Коэффициент распределения в ионном обмене

Ионообменная хроматография — сорбционный динамический метод разделения смесей ионов на сорбентах, называемых ионо-обменниками. При пропускании анализируемого раствора электролита через ионообменник в результате гетерогенной химической реакции происходит обратимый стехиометрический эквивалентный обмен ионов раствора на ионы того же знака, входящие в состав ионообменника. Ионообменный цикл состоит из стадии поглощения ионов (сорбции) ионообменником (неподвижной фазой) и стадии извлечения ионов (десорбции) из ионообменника раствором, который проходит через сорбент (подвижная фаза или элюент). Разделение ионов обусловлено их различным сродством к ионообменнику и происходит за счет различия скоростей перемещения компонентов по колонке в соответствии с их значениями коэффициентов распределения. [c.223]

Краус, Карлсон и Джонсон провели исследование сорбционных свойств неорганических веществ, в процессе которого было найдено, что осадки, полученные прибавлением ионов четырехвалентного циркония к раствору вольфрамата, обладают катионообменными свойствами. Этот адсорбент образуется при смешивании раствора хлорокиси циркония с большим избытком раствора вольфрамата натрия, доведенного соляной кислотой до pH 1,2. Осадок (молярное отношение вольфрама к цирконию около 3 1) сушат при 25° без промывки, измельчают и просеивают. Условия приготовления можно выдерживать не очень строго, если только кислотность не очень велика. Высушивание осадка в течение 24 час при температуре выше 80° резко уменьшает емкость осадка по отношению к катионам и -величины коэффициентов распределения О (отношение количества вещества, сорбированного 1 кг осадка, к количеству вещества, находящегося в 1 л раствора) нагревание при 150° по существу уничтожает обменные свойства осадка. [c.103]

Коэффициент распределения зависит от различных факторов природы вещества, природы растворителя, температуры и техники проведения эксперимента. Однако и такие носители, как бумага, крахмал, силикагель и др., считавшиеся ранее инертными, не являются абсолютно инертными, поэтому в распределительной хроматографии сочетаются такие процессы, как распределение, сорбция и ионный обмен. Теория распределительной хроматографии не учитывает эти побочные факторы, т. е. рассматривает идеальный случай распределения веществ [1, И]. [c.75]

Применение стеклянного электрода основано на том, что содержащиеся в структуре стекла катионы К , К а , могут обмениваться с катионами раствора (Н + ), в то время как анионы, составляющие прочную основу стекла, в обмене с анионами раствора участвовать не могут. Обмен катионов между стеклом и раствором происходит в соответствии с равновесными отношениями их концентраций в стекле и растворе, которые характеризуются коэффициентами распределения. Например, если обменивается ион Ыа + стекла на ион Н+ раствора, то коэффициенты распределения ионов Н+ и N3+ соответственно равны ар,. а , [c.181]

К решению любой аналитической задачи с применением процессов ионного обмена многие исследователи до сих пор подходят эмпирическим путем, в лучшем случае определяя коэффициенты распределения исследуемых ионов на ионите. Подобный подход не является строгим, поскольку величина коэффициента распределения при ионном обмене зависит от параметров опыта (концентрации раствора, pH [c.133]

Вариант 2. Разделение проводят при определенной концентрации комплексообразующего реагента, зависящей от прочности (констант устойчивости) комплексных соединений разделяемых металлов. Типичные кривые изменения коэффициентов распределения двух катионов Мх и Ма, образующих комплексы различной прочности, на катионите и анионите при возрастающей концентрации анионов комплексообразователя приведены на рис. 56. Кривые катионного и анионного поглощения могут перекрываться в различной степени в зависимости от относительной прочности комплексных соединений. Абсолютная величина Kd зависит от концентрации ионов фонового электролита, в частности, от концентрации катиона, вводимого в систему вместе с комплексообразователем (катионный обмен), или от концентрации аниона когда она слишком велика (анионный обмен). На основании экспериментальных [c.199]

В ионообменной хроматографии уравнение (3. 10) используется также для предсказания влияния концентрации А (концентрация элюента) на коэффициент распределения микрокомпонента В. Из этого уравнения следует, что при обмене ионов с равными зарядами коэффициент распределения обратно пропорционален концентрации элюирующего иона, если только эта концентрация настолько мала, что коэффициент избирательности А можно счхиать постоянньш, а проникновением электролита в фазу ионита можно пренебречь. Для практических целей в большинстве случаев можно считать, что эти условия выполняются, если концентрация раствора ниже 0,5 н. [c.75]

Во всех случаях разделяемые вещества распределяются между двумя фазами 1) твердая — жидкая (сорбция, ионный обмен), 2) твердая —газ или пар (сорбция, возгонка), 3) жидкая—газ нли пар (дистилляция, сорбция), 4) жидкая—несмешивающаяся с ней жидкость (экстракция органическим растворителем). При этом устанавливается определенное соотношение концентраций элементов в той и другой фазах ( коэффициент распределения ). Разделение компонентов основано на различии этих коэффициентов Сщ [c.184]

Pu(IV) обладает большей склонностью к образованию анионных комплексов с хлорид-ионами, чем U(IV) и Np(IV). Доказательством этому служат относительно большие коэффициенты распределения Pu(IV) при экстракции три-н-октиламином и при анионном обмене [625]. [c.41]

Наши рассуждения основаны на допущении, что селективность катионного обмена определяется в первую очередь различиями в степени гидратации обменивающихся ионов в фазе ионита и в водной фазе, тогда как прямое электростатическое взаимодействие катионов с сульфогруппами катионита играет подчиненную роль. Представление о том, что вода является главным источником сольватации катионов, по крайней мере в случае щелочных металлов, подтверждается характером изменения селективности с изменением числа поперечных связей в ионите. Установлено [18, 40], что с уменьшением числа поперечных связей коэффициенты разделения для соседних членов ряда селективности уменьшаются, приближаясь к единице для катионитов с очень низким числом поперечных связей (0,5% ДВБ). Этим обмен катионов щелочных металлов отличается от описанного выше обмена ионов галогенов, когда вследствие образования ионных пар селективность оставалась относительно высокой даже в случае слабосшитых анионитов. Простейшее, хотя и не единственно возможное объяснение этого отличия состоит в том, что катионы слабо взаимодействуют с фиксированными группами ионита тогда при уменьшении числа поперечных связей фаза ионита делается более разбавленной (т. е. более похожей на фазу раствора) и распределение ионов между фазами становится все более и более равномерным. [c.216]

Для расчета констант равновесия неидеальных систем необходимо знать коэффициенты активности обмениваемых ионов в твердой фазе и в растворе (стр. 39). Коэффициент распределения представляет собой отношение числа миллиграмм-эквивалентов иона, сорбированного 1 г ионообменника, к числу миллиграмм-эквивалентов этого иона, находящегося в 1 мл раствора в равновесных условиях. Таким образом, коэффициент распределения непосредственно характеризует степень извлечения ионообменником иона из раствора. С другой стороны, коэффициент селективности относится уже к двум ионам, участвующим в обмене, и равен отношению концентраций двух ионов в твердой фазе, деленной на отношение их концентраций в растворе (также в равновесных условиях). Этот коэффициент определяет преимущественную степень сорбции одного иона по сравнению с другим и иногда определяется равновесным соотношением, вытекающим из выражения (1) [c.12]

Гиндин и др. [1791 обнаружили, что при экстракции родия из раствора 3 М НС1 анилином коэффициент распределения быстро достигает некоторого постоянного (в течение 2 ч) значения, а затем начинает увеличиваться. За 60 ч он возрастает в 10 раз, после чего в органической фазе выпадает осадок. Отсюда авторы делают вывод, что экстракция родия анилином развивается по двум механизмам. Первая стадия, протекающая быстро, представляет собой анионный обмен с образованием ионного ассоциата, вторая — постепенное внедрение анилина во внутреннюю сферу комплексного иона родия. [c.415]

Анион, присутствующий в растворе, не участвует в обмене, так как, согласно принципу равновесия Доннана и ввиду того, что анион М" ионообменника нерастворим, он не может входить в решетку. Указанное равновесие подчиняется закону действия масс,, и для процесса ионного обмена можно определить термодинамическую константу равновесия. При описании процесса ионного обмена используются две экспериментально определяемые количественные характеристики Ац — коэффициент распределения и Л"А — коэффициент селективности. [c.12]

Отсюда следует, что увеличение коэффициента ионного распределения и уменьшение величины адсорбции органического иона из неводных сред будет при обмене на двухвалентный ион еще больше, чем при обмене минеральных ионов. Экспериментальные исследования показывают, что при одинаковой степени заполнения емкости коэфф)ициент распределения при обмене морфина на кальций возрастает при переходе от воды к метиловому спирту почти в 1000 раз, в то время как константа ионного обмена ионов цезия на ионы кальция только в 10 раз (рис. 96). Зависимость [c.420]

Анионный обмен, так же как и катионный, может быть применен для изучения комплексообразования между положительно заряженной центральной группой и отрицательно заряженным лигандом. Однако его использование осложнено тем, что в добавление к анионным комплексам на смоле также адсорбируются лиганд и анион фонового электролита. Поэтому состав обменника и, следовательно, коэффициенты активности в фазе смолы будут сильно меняться в зависимости от состава водной фазы, если в макроконцентрации присутствует более чем один тип аниона. В таких случаях коэффициент распределения является чрезвычайно сложной функцией от а. Поэтому для изучения анионного обмена нельзя применять фоновый электролит, если лиганд не присутствует в микроконцентрациях. Но часто оказывается, что для образования анионных комплексов необходимы высокие концентрации свободного лиганда. В благоприятных случаях коэффициенты активности в обменнике можно считать постоянными, если используются следовые концентрации группы В и если обменник насыщен лигандом. Однако анионообменный метод имеет тот большой недостаток, что поскольку не может быть использована постоянная ионная среда, то нельзя контролировать коэффициенты активности в водной фазе. [c.301]

Лучше всего определить коэффициент распределения центральной группы приведением раствора в равновесие с навесками смолы, как описано в разд. 1,А гл. 11. Если используется жидкий обменник, то концентрация амина в органической фазе и концентрация водородных ионов в водной фазе должны оставаться постоянными для того, чтобы не менялись обменная способность и коэффициенты активности в обменнике [1]. Коэффициент распределения между жидким обменником и водным раствором можно измерить, как описано в разд. 1,Б гл. 10. [c.302]

Различают следующие типы тонкослойной хроматографии адсорбционная хроматография, основанная на различной сорбции испытуемых веществ твердой фазой сорбента, характеризуется константой сорбции распределительная хроматография, основанная на распределении разделяемых веществ между подвижной и неподвижной жидкими фазами, характеризуется коэффициентом распределения ионообменная хроматография, основанная на обмене ионами между растворенным веществом и ионогенными группами сорбента, характеризуется константой обмена. Необходимо отметить, что все эти виды хроматографических процессов обычно редко протекают в изолированном виде, однако один из них при этом обычно является основным. [c.11]

Рассмотренные выше варианты применения ионитов пригодны для разделения ионов, которые достаточно различаются по своей способности к обмену, определяющейся главным образом их зарядом и размером. Однако часто возникает необходимость разделять ионы металлов, принадлежащих к одному и тому же семейству, такие, ак лантаноиды, актиноиды, щелочноземельные металлы, платиновые металлы и т. д. Коэффициенты распределения этих ионов для определенного типа ионита весьма близки, И значение коэффициента разделения а приближается к единице, так что с помощью О писанных выше приемов не удается достигнуть эффективного разделения. [c.249]

МОЖНО в первом приближении рассматривать как потенциальные обменные участки для противоионов. Таким образом, проникновение электролита означает увеличение концентрации обменных участков в фазе ионита [В] [см. уравнение (2)]. Это приводит к увеличению (хотя и небольшому) коэффициентов распределения всех ионов. В действительности коионы, конечно, отличаются от фиксированных групп ионита, они иначе взаимодействуют с противоионами и проявляют по отношению к ним ионную (обычно меньшую) селективность. Этот вопрос рассматривается ниже. [c.223]

Отсюда следует, что увеличение коэффициента ионного распределения и уменьшение величины адсорбции органического иона из неводных сред будут при обмене на двухвалентный ион еще больше, чем при обмене минеральных ионов. Экспериментальные исследования показывают, что при одинаковой степени заполнения емкости коэффициент распределения при обмене морфина на кальций возрастает при переходе от воды к метиловому спирту почти в 1000 раз, в то время как константа ионного обмена ионов цезия на ионы кальция только в 10 раз (рис. 93). Зависимость Ig от 1/е в этом случае уже не линейна, так как ЛС/п не зависит от диэлектрической проницаемости. Величина (АС7пм пн о) в уравнении не остается постоянной с изменением степени заполнения адсорбционного объема органическими ионами адсорбционные потенциалы различно изменяются с изменением емкости, поэтому влияние растворителя на коэффициент распределения зависит от степени заполнения емкости адсорбента органическими ионами. Если с изменением степени заполнения С/пм становится сравнимой с или больше нее, то будет происходить изменение знака (i7i,r — /пл)- В этом случае константа с увеличением степени заполнения емкости органическим ионом будет не возрастать, а падать. [c.375]

Причины этой закономерности пока не известны. Не ясно также, почему лантапиды и актиниды в П1 степени окисления в Противоположность другим трехзарядным ионам имеют большие коэффициенты распределения при обмене из растворов нитрата лития, чем при обмене из растворов хлорида лития. Если к тому же вспомнить необычно высокую селективность Tii(IV) и других актинидов в IV степени окисления, а также отсутствие кислотного эффекта для Th(IV), станет ясно, что нитратные системы имеют еще много необычных свойств, требующих исследования и объяснения. [c.247]

Важная характеристика ионитов — их сорбционная способность, а именно способность к избирательной сорбции ионов. Для оценки избирательной сорбционной способности ионитов определяют обменный коэффициент распределения К. При очистке раствора от ионов во время достижения равновесия эти ионы распределяются между ионитом и раствором. Отношение концентрации сорбируемого вещества в ионите к концентрации его в растворе при достижении равновесия и называется обменным коэффициентом распределения К. При К < 1 ионит обеднен по сравнению с раствором, а при К > 1 обогащен ионами. [c.125]

Влияние концентрации азотной кислоты и нитрата кальция на коэффициент распределения показано на рис. 112. По мере увеличения концентрации нитрата растет коэффициент распределения в соответствии с реакцией (1). Максимальная величина в растворах НМОз достигается при кислотности 7,7 М, хотя, по данным Райана [623], в этих условиях доля гексанитратных форм составляет 40%. При кислотности более 7,7 М коэффициент распределения падает вследствие уменьшения активности сорбируемого иона. В растворах иитрата кальция, содержащих небольшое количество азотной кислоты, влияние реакции (2) проявляется в гораздо меньшей степени, и Kd значительно выше по сравнению с чистыми растворами азотной кислоты. Однако перевод Ри(1У) в комплексную форму при помощи солей, найри-мер Са(МОз)а, не используется в анионном обмене из-за низких скоростей сорбции плутония в этих условиях. [c.357]

Таким образом, у данного типа ионообменников наблюдается переход от анионного обмена в кислом растворе к катионному обмену в щелочном растворе. Подобного перехода не наблюдается, если М — элемент с низкой основностью, например кремний. Переход от одного типа обмена к другому происходит в определенном интервале значений pH, зависящем от основности иона металла. Отсутствие резкого перехода, отвечающего этому изменению (здесь уместно сравнение с изоэлектриче-ской точкой амфотерных ионов), и возможность в некоторых случаях одновременно и катионного и анионного обмена при определенном значении pH дают основание предполагать, что ионообменные группы неравноценны. Силикагель обладает только катионообменными свойствами [20] высокое электронное сродство у четырехвалентного иона кре.мния проявляется в форме очень слабой основности гидроксильных групп. Атомы водорода последних легко заменяются катионами даже в кислых растворах, особенно теми, которые легко координируются с кисло- родом. На рис. 24 представлено влияние pH раствора на величины коэффициентов распределения различных ионов при сорбции нх на силикагеле. Из этих данных следует, что указанные ионы можно разделить при определенных значениях pH раствора. Этот метод был использован [21] для разделения урана, плутония и трехвалентных металлов (продукты деления) из растворов, полученных при растворений облученрого урана кислоте. Значения коэффи- [c.119]

Се + на фосфате циркония в Н+-форме. Для всех систем обмен подчиняется закону действия масс, однако если коэффициенты распределения следовых количеств уменьшаются с ростом температуры для щелочных металлов и в меньшей степени для шелочно-земельных элементов, то в случае редкоземельных элементов наблюдается обратный порядок изменения. Вычисленные из этих данных коэффициенты селективности и соответствующие коэффициенты активности растворов использовали для расчета термодинамических данных при предположении, что поведение твердой фазы идеальное. Результаты (табл. 29) показывают,- что если значения энтальпии и энтропии Для "обмена двух- и трехвалентных ионов сопоста- [c.158]

Достижение более полного извлечения веществ из исходного раствора даже при весьма низкой их концентрации. В отличие от распределения, константы равновесия которого теоретически не зависят, а практически являются линейной функцией концентрации, зависимость величины коэффициентов адсорбции от концентрации, в особенности в водной фазе, нелинейна из-за выпуклости изотермы адсорбции. Поэтому достигается значительная величина адсорбции, а следовательно, и степень концентрирования даже при низких концентрациях вещества в исходном растворе. При ионном обмене это связано с тем, что органических ионов намного больше К й. не-орга точеских ионов. При проведении сорбции в динамических условиях это позволяет резко сократить габариты аппаратуры. [c.204]

Данный метод был проверен для экстракции НЛ триоктил-фосфиноксидом. В условиях эксперимента коэффициент распределения был обратно пропорционален концентрации фтор-иона (для 2—10 мкг Р). Другие комплексообразователи мешают. Поэтому фтор-ион необходимо предварительно отделить, например, пирогидролизом или ионным обменом. [c.55]

Уравнения (17-29) и (17-30) показывают, что концентрационный коэффициент распределения одного микрокомпонента (В) не зависит от присутствия другого (С) и наоборот, если допустить, что влиянием активности можно пренебречь. Таким образом, количество сорбированного смолой микрокомпонента прямо про пор(ционально его концентрации в растворе. Однако концентрационный коэффициент распределения обратно пропорционален концентрации А в растворе, что в общем-то следовало и ожидать, поскольку А конкурирует с В и С в обменном процессе. Заметим, что взаимодействием между ионами на уровнях следовых концентраций можно пренебречь таким образом, можно считать, что отдельные концентрационные коэффициенты распределения В и С в смеси этих двух катионов равны концентрационным коэффициентам распределения В или С в растворе, когда только один из этих катионов присутствует в растворе. [c.592]

Ионный обмен. Интерпретация ионообменных коэффициентов распределения для систем смешанных комплексов крайне трудна. Однако метод катионного обмена является удобным способом определения Ь в системах, для которых можно предположить, что в заметной мере распределяется только свободная центральная группа. Таким способом были изучены ацидо-комплексы плутония(П1) с ЭДТА [41] и америция(1П) с ЭДТА и оксалат-ионом [42]. Потенциметрические измерения h также позволяют найти значения а данные В, Ь, h, а анализируются, как описано в гл. 18, разд. 1,А. [c.484]

Метод ионного обмена для определения состава и констант устойчивости, по-видимому, первым в Советском Союзе применил Фомин [195, 1961 При помощи катионного обмена он определил устойчивость С0С2О4 [195]. Фомин одним из первых попытался использовать для этой цели метод анионного обмена [197, 198]. В работе [197] описан метод определения констант устойчивости комплексных анионов при помощи анионитов, если в растворе находится один комплексный анион и комплексные катионы и молекулы. Затруднением по сравнению с применением для той же цели катионов является сложность сохранения постоянной ионной силы при изменении концентрации ионов, участвующих в комплексообразовании. Общее уравнение, связывающее коэффициент распределения при анионном обмене с [c.504]

Соотношение (11) представляет собой хорошо известное следствие закона действия масс в применении к ионному обмену в разбавленных растворах оно показывает, что коэффициент распределения изменяется обратно пропорционально концентрации макроиона в соответствующей степени. Если заряд макроиона известен, заряд микроиона мошно определить по углу наклона кривой зависимости [c.193]

Для перечисленных выше фиксированных групп это подтверждено экспериментально при ионном обмене из растворов с ионной силой 0,1 Af. Для катионитов с группами RP(0H)02 коэффициенты распределения катионов поблочных металлов оказались ближе между собой, чем для сульфокатионитов [108—111], а для ионитов с карбоксильными группами коэффициенты распределения еще ближе друг к другу [24] Если использовать катионит, фиксированные группы которого характеризуются еще более слабыми основными свойствами (например, катионит с группами —Р0 ), то для катионов щелочных металлов наблюдается обращенный ряд селективности ионы Na поглощаются заметно сильнее, чем ионы s+ [108—111]. Это обращение мошно объяснить тем, что двузарядные фиксированные группы более успешно конкурируют с водой при сольватации катионов. (Обращение ряда селективности наблюдалось при обмене в разбавленных растворах, когда катионы во внешней фазе полностью гидратированы.) [c.220]

Большинство работ, посвященных исследованию апп-онного обмена в концентрированных средах, выполнено в растворах соляной кислоты. Однако в последнее время усиленно изучается анионный обмен в других средах, и наиболее важные из полученных в этой области результатов заслуживают упоминания. Обмен ионов в растворах хлорида лития, казалось бы, не должен сильно отличаться от обмена в растворах соляной кислоты, поскольку коэффициенты активности Li l и НС1 в водных растворах весьма близки. Но при описании обмена простых ионов нам уже приходилось говорить о существовании кислотного эффекта . Более сильное поглощение в растворах хлорида лития характерно и для неустойчивых комплексов [122, 123], вероятно, в силу тех же самых причин. В концентрированных растворах хлорида лития коэффициенты распределения могут быть на несколько порядков выше, чем в растворах соляной кислоты. Кривые зависимости коэффициента распределения от концентрации хлорида лития проходят через максимум при более высоких концентрациях, чем в случае соляной кислоты, или же вовсе не имеют максимумов. Последнее, по-видимому, обусловлено снижением активности воды, которое усиливает различие в склонности к гидратации между ионом С1 и большими комплексными анионами. Имеет значение и тот факт, что проникновение ионов Li+ в фазу ионита приводит к появлению дополнительных обменных участков , jraK что с увеличением концентрации раствора величина в уравнении (18) возрастает. [c.241]

В отличие от бромистоводородной и иодистоводородной кислот плавиковая кислота в последнее время интенсивно исследовалась с точки зрения возможности применения ее в ионном обмене [130,131 ]. На рис. 4.7 показаны результаты работы Фариса [130], на основании которых можно сделать некоторые обобщения. Фторокомплексы многих металлов прочнее соответствующих хлорокомплексов. Если элемент образует анионные фторокомплексы, это происходит уже при сравнительно низкой концентрации кислоты. Так, при концентрации НГ выше — 1 моль 1л Рр либо близка к единице, либо убывает вследствие образования высших, неэкстрагируемых комплексов. Поэтому для большинства элементов в растворах плавиковой кислоты коэффициенты распределения монотонно убывают с ростом концентрации. Иными словами, в растворах плавиковой кислоты большинство элементов относится к четвертому классу. Некоторые элементы не образуют анионных комплексов с ионом 01 и образуют их с ионом к таким элементам относятся, например, Ве(И), Зс(П1) и А1(1П), хорошо поглощающиеся из растворов плавиковой кислоты. Некоторые другие элементы, наоборот, поглощаются из растворов соляной кислоты, но не образуют [c.242]

Элементы четвертой и пятой групп периодической системы 7г(1У), Hf(IV), КЬ(У), Та(У) н Ра(У) в отсутствие комплексообразующего агента (такого, как ион Р ) имеют тенденцию к гидролизу и полимеризации даже в концентрированных растворах кислоты. Чтобы избежать этого, часто применяют смешанные растворы соляной и плавиковой кислот [181—136]. Б таких смешанных растворах обменные свойства элементов зависят от того, какже комплексы — хлоридпые или фторидные — преобладают. Например, как уже отмечалось, 1п(1П), Т1(1П), Оа(П1), Со(П), Си(П) и п(П) не образуют или почти не образуют анионных комплексов с К , поэтому в смешанных растворах НС1—НР эти элементы ведут себя приблизительно так же, как и в чистых растворах НС1. Если же элементы образуют преимущественно фторокомплексы, их обменные свойства мало отличаются от свойств чистых фторо-комплексов. Влияние иона С1" сказывается в том, что он принимает участие в конкурентной борьбе за обменные участки ионита и вследствие этого несколько снижает коэффициент распределения. Примерами таких элементов служат Ве(П), 8с(П1), Т1(1У), 2г(1У), НЦ1У) и Ра(У). Существуют также элементы, образующие и фторокомплексы и хлорокомплексы, причем и те и другие комплексы способны поглощаться и не слишком сильно различаются по прочности. Поведение таких элементов зависит от отно- [c.244]