Франций периоды полураспада изотопов

Таблица 4.6. Периоды полураспада изотопов франция

Главная подгруппа I группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, называемая также подгруппой щелочных металлов, включает литий Ы, натрий Ыа, калий К, рубидий КЬ, цезий Сз и франций Гг. Последний радиоактивен его единственный природный изотоп имеет период полураспада [c.142]

Общее рассмотрение, в-элементами называются элементы главных подгрупп I и II групп Периодической системы, а также гелий. Все они, кроме водорода и гелия, являются металлами. Металлы I группы называются щелочными, поскольку все они реагируют с водой, образуя щелочи. Металлы II п уппы, за исключением бериллия, принято называть щелочноземельными. Возникновение этого термина связано со старинным названием оксидов этих металлов — щелочные земли . Франций, завершающий I группу, и радий, завершающий II группу, являются радиоактивными элементами. Единственный природный изотоп имеет малый период полураспада Tj/2 = 22 мин, поэтому о его химических свойствах известно не так уж много. [c.237]

Вследствие малого периода полураспада изотопов сколько-нибудь заметных количеств франция накопить не удается, поэтому его свойства и учены недостаточно. [c.491]

Франций не имеет устойчивых изотопов и не встречается в природе. Здесь вместо атомной массы для него приведено массовое число наиболее долгоживущего изотопа Рг, обладающего периодом полураспада т=21 мин. [c.48]

Элементы литий Ы, натрий Ма, калий К, рубидий КЬ, цезий Сз и франций Рг составляют 1А группу Периодической системы Д. И. Менделеева. Франций — радиоактивный элемент, его наиболее долгоживущий изотоп з зрг имеет период полураспада, равный 22 мин. Групповое название элементов 1А 1 руппы — щелочные металлы. [c.195]

Элемент с порядковым номером 87 — франций >— единственный из перечисленной четверки, найденный в природе при изучении продуктов распада актиния. Франций-223, оказавшийся самым долгоживущим из всех полученных впоследствии искусственно двадцати изотопов франция, имеет период полураспада всего 21 мин. Интересно, что франций можно считать самым редким из элементов, составляющих вещество нашей планеты равновесное содержание этого элемента в земной коре не превышает 200 г. [c.103]

Элемент франций (2 = 87) имеет изотопы с очень коротким периодом полураспада (Т 20 мин), и поэтому его так же, как и астат, трудно получить в сколько-нибудь заметных количествах. Впервые он был открыт в продуктах радиоактивного распада по цепочке [c.92]

Франций не имеет устойчивых изотопов, период полураспада наиболее долгоживущего изотопа франция всего 22 минуты, поэтому в практике с ним сталкивается лишь очень узкий круг специалистов. [c.130]

Франций Рг —радиоактивный элемент, наиболее долгоживущий изотоп зрг (период полураспада 22 мин). Свойства франция и его соединений еще мало изучены. [c.285]

Полоний Ро открыт в 1898 г. в урановой смоляной руде (М. Склодовская-Кюри и П. Кюри, Франция). Очень редкий радиоактивный элемент. Получается искусственно облучением висмуту в ядерных реакторах наиболее долгоживущий изотоп — полоний-209 (период полураспада 102 года). Пред- [c.376]

Некоторые элементы содержат естественные радиоактивные изотопы, и если их период полураспада велик, соответствующая радиоактивность пропорциональна количеству элемента, присутствующего в образце. Поэтому как метод количественного анализа для этих элементов можно использовать прямые измерения а- или у-излучения. Таким образом определяются следующие элементы франций, лютеций, калий, рений, рубидий, самарий, торий и уран. [c.114]

Франций, в отличие от калия и рубидия и тем более от цезия, не имеет устойчивых изотопов. Сейчас известно 7 изотопов франция, причем все они менее стабильны, чем изотопы всех остальных элементов периодической системы, за исключением трансурановых с порядковым номером больще 100. Наиболее долгоживущий изотоп франция Рг-233 имеет период полураспада всего 21 мин. [c.458]

ЮТ изотопы с числом нейтронов (N) 128. Для франция им является Fr (см. рис. 109). Два соседних изотопа Fr и Fr также имеют более низкие периоды полураспада по сравнению с изотопами с массовыми числами Л 213 и Л > 217 соответственно. В табл. 53 приведены предсказанные для них значения Еа. Для изотопов с массовыми числами 115 -i-ч- 221 наблюдается линейный ход зависимости = =f N) (см. рис. 109) в соот-твествии с этим растут и периоды полураспада. Изотоп Fr — самый легкий -активный изотоп франция. [c.264]

Б 1939 г. Перей установила, что актиний, наряду с основным распадом по бета-типу, частично распадается с альфа-излучением, образуя очень нестойкий изотоп элемента № 87, названного францием. Период полураспада этого изотопа равен 21 мин. [c.51]

Ядра атомов элементов 1А-группы характеризуются нечетными величинами заряда, а потому число устойчивых изотопов у них невелико (табл. 1). Натрий и цезий — моноизотопные элементы у лития и калия в природной смеси по два устойчивых изотопа. Среди природных изотопов калия и рубидия имеется по одному радиоактивному изотопу с относительно большими периодами полураспада (1,32 х X 10 и 5-10 лет). У франция устойчивых изотопов нет в настоящее время известны 8 радиоактивных изотопов его с малыми периодами полураспада. Наиболее устойчивым из них является изотоп 8fFг Т /2=2 мин), который впервые был выделен в 1939 г. [c.34]

Что касается последнего элемента этой подгруппы Fr, то его изотоп был открыт Перей в 1939 г. среди продуктов разветвленного а-распада Ас и назван францием. Среди семи его радиоактивных изотопов наибольшим периодом полураспада, равным 22 иин, обладает изотоп Fr. Для [c.232]

Не принимая всерьез шутливого тона и некоторых явно литературных преувеличений, это жизнеописание можно смело принять за роман без вранья . Не беспредметен разговор о голубой, крови цезия — впервые он был обнаружен по двум ярким линиям в синей области спектра и латинское слово сае81и8 , от которого произошло его название, означает небесно-голубой. Неоспоримо утверждение о том, что цезий практически последний в ряду щелочных металлов. Правда, еще Менделеев предусмотрительно оставил в своей таблице пустую клетку для эка-цезия , который должен был следовать в I группе за цезием. И этот элемент (франций) в 1939 г. был открыт. Однако франций существует лишь в виде быстро распадающихся радиоактивных изотопов с периодами полураспада в несколько минут, секунд или даже тысячных долей секунды. Наконец, правда и то, что цезий применяется в некоторых важнейших областях современной техники и науки. [c.91]

Франций-223 долгое время был единственным изотопом, который применяли в опытах по изучению химических свойств элемента Л 87. Поэтому, естественно, химики искали методы ускоренного выделения его из Ас. В 1953 г. М. Пере и известный ныне французский радиохимик Ж. Адлов разработали экспресс-метод выделения этого изотопа с помощью бумажной хроматографии. По этому методу раствор Ас, содержащий Рг, наносится на конец бумажной ленты, которая погружается в элюирующий раствор. При движении раствора по бумажной ленте происходит распределение по ней радиоэлементов. Рг, будучи щелочным металлом, движется с фронтом растворителя и откладывается позже других элементов. Позднее Адлов предложил использовать для выделения Рг сложное органическое соединение а-теноилтрифторацетон (ТТА). Описанным методом за 10—40 минут удается выделить чистый препарат франция-223. Из-за малого периода полураспада работать с этим препаратом можно не более двух часов, после чего образуется уже заметное количество дочерних продуктов и нужно или очищать франций от них, или выделять его заново. [c.313]

С развитием техники ускорения ионов были разработаны новые методы получения франция. При облучении то-риевых или урановых мишеней протонами высоких энергий образуются и изотопы франция. Самым долгоживущим из них оказался франций-212 с периодом полураспада 19,3 минуты. За 15 минут облучения грамма урана нучком [c.313]

Наиболее хброщо изученный изотоп франция Рг223(АсК) с периодом полураспада 22 мин образуется при а-распаде Ас . Отделение франция от актиния может быть достигнуто осаждением актиния аммиаком, сульфидом аммония, карбонатом натрия или фтористоводородной кислотой с использованием лантана в качестве носителя [64, 65]. Франций при этом остается в растворе. [c.44]

На, НС1, органические соединения), выступая в виде положительно заряженного протона в к-тах, в виде отрицательно заряженного Н в солеобразных гидридах и участвуя в металлической связи в гидридах переходных металлов. Природный В. состоит из смеси изотопов легкого В., или протия Ш (99,98%) и тяжелого В. ( Н), или дейтерия D (0,02%) с массовыми числами соответственно 1 и 2. В небольших количествах существует в природе и получен искусственно бета-радиоактивный изотоп В. ( Н), или тритий Т с массовым числом 3, период полураспада к-рого 12,262 года. Изотопы В. сильно отличаются по своим св-вам вследствие большого различия масс, В.— самый распространенный элемент вселенной, напр, атмосфера Солнца содержит 84% В. Земная кора на 1,0% по массе и на 16 ат.% состоит из В., гл. обр. в виде воды. Почти все орган, вещества содержат В. он встречается в вулканических и др. природных газах. Впервые В. выделил англ. физик и химик Г. Кавендиш в 1766, назвав его горючим воздухом . В 1787 франц. химик А. Лавуазье определил горючий воздух как новый хим. элемент и дал ему современное название. В обычных условиях молекула В, состоит из двух атомов, связанных ковалентной связью. При высоких т-рах молекулярный В. диссоциирует на атомы (степень диссоциации при т-ре 2-500° С равна 0,0013, при [c.196]

ГЁЛИЙ (Heliura от греч. f) i,iog — Солнце), Не — хим. элемент VIII группы периодической системы элементов ат. н. 2, ат. м. 4,00260. При обычных условиях инертный газ без цвета, запаха и вкуса. Природный Г. состоит из стабильных изотопов Не и Не. Получены изотопы Не, Не и Не с периодами полураспада соответственно 2,4 10 , 0,83 и 0,18 сек. Г. открыли в 1868 франц. астроном Ж. Жансен и независимо от него англ. астрофизик Дж. Н. Локьер в атмосфере Солнца. Содержание Г. в атмосфере Земли 5,24 10 об.%, в коре (преим. в природных газах недр и в раз личных минералах) 10 —10 %. Обычно употребляемый термин гелий относится к изотопу Не, к-рый больше всего распространен в природе. Г. лучше др. газов следует идеальным газовым законам. Плотность изотопа Не (т-ра 0° С, давление 760 мм рт. ст.) 0,17846 г дм . Теплоемкость при постоянном давлении Ср практически не зависит от т-ры (О—1000° С) и давления (1—200 ат) и равна 1,24 0,1 кал г град, а = 1,67. [c.263]

ЕВРОПИЙ (Europium от греч. Eupa nr — Европа), Ей — хим. элемент III группы периодической системы влементов ат. н. 63, ат. м. 151,96 относится к редкоземельным элементам. Серебристо-белый металл. В соединениях проявляет степени окисления -f2 и -f3. Природная смесь содержит стабильные изотопы с массовыми числами 151 (47,82%) и 153 (52,18%). Получены радиоактивные изотопы с массовыми числами от 143 до 160 и с периодами полураспада от нескольких минут до 16 лет. Е. открыл в 1901 франц. химик Э. Демарсе. Содержание элемен-ца в земной коре 1,2 10 -ч. Пром. минералом для получения Е. служит монацит. Кристаллическая решетка Е. объемноцентрированная кубичес- [c.410]

Коэфф. воспроизводства таких материалов в реакторах на быстрых нейтронах может достигать 1,4—1,7. К практически используемым природным Р. м. относятся радий, роль которого как источника альфа-излучения значительно уменьшилась в связи с получением искусственных радиоактивных изотопов, полоний — чистый альфа-излучатель и актиний, также применяющийся в качестве альфа-излучателя. Другие природные радиоактивные элементы (протактиний, радон, астат и франций) представляют интерес гл. обр. с научной точки зрения. К радиоактивным изотопам с очень большим периодом полураспада относятся " К, ешь, 1 1н, 1248п, 138Ьа, Зш, и Эти элементы, в отличие от [c.275]

VI группы периодической систе.чы элементов ат. н. 24, ат. м. 51,996. Металл серебристого цвета. В соединениях проявляет степени окисления -f 2, -Ь 3 и + 6. Состоит из стабильных изотопов Сг (4,49%), Сг (83,78%), ИСг (9,43%) и Сг (2,30%). Из шести радиоактивных изотопов важнейшим является i r с периодом полураспада 27,8 дня. X. открыл (1797) франц. химик Д. Вокелен в мп-нера.ле крокоите, выделив его в металлическом состоянии. Чистый X. впервые получил (1854) нем. химик Р. Бунзен электролизом хлористого хрома. В пром. масштабе X. начали получать (1866 — 70) в виде феррохрома, восстанавливая хромовую руду углеродом. Содержание X. в земной коре 3,5-10 %. Из минералов наибольшее значение имеет хромит (хромистый железняк) FeO- raOg. Плотность X. (т-ра 20° С) 7,19 г/ст решетка кубическая объемноцентрированная с периодом а = 2,885 А [c.692]

Конфигурация внешних электронных оболочек атома 6р 7вК Стабильного изотопа франций не имеет. В настоящее время известно более 20 радиоактивных изотопов франция с атомной массой от 203 до 229 и периодами полураспада от тысячных долей секунды до 21,8 мин. Наибольшим периодом полураспада обладает изотоп Франций, как и его ближайший аналог цезий, кристаллизуется в о. ц. к. структуру. Потенциалы ионизации атома франция Л (эВ) 3,98 22,5 33,5. Электроот-рнцательность 0,7. Работа выхода электронов ф=1,8 эВ. [c.60]

Аналогичные исследования были выполнены в направлении поисков радиоактивного изотопа франция. Так как радий кристаллизуется изоморфно с барием, а актиний — с лантаном, то было естественно предположить, что соли экацезия изоморфны солям цезия. На основании этого предположения были сделаны попытки доказать существование радиоактивных изотопов экацезия как возможных продуктов распада изотопов актиния и радона. В качестве объектов исследования были использованы препараты мезотория с большим содержанием радия, а также чистые препараты мезотория 2. После отделения предполагаемых изотопов цезия от радиоактивных изотопов других элементов производилось осаждение хлороплатината цезия. Наличие в осадке активности должно было свидетельствовать о присутствии в изучаемых препаратах изотопов цезия. Опыт показал, что осадки хлороплатината цезия не обладают заметной активностью. Исходя из этого, можно было с уверенностью исключить существование радиоактивных изотопов франция, имеющих период полураспада от нескольких часов до десятка лет и образующихся из мезотория 2, радона или торона. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология