Коэффициент реальных газов

Сравнивая это уравнение с вириальным уравнением состояния идеального газа, находим статистическое выражение для второго вириального коэффициента реального газа [c.160]

Близость потенциальных функций вандерваальсового взаимодействия атомов, входящих в разные молекулярные системы, делает определение этих функций особо интересным, так как потенциальные функции, полученные при решении какой-либо одной из проблем межмолекулярного взаимодействия, например адсорбции, могут быть использованы для решения других аналогичных проблем, например при расчетах вириальных коэффициентов реальных газов, свойств молекулярных кристаллов, конформацией сложных молекул и т. п. [c.67]

Объемный коэффициент реального газа определяют с учетом его сжимаемости. Обозначим коэффициенты сжимаемости в начале расширения через и конце расширения через 4. Тогда [c.46]

Бойля сначала смещается в сторону больших давлений, а затем в сторону меньших давлений. При некоторой температуре, называемой температурой Бойля, минимум на изотерме совпа чает с осью ординат р=0). Показать, что при температуре Бойля второй вириальный коэффициент реального газа равен нулю. [c.35]

Уравнения состояния реальных газов можно написать, введя коэффициент сжимаемости 2 [c.258]

Эмпирические уравнения состояния. В расчетах процессов перегонки и ректификации для описания поведения реальных газовых систем широко используются два эмпирических уравнения состояния. Первое содержит коэффициент сжимаемости г, учитываюш ий отклонение объема V одного моля реального газа от значения отвечающего уравнению состояния идеального газа [c.14]

Рис. 1.1. Обобщенная диаграмма коэффициентов сжимаемости г реальных газов при малых давлениях.

Рис. 1.2. Обобщенная диаграмма коэффициентов сжимаемости т, реальных газов при высоких давлениях.

Первое уравнение содержит коэффициент сжимаемости 2, учитывающий отклонение объема V реального газа от значения, отвечающего уравнению (1.1) [c.7]

Известно, что отклонение реальных газов от законов идеальных газов осуществляется посредством включения в уравнение Клайперона в качестве поправки на сжатие и расширение газов коэффициента сжимаемости 2 [c.20]

Когда известны значения постоянных сил е и а для молекул какого-нибудь вещества, можно рассчитать некоторые величины (например, постоянные в уравнении состояния реального газа, коэффициенты вязкости, теплопроводности, диффузии), характеризующие физико-химические свойства этого вещества. [c.71]

Чаще всего е и а вычисляются на основе измеренных значений вязкости или коэффициентов сжимаемости реальных газов. Если такие значения отсутствуют, можно [c.71]

Вириальные коэффициенты (характеризующие отклонения поведения реального газа от тех закономерностей, которым подчиняется идеальный газ) являются функцией только температуры. По Гиршфельдеру, в случае газа с неполярными молекулами эти-коэффициенты можно рассчитать, используя следующие формулы [c.72]

Представив свойства вещества (например, коэффициенты сжимаемости реального газа, вязкости и теплопроводности, давление насыщенных паров, термодинамические функции и т. д.) в зависимости от приведенных параметров, можно вывести универсальные обобщенные уравнения, действительные для всех (или определенной группы) веществ. [c.91]

Пример 1У-10 (коэффициент сжимаемости реального газа г). Уравнение состояния п молей идеального газа имеет вид [c.91]

Рис. 1У-15. Зависимость коэффициента сжимаемости реального газа г от приведенной температуры и приведенного давления Рг (область рг = 0 10) [16].

Рис. 1У-16. Зависимость коэффициента сжимаемости реального газа г от приведенной температуры Г, и приведенного давления р (область рг = Ю -ь50)[16].

Давление р и коэффициент сжимаемости г реального газа по известным плотности р и температуре Т определяются следующим образом [c.32]

В тех случаях, когда реальный газ, для которого необходимо определить параметры состояния, изучен недостаточно и коэффициенты уравнения (1.76) неизвестны, можно воспользоваться обобщенным уравнением Битти—Бриджмена, данным в приведенных безразмерных параметрах Су и Чангом [641 приведенной температуре 0 = Г/Г р, приведенном давлении л — р рк и приведенном удельном объеме ф = У/Укр.ид- Здесь Окр.ид = ЯТ р/р1 р критический удельный объем, занимаемый одним килограммом идеального газа при критических давлении рцр и температуре Гцр. С введением приведенных параметров уравнение Битти—Бриджмена (1.76) принимает вид [c.39]

Уравнение состояния реального газа может быть записано с использованием коэффициента сжимаемости z в виде pv = RzT, причем величина z = f р, Т) = f (о, Т) определяется, например, из формулы (1.32). Объединим произведение коэффициента сжимаемости и температуры в один комплекс, который назовем условной температурой [c.115]

Коэффициент активности идеального газа равен единице для реальных газов этот коэффициент при умеренных давлениях также может приниматься за единицу отсюда К Кр. Уравнение (VII-19) для газов при умеренных давлениях принимает вид [c.367]

Для реальных газов, как указывалось ранее, конш анта равновесия выражается через фугитивности К - В этом случае необходимо ввести поправочный коэффициент К,у, определяемый при помощи коэффициентов активности, которые приведены в диаграммах. [c.16]

Аналогично поведению реальных газов в точке Бойля растворы полимеров в указанных условиях ведут себя, как идеальные. В частности, в 0-условиях второй вириальный коэффициент в концентрационной зависимости осмотического давления обращается в нуль, и растворы полимеров подчиняются закону Вант-Гоффа вплоть до концентраций в несколько процентов. Определение условий обращения в нуль второго вириального коэффициента уравнения осмотического давления является, таким образом, одним из способов нахождения 0-температуры. [c.32]

Уравнение (IV, 29) позволяет точно вычислить величину I и, следовательно, I—р) из опытных коэффициентов н р для любых фаз. В реальных газах при обычных давлениях величина I слегка превышает величину р и внутреннее давление мало. Так, для двуокиси углерода при нормальных условиях (/—р) =0,021 атм. Для нормальной жидкости величина I измеряется тысячами атмосфер. Так, для -пентана / = 1465 атм при 20 °С. В жидких металлах значение I измеряется десятками и сотнями тысяч атмосфер. [c.127]

Смысл поправки а в уравнении (IV, 4/) выявляется отчетливо при использовании так называемого уравнения состояния реального газа с вириальными коэффициентами. Это уравнение имеет две формы [c.133]

Для приближенного вычисления летучестей реальных газов можно воспользоваться методом расчета, основанным на принципе соответственных состояний. Согласно этому принципу, ряд одинаковых свойств, в том числе и коэффициент активности различных реальных газов, оказываются равными при одинаковых значениях приведенной температуры и приведенного давления. [c.136]

Для реальных газов коэффициент Джоуля—Томсона в общем случае не равен нулю и зависит от давления и температуры. Однако при определенных значениях р и Т он становится равным нулю. Этим значением ри Т соответствуют точки инверсии эффекта Джоуля—Томсона, так как когда давление и температура газа достигают указанных значений, происходит изменение (инверсия) знака коэффициента a.J. [c.154]

Важную роль коэффициент играет при исследовании свойств реальных газов, являясь одной из величин, определяемых экспериментально. По экспериментальным значениям (Xj и Ср может быть, например, вычислена энтальпия—одно из основных термодинамических свойств реальных газов. В самом деле, из уравнений (IV, 73), (III, 23) и (I, 40) видно, что [c.155]

Использование приведенных координат позволяет представить на одном обобщенном графике коэффициенты сжимаемости z всех реальных газов в виде семейства кривых z = (я, т). Графики на рис. 1.1 и 1.2 дают точность, достаточную для большинства технических расчетов, однако обобщенную диаграмму коэффициентов сжимаемости не следует )ассматривать как полноценную замену опытных данных во всех случаях, когда имеются эксперит ментальные значения р — V — Т, им следует отдавать предпочтение. [c.16]

Зо всех остальных, дово.сьпо широких пределах практического использования уравнения состояния реального газа рекомендуется применять метод псевдокритических параметров состояния в сочетании с обобщенными даинымп по коэффициенту сжимаемости. Получающиеся в этом случае расхождения с опытными данными оказЕлваются наименьшими. [c.20]

Можно принять, что к равен для газов одноатомных— 1,67 двухатомных — 1,41 трехатомнь х—1,3 (в частности, показатель адиабаты для метана равен 1,3). Таким образом, число К обусловливается числом атомов в молекуле. Для реальных газов коэффициент К есть величина переменная, являющаяся функцией температуры. При повышении температуры коэффициент К убывает. [c.32]

Какой вид примет функция Лейбензона для реального газа, если к = onst, г = onst, а коэффициент сверхсжимаемости г зависит от давления линейно (формула (2.35)) [c.58]

Реальные газы при больших давлениях отклоняются от этого закона. Но для 1ех11ич1 ских расчетов коэффициент расширения 0,(Х)367 без заметной 0ш1ибки можно принимать постоянным для любого газа. [c.45]

Примером применения такого метода может служить расчет коэффициентов вириального уравнения состояния реального газа (уравнения Каммерлинга — Оннеса) [c.72]

Приближенная зависимость коэффициента сжимаемости г от приведенных температуры Тг—Т1Тс и давления рг = р1р (где Тс и рс — критические значения) для всех реальных газов представлена на рис. На основе этой диаграммы Нельсон и Додж составили универсальную диаграмму зависимости коэффициента активности у от приведенных параметров Тг и рг (рис. У1-5). [c.166]

Обычно погрешность расчетов, в которых используются значения V, найденные по диаграмме Нельсона и Доджа, не превышает достаточной для технических целей величины. Можно и более точно определить V, если известны коэффициенты уравнения состояния реального газа, например, Беатти — Бриджмена (УЬЗЗ). [c.166]

Как И в случае чистого газообразного вещества, приближенные значения коэффициента активности смеси реальных газов ут можно найти по рис. УЬ5 после вычисления псевдокритических параметров этой смеси Трс и ррс по формулам (1У-55) и (1У-56) и определения приведенных температуры Тгт = Т1Трс и давления ргт = р1ррс- Отсчитав по диаграмме Нельсона — Доджа значение Ут нетрудно рассчитать летучесть смеси fm [c.168]

Правильность полученных параметров может быть проверена непосредствеппой заменой реального газа идеальным. В результате такой замены эти четыре Г1араметра должны свестись к двум. Действительно, коэффициент сжимаемости идеального газа всегда равен единице, так что этот параметр из рассмотрения исключается. Число определяемое выражением (2.52), в числителе содержит квадрат скорости звука в точке приведения, которая для идеального газа определяется известным выражением = = кНТ. Отсюда следует, что для идеального газа число х есть не что иное как показатель изоэнтропы, т. е. у. = к. Безразмерная скорость звука а в идеальном газе равна отношению температуры газа в некоторой точке термодинамического процесса к его температуре в точке приведения [c.80]

Условная энтропия dSy dq/Ty = dql(zT) будет полным дифференциалом только в том случае, если условная температура будет интегрирующим делителем дифференциала dq. В работах [8, 46] показано, что для этого необходимо, чтобы коэффициент сжимаемости зависел только от энтропии z = f (s) иными словами, вдоль каждой линии 5. = onst должно будет выдерживаться условие Z = onst. Реальный газ, обладающий этими свойствами, В. Траупель называет тдеальным паром- . В идеальном паре внутренняя энергия и энтальпия являются функциями только условной температуры. Значит, условная температура является для него таким же термическим параметром, как термодинамическая температура для идеального газа. Это позволяет вести все расчеты в такой же форме, как и для идеального газа. Однако свойства реальных рабочих веществ в действительности отличаются от свойств идеального пара. Наиболее сильно это проявляется в тех случаях, когда сжатие происходит в области слабо перегретого пара в непосредственной близости от линии насыщения. Тем не менее и здесь разные вещества ведут себя неодинаково. [c.115]

Если бы газы обладали идеальными свойствамп, откошснис РУ/КТ для 1 моля любого газа всегда было бы равно единице. Однако поведение всех реальных газов в той или иной степени отличается от идеального, и мерой этого отклонения может служить величина Z = РУ/КТ, называемая коэффициентом сжимаемости. На рис. 3-15 показаны графики зависи- [c.150]

Краткий справочник физико-химических величин (1974) -- [ c.31 , c.77 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 6 (1972) -- [ c.31 , c.77 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 7 (1974) -- [ c.31 , c.77 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 8 (1983) -- [ c.43 , c.69 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология