Висмут растворение в кислотах

Опыт 8. К раствору хлорида висмута прилить воду и наблю- дать выпадение осадка. Полученный осадок разделить на две части к одной части прилить несколько капель концентрированной соляной кислоты до растворения осадка, к другой — прилить щелочь. Растворяется ли осадок в избытке щелочи Почему [c.193]

Опыт 5. Влияние разбавления раствора на гидролиз. Взять в пробирку 1 мл прозрачного раствора нитрата висмута. Разбавить дистиллированной водой. Наблюдать появление нерастворимой основной соли висмута Bi(OH)2NOз. Приливать в пробирку с осадком по каплям концентрированную азотную кислоту до его растворения. Написать уравнение реакции гидролиза В1(ЫОз)з и уравнение реакции растворения В1(ОН)2ЫОз в азотной кислоте. [c.54]

При растворении следует стремиться к тому, чтобы вещество растворилось полностью, независимо от того, полный или неполный анализ требуется провести. Многие неорганические соли и некоторые органические соединения хорошо растворяются в воде, подкисленной минеральными кислотами, чтобы предотвратить гидролиз (соли железа, висмута и др.). Органические соединения хорошо растворяются в органических растворителях - спирте, ацетоне, хлороформе и др. Большинство металлов и сплавов, а также оксидов, карбонатов, сульфидов и др. растворяется в разбавленных или концентрированных кислотах. Выбор кислот осуществляется на основании химических свойств растворяемых веществ. Так, сплавы и оксиды железа лучше растворять в хлороводородной (соляной) кислоте вследствие склонности Ре " к образованию хлоридных комплексов хром и алюминий не растворяются в азотной кислоте из-за образования на поверхности пассивирующей оксидной пленки и т.д. [c.49]

Запись данных опыта. Описать проделанную работу. Написать уравнения реакции получения сульфида висмута. Отметить различие в свойствах сульфида сурьмы и сульфида висмута по отношению к избытку сульфида аммония. Чем объяснить это различие Написать уравнение реакции растворения сульфида висмута в азотной кислоте, учитывая, что при этом образуется сульфат висмута (HI), а азотная кислота восстанавливается до оксида азота. . . - [c.160]

Электролит для блестящего покрытия сплавом олово - висмут готовят следующим образом. В дистиллированную воду, перемешивая, вводят серную кислоту и небольшими порциями сернокислое олово, предварительно растворив его. В полученный раствор добавляют вещество ОС-20 (как указано выше), формалин, хлористый натрий и продукт конденсации. Последним вводят сернокислый висмут, растворенный в небольшом количестве электролита. Раствор тщательно перемешивают. [c.257]

Выполнение работы. В пробирку с раствором хлорида сурьмы (1—2 капли) добавить 5—8 капель сероводородной воды. Отметить цвет образовавшегося осадка сульфида сурьмы. (Эуа реакция может служить качественной реакцией обнаружения иона Sb в отсутствие ионов висмута и других металлов, дающих труднорастворимые сульфиды в кислой среде.) Дать осадку отстояться н, удалив пипеткой или кусочком фильтровальной бумаги избыток жидкости, добавить к нему 4—5 капель сульфида аммония нли натрия. Перемешать содержимое пробирки стеклянной палочкой и наблюдать растворение осадка, протекающее с образованием соли тиосурьмянистой кислоты (NH4)gSbS3, К полученному раствору прибавить, 5—6 капель 2 п. раствора хлороводородной кислоты, слегка нагреть смесь и отметить снова выпадение осадка сульфида сурьмы (П1). Что происходит с тиосолью в кислой среде [c.160]

Опыт 7. Свойства гидроксида висмута. Одну часть осадка, полученного в предыдущем опыте, обработать разбавленной соляной кислотой до растворения, другую раствором щелочи. Объяснять, почему на осадок гидроксида висмута не действует щелочь. Составить ионное уравнение реакции В1(0Н)з с НС1. [c.80]

Б другую пробирку с сульфидом висмута добавить 2—3 капли концентрированной азотной кислоты. Наблюдать растворение осадка. Если осадок растворяется медленно, пробирку слегка подогреть. [c.160]

Опыт 4. Свойства гидроксидов сурьмы и висмута. В пробирку налейте 1 мл раствора трихлорида сурьмы и к нему по каплям раствор щелочи до выпадения белого осадка (избегать избытка щелочи). Дайте осадку осесть, а затем слейте с него жидкость. Осадок распределите в две пробирки. В одну из них налейте 2 н. раствор соляной кислоты, а в другую — 2 н. раствор щелочи. В обоих случаях добейтесь полного растворения осадков. Составьте уравнения реакций. [c.223]

После растворения основной части висмута содержимое реактора слабо подогревается. На дне реактора остается небольшой остаток, состоящий из нерастворимых частиц висмута, метаоловянной кислоты, мышьяковистокислого висмута и некоторых других соединений. [c.152]

Поскольку основным источником полония является 2 °Bi, существующие методики предусматривают отделение и очистку полония от висмута и свинца. Химические способы выделения полония заключаются в растворении облученного висмута в кислоте, добавлении теллурового носителя и осаждении металлических полония и теллура хлористым оловом. После растворения металлов в кислоте теллур осаждается сернистым ангидридом, а полоний остается в растворе в двухвалентном состоянии. Затем полоний можно очистить электрохимическим выделением на золоте или используя самопроизвольное выделение его на серебре. Полоний отделяется от металлической подложки возгонкой в вакууме или растворением в разбавленной НС1 с последующим осаждением в виде моносульфида. В результате термического разложения моносульфида в вакууме получается чистый металл. [c.209]

В технологии полония-210 для концентрирования этого изо топа и отделения от соли висмута применяется цементация на ме таллическом висмуте [5]. Таким путем удается отделить милли граммовые количества полония-210 от больших количеств висмута После растворения облученного висмута в кислоте выделяют поло ний-210 на нескольких граммах порошкообразного висмута После цементации полония порошок растворяют и вновь осаждают полоний на еще меньшем количестве порошкообразного висмута. Если повторять этот процесс несколько раз с уменьшающимися количествами кислоты и висмута, можно повысить концентрацию полония относительно концентрации висмута в несколько тысяч раз [5]. [c.195]

Получается азотнокислый висмут растворением металлического висмута в азотной кислоте. [c.19]

А. Соли висмута, растворенные в небольшом избытке азотной или соляной кислоты, дают при разведении водой белый осадок основной соли, который становится темно-коричневым при прибавлении сульфида натрия. Получаемый осадок растворяется. в теплой смеси равных частей азотной кислоты и воды [c.78]

Выполнение работы. В две пробирки внести по 3—4 капли раствора хлорида сурьмы (III), в две другие — столько же раствора нитрата висмута. Во все четыре пробирки прибавить по 3—5 капель 2 н. раствора щелочи до выпадения осадков. В одну из пробирок с осадком гидроксида сурьмы добавить несколько капель 2 н. раствора хлороводородной кислоты, в другую — щелочи. Наблюдать растворение осадков в обоих случаях. Проделать аналогичные опыты с гидроксидом висмута, заменив хлороводородную кислоту азотной. В обоих ли случаях растворился осадок В](ОН)з [c.159]

Напишите уравнения реакций получения сульфида висмута и его растворения в азотной кислоте, сопровождающегося окислением сульфида висмута в сульфат висмута и восстановлением азотной кислоты до окиси азота. [c.150]

Опыт 25.23. К 2—3 каплям соли нитрата висмута (III) прибавить 4—5 капель свежей сероводородной воды. Каков цвет осадка Отцентрифугировать осадок и промыть дистиллированной водой. Затем внести 4—5 капель сульфида аммония. Происходит ли растворение осадка Образует ли висмут тиосоли Снова отцентрифугировать осадок и хорошо промыть водой. К осадку добавить 4— 5 капель концентрированной азотной кислоты. Наблюдать растворение осадка. Написать уравнение реакции растворения сульфида висмута (III) в азотной кислоте. [c.238]

При обычной температуре висмут на воздухе устойчив, при температуре красного каления он сгорает с синеватым пламенем в желтую окись BijOg. С хлором порошкообразный висмут соединяется со вспышкой. При нагревании он взаимодействует с бромом, иодом, а также с серой, селеном и теллуром. С азотом и фосфором висмут непосредствепно не соединяется. Вода при обычной температуре на висмут не действует, если она не содержит растворенного кислорода. При прокаливании в атмосфере водяного пара висмут медленно окисляется. В неокисляющих кислотах висмут нерастворим не действует на него и холодная концентрированная серная кислота. В горячей концентрированной серной кислоте висмут растворяется с выделением двуокиси серы. Самый лучший растворитель для висмута — азотная кислота. [c.727]

Методика определения. Навеску алюминиевого сплава 0,1 г обрабатывают без подогревания 5 мл хлористоводородной кислоты (1 1) в стакане емкостью 100—150 мл. При этом алюминий, магний и другие элементы переходят в раствор, весь же висмут, а также большая часть свинца и меди остаются в остатке. По окончании растворения немедленно прибавляют 5 мл дистиллированной воды и нерастворившийся остаток отфильтровывают на маленьком бумажном фильтре, промывая его 2 раза небольшими порциями горячей воды. Отфильтровывание и промывание остатка следует проводить возможно быстро, иначе для висмута получаются заниженные результаты. Промытый осадок растворяют па фильтре в 5—10 мл горячей азотной кислоты (1 1), собирая жидкость в мерную колбу емкостью 50 мл. Фильтр промывают небольшими порциями азотной кислоты (1 10), а затем водой. Промывные воды собирают в ту же колбу. В колбу вводят 10 aia насыщенного водного раствора тиомочевины и раствор разбавляют водой до 50 мл. Измеряют оптическую плотность раствора на фотоэлектроколориметре с синим светофильтром. [c.377]

Опыт 2. Подействовать на кусочек висмута концентрированной и разбавленной азотной кислотой. В каком случае растворение висмута происходит быстрее Объяснить результаты опыта. [c.192]

Гидроокиси меди и кадмия и окись серебра растворяются в избытке раствора аммиака с образованием аммиакатов [Си(ЫНз)4] — интенсивного синего цвета, остальные — бесцветны. Реакции катионов IV аналитической группы с N1 40 широко используют в систематическом ходе анализа катионов. Например а) для открытия ионов меди по характерному синему окрашиванию комплексных ионов [ u(NHз)4) б) для открытия ионов висмута (по образованию белого осадка основной соли висмута) в присутствии кадмия и меди, гидроокиси которых растворимы в избытке NH40H в) для разделения хлоридов серебра и закисной ртути, осаждаемых совместно соляной кислотой, с последующим растворением хлорида серебра в NH40H. [c.312]

В две цилиндрические пробирки положите по кусочку металлического висмута. Добавьте в одну пробирку 3—5 капель концентрированной серной кислоты (пл. 1,84 г см ), в другую концентрированной азотной (пл. 1,4 г/см ). Как протекает реакция на холоду Осторожно подогрейте обе пробирки. Наблюдайте растворение висмута в обеих пробирках. По какому внешнему признаку можно судить о выделении N0 при взаимодействии висмута с концентрированной [c.149]

Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций получения тригидроксида висмута и растворения его в кислоте. Напишите схему диссоциации тригидроксида висмута. [c.150]

К сульфиду висмута в другой пробирке добавьте 3—4 капли концентрированной азотной кислоты. Наблюдайте растворение осадка. Если растворение происходит медленно, пробирку осторожно -подогрейте. [c.150]

Для висмута способность образовывать соли более характерна. Наиболее распространенным препаратом висмута является его нитрат В1(ЫОз)з, который получается, в частности, при растворении висмута в азотной кислоте [c.297]

Опыт 3, Растворение висмута в концентрированной азотной кислоте [c.186]

Препарат реактивной чистоты можно получить растворением металлического висмута в азотной кислоте [c.80]

На свинец, висмут и медь. Растворяют 2 г препарата в 20 мл воды с несколькими каплями концентрированной азотной кислоты и добавляют концентрированный аммиак до растворения образовавшегося осадка. Полученный раствор при рассматривании на фоне белого листа бумаги (в проходящем свете) не должен иметь голубоватого оттенка на фоне черной бумаги (в отраженном свете) не должен иметь опалесценции. Для сравнения проводят холостой опыт. [c.88]

При растворении окиси висмута в кислотах образуются соли. Окись висмута [7821 заметно растворима в NaOH и КОИ (табл. 72). [c.249]

Ход анализа. Химическое обогащение. 10 г измельченной средней пробы металлического висмута помещают в кварцевую коническую колбу емкостью 400—500 мл, добавляют 50 мл НЫОз (1 1) и растворяют при нагревании на воздушной бане. После полного растворения металла полученный раствор нитрата висмута кипятят в течение нескольких минут до обесцвечивания для удаления окислов азота, которые мешают при осаждении иодида висмута. Охлажденный раствор разбавляют до 300 мл ННОз (1 50), не содержащей свободных окислов азота, и производят осаждение висмута нодистоводородной кислотой. Для этого к прозрачному раствору нитрата висмута в колбе добавляют рассчитанное заранее стехиометрическое количество свежеприготовленной HJ. Последнюю приливают из бюретки очень медленно отдельными порциями по [c.333]

Вторая группа примесей — Аз, ЗЬ, В1 являются наиболее вредными вследствие близости их потенциалов к потенциалу меди и влиянию на качество катодной меди. Ионы этих элементов, образующиеся при анодном растворении меди, накапливаются в растворе. Соли мышьяка, сурьмы под влиянием растворенного кислорода частично окисляются до пятивалентной формы, сравнительно легко образующей кислоты НзАз04, НзЗЬ04. Даже в кислых растворах соли сурьмы, висмута подвержены гидролизу, например [c.150]

Азотнокислый висмут может быть получен растворением металла в НЫОз. После упаривания раствора он выделяется в виде больших бесцветных кристаллов В1(Ы0з)з-5Н20. Соль эта хорошо растворима в эфире и ацетоне. При растворении в воде происходит сильный гидролиз с выделением осадка основных солей переменного состава. Нагревание кристаллогидрата сопровождается отщеплением не только воды, но и части азотной кислоты с образованием в остатке ннтрата висмутила — (В 0)Ы0з. [c.472]

В две пробирки внесите ио 3—4 капли раствора соли висмута (П1) и 2 н. раствора едкого натра до образования осадка тригидроксида висмута. В одну иробирку добавьте 3—4 капли 2 н. раствора азотной кислоты, в другую — столько же 2 н. щелочи. В обоих ли случаях происходит растворение осадка Сделайте вывод о свойствах гидроксида висмута. [c.150]

Калориметрические методики определения тепловых эффектов реакций комплексообразования чаще всего основываются на измерении энтальпий растворения кристаллических веществ или энтальпий смешения растворов. В качестве примера рассмотрим определение тепловых эффектов образования хлоридных комплексов висмута и некоторых этилендиаминтетраацетатных комплексов. Тепловой эффект образования хлоридных комплексов висмута был рассчитан из калориметрических данных по энтальпии взаимодействия раствора перхлората висмута в 4 н. H IO4 и смеси, содержащей хлорную и соляную кислоты, при той же суммарной концентрации. Содержание НС1 в смеси изменялось от до 1 М. Образование хлоридных комплексов висмута происходило по схеме [c.290]

Получают растворением висмута в азот[ЮЙ кислоте с последующим гидролизом раствора водой в ирнсутствнн соды [c.55]

Многие ингибиторы непосредственно влияют на катодный и анодный процессы. Катодные ингибиторы коррозии повышают перенапряжение выделения водорода в растворах кислот (соли и окислы мышьяка, висмута, желатин, агар-агар, декстрин и многие органические вещества), а в ряде случаев уменьшают наводороживание металла (например, промышленные ингибиторы 4М, ПБ-5идр.). Анодные ингибиторы в основном уменьшают скорость анодного растворения вследствие пассивации поверхности (окислители — кислород, нитриды, хроматы). [c.32]

Нитрат висмута В1(ЫОз)з-5Н20 (мол. вес 485,07 В1 — 43,08% В1гОз — 48,03%) — бесцветное кристаллическое вещество. На воздухе выветривается. При 75,5° С плавится в кристаллизационной воде с образованием основной соли, при дальнейшем нагревании теряет кристаллизационную воду, а затем разлагается, выделяя бурые окислы азота. При прокаливании образуется желтоватый порошок окиси висмута. При растворении в воде подвергается гидролизу. Для предотвращения гидролиза растворы готовят с добавкой кислоты. [c.247]

Было показано, что применение редуктора меньшего размера и висмута с более крупными зернами приводит к неполному восстановлению плутония. Титрование проб проводили при помощи 0,01 N или 0,005 N растворов ванадата аммония в 4 /V H2SO4 по индикатору фенилантраниловой кислоте (1—2 капли 0,03%-ного раствора в 0,3%-ном растворе ЫагСОз) до бледно-розового окрашивания. Концентрацию растворов NH4VO3 устанавливали по растворам железа или плутония, полученным растворением навесок чистых металлов. При титровании проб стандартного раствора плутония, содержащих 4,5—7,5 мг плутония, среднее отклонение в десяти опытах составило 0,12%. Средняя ошибка определения плутония в чистой двуокиси также не превышала 0,12%. [c.193]

Для облегчения последующего растворения в растворах кислот осадка, содержащего вместе с BiP04 плутоний, авторы работы [591] предлагают этот осадок предварительно обрабатывать растворами щелочей. В результате такой обработки фосфаты висмута и плутония переходят в гидроокиси, легко растворимые в кислотах. [c.274]