Растворимость в металлическом хроме

Испытайте растворимость металлического хрома в растворах кислот и щелочей. [c.204]

Аноды. Растворимые аноды (из металлического хрома) при хромировании применять нецелесообразно, так как хром растворяется на аноде с ббльшим выходом по току, чем осаждается на катоде, хром с анодов переходит в раствор в виде ионов различной валентности и из-за хрупкости хромовые аноды трудно поддаются механической обработке, а следовательно, им не всегда можно придать нужную форму. Вследствие этого применяют нерастворимые аноды преимущественно из свинца или сплава свинца с сурьмой ( 6%). Прй этом на аноде происходит выделение кислорода и окисление Сг +. [c.421]

Однако иногда применение растворимых анодов невозможно, например при хромировании, так как металлический хром очень быстро растворяется химически и раствор пересыщается солями хрома (VI). Поэтому ведут электролиз с нерастворимыми анодами, и на аноде выделяется кислород. [c.425]

Окислы и гидроокиси. Закись хрома СгО получают при окислении воздухом или НКОз амальгамы хрома [1096] или термическим разложением в вакууме Сг(СО)0. Существует две разновидности закиси хрома мелкие гексагональные кристаллы красного цвета и пирофорный черный порошок. Закись хрома СгО интенсивно окисляется до Сг Оз на воздухе выше 100° С восстанавливается водородом при 1000° С до металлического хрома нерастворима в воде и разбавленных НКОд и 112804 реагирует с НС1 с выделением водорода. Гидрат закиси хрома Сг(0Н)2 осаждается щелочами из растворов солей Сг(П) в отсутствие кислорода воздуха в виде коричневого осадка, нерастворимого в воде и разбавленных кислотах медленно растворяется в концентрированных кислотах. Произведение растворимости равно 2,0-10 при 18° С. Гидрат закиси хрома легко восстанавливается до металла. [c.16]

Сг-гОз — окись хрома, получается при сгорании порошка металлического хрома на воздухе или косвенными путями, такими, как обезвоживание гидроокиси хрома, разложение двухромовокислого аммония и др. О методах ее получения и свойствах см. [998]. Окись хрома существует в аморфном (зеленого цвета) и кристаллическом (черного цвета) виде. Это устойчивое соединение, трудно поддающееся восстановлению, не растворимое в воде и кислотах. В растворимое состояние СгаОз можно перевести сплавлением с окислами более основных металлов. При сплавлении с окислами двухвалентных металлов, таких как Ре, 2и, N1, Со, образуются соли МеО СггО.ч, кристаллизующиеся по типу шпинелей. О свойствах этих солей, получивших широкое распространение в каталитической практике, см. в соответствующих разделах справочника по Ре, 2п, N1 и др. [c.574]

Растворимые аноды при хромировании неприменимы. Катодный выход по току очень мал, растворение же хрома на аноде идет с хорошим выходом. Поэтому электролит очень быстро обогащался бы хромом. Кроме того, металлический хром дорог. Поэтому работают с нерастворимыми анодами из свинца или его сплава с сурьмой (6% 5Ь). На анодах образуется бурая слизистая пленка хромовокислого свинца, предохраняющая аноды от дальнейшего разрушения. Но так как слишком толстая пленка представляет значительное сопротивление, то время от времени ее приходится удалять промывкой анодов в растворе едкого натра и хлорноватистокислого натрия. [c.564]

Как может быть получена окись хрома Окись хрома нерастворима в воде, растворах щелочей и кислот. Как можно перевести окись хрома в растворимое состояние (сравните с аналогичным вопросом для двуокиси титана) Напишите уравнения реакций, согласно которым из окиси хрома можно получить водный раствор хлорного хрома безводный хлорный хром металлический хром хромат калия хромит натрия. [c.70]

Материалом анодов служит свинец. Применение растворимых анодов из металлического хрома нецелесообразно. Хромовые анод Л растворяются, давая ионы различной валентности, кроме того, анодный выход по току в 6—8 раз выше катодного. [c.197]

Для получения осадка из металлического хрома электролит должен содержать определенное количество посторонней кислоты. Кислота путем образования комплексов настолько разрыхляет катодную пленку, что делает возможным осаждение хрома. Воздействие на катодную пленку применяемой для хромовокислых электролитов серной кислоты основано на том, что серная кислота образует с трехвалентным хромом легко растворимый комплекс. [c.28]

Растворимые металлические комплексы красителей (1 1) для крашения из кислой ванны. Отличаются от кислотных красителей наличием хрома в золе. [c.400]

Осаждение хрома производится из электролита, содержащего в качестве основного компонента не соль хрома, как в большинстве других гальванических процессов, а окись хрома СгОз. Водный раствор окиси хрома (VI) представляет собой сильную кислоту. Электролиз в растворах СгОз осуществляется с нерастворимыми анодами, изготовленными из сплава свинца с 5—6% сурьмы. Применение растворимых анодов из металлического хрома нецелесообразно, так как хромовые аноды растворяются, давая ионы различной степени окисления, что нарушает работу ванны кроме того, при этом анодный выход по току в 6—8 раз выше катодного, что приводит к накоплению хрома в электролите. [c.315]

Благодаря различной растворимости в воде сульфат калия легко отделяется от СггОз, который служит исходным продуктом для получения металлического хрома. [c.228]

Растворимые аноды для хромирования не применяются. Металлический хром растворяется при анодной поляризации с выходом по току, в семь-восемь раз превышающим выход по току на катоде, в результате чего концентрация ионов хрома в растворе будет непрерывно возрастать. Кроме того, значительная часть хрома переходит в раствор в виде трехвалентных ионов, которые на растворимом аноде не могут быть окислены до шестивалентных, накапливаются в электролите сверх допустимой нормы и нарушают работу ванны. [c.7]

Изучение влияния изменения давления па термичность процесса с повышением давления термичность повышается при увеличении растворимости легко испаряющихся элементов или соединений в металле или в шлаке, что наблюдалось в плавках металлического хрома. [c.303]

Другие применения электролиза. Кроме указанных ранее электролиз нашел применение и в других областях. Укажем некоторые из них а) получение оксидных защитных пленок на металлах (анодирование) б) электрохимическая обработка поверхности металлического изделия (полировка) в) электрохимическое окрашивание металлов (меди, латуни, цинка, хрома и др.) г) очистка воды — удаление из нее растворимых примесей (в результате получается так называемая мягкая вода, по своим [c.215]

Приведем пример дробного обнаружения катионов кальция. Лучше всего его обнаружить в виде оксалата. В этом случае алюминий, хром, марганец, железо и другие катионы маскируются в виде комплексных оксалатов, легко растворимых в воде. Некоторые катионы тяжелых металлов — серебро, сурьма, ртуть, свинец, висмут не дают растворимых оксалатных комплексов, но осаждаются металлическим цинком. В раствор переходит ион цинка, не мешающий реакции на кальций и образующий комплексный оксалат. Стронции и барий не мешают реакции, так как осаждаются в виде сульфатов растворимость сульфата кальция 2,5 г/л, что позволяет уверенно обнаружить кальций в фильтрате в виде оксалата кальция после осаждения мешающих катионов. [c.133]

Следует заметить, что не всем металлическим электродам присуще свойство обратимости. Многие металлы покрываются на воздухе пассивирующим слоем оксида (электроды из алюминия, вольфрама, хрома и др.) и либо совсем не реагируют на свои ионы, либо реагируют на изменение лишь больших концентраций. Кроме того, металлические электроды нельзя применять в растворах, содержащих ионы металлов, расположенные правее в ряду напряжений, поскольку в этом случае возможно вытеснение одного металла другим. И, наконец, металлы, растворимые в кислотах, не могут быть использованы как индикаторные электроды в кислых растворах. [c.110]

Определение вольфрама основано на выделении его из раствора навески в виде растворимой в кислотах вольфрамовой кислоты Н2 У 04-Н20 желтого цвета при этом вольфрам одновременно отделяется от большинства сопутствующих компонентов. Образование осадка вольфрамовой кислоты происходит в результате окисления карбидного и металлического вольфрама действием азотной кислоты. Вольфрам обычно не весь выделяется в осадок, небольшая часть его остается в растворе. При очень точных анализах в фильтрате оставшуюся часть вольфрама снова выделяют в осадок с помощью коагулятора (желатины) или осаждают алкалоидом (цинхонином). Осадок вольфрамовой кислоты способен соосаждать примеси из раствора (кремниевую кислоту, железо, фосфор, хром, ванадий, молибден, ниобий и др.), поэтому титриметрический и фотометрический методы имеют определенные преимущества, так как загрязнения здесь существенного влияния не оказывают, как это происходит в гравиметрическом методе. [c.343]

X. хр6 . а( ), СгС . Фиолетовые растворимые в воде кристаллы применяется для получения других содей хрома(Ш). для нанесения хро.мовых покрытий, как протрава ири крашении тканей, для электрохимического получения металлического хро.ма. [c.482]

Основные научные работы относятся к химии и технологии платины, палладия и хрома. Первым в России исследовал платиновые металлы и получил (1797) ряд тройных комплексных солей платины — хлороплатинаты магния, бария и натрия. Изучал растворимость в воде хлороплатината аммония. Получил (1797) амальгаму платины восстановлением хлороплатината аммония ртутью. Разработал (1800) новый способ получения ковкой платины прокаливанием ее амальгамы. Предложил метод отделения платины от железа. Впервые получил (1797) и описал золь металлической ртути. Открыл (1800) хромовые квасцы, получил ряд окислов хрома. Исследовал сплавы платины с медью и серебром, сернистую платину, возглавлял (1799—1805) Закавказскую экспедицию, изучавшую минеральные богатства Кавказа и Закавказья, способствовал развитию горного дела в этом районе. [c.348]

Соединения хрома (III) с серой. Сульфид хрома (III) rjSg — черное кристаллическое вещество, практически не растворимое в воде. Он получается, например, пропусканием сероводорода над расплавленным хлорным хромом или сплавлением металлического хрома с серой [c.324]

Н. А. Изгарышевым и А. Д. Обручевой, выяснилось, что такой точки перехода не существует, но что способность хрома к растворению сильно зависит от наличия в растворе электролитов, среди которых некоторые сильно активируют хром. При помещении металлического хрома в среду, где он способен растворяться, до начала этого процесса проходит некоторый промежуток времени, который принято называть периодом индукции. Так, при предполагаемой точке перехода в кипящем 1 н. растворе H2SO4 период индукции очень велик, но при введении 6 н. раствора Na l период индукции сильно понижается, и хром становится растворимым не только при 100°, но и при 30° С. Период индукции при 30° С равен всего 29 мин. и б сек. Очевидно, пассивность хрома определяется окружающей средой, а не температурными точками перехода (табл. 66). [c.439]

Растворимость металла. В трех пробирках находится по кусочку металлического хрома. К одному из них приливают разбавленной соляной кислоты, к другому — концентрированной серной, а к третьему—концентрированной азотной кислоты. При этом констатируют, что хром растворяется в соляной кислоте с выделением водорода и образованием соли окиси хрома. Другие же растворители на него совершенно не действуют. Химическая пассивность Растворяют кусочек металлического хрома в концентрчрованной соляной кислоте и для защиты раствора от действия воздуха наливают сверху немного керосина. Сперва образуется синяя соль закиси хрома с выделением водорода. При погружении в раствор платиновой проволоки возобновляется выделение водорода, и синяя окраска переходит в зеленую. Платина действует при этом каталитически [c.135]

Окись хрома СГ2О3 — твердое, тугоплавкое, темнозеленое вещество, не растворимое в воде и кислотах. Получают его или при сгорании накаленного порошка металлического хрома на воздухе [c.428]

Гексагональные кристаллы безводного трихлорида хрома СгС1з имеют окраску цветов персикового дерева они парамагнитны, расплываются на воздухе, имеют плотность 2,87 г см . сублимируются при 1047°, плавятся при 1152°, трудно растворимы в воде, спирте, эфире, ацетальдегиде, ацетоне, хлорокиси фосфора восстанавливаются при высокой температуре до металлического хрома кальцием, цинком, магнием, водородом, железом, превращаются в хлорид хромила при нагревании в атмосфере влажного хлора, а прп нагревании с H2S — в СггЗз. Соединение СгС1з используется в качестве катализатора в многочисленных реакциях органической химии. [c.247]

Соединение Сг(С0Нд)2 представляет собой коричневые кристаллы, которые плавятся при 285°, сублимируются при 150 в вакууме, разлагаются при 300° на металлический хром и бензол, плохо растворимы в воде и бензоле и легко окисляются во влажном воздухе до желтой гидроокиси [Сг(СбНе)г]ОН. [c.275]

Тетрафенилхром образует оранжевые кристаллы, плохо рас-творпмые в жидком а.ммиаке, растворимые в спирте и пиридине и разлагающиеся при обычной температуре на металлический хром и дифенил. [c.276]

На конференции была представлена работа А. И. Ко-стромина и А. А. Ахметова, показывающая значение анодных поляризационных кривых с растворимым анодом для выбора условий электрохи мического генерирования реактива для кулонометрического титрования [4, с. 81]. Речь идет о снятии анодных поляризационных кривых металлического хрома на фоне различных кислот с целью установления условий, обеспечивающих 100%-ный выход по току при растворении металлического хрома с образованием бихромата. [c.55]