Углы между связями в молекулах

Таблица 7-7. Углы между связями в молекулах, содержащих кратные связи

Углы между связями в молекулах газообразных гидридов элементов VI группы равны в Н2О 105°, в H2S 92°, в НгЗе 91°, в НгТе 89°. Объясните числовые значения углов между связями и причины их изменения при переходе вниз по подгруппе элементов. [c.40]

Как объяснить, что молекула ВРз плоская, а NH3 пирамидальная. Каковы будут углы между связями в молекуле ВРз МНз [c.152]

Углы между связями в молекулах гидридов и фторидов азота и кислорода приведены ниже ЫНз=107 NFз=I02 Н2О=104,5 р20= 101,5°. Почему углы между связями в молекулах фторидов меньше, чем у гидридов [c.33]

Роль гибридизации уменьшается с ростом главного квантового числа внешней оболочки атома. Этим объясняют последовательность углов между связями в молекулах Н2О—104°31, НгЗ —92°13, НгЗе —90°55 и НгТе —90°15. [c.118]

Что больще - отталкивание между двумя неподеленными парами или отталкивание между двумя связывающими парами электронов Как это различие влияет на величину угла между связями в молекуле Н2О [c.504]

Чем объясняется близость значений углов между связями в молекулах СН4, NH3 и Н2О (угол, близкий к тетраэдрическому). [c.40]

Гидраты типа М+ НгО по свойствам и строению сильно отличаются от гидрата иона водорода Н -НгО, иона гидроксония Н3О+, что иллюстрируют данные об угле между связями в молекуле воды и энтальпии связи —Н2О А//св - [c.123]

МЕЖЪЯДЕРНЫЕ РАССТОЯНИЯ И УГЛЫ МЕЖДУ СВЯЗЯМИ В МОЛЕКУЛАХ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, НАХОДЯЩИХСЯ В КРИСТАЛЛИЧЕСКОМ СОСТОЯНИИ [c.371]

Аналогично может быть найдена структура молекулы аммиака. Атом азота имеет три неспаренных р-электрона, орбитали которых расположены в трех взаимно перпендикулярных направлениях. Очевидно, в соответствии с требованиями метода валентных связей три связи N —Н должны расположиться под углами друг к другу, близкими к 90°. Молекула NHg должна иметь форму пирамиды с атомом азота в вершине (рис. 72). Экспериментальное значение угла между связями в молекуле NH3 равно 107,3°. Отличие от величины, даваемой приве- [c.162]

Как уже отмечалось, угловое строение Н2О и пирамидальное строение ЫНз можно понять из взаимного расположения 2р-орби-талей, на которых в свободных атомах находятся неспаренные электроны. Однако реально углы между связями в молекулах Н2О и ЫНз существенно ближе к соответствующему хр -гибридным орбиталям углу 109°. Гибридные 5р -орбитали обеспечивают большее перекрывание с 1б -орбиталями атомов Н и более предпочтительны для образования связей. Поэтому в образовании этих молекул принимают участие гибридные 5р -орбитали атомов кислорода и азота, а неподеленные пары электронов располагаются на остав- [c.77]

Почему углы между связями в молекулах СН4 и SiH одинаковы, а у молекул Н2О и H2S различны [c.41]

К важнейшим геометрическим характеристикам химической связи относят ее длину, углы между связями в молекулах, кристаллах и т. п. [c.39]

Углы между связями в молекулах типа СХ4 и ВХ3 составляют соответствен по 109,5° и 120°. Что можно сказать о геометрии (расположенг в пространстве) таких молекул [c.46]

В отличие от двухатомных молекул, в которых связь характеризуется лишь длиной и энергией, в трехатомных и более сложных молекулах возникает вопрос об углах между связями. В молекуле воды угол НОН равен 104°ЗГ, а не 90°, как можно было бы ожидать, учитывая взаимно перпендикулярную ориентацию ру и рг-орбиталей кислородного атома. Ниже этот вопрос будет обсужден. [c.113]

Углы между связями в молекулах гидридов и фторидов азота [c.47]

Доли расстояний между атомами (ковалентные радиусы) и углы между связями в молекулах органических соедввеввй [10] [c.65]

Химическая связь — явление взаимодействия атомов, обусловленное перекрытием электронных облаков связывающихся частиц, которое сопровождается уменьшением полной энергии системы (молекула, комплекс, кристалл и т.п.). Химическая связь характеризуется энергетическими и геометрическими параметр рами. Важнейшей энергетической характеристикой служит энергия химической связи, определяющая ее прочность. К геометрическим параметрам относятся длина химической связи, углы между связями в молекулах, комплексах, кристаллах и т.п. [c.56]

Белый фосфор плавится при 44 °С, легко растворяется в некоторых неводных растворителях (бензоле, жирах). Как видно из рис. 22.1, углы между связями в молекуле равны 60°, что существенно меньше, чем нормальный угол между р-01)биталями, равный 90°. Поэтому молекула Р излишне напряжена и, как следствие этого, очень реакционноспособна. Белый фосфор загорается на воздухе уже при 50 °С, поэтому хранят его в темноте под водой. [c.278]

Минуя сложные вопросы сущности связей в органических соединениях, ограничимся обзором данных о расстояниях между атомами и углах между связями в молекулах для разных типичных случаев. [c.21]

Как уже отмечалось, угловое строение Н2О и пирамидальное строение N1 3 можно понять из взаимного расположения 2р-орбиталей, на которых в свободных атомах находятся неспаренные электроны. Однако реально углы между связями в молекулах Н2О и ЫНз существенно ближе к соответствующему 5/5 -гибридным орбиталям углу 109°. Гибридные 5р -орбитали обеспечивают больше перекрывание с 15-орбиталями атомов Н и более предпочтительны для образования связей. Поэтому в образовании этих молекул принимают учгстие гибридные 5р -орбитали атомов кислорода и азота, а неподеленные пары электронов располагаются на оставшихся — одной в случае N и двух в случае О гибридных атомных орбиталях. Однако в этих молекулах симметрия существенно ниже, чем в СН , и, следовательно, система гибридных орбиталей уже не полностью эквивалентна, углы между связями отличаются от тетраэдрического. [c.70]

Углы между связями в молекулах некоторых соединений 8) [c.23]

Углы между связями в молекулах некоторых соединений углерода (типичные примеры) [8, 11 [c.24]

Доли расстояний между атомами (ковалентные радиусы) и углы между связями в молекулах органических соединений (приближенные средние величины) [11 [c.24]

Свойства материальных систем в различных состояниях зависят как от внутренней структуры атомов и молекул, так и от структуры данного состояния вещества, рассматриваемого как единая система. По отношению к этому последнему случаю молекулы являются относительно неизменными структурными единицами. Экспериментальные данные показывают, что внутреннее строение молекул существенно не изменяется при изменении агрегатного состояния. В большинстве случаев только слегка меняются углы между связями в молекуле. Нет никаких причин полагать, что внешние условия существенно влияют на строение молекул (исключение составляет случай, когда жидкость находится под очень высоким давлением). Таким образом, зависимость свойств жидкостей от температуры и давления определяется главным образом изменением самой структуры жидкости. Разумеется, эта структура определяется внутренним строением молекул жидкости. [c.19]

Аналогично может быть найдена структура молекулы аммиака. Атом азота имеет три неспаренных р-электрона, орбитали которых расположены в трех взаимно перпендикулярных направлениях. Очевидно, в соответствии с требованиями метода валентных связей три связи Н—Н должны располагаться под углами друг к другу, близкими к 90°. Молекула NHз должна иметь форму пирамиды с атомом азота в вершине (рис. 1.36). Экспериментальное значение угла между связями в молекуле NHз равно 107,3°. Отличие действительного угла от даваемого на приведенной схеме, обусловлено теми же причинами, что и для молекулы НгО. Как и в предыдущем примере, влияние побочных факторов уменьшается при [c.84]

Обычно хлорирование не изменяет углов между связями в молекуле, дифракция, например, показывает,, что даже в полихлорсоединеииях сохраняются тетраэдрические углы. Простые алкилхлориды имеют ди-нольные моменты порядка 1,8—2,1D. Б симметричных соединениях, как четыреххлористый углерод, гексахлорэтан и октахлорпропан дипольный момент равен нулю. 1,2-дихлорэтан теоретически может существовать в нс-форме с большим дипольным моментом и в транс-фо-рме с дипольным моментом, равным нулю. [c.66]

Согласно вышеизложенному очевидно,, что прямыми должны быть углы между связями в молекулах Н О, НаЗ.РгО, СЬО, РНз, РС1з и т. д. Действительные знате-ния углов между связями заметно отличаются от теоретических (см. табл. 3). [c.83]

Казалось бы, что соглааю примерам с НгЗ и РНз углы между связями в молекулах НаО, НгЗ, НаЗе, ЫНа, РН , [c.386]

В качестве примера рассмотрим структуры молекул HjO и NHa. Молекула воды образова 1а атомом кислорода и двумя атомами водорода. У атома кислорода два неспаренных р-электрона, которые занимают две орбитали, расположенные под углом 90 друг к другу. У атомов водорода по одному s-электрону. Если электрон атома водорода обладает спином, направленным противоположно спину одного из неспаренных р-электронов атома кислорода, то при сближе-нии этих атомов образуется общая электронная пара, связывающая атомы О и Н. Если бы пространственное расположение орбиталей после образования связи не изменилось, то угол между связями был бы 90° или близок к нему. Однако известно, что угол в молекуле HjO равен 104,5° (рис. 5). Это объясняется тем, что связи О—Н сильно полярны (вследствие большой разницы электроотрицательностей этих элементов), электроны сильно оттянуты к атому кислорода, в результате чего остовы атомов водорода приобретают некоторый положительный заряд и взаимно отталкиваются при этом угол между связями увеличивается. У аналогов кислорода — серы, селена, и теллура — электроотрицательность меньше, поэтому углы между связями в молекулах HaS, HjSe, НаТе равны соответственно 92, 91, 89°. [c.27]

Важнейшими геометрическими характеристиками химической связи являются длина, углы между связями в молекулах, крисн таллах и т. п. [c.32]

Почему углы между связями в молекулах СН4 и 81Н4 одинаковы, а в молекулах Н2О и НгВ различны [c.47]

Почему молекула ВРз плоская, а молекула NH., пирамидальная Какими пример 10 должны быть углы между связями в молекуле ВГ з-NH ,, образующейся ио доиорно-акцеиторному механизму На какую знакомую Вам молекулу она должна быть похожа [c.135]

Погрешности в вычисленных значениях термодинамических функций двухфтористого свинца из-за отсутствия экспериментальных данных об основных частотах и угле между связями в молекуле РЬРг, а также из-за проведения расчета в приближении модели жесткий ротатор—гармонический осциллятор имеют величины порядка 0,5 2 и 3 кал моль -град в значениях Ф дФ о(,о и Ф o(,(, соответственно. [c.932]

Предметом высокоразрешенной спектроскопии комбинационного рассеяния является изучение вращательной структуры спектров газообразных веществ. Исследование проводится в первую очередь для получения данных о структуре молекул. Если вращательная структура на полученном спектре оказывается разрешенной, то анализ спектра позволяет в принципе вычислить моменты инер-ции, а следовательно, межъядерные расстояния и углы между связями в молекуле. Такие исследования дают также информацию о симметрии молекул, вращательно-колебательном взаимодействии и, в некоторых случаях, о ядерном спине и статистике, которой подчиняются ядра. В настоящей статье делается попытка обобщить успехи, достигнутые в этой области, рассказать о технике эксперимента, о возможностях и ограничениях метода и дать краткий очерк теории вопроса. [c.115]

В этой главе будет рассмотрена проблема установления зависн-дюсти между строением молекул и природой хилшческой связи в них. Эта проблема имеет два аспекта первый, которому будет уделено наибольшее внимание, касается формы молекулы, т. е. углам между связями в молекуле второй, более краткий, затронет некоторые вопросы образования кратных связей, в частности вопрос, касающийся длин связей. [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология