Температура перитектоидная

Высокотемпературную рентгенографию целесообразнее применять для определения температуры горизонтальных линий диаграммы (например, эвтектоидных или перитектоидных реакций), чем для изучения положения фазовых границ, зависящих одновременно от температуры и состава. Уточнение положения фазовых границ, отделяющих однофазную область от двухфазной, т. е. кривой растворимости одного компонента в другом или в промежуточной фазе, возможно двумя методами. [c.397]

Эти металлы взаиморастворимы в любых отношениях при высоких температурах [7]. Гафний повышает температуру а — Р-прев-ращения урана при перитектоидной реакции. [c.351]

При дальнейшем понижении температуры (до 2755° С) протекает перитектоидная реакция [c.9]

В целом уран-циркониевые сплавы при правильно выбранной температуре легко обрабатываются вгорячую. Введение в уран циркония увеличивает предел прочности при растяжении, что,, естественно, приводит к увеличению постоянной прессования при данной температуре. Сплавы примерно перитектоидного состава [c.447]

О—температурные задержки, полученные при нагревании X—двухфазный сплав (по данным микроскопического исследования) ф—однофазный сплав (по данным микроскопического исследования) Д—е-перитектоидная температура. [c.188]

Ветви СО и 0 при пересечении образуют эвтектическую точку О. На этой диаграмме линия ЕР представляет равновесие между Р-фазой и -фазой, в то время как линия ОР соответствует равновесию между твердыми фазами Р и . Кривые растворимости ОР и ЕР встречаются в точке Р, и при этой температуре гомогенная Р -фаза состава Р распадается при охлаждении на две твердые фазы а состава X и состава У. Кривые ЕР и ОР представляют предел насыщения гомогенного твердого раствора р и, таким образом, аналогичны кривым АЕ и ВЕ, представляющим предел насыщения жидкого раствора на рис. 6. Точно так же, как эвтектоидное.превращение в твердом состоянии аналогично эвтектическому в жидком состоянии, так и перитектические реакции, упоминавшиеся выше, подобны перитектоидным реакциям в твердом состоянии, при которых одна фаза при нагреве распадается на две фазы. На рис. 14 показано, что 8-фаза претерпевает перитектоидный распад при температуре ММ О, при нагреве до которой однородная твердая фаза состава М распадается на твердую фазу у состава Л1 и твердую фазу о) состава О. [c.21]

В области сплавов (рис. 15), богатых компонентом В, температура полиморфного превращения В повышается с добавлением компонента А. Точка N представляет перитектоидный распад твердого раствора Ра при нагреве до этой температуры фаза Ра состава N распадается на твердые растворы состава М и Рх состава О. [c.22]

На рис. Х.10 изображена диаграмма, когда превращение в твердом состоянии происходит подобно образованию твердых растворов при кристаллизации из расплава системы типа IV Розебома. Точка Р — пересечение кривых В Р и РА" — по аналогии с неритектической называется неритектоидной точкой температура, соответствующая ей,— перитектоидной, а процесс, протекающий гфи этой температуре,— перитектоидным. Б общем виде перитектоидным сплавом называется твердый раствор, который может находиться в инконгруэнтном равновесии с другими твердыми растворами, число которых равно числу компонентов системы. Рассматриваемая часть диаграммы сходна с диаграммой типа IV Розебома, по отличается тем, что здесь происходит превращение твердого раствора а в твердые растворы а и 3. Пери-тектоидная то Ека Р изображает состав и температуру твердого раствора а, который находится в инконгруэнтном равновесии с твердым раствором а состава N и твердого раствора (3 состава М. [c.134]

Диаграмма состояния двойной системы цирконий — алюминий была исследована Макферсоном и Хансеном [1]. Было установлено существование девяти интерметаллических соединений. Растворимость алюминия в -цирконии, составляющая 9,5% при эвтектической температуре 1350° С, уменьшается с понижением температуры, доходя только до 3,5% при температуре перитектоидного превращения 940°. Растворимость алюминия в а-цирконии, составляющая при 862° немного больше 2%, сильно уменьшается с понижением температуры, достигая 0,5% при 700°. В системе цирконий — хром растворимость хрома в -цирконии при эвтектической температуре (- 1300°С) составляет 7,8 атомн. %. С понижением температуры растворимость уменьшается и при 1000° С составляет - 4 атомн. % хрома. В рассматриваемой системе существует одно химическое соединение 2гСгг, которое при - 1300° образует эвтектику с -твердым раствором, эвтектическая точка лежит при 28 атомн. % Сг. Между а-твердьш раствором и 2гСг2 устанавливается эвтектоидное равновесие по реакции 4=a a + Zr r2 при температуре 835°. Растворимость хрома в а-цирконии при эвтектоидной температуре ничтожно мала. [c.23]

Вместо эвтектики при температуре 1140° С и содержании палладия 33 ат. % [29] мы обнаружили минимум на кривой кристаллизации Р-твердого раствора при 1120° С. Литые сплавы, содержащие 20— 40 ат.% Р(1, имеют дендритную структуру твердого раствора, которая декорируется очень мелкими иглами превращения, протекающего в сплавах при охлаждении уже в твердом состоянии. Микроструктура закаленных от температуры 1050° С сплавов этих составов представлена полиэдрами, которые образовались во время кристаллизации из расплава. В пределах каждого полиэдра, даже в условиях жесткой закалки, имеются признаки начинающегося превращения, что свидетельствует об очень большой скорости образования фазы Т12Рс1 очевидно, эта фаза появляется в результате упорядочения Р-твердого раствора. Ее структура, тетрагональная, типа 2г Си, гомологически возникает как тетрагональное искажение ОЦК-решетки. Протекание в условиях закалки гетерофазной перитектоидной реакции р + Т14Рёз Т12Р(1 [29] невозможно. [c.186]

С понижением температуры р-фаза претерпевает эвтектоидный распад. Температуры эвтектоидного распада р-фазы и перитектоидной реакции образования фазы Т 4Рс1 в сплавах, содержащих менее 33 ат.% Р(1, близки и лежат в районе 600 15° С. Разделить эффекты, связанные с этими двумя реакциями, на термограммах нагрева не всегда удается. При охлаждении оба эффекта фиксиру- [c.186]

Рис. 3.1. Диаграммы состояний разных типов в координатах температура (Т) -состав (С) ж -жидкая фаза а,р,а -твердь[е фазы АтВ - химическое соединение компонентов С,О - тройны точки Е,Е1,Е2 - эвтекггические точки М - точки максиму.ма и минимума Р -перитектическая точка Е - эвтектоидная точка Р - перитектоидная точка

С полиморфным превращением вещества, на основе которого образуется твердый раствор, всегда связано и превращение самого твердого раствора. На рис. 3.1,к,л приведены диаграммы состояния с наиболее часто встречающимися вариантами такого превращения При эвтекто-идном превращении (рис 3.1,к) температура трехфазного равновесия (эвтектоидная точка Е , где твердые растворы аир, образутощиеся на основе двух модификаций компонента А, взаимодействутот с твердым раствором у, на основе компонента В) расположена ниже температуры (Тп) - полиморфного превращения, а область гомогенного твердого раствора на основе низкотемпературной модификации (Р) более узкая, чем на основе высокотемпературной модификации (а) при перитектоидном превращении (рис 3 1, л) - наоборот. [c.36]

Как следует из диаграммы, фаза Э образуется по перитектической реакции между УО и богатой ванадием жидкостью при 1963 К, а фаза V, находящаяся между УО и Э, — в интервале температур 1373—1473 К. Бол поздними исследованиями установлено перитектоидное превращение а+Р У>0 при температуре 783 К. [c.434]

Работа с твердыми металлическими сплавами о с-ложняется медленным достижением равновесий между фазами, составляющими твердые электроды, особенно для тугоплавких фаз.. Это привадит к необходимости вести непрерывно опыт в течение 5—10 суток (при нескольких температурах). Особенно затруднено иссле-вание равновесия между фазами, которые испытывают эвтектоидные или перитектоидные превращения, но эти случаи особенно интересны, так как при достаточной выдержке (ячейки в апыте и экспериментаторов в процессе исследования ) удается получить термодинамические характеристики промежуточных фаз в фазовой диаграмме, нередко существующих только в некоторых интервалах температур, а также внести коррективы в фазовую диаграмму изучаемой системы. [c.11]

Диаграмма состояния системы никель — сера разработана методом термического анализа до содержания серы в 31,0%. Эта диаграмма, приведенная на рис. 97 [29], указывает на су-П1еетвование в системе химических соединений состава N 382 и N18 и предположительно N1585. Соединение состава N 382 образуется при температуре 553° из 3-твердого раствора в результате упорядочения структуры, а соединение N 685 является результатом перитектоидного превращения при 550°. [c.633]

Цирконий — третий элемент периодической системы, образующий с уураном непрерывный ряд твердых растворов (см. рис, 10. 52). Твердый раствор образуется с Р-цирконием -— аллотропической модификацией, существующей при температурах выше 860° С. Однако при 610° С и приблизительно 64 ат. % циркония а-уран и у-фаза вступают в перитектоидную реакцию. Этот процесс идет лишь тогда, когда достигается состояние полного равновесия. Если несмотря на все попытки добиться равновесия при помощи термообработки, оно не достигается, то при наличии достаточного количества циркония у-фаза настолько стабилизуется, что во всех практически важных случаях ее можно зафиксировать при комнатной температуре. Эти основанные на диаграмме состояния рассуждения справедливы лишь для сплавов урана относительно высокой чистоты. Реакция между цирконием и углеродом, кислородом или азотом изменяет свойства этих сплавов, так как прореагировавший цирконий уходит из раствора в уране [91. [c.446]

Излагаются экспериментальные результаты исследования тройной диаграммы состояния цирконий — ниобий—никель до 20 вес.% добавок в интервале температур 1300—500° С, проведенного методами микроскопического анализа, измерения твердости и микротвердости. Построены изотермические сечения при температурах 1300, 1200, 1100, 1000, 900, 850, 700, 500° С, политермические разрезы Nb N1 = 1 2 и 2 1, а также дан принципиальный вид проекдии диаграммы состояния на плоскость концентрационного треугольника и составлена схема моно- и нонвариантных равновесий. Показано, что в исследованной части диаграммы состояния существует два четырехфазных равновесия эвтектическое ж. 1Г "i" Nb + ZtsN и перитектоидное -fZraNi PNb+f Zr [c.274]

В предыдущей главе мы описал и различные типы бинарных диаграмм равновесия и ссылались на некоторые ограничения (см., например, рис. 6). Знакомство с более сложными диаграммами показывает, что некоторые основные принципы являются общими во всех случаях. Например, в каждом случае, когда в равновесии находятся три фазы (эвтектическое, пери-тектическое, эвтектоидное и перитектоидное превращения), они сосуществуют только при одной температуре и определенном составе. Поэтому мы можем сказать, что такое равновесие безвариантно, или число степеней свободы равно нулю, так как при трех фазах переменные системы (температура и составы трех фаз) устанавливаются автоматически. Когда в равновесии находятся две фазы, система называется одновариантной, так как одна из переменных может быть изменена в известных пределах. Например, при равновесии между жидкой и твердой фазами в определенных пределах можно выбирать температуру, но раз температура выбрана, составы жидкой и твердой фаз оказываются определенными. В определенных предел1ах можно также выбирать состав жидкой фазы, но раз он выбран, устанавливается определенная температура и состав твердой фазы. Так, например, если внутренние переменные системы имеют одну степень свободы, то относительные количества двух фаз определяются составом сплава в целом некоторые авторы используют термин внешние переменные при описании изменения состава системы в целом в противоположность внутренним переменным , относящимся к составу отдельных фаз. [c.23]

Смотреть страницы где упоминается термин Температура перитектоидная: [c.185] [c.354] [c.10] [c.6] [c.12] [c.18] [c.18] [c.19] [c.22] [c.24] [c.25] [c.61] [c.61] [c.90] [c.133] [c.135] [c.173] [c.174] [c.176] [c.176] [c.178] [c.180] [c.181] [c.203] [c.225] [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология