Тиоцианат перманганатом

Тиоцианаты вступают в реакции окисления, в результате которых Сера может быть окислена до сульфата такими окислителями, как бром [1375], гипохлорит [13.71], иод и монохлориод (в слабощелочной и бикарбонатной среде) [679], иодат [855, 938], перманганат и хлорамин Т (в кислой среде) [1229], феррицианид калия (в присутствии осмиевой кислоты) [1346], сульфат церия(1У) [714]. [c.25]

Метод Штамма заключается в добавлении избытка перманганата в сильнощелочной среде в присутствии иона бария, образующего манганат бария. Избыток перманганата определяют титрованием формиатом натрия. Метод применим, в частности, для Окисления иодида до перйодата, фосфита или гипофосфита до фосфата, цианида до цианата, тиоцианата до циа-ната и сульфата, формиата или формальдегида до карбоната. [c.410]

Составьте уравнения реакций окисления сильнощелочным раствором перманганата в присутствии иона бария (реакция Штамма) следующих веществ иодида, фосфита (НРО] ), гипофосфита (НгРО ),цианида, тиоцианата, формиата. [c.412]

Свободную воду определяли в фосфате кальция [10] (3,9% воды получено путем титрования, 3,6% — при сушке в сушильном шкафу), в карбонате кальция [1] (0,23 и 0,24%) и в нитрате аммония [И] (0,26 и 0,245 %). В лаборатории авторов [3] воду определяли в первичном и вторичном кислом фосфате аммония, сульфате аммония, гексанитратоцереате аммония 1(ЫН4)2Се(НОз)б], феррицианиде калия [КзРе(СЫ)б], тиоцианате калия, перманганате калия, сульфате натрия, гидросульфите натрия (N 28204), пиросульфате калия (К25г07) и фториде железа (РеРз). [c.239]

Электрометрические конечные точки при окислении тиоцианата перманганатом. Определение церия. [c.176]

Иодат, 107 Перманганат, МпО Тиоцианат, 8СЫ Ацетат, СгНзО Трииодид, Ц [c.34]

Для определения концентрации ионов Ре +, образующихся при облучении ферросульфатной дозиметрической системы, описаны -следующие основные методы анализа потенциометрическое титрование облученного раствора перманганатом калия, колориметрическое определение Ре + с о-фенантролином, колориметрическое определение Ре + с тиоцианатом и прямое спектрофотометрическое определение Ре + в ультрафиолетовой области спектра. [c.354]

Анализ. Обращает на себя внимание оранжево-красный цвет керосинового экстракта. Содержание ртути определяется разложением серной и азотной кислотами, окислением перманганатом, избыток которого удаляется железными квасцами, титрованием стандартным раствором тиоцианата аммония. [c.312]

Карбонат Бикарбонат Тиоцианат Метасиликат Фосфат Двуосновный фосфат Сульфит Сульфат Бисульфат Тиосульфат Селенат Хлорат Перхлорат Бромат Иодат Хромат Бихромат Молибдат Перманганат Ферроцианид Аммоний Нитрит Нитрат Цианид [c.232]

Однако в кислых растворах расход перманганата всегда ниже теоретического, что связано, видимо, с образованием дитионовой кислоты. Считают [715], что в присутствии однохлористого иода окисление SGN перманганатом происходит количественно. При определении макро- и микроколичеств тиоцианат-ионов последние окисляют в щелочном растворе перманганатом, взятым в избытке, [c.79]

Технеций, по своим химическим свойствам близкий к рений, может быть отделен от молибдена по методу Мелоха и Пресса [37, 47 ]. Аттебери и Бойд [8] предложили метод разделения рения и технеция, основанный на элюировании сульфатом аммония и тиоцианатом аммония. Подробно изучалось также разделение пертехнетата и неррената элюированием перхлоратными растворами [96 ]. Это разделение лучше проводить с использованием смешанных растворителей — нанример, водно-этанольных смесей [85]. В литературе описаны также отделения молибдата от вольфрамата [18, 48] и перманганата [75], не представляющие, однако, большого интереса для аналитика. С.ледует отметить, что в кислой среде (pH < 2) ванадий (V) не поглощается анионитами в С1-форме, в то время как хромат-ионы поглощаются количественно. Это обстоятельство может быть использовано для упрощения определения ванадия в рудах и сталях [117]. [c.353]

Многие функциональные группы, содержащие 5 и 5 , можно окислить в соответствующие сульфокислоты. К таким соединениям относятся тиолы, дисульфиды, тиоэфиры, сульфиды, ксантогенаты, тиоцианаты, тиосульфаты и сульфиновые кислоты [2, 3, 9]. В качестве окислителей использовали азотную кислоту, оксиды азота, пероксид водорода, пероксикислоты, перманганат, озон и кислород. Некоторые примеры использования этого мето-да для синтеза сульфокислот с прекрасным выходом приведены ниже (уравнения 22 [23], 23 [24], 24 [25], 25 [26] и 26 [27]) [c.516]

Определение изобутилена может быть произведено при помощи нитрата ртути по методу Ньютона и Баклера. Изобутилен быстро поглош.ается раствором нитрата ртути при комнатной температуре. При нагревании до 100° (без кипячения) выпадает осадок, который отфильтровывают, растворяют в горячей HNO и приливают насыщенный раствор перманганата, пока раствор не окрасится в ярко-розовый цвет. Избыток перманганата разрушают 10 %-ным раствором щавелевой кислоты. После разбавления водой раствор титруют тиоцианатом калия. [c.72]

Эти соединения можно обнаруживать, опрыскивая хроматограммы молибдатом аммония (ОР-22) и обрабатывая их затем газообразным сероводородом. Эфиры фосфорных кислот можно обнаружить перманганатом калия, а триалкилфосфаты — смесью 2,5%-НОГО раствора FeNH4(S04)2, 5%-ного раствора тиоцианата аммония, 1 н. соляной кислоты и воды (10 40 1 49). [c.136]

Как уже упоминалось, соль типа Ре (phen) " , функционирующая как анионообменник с константами селективности, приведенными в табл. 19, применяют для изготовления электрода с жидкой мембраной, селективного к перхлорат-иону 13]. В диапазоне концентраций СЮ от 10 до М в растворах с pH = 4-н11 электрод обладает неплохой нернстовской функцией и селективностью к СЮ [220]. В работе [221 ] показано, что С10 -селектив-ный электрод также реагирует на ионы перманганата, перйодата и бихромата. Кроме того, электрод реагирует изменением своего потенциала на изменение активностей ионов перрената и тиоцианата в широкой области концентраций вплоть до 10" М. для первого и до 10" М. для второго ионов в соответствии с уравнением Нернста [222]. При титровании, проводимом с этим электродом, обнаружено, что кривые титрования растворов, содержащих ионы S N", СГ, Вг", Г, солями Hg (П) имеют U-образную форму. Очевидно, электрод высокочувствителен к анионным [c.257]

Из предложенных разнообразных влажных способов разрушения ртутноорганических соединений передопределением в них ртути, например разложение нагреванием с серной и азотной кислотами [17], серной кислотой и перекисью водорода[18—21], серной кислотой и перманганатом [22—25] и др., наиболее надежным и универсальным является разложение по Кариусу дымящей азотной кислотой в запаянной трубке. Минерализованную этими способами ртуть определяют затем обычными аналитическими методами, как титрование тиоцианатом, осаждение в виде сернистой ртути, электролитически, в том числе микроэлектролитически по данным Вер-дино [26—28], колориметрически и т. п. [c.393]