита в Н+-форме разрушается гидрокарбонат. [c.119]

Эти особенности процесса ионообмена учитываются на практике. Например, при смягчении водопроводной воды благодаря низкой концентрации раствора происходит избирательное поглощение ионов Са + н Mg2+, ионы Na+ при этом практически не адсорбируются. Во время регенерации нонита, когда его обрабатывают концентрированным раствором Na l, ионы двухвалентных металлов вытесняются из полимера ионами Na+. Теперь регенерированный ионит, находящийся в натриевой форме, может быть снова использован для удаления магния и кальция из воды. При обмене натрня в ионите на трехвалентный ион стрептомицина адсорбция его в соответствии с уравнением Никольского увеличивается с разбавлением раствора и является преобладающим процессом, даже когда имеется трехсоткратный избыток ионов натрия. [c.589]

Во время регенерации ионита, когда его обрабатывают концентрированным раствором Na l, ионы двухвалентных металлов вытесняются из смолы ионами Na . Теперь регенерированный ионит, находящийся в натриевой форме, может быть снова использован для удаления магния и кальция из воды. При обмене натрия в ионите на трехвалентный ион стрептомицина адсорбция его в соответствии с уравнением Никольского увеличивается с разбавлением раствора и является преобладающим процессом, даже когда имеется трехсоткратный избыток ионов натрия. [c.448]

Реакция протекает вправо при избытке кислоты. Ионит в колонке отмывают водой от избытка кислоты, после чего ионит готов к применению. Пробу пропускают через колонку, колонку промывают водой или элюентом. Собирают элюат целиком или по фракциям. Перед каждым последующим применением необходимо проводить регенерацию ионита в колонке, так как в колонке содержатся различные ионы (например, Х , Хг). Происходящий при этом химический процесс аналогичен описанному уравнением (7.4.5). Процесс замены ионов Х+ ионами Хь Ха. .. называют регенерацией ионита, чтобы подчеркнуть, что ионит при этом возвращается в свое исходное состояние. Для сдвига равновесия вправо необходимо подобрать нужную концентрацию кислоты. Концентрированные растворы повышают скорость ионного обмена, но из-за высокой вязкости раствора снижается диффузия ионов. Поскольку процесс ионного обмена протекает сте-хиометрически, можно рассчитать полную обменную емкость колонки, зная количество ионита. Но рассчитанную обменную емкость не всегда можно полностью использовать (разд. 7.3.1.1). Пусть в колонке имеется ионит в Н -форме. Требуется провести ионный обмен с ионами К" . В месте подачи анализируемой пробы в колонку происходит полный обмен ионов Н+ на ионы При дальнейшем пропускании раствора, содержащего ионы К (фронтальная техника проведения ионного обмена), происходит смещение зоны, заполненной ионами К" , вниз. При этом колонку можно разделить на три слоя (рис. 7.17). В первом слое находится ионит только в К" -форме, во втором слое — ионит, содержащий оба иона, в третьем слое — ионит, содержащий ионы Н" . Распределение концентраций происходит по 8-образной кривой (ср. с формой полос элюентной хроматографии). При дальнейшем пропускании раствора КС происходит зарядка второго слоя ионами до проскока. Число ионов К" , которые могут быть количественно поглощены колонкой до проскока ионов, называют емкостью колонки до проскока. Эта емкость меньше величины полной емкости колонки, так как проскок К" -ионов наблюдается в тот момент, когда в колонке еще содержатся Н+-ионы. [c.378]

Работа Бёрда [4], в которой натрий удаляется из силиката натрия ионным обменом с последующим концентрированием золя выпариванием при атмосферном давлении, ставшая пионерской в этой области, привела к получению стабилизированных золей кремнезема, содержащих приблизительно 20 % 5102. В дальнейшем [6] удалось осуществить контроль размера формируемых частиц. Другие усовершенствования, введенные Александером [9] и Эткинсом [10] в отношении величин допустимой концентрации соли и оптимального содержания щелочи, дали возможность получить целый ряд концентрированных золей кремнезема, охватывающий широкую область размеров частиц. В указанных работах золи кремнезема приготовляли пропусканием относительно разбавленного раствора силиката натрия через слой ионообменной смолы. Получали достаточно очищенный от натрия кислый золь кремнезема, который затем стабилизировали, и выращивали частицы до желаемого размера. Второй способ, разработанный Уолтером и Айлером 93], заключался в том, что ионообменную смолу в водородной форме и силикат натрия добавляли к слабощелочной водной среде при [c.451]

Первые отечественные исследования [371] были направлены на очистку рассола от вредных микропримесей с помощью ионитов марок ЭДЭ-10, АН-2Ф, КУ-2, КМТ, КБ-2 и КБ-4. Наиболее подробно изучена сорбция хрома в виде ионов Сг + и Сг207 из насыщенных и разбавленных растворов хлорида натрия Установлено, что сульфокатионит КУ-2 и карбоксильные катиониты марок КМТ, КБ-4 и КБ-2 в Н-форме не извлекают ионы хрома из концентрированного раствора хлорида натрия. Катионит КУ-2, переведенный в Na-форму, также не извлекает хрома из насыщенных растворов, и только при снижении концентрации до 150 г/дмз Na l хром сорбируется на катионите. Однако степень использования емкости катионита незначительна. Эффективна сорбция хрома на катионите КМТ в Na-форме из насыщенных и разбавленных растворов Na l, степень использования катионита около 50%. Трехвалентный хром сорбируется катионитами КБ-2 и КБ-4, ионы шестивалентного хрома СггО - поглощаются анионитами АН-2Ф и ЭДЭ-10 в С1-форме. Обменная емкость анионита АН-2Ф до проскока в несколько раз превышает обменную емкость анионита ЭДЭ-10. [c.237]

Фосфорная кислота. Получение фосфорной кислоты из растворов ее солей путем Н-катионирования используется при регенерации фосфорнокислых растворов после химической и электрохимической обработки металлов [33, 2081 и очень широко применяется при анализе фосфатов [631. Очистка фосфорной кислоты от одно- и двухвалентных металлов на Н-катионите, от анионов кислот, более сильных чем фосфорная (/Ti = Ю" ), и от комплексных анионов на анионите в НгР04-форме проходит весьма эффективно. Однако важные примеси Fe + и As плохо удаляются ионным обменом. Для их извлечения предложено вводить в фосфорную кислоту НС и отделять образовавшиеся анионные комплексы на анионите IRA-400 и экстракцией жидким анионитом LA-1. В процессе последующего концентрирования фосфорной кислоты хлористый водород отгоняется 209]. [c.123]

Теория и практика ионного обмена подробно рассмотрены в соответствующих руководствах и обзорах [50—52]. Как и при экстракции, концентрирование при ионном обмене заключается в перераспределении примесей между водной и твердой органической фазами (хотя и по разным мехаиизмам), поэтому одной из основных характеристик процесса также является коэффициент распределения. Однако, учитывая большую зависимость набухаемости ионитов от состава водной фазы, при расчете этого коэффициента используют концентрацию примесей в воздушно-сухом ионите. В литературе приведены многочислевные данные о значениях коэффициентов распределения при ионном обмене, однако при разработке конкретных методик анализа практическое значение этих результатов весьма невелико. Дело в том, что эти данные были получены при сорбции индивидуальных ионов из чистых растворов кислот (или кислотно-органических., смесей) на катионитах в Н-форме или анионитах в форме соответствующего аниона кислоты. При проведении анализа реальных образцов, переведенных в растворенное состояние, образуется среда сложного состава, включающая различные ионы макрокомпонентов и примесей, так что в данном случае коэффициент распределения представляет формальную величину,, рассчитанную по определенным правилам. Более целесообразным для характеристики ионообменного концентрирования является использование фактора выхода. [c.54]

Предварительные опыты по выбору ионита для выделения метионина, а также определению оптимальных условий сорбции-десорбции осуществлялись на искусственных водных растворах метионина, после чего полученные данные проверялись на производственных сточных во дах. Так как одним из основных факторов в процессах выделения является емкость сорбента [8], в первую очередь была определена СОЕ отечественных марок ионитов по метионину согласно методике [9]. Было установлено, что наибольшей емкостью—40,6% от веса—обладает катионит КУ-2 в Н-форме. Однако в растворах метионина, содержащих 100 г/л N32 304, значения емкостей всех ионитов значительно снижались, что можно легко объяснить конкуренцией ионов На+и 50-1 " для катио Н1-тов и анионитов соответственно. Максимальной емкость сохранялась у катионита КУ-2, Кроме того, было показано, что в этом случае значения емкостей посттеднего в На- и Н-формах отличаются незначительно, в то время как в водных растворах емкость для Н-формы катионита была намного больше, чем для На-формы (см, табл, 1). Очевидно, в концентрированном солевом растворе происходит быстрый обмен водородных ионов на ионы На и ионит практически все время находится в На-форме. Полученные данные показали принципиальную возможность применения катионита КУ-2 в На-форме для выделения метионина из солевых растворов. [c.380]

Между тe наблюдаются также отчетливо выраженные отклонения от ЗДМ, которые могут быть обусловлены разными причинами (влияние концентрации раствора, различная степень диссоциации, влияние гидролиза, структуры смолы и т. д.). На рис. 18, взятом из работы тех же авторов и относящемся к обмену различных кислот на фенолсульфокислотной смоле в калиевой форме KR -Ь Я+ HR -Ь /(+, отчетливо видно влияние различной степени диссоциации соответствующих кислот на ход и величину константы. Отсюда вытекает необходимость рассматривать не аналитические концентрации, а активности ионов в растворе (особенно для концентрированных растворов). [c.111]

Процесс замены ионов Х" " ионами Х , Хг. .. называют регенерацией ионита, чтобы подчеркнуть, что ионит при этом возвращается в свое исходное состояние. Для сдвига равновесия вправо необходимо подобрать нужную концентрацию кислоты. Концентрированные растворы повышают скорость ионного обмена, но из-за высокой вязкости раствора снижается диффузия ионов. Поскольку процесс ионного обмена протекает стехиометрически, можно рассчитать полную обменную емкость колонки, зная количество ионита. Но рассчитанную обменную емкость не всегда можно полностью использовать (разд. 7.3.1.1). Пусть в колонке имеется ионит в Н -форме. Требуется провести ионный обмен с ионами К . В месте подачи анализируемой пробы в колонку происходит полный обмен ионов Н+ на ионы К" ". При дальнейи1ем пропускании раствора, содержащего ионы К" " (фронтальная техника проведения ионного обмена), происходит смещение зоны, заполненной ионами К" ", вниз. При этом колонку можно разделить на три слоя (рис. 7.17). В первом слое находится ионит только в К -форме, во втором слое — ионит, содержащий оба иона, в третьем слое — ионит, содержащий ионы Н+. Распределение концентраций происходит по 5-образной кривой (ср. с формой полос элюентной хроматографии). При дальнейшем пропускании раствора КС происходит зарядка второго слоя ионами К" " до проскока. Число ионов К , которые могут быть количественно поглощены колонкой до проскока ионов, называют емкостью колонки до проскока. Эта емкость меньше величины полной емкости колонки, так как проскок К -ионов наблюдается в тот момент, когда в колонке еще содержатся Н -ионы. [c.378]

На рис. 1 приведены для иллюстрации схемы умягчения воды на неподвижном слое и в противотоке [2]. Двухзарядные катионы М " сорбируются сильнокислотным катионитом в Ка-форме. Регенерацию катионита проводят концентрированным раствором КаС]. Аналогичные схемы могут быть применены и для решения других задач этой группы. В таких процессах ионы растворенных электролитов обмениваются на ионы ионита и при пропускании раствора через колонну с зерненым ионитом но слою ионита перемещается сорбционный фронт, или так называедгая рабочая зона. Ниже ее ионит находится в исходной форме, а выше — в отработанной, т. е. полностью насыщенной извлекаемыми ионадш. Протяженность этих неработающих зон обычно значительно больше, чем протяженность сорбционного фронта. Поэтому основная часть ионита в колонне с иеподвияшылг слоем большую часть времени в обмене не участвует. В противоточной колонне отработанный ионит сразу уводится, а подготовленный к работе подается в рабочую зону. Размер колонны определяется размером рабочей зоны. [c.152]

Na l, H l и СаСЬ). Из полученных результатов следует, что электропроводность анионита не зависит от катиона раствора, с которым данный анионит находится в контакте. Аномально высокая электропроводность анионита в гидроксильной форме обусловлена, вероятно, повышенной подвижностью гидроксильного иона, характерной для обычных растворов электролитов. Удельная электропроводность анионита с 16%-ным содержанием дивинилбензола несколько выше удельной электропроводности анионита с 6%-ным содержанием дивинилбензола. Это связано с меньшей набухаемо-стью анионита с повышенным содержанием дивинилбензола, в результате чего концентрация обменных групп в слабо набухшем анионите на единицу объема выше и ток проходит через более концентрированный раствор. [c.190]

Это, вероятно, играет не малую роль при обмене иолов Н+—Na+ в концентрированном растворе Na l (5,2 N), содержащем NaOH (0,1 Л ), на катионитах КБ-2 и КМТ. Характерно, что эти катиониты, особенно в Na-форме, сильно меняют удельный О бъем в процессе ионного обмена. Удельный объем катионита значительно уменьшается по мере увеличения концентрации раствора, благодаря чему затрудняется проникновение ионов Na из раствора в катионит и ионов Н+ из ионита в раствор. [c.51]

Мацуура и Кодзима, как и другие авторы, применили ионный обмен для отделения малых количеств сурьмы от больших содержаний свинца. Они установили, что пятивалентная сурьма поглощается из солянокислых растворов. сильноосновным анионитом, а свинец в этих условиях. не поглощается. Радиохимическим методом они установили, что пр.и растворении анализируемой пробы в разбавленной азотной юислоте сурьму можно перевести в адоо.рбируемую форму путем нагревания раствора с концентрированной соляной кислотой. Они та кже установили, что четырехвалентное олово можно отделить, пропуская 1-м. раствор азотной кислоты через колонку с анионитом. [c.201]

Другой характер носит равновесие обмена анионов на анионитах при комплексообразовании. Рассмотрим поглощение противоиона А (цинка) зернами анионита, насыщенными анионом-комплексообразователем (хлорид-ионами), из раствора содержащего электролит ЛУ (хлоридные комплексы цинка). Если бы комплексов не образовалось, этот электролит в зернах ионита не был бы. Но образование комплексных ионов изменяет дело. Образующиеся в растворе хлоридные комплексные анионы, содержащие цинк, должны вступить в обмен спро-тивоинами, находящимися в ионите (хлорид-ионами). Нейтральные комплексы [2пС1г]° и [2пС1]+ будут вытесняться из зерен ионита слабее, чем катионы 2п +. Отсюда следует, что комплексообразование в фазе раствора увеличивает поглощение противоионов (содержащих цинк) анионитом. Наблюдается картина, противоположная той, которая имеет место для зерен катионита. Чем устойчивее комплексный анион, тем отчетливее этот процесс поглощения. Однако увеличение концентрации, хотя и усиливает комплексообразование, в то же время повышает концентрацию хлорид-ионов в растворе, что усиливает их конкуренцию с комплексными анионами, содержащими цинк. При малой концентрации комплексообразователя в растворе образуются катионные комплексы цинка с малыми зарядами к ним анионит проявляет большое сродство, чем к катионам цинка. Катион цинка лучше поглощается из концентрированных растворов, чем из разбавленных. При больших концентрациях комплексообразователя, наоборот, преобладают анионные комплексы, которые должны как противоионы конкурировать с хлорид-ионами (если анионит в хлоридной форме) за места в анионите у функциональных групп. При достаточно высоких концентрациях хлорид-ионов в растворе ионит будет поглощать и электролит (соляную кислоту). Максимум коэффициента [c.107]

Перенос электрона от Си(1) к Си 11) [81]. Линия резонанса для Си в растворе хлорида меди(1) (1 М) в концентрированной соляной кислоте (12 М) состоит из одиночной линии, имеющей лорентцову форму. При добавлении небольшого количества хлорида меди(П) линия уширяется. Это уширение объясняют обменом электрона. Ион Си + парамагнитен, так что поле вблизи него будет отличаться от ноля вблизи диамагнитного иона Си+ (стр. 255) и резонансная частота окажется иной. Поэтому энергетические уровни станут неопределенными, если ион Си+ склонен к превращению вТ1и + путем быстрого переноса электрона, и линия будет уширяться. В этом случае применимо уравнение для медленного обмена (стр. 238) . Этот метод вообще применим там, где одно из реагирующих веществ парамагнитно. [c.259]

Регенерационное концентрирование, очистка и обмен — примеры ионообменных процессов, при которых сначала данный ион из одного раствора сорбируется ионообменной смолой, а затем десорбируется в другой раствор. Если сорбируется ион целевого продукта, то это пример регенерации и концентрирования, если ион представляет собой нежелательную примесь, то это пример процесса очистки раствора. При обмене существо процесса заключается в превращении одной соли в другую, например, гидроокиси кальция в гидроокись натрия. Когда концентрация ионов, которые должны быть превращены в другую форму (например, кальциевый и магниевый ионы, находящиеся в воде, в натриевый или водородаый ионы), составляет несколько частей на десять тысяч, целесообразно проектирование аппаратов с неподвижным слоем смолы, продолжительность рабочего цикла или загрузочного периода которых будет много часов или даже несколько суток, а длительность регенерации не превысит 2 ч, С другой стороны, в более сложных сорбционно-десорбционных процессах, с относительно высокими концентрациями веществ и более сложной регенерацией или десорбцией, за несколькими минутами загрузочного периода может следовать многочасовая регенерация, В этом случае, чтобы обеспечить непрерывный процесс, потребовалась бы большая батарея аппаратов с огромным объемом смолы. Значительные капиталовложения в сочетании с высокими издержками производства часто делают такие процессы экономически нецелесообразными. [c.138]

Синтезированные электронообменники, по-видимому, являются наименее диссоциированными (рК > 12) из всех известных ионитов. Реакция обмена К — 5Н + = ИЗК+Н " резко сдвинута влево и солевые формы электронообменника легко гидролизуются даже в крепких растворах щелочей. Исходя из этого обстоятельства, а также из факта низкой кабухаемости Н -формы электронообменника , следует ожидать очень низкую скорость ионного обмена на электроно-обменнике. Действительно, в 0,1—0,5 н. КОН обмен идет медленно и абсолютные значения емкостей оказываются низкими (рис. 3). В концентрированных щелочах (1 н. КОН) скорость обмена возрастает, однако, наблюдается падение емкости во времени, что связано с отщеплением сульфгидрильных групп или переходом их в неактивное по отношению к [c.19]

Никкеля ион. При испытании диметилглиоксимом сильные кислоты мешают. Поэтому реакцию ведут с прибавлением аммиака или Na gHgOg. Это необходимо также и в тех случаях, когда исходят из нейтрального раствора, так как при обменном разложении образуется кислота. Предельное количество при прибавлении 1 мл NH OH та мл 0,25% спиртового раствора реактива—1,2 т. е. откр. мин. = 1,2 [npoOHpKaJj . Чтобы испытывать на Ni", не выделяя Со", к раствору прибавляют NH l и большой избыток концентрированного NH OH и встряхивают. Только после некоторого ожидания (для того, чтобы соль двухвалентного Со перешла в соль трехвалентного Со) прибавляют реактив в твердом виде или в форме 1 /о-ного спиртового раствора в достаточно большом количестве и, отфильтровав, убеждаются, что после промывки не происходиг [c.191]

М уксусной кислоты, содержащим 0,005 М бериллия, и определяли спектрофотометрически [181]. Около 10" % кремния сорбировалось на анионите в С1 -форме в виде SiF " из раствора, содержащего фтористоводородную кислоту, с последующим вымыванием раствором борной кислоты для спектрофотометрического определения [5]. Нитрат-ион при содержании порядка 10 % сорбировался на слабоосновном анионите в С1"-форме затем его вымывали 1 %-ным раствором Na l и определяли спектрофотометрически [182]. Анионный обмен использовали также для предварительного концентрирования и и Th при полярографическом и спектрофотометрическом определениях [183]. Цезий при содержании 1 10" % сорбировался на фосфоро-молибдате аммония в статических условиях. После растворения ионообменника в растворе щелочи цезий экстрагировали раствором тетрафенилбор-натрия в смеси гексана и циклогексана и определяли фотометрически [184]. [c.113]

Для набухших обменников явление гистерезиса связано с зависимостью процессов набухания от времени контакта и концентрации раствора. Объем обменников с ограниченной набухаемостью зависит от типа и концентрации действующего электролита, поэтому воздействием электролита можно вызвать сильное сжатие обменника, которое способствует сужению проводящих пор и тем самым замедлению ионного обмена. Так, регенерация карбоксильного обменника (как известно, объем этого типа обменников сильно зависит от формы) в кальциевой форме (обмен кальция на натрий или водород) осуществляется быстрее и полнее разбавленной, чем концентрированной минеральной кислотой. То же наблюдается при регенерации обесцвечивающих смол, т. е. при удалении поглощенных субколлоидов. [c.348]

Для поглощения и концентрирования аминокислот из морской воды был применен [64] метод хроматографии, основанный на обмене лигандов. Для этого пропускали большие объемы морской воды через небольшую колонку, заполненную иминодиацетатной комплексообразующей полистирольной смолой дауэкс А-1 в ее Си (И)-форме. При этом аминокислоты образовывали комплексы с м.едью, которые удерживались смолой. Затем аминокислоты вытесняли из медных комплексов пропусканием через ту же колонку 5 М раствора аммиака. При такой методике наряду с аминокислотами медь, как это свойственно небольшим по размеру ионам, также вытесняется с поверхности смолы и попадает в элюат. Медь можно поглотить или отфильтровать , пропуская раствор через небольшую колонку диаметром около 1 см и высотой 2 см, заполненную Ыа-формой карбоксильной полиметакриловой смолы амберлит ШС-50. Очищенный от меди раствор аминокислот можно сконцентрировать выпариванием и затем анализировать любым из методов аминокислотного анализа. [c.515]