Коэффициент ионов

При обмене органических ионов на ионы водорода следует учесть также основность растворителя. Уравнение для константы — коэффициента ионного распределения в этом случае примет вид [c.374]

Поскольку в молекуле сульфата железа (П1) содержится два атома железа, то в молекулярной форме уравнения коэффициенты всех участников реакции удвоены по сравнению с коэффициентами ионно-молекулярного уравнения. [c.45]

Примечание. Из этих примеров следует, что если растворимость соединения связана с величиной его произведения растворимости, нельзя сравнивать растворимости ряда малорастворимых соединений исходя только из их произведений растворимости на самом деле, нужно принимать во внимание сте-хиометрические коэффициенты ионов, входящие в уравнение диссоциации. [c.268]

Иначе рассчитывают коэффициенты ионных окислительно-восстановительных реакций в водных растворах с помощью метода ионно-электронного баланса. [c.35]

В качестве второго примера расчета стехиометрических коэффициентов ионных окислительно-восстановительных реакций методом ионно-электронного баланса рассмотрим следующий процесс [c.36]

Коэффициент ионного обмена равен [c.348]

С учетом коэффициентов ионной реакции оказывается, что в недостатке находятся ионы Н+, поэтому [c.192]

Коэффициент ионного обмена [c.267]

Статический метод определения коэффициента ионного обмена [688]. [c.267]

Величины мольных объемов и средние коэффициенты ионной активности могут быть найдены в справочной и специальной литературе [210]. [c.19]

Отсюда следует, что увеличение коэффициента ионного распределения и уменьшение величины адсорбции органического иона из неводных сред будет при обмене на двухвалентный ион еще больше, чем при обмене минеральных ионов. Экспериментальные исследования показывают, что при одинаковой степени заполнения емкости коэфф)ициент распределения при обмене морфина на кальций возрастает при переходе от воды к метиловому спирту почти в 1000 раз, в то время как константа ионного обмена ионов цезия на ионы кальция только в 10 раз (рис. 96). Зависимость [c.420]

Коэффициенты ион-ионной рекомбинации о,г в собственном газе [2] [c.431]

Ионная сила / Выражение для вычисления среднего коэффициента ионной активности УГ 1+1,6У"Г ркГ РК1 л [c.60]

Сравнение уравнений (4.22), (5.10) и (5.20) показывает, что выражение под знаком радикала в (5.20) является условным произведением растворимости Ag l, так как а-коэффициент иона Ag рассчитывался по формуле [c.91]

В общем случае Па есть отношение только активностей потен-циалопределяющих ионов. Числитель дроби составляется нз произведения активностей в степени, равной соответствующим стехио-метрическим коэффициентам ионов окисленной (Ох) формы vn, vm,. .. Знаменатель дроби составляется из произведения активностей в степени, равной соответствующим стехиометрическим коэффициентам ионов восстановленной (Red) формы va, vb,. .. Если окислительно-восстановительный процесс отвечает превращению п грамм-эквивалентов ионов, то переносится пР фарадеев заряда и электрическая работа равна [c.126]

Отсюда следует, что увеличение коэффициента ионного распределения и уменьшение величины адсорбции органического иона из неводных сред будут при обмене на двухвалентный ион еще больше, чем при обмене минеральных ионов. Экспериментальные исследования показывают, что при одинаковой степени заполнения емкости коэффициент распределения при обмене морфина на кальций возрастает при переходе от воды к метиловому спирту почти в 1000 раз, в то время как константа ионного обмена ионов цезия на ионы кальция только в 10 раз (рис. 93). Зависимость Ig от 1/е в этом случае уже не линейна, так как ЛС/п не зависит от диэлектрической проницаемости. Величина (АС7пм пн о) в уравнении не остается постоянной с изменением степени заполнения адсорбционного объема органическими ионами адсорбционные потенциалы различно изменяются с изменением емкости, поэтому влияние растворителя на коэффициент распределения зависит от степени заполнения емкости адсорбента органическими ионами. Если с изменением степени заполнения С/пм становится сравнимой с или больше нее, то будет происходить изменение знака (i7i,r — /пл)- В этом случае константа с увеличением степени заполнения емкости органическим ионом будет не возрастать, а падать. [c.375]

Концентрационный эффект равновесия для данной пары ионов увеличивается с уменьшением способности сколы к набуханию, т. е. с ростом степени сшивки смолы. Так, при увеличении в сульфокислотных катионитах сшивающего компонента дивинилбензола) от 5,5 до 15% концентрационный коэффициент равновесия при обмене ионов калия на ионы натрия в разбавленном растворе изменяется от 1,6 до 2,2, а с ростом содержания дивинилбензола в смоле до 25% —увеличивается до 2,6. При обмене ионов, радиусы которых значительно отличаются, увеличение концентрационного коэффициента ионного равновесия с ростом степени сшивки смолы становится еще более резко выраженным. В пределах одной группы периодической системы избирательность поглощения ионов с увеличением их кристаллохимического радиуса (радиуса негидратированных ионов) возрастает. Она растет, разумеется, также и с увеличением валентности иона из-за увеличения интенсивности электростатического взаимодействия. [c.135]

Подпроблемы, требующие разработки оригинальных творческих и экспериментальных методов, следующие диффузия и миграция через дисперсные и полупроницаемые фазы диффузия и проводимость в пористых средах, имеющих источники и стоки заряда и массы проводимость твердых матриц, состоящих из нескольких твердых фаз при произвольном и упорядоченном распределениях механизм переноса газов к поверхности раздела электролит — твердое вещество и от нее к пористой среде учет влияния поверхностного заряда на ионный перенос за счет диффузии и миграции ламинарная и турбулентная свободная конвекция, в том числе в сочетании с направленной конвекцией в произвольно ориентированных электродных конфигурациях изменепне и корреляция (при отсутствии соответствующей теории) коэффициента ионной диффузионной способности, подвижности, вязкости и плотности концентрированных электродов растворимость и диффузия газов в концентрированных электролитах. [c.15]

При малых давлениях (р < 1 атм) коэффициент ион-ноииой рекомбинации определяется соотношением [c.430]

Сродство атома гелия к электрону очень мало и составляет 0,08 эВ. Сродство к протону 1,8 эВ. Энергия диссоциации молекулярного иона Не равна 2,24 эВ, подвижность иона Не в газовом разряде максимальна при 200 К и равна 0,0022 м7(В-с) подвижность иона Не+ монотонно падает с температурой максимальное значение порядка 0,0014 м7(В-с) при 50 К. Коэффициент ион-электронной рекомбннацнн в гелии при давлении 133,3 Па и температуре электронов 0,03 эВ равен [c.528]

Сродством к электрону не обладает. Сродство к протону 2,2 эВ. Подвижность иона Ме] в газовом разряде максимальна при 200 К и равна 7,5-10" м /(В-с) подвижность ноиа Ме+ в этих же условиях снижается с повышением температуры от значений порядка 5,7 10 м7(В-с) при 50 К. Коэффициент ион-электронной ришмбинацни в неоне при давлении 2—4 кПа и температуре электронов 0,03 эВ составляет 2 10 Эффективное поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для естественного неона равно (32 9) 10- м экспериментально определенное сечение рассеяния для максвелловского спектра нейтронов равно 2,38-10-28 м2. [c.533]

Смотреть страницы где упоминается термин Коэффициент ионов: [c.282] [c.282] [c.275] [c.275] [c.449] [c.44] [c.389] [c.604] [c.620] [c.70] [c.19] [c.11] [c.57] [c.431] [c.411] [c.55] [c.236] [c.715] [c.720] [c.536] [c.299] [c.303] [c.196]

Определение pH теория и практика (1972) -- [ c.20 , c.42 , c.45 ]

Явления переноса в водных растворах (1976) -- [ c.289 , c.477 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.168 , c.170 , c.171 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.168 , c.170 , c.171 ]

Определение рН теория и практика (1968) -- [ c.20 , c.42 , c.45 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.375 , c.376 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.187 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.187 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология