Растворимость карбонатов и бикарбонатов

Таблица 111-62. Растворимость карбонатов п бикарбонатов натрия и калия в воде

После этого рассол обезвоживается в аппаратах кипящего слоя до остаточной влажности 2%. Водные конденсаты используются для подпитки котлов ТЭЦ, соли подвергаются захоронению. Проблемой термического опреснения стоков является коррозия оборудования. При температуре выше 100 °С хлориды магния и кальция гидролизуются с вьщелением соляной кислоты, которая повышает растворимость карбонатов, бикарбонатов и гидроокисей, но оказывает коррозионное воздействие на [c.283]

Водные растворы двуокиси углерода, действуя на карбонаты, переводят их в более растворимые бикарбонаты. Растворимость последних значительно возрастает под влиянием растворенных солей. Мы исследовали влияние хлоридов и сульфатов натрия, калия, аммония, магния на растворимость карбоната кальция. Все эти соли заметно повышают его растворимость. Предварительные опыты показали, что наибольший эффект дают сульфаты аммония и калия. Главный вывод предыдущей работы предложенный метод дает возможность полностью извлекать карбонаты из фосфоритной руды, но процесс идет медленно [c.33]

Для перевода ванадия (III) из конвертерных шлаков в растворимую форму можно использовать такие щелочные добавки, как карбонат, бикарбонат натрия или их смесь. Для определения целесообразности применения той или иной добавки необходимо исследование термодинамики и кинетики обжига, результаты которого послужат основой для управления процессом в производственных условиях. [c.142]

Интересно отметить, что растворимость в избытке карбоната щелочного металла при прочих равных условиях зависит и от природы щелочного металла, во всех случаях увеличиваясь в ряду аммоний—натрий—калий. По-видимому, это объясняется или гидратационными эффектами, или различием в значении pH растворов карбонатов щелочных металлов при их одинаковой молярной концентрации последнее, в свою очередь, влияет на систему равновесий карбонат — бикарбонат — атмосферная углекислота, т. е. на концентрацию несвязанного карбонат-иона, которая непосредственно входит в выражение константы образования комплекса. [c.279]

Растворы гидроксида натрия и калия также поглощают диоксид углерода, но образуются растворимые карбонаты. В случае, если эти соединения являются титрантами, поглощенный диоксид углерода не обязательно вызывает изменения эффективной концентрации раствора сильного основания, потому что карбонат-ион может реагировать с двумя протонами точно также как и два гидроксид-иона, которые нейтрализуются при поглощении молекулы диоксида углерода. Однако иногда используют такие индикаторы конечной точки титрования, которые меняют цвет при значении pH, которому соответствует только титрование карбоната до бикарбонат-иона, так что эффективная концентрация раствора основания получается меньше, чем ожидаемая. Эту трудность можно устранить, если выбрать такой индикатор конечной точки титрования, который изменяет цвет при значении pH, отвечающем добавлению двух ионов водорода к карбонат-иону. [c.132]

Ионы бикарбоната — наиболее распространены в природных водах. В некоторых случаях содержание их достигает 1200 мг/л. Для поддержания высоких концентраций ионов бикарбоната необходимо большое количество СОг- Однако это не реально в поверхностных водах, поэтому в реках и пресных озерах содержание НСО не превышает 300 мг/л. Наиболее устойчивы в речной воде ионы НСО в концентрации 50—70 мг/л. Содержание СОд ионов в воде, за исключением содовых вод, невелико и определяется растворимостью карбоната кальция. [c.35]

Запись данных опыта. Описать проделанную работу. Ответить на поставленный по ходу работы вопрос. Написать уравнения реакций получения карбоната и бикарбоната кальция, учитывая, что во второй реакции, кроме углекислого газа, принимает участие вода. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций перехода бикарбоната кальция в карбонат Написать выражение для вычисления произведения растворимости карбоната кальция. Пользуясь правилом произведения растворимости, объяснить причину растворения карбоната кальция в воде, насыщенной углекислым газом, и причину выпадения карбоната кальция в осадок из раствора бикарбоната при добавлении к нему щелочи. [c.184]

Отметить различную растворимость карбоната и бикарбоната кальция в воде. Как называют воду, содержащую раствор бикарбоната кальция [c.207]

Запись данных опыта. Описать проделанную работу, ответить на поставленный вопрос. Написать уравнения реакций получения карбоната и бикарбоната кальция, учитывая, что во второй реакции кроме двуокиси углерода принимает участие вода. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение реакции перехода бикарбоната кальция в карбонат. Написать выражение произведения растворимости карбоната кальция, [c.207]

Однако образующаяся в почвенном растворе углекислота нейтрализуется поглощенными основаниями (Са, Mg, Na), а также карбонатами кальция и магния. При взаимодействии углекислоты с карбонатом кальция или с поглощающим комплексом, насыщенным кальцием, образуется растворимая соль — бикарбонат кальция [c.128]

Несомненно, растворимость карбонатов по этим уравнениям должна зависеть прежде всего от парциальной упругости углекислоты. Таким образом, получается довольно сложное равновесие между содержащимися в растворе карбонатами, бикарбонатами и углекислотой, зависящее от таких разнообразных факторов, как давление, температура, присутствие в растворе других солей и т. д. [c.287]

Если анализируемый раствор имеет кислую реакцию, его можно нейтрализовать, прибавляя в избытке буру, бикарбонат натрия, бикарбонат калия, карбонат кальция или окись магния (Все эти реактивы должны быть, конечно, свободными от хлоридов.) Особенно рекомендуются бура и бикарбонаты. Карбонат натрия применять нельзя, так как даже относительно малые количества карбонат-ионов мешают, образуя мало растворимый карбонат серебра. [c.302]

Наиболее часто в природной и в технической воде растворены карбонаты, бикарбонаты, хлориды и сульфаты кальция, магния, натрия и калия. Эти соли — хорошо растворимые в воде электролиты. [c.147]

При продолжительном же пропускании СО2 ранее образовавшийся осадок постепенно растворяется. Это объясняется тем, что крайне плохо растворимый карбонат переходит в значительно лучше растворимый бикарбонат кальция [c.344]

Щелочность водной вытяжки из почвы обусловлена присутствием в ней растворимых карбонатов и бикарбонатов. Суммарное содержание ионов С0 и НСОГ соответствует общей щелочности, содержание СОз — частной щелочности. [c.203]

Для улучшения результатов титрования смесей карбонат — гидроксид или карбонат — бикарбонат можно воспользоваться низкой растворимостью карбоната бария. Метод Винклера, предназначенный для анализа смесей карбонат — гидроксид, основан на титровании одной аликвотной части, содержащей оба компонента, в присутствии индикатора с переходом окраски в кислой области. Затем для осаждения карбоната бария ко второй аликвотной части прибавляют избыток нейтрального раствора хлорида бария и оставшийся гидроксил-ион титруют до изменения окраски фенолфталеина. При концентрации избытка ионов бария порядка 0,1 М растворимость карбоната бария слишком мала, чтобы помешать титрованию. [c.276]

Объединив уравнения реакций (16) и (18), мы можем убедиться в том, что двуокись углерода повышает растворимость карбоната кальция, переводя карбонат-ион в бикарбонат-ион [c.573]

Количество кальция и магния, найденное в пробе до кипячения, называют общей жесткостью воды. Оно соответствует количеству кальция и магния, которые связаны в кислые и средние соли разных кислот. При кипячении воды бикарбонаты кальция и магния переходят в плохо растворимые карбонаты, которые выпадают в осадок. Понижение концентрации кальция и магния в растворе за счет образования осадка называют устранимой жесткостью, а количество кальция и магния, остающееся в растворе после кипячения,— постоянной жесткостью. [c.97]

Нитрит-нитратный щелок нагревается до кипения для перевода растворимых примесей — бикарбонатов магния и кальция — в нерастворимые карбонаты. Затем щелок пропускается через фильтрпресс для отделения примесей и выпаривается в вакуум-выпарных аппаратах. При охлаждении упаренного щелока в кристаллизаторах до 30—40° из него выделяется в осадок часть содержащегося в нем нитрита натрия. [c.190]

Щелочность от бикарбонатов щелочноземельных элементов вычисляют по разности из величины общей щелочности вычитают щелочность от растворимых карбонатов и щелочность от бикарбонатов щелочных металлов. [c.403]

Пример вычисления. Допустим, общая щелочность в мг-экв на 100 г почвы равна 0,77. Щелочность от растворимых карбонатов составляет 0,52 мг-экв, а щелочность от бикарбонатов щелочных металлов — 0,06 мг-экв. [c.403]

Первые три мето.та основаны на принципе поддержания концентрации кальция, бикарбоната и карбоната на нужных уровнях с тем, чтобы не было превзойдено произведение растворимости карбоната кальция. [c.94]

Процессы, основанные на обмене ионов, за последние годы приобрели очень большое значение для умягчения технических вод и для полной деминерализации воды. Практически все естественные воды обладают жесткостью, обусловленной присутствием растворимых кальциевых и магниевых солей (карбонатов, бикарбонатов, сульфатов, хлоридов), а также соединений железа и алюминия. Сваренные в таких водах овощи тверды и безвкусны мыло в значительной степени теряет моющее действие, вследствие образования нерастворимых кальциевых и магниевых солей. В паровых котлах использование жесткой воды приводит к образованию накипей, разрушающих стенки котлов и способствующих перегреву, что увеличивает опасность работы на котлах и уменьшает срок их эксплуатации. [c.291]

Кальций и другие ЩЗЭ в отличие от Ве и Mg не образуют основных карбонатов. Для них характерны плохо растворимые средние карбонаты (М2СО3), а также кислые, хорошо растворимые карбонаты (бикарбонаты, гидрокарбонаты), М(НСОз)2. [c.40]

Индикатор изменяется в пределах Рд=3,1 —4,4(о значениях Рц см. стр. 314 и 315) от красного к желтому. Слегка красноватожелтое окрашивание превращается в чисто желтое от прибавления щелочных жидкостей. Такое изменение окраски вызывают не только свободные щелочи, но и растворимые карбонаты, бикарбонаты, сульфиды, силикаты, бораты, мышьяковистые соли, соли жирных кислот и вообще соли всех слабых кислот, величина Рд которых больше 4. При прибавлении сильной минеральной кислоты (соляной, серной, азотной) к растворам щелочей или щелочных солей слабых кислот не происходит никакой перемены в окраске индика- [c.347]

Средние соли угольной кислоты называются карбонатами, кислые соли — бикарбонатами. В природе происходит процесс образования растворимой соли бикарбоната кальция из ма-лорастворимого карбоната кальция, углекислого газа и воды по уравнению [c.176]

Промывается карбонизационная колонна аммонизированным рассолом, поступающим из отделения абсорбции. Этот рассол содержит несвязанный аммиак КН40Н, который взаимодействует с осажденным на стенках колонн бикарбонатом натрия и переводит его в раствор в виде более растворимого карбоната натрия ЫааСОз по реакции [c.126]

Нитрит натрия можно получить также из нитрит-нитратных растворов, образующихся при поглощении окислов азота раствором соды по обычному режиму, но при небольшом изменении схемы процесса переработки растворов. В этом случае сырой нитрит-ни-тратный щелок нагревают до 80—90°. для перевода растворимых примесей — бикарбонатов магния и кальция — в нерастворимые карбонаты. Затем щелок профильтровывают или осветляют и направляют в выпарную установку, подобную используемой для выпаривания инвертированного раствора. Выпаривание ведут при 118—125° 235. в выпарной установке содержание NaNU2 в растворе доводится до 63%. [c.432]

Метод, основанный на растворении карбоната тория ё избытке карбоната аммония [1123], карбоната или бикарбоната натрия [564, 1244, 1359, 1361, 1758, 2106], так же не эффективен для отделения тория от р. з. э., как и оксалатный [1890]. Разделение, как и в случае оксалата, происходит неполностью, особенно в присутствии р. з э. иттриевой подгруппы, растворимость карбонатов которых в растворах карбонатов щелочных металлов довольно значительна. Метод позволяет лишь произвести обогащение образцов торием [1890] при условии переосаждения после выделения тория из карбонатного комплекса упариванием или осаждением едким натром [1361. [c.116]

На рис. 5.11 показано влияние температуры и степени превращения карбоната калия в бикарбонат на растворимость солей в системе карбонат — бикарбонат калия [36, 41—43]. Линии на графике показывают условия начала выпадения кристаллов бикарбоната калия при различных концентрациях карбоната калия. Например, при температуре 115° С и 60%-ном растворе можно получить без образования осадка раствор, содержащий только юколо 30% бикарбоната. При растворе с 50% карбоната калия в бикарбонат можно превратить 50%, а при 40%-ном растворе теоретически можно превратить 100%. На основании этих данных сделан вывод, что эквивалентная концентрация карбоната калия 40%, которую можно использовать для очистки газа без опасности выпадения бикарбоната, является максимальной, а в большинстве случаев целесообразно применять растворы расчетной кон- цептрацией карбоната калия 30%. [c.100]

В каменноугольных газах содержатся летучие кислотные компоненты — хлористый водород, сероводород, цианистый водород, двуокись углерода, органические кислоты. Все они соединяются с аммиаком во время охлаждения газа и вследствие растворимости образующихся солей в воде частично удаляются при процессах водной абсорбции. Аммиак в виде солей сильных кислот (главным образом хлористый аммоний) обычно называют связанным аммиаком в легко диссоциирующихся солях слабых кислот, таких как карбонат, бикарбонат, сульфид, гидросульфид и другие, его называют несвязанным . Методы выделения аммиака из различных солей, образующихся при очистке газа, кратко рассмотрены в последней части главы. [c.229]

При нагревании карбонат кальция разлагается без плавления па окись кальция и углекислый газ Растворимость его в воде незначительна кальцита Имг/л, арагонита 15лгг/л (18° С). В присутствии углекислого газа растворимость карбоната кальция резко увеличивается вследствие образования растворилгого в воде бикарбоната кальция. Карбонат кальция легко растворяется в кислотах с выделением углекислого газа. В органических растворителях нерастворим. [c.13]

На этом принципе основана защита бикарбонатом кальция стальных трубопроводов, нашедшая широкое применение в промышленности. Благодаря защелачиванню воды у поверхности металла, возникающему в результате катодной реакции, жесткая вода, содержащая бикарбонат кальция, способствует отложению на поверхности металла пленки из карбоната кальция и замедлению коррозии. При этом следует иметь в виду, что эффективность защиты зависит от температуры воды, поскольку растворимость карбоната кальция с температурой увеличивается и сформированная пленка может начать растворяться. По этому же принципу действуют и соли цинка. [c.50]

Выполнение работы. В коническую лробирку внести немного больше /з ее объема звестковой воды. Получить углекислый газ, как указано в опыте 8, и (пропускать его в приготовленный раствор до выпадения осадка карбоната кальция, а затем до полного растворения его, сопровождающегося образованием бикарбоната кальция. Отметить различную растворимость карбоната и бикарбоната кальция 1в воде. Как называют воду, содержащую раствор бикарбоната кальция [c.184]

Серебрясто-белый металл плотнисть 0,968 т. пл. 97,8 С т. кип. 883 °С растворимы нитрит, нитрат, карбонат, бикарбонат, хлорат, хлорид, сульфат-и гидроксид натрия. [c.88]

К физическим способам относятся термический способ (кипячение), дистилляция и вымораживание. Термический способ основан на уменьшании растворимости карбонатов щелочноземельных металлов при повышении температуры, вследствие чего эти соли выпадают в осадок. Кроме того, находящиеся в воде бикарбонаты кальция и магния при нагревании разлагаются, образуя нерастворимые карбонаты. Для более полного удаления солей надо длительно кипятить воду под давлением. [c.33]

К физическим способам относятся термический способ (кипячение), дистилляция и вымораживание. Термический способ основан на уменьшении растворимости карбонатов щелочноземельных металлов при повышении температуры, вследствие чего эти соли выпадают в осадок. Кроме того, находящиеся в зоде бикарбонаты кальция и магния при нагревании разлагаются, образуя нерастворимые карбонаты. Для более полного З даления солей надо длительно кипятить воду под давлением. Дистиллированную воду, не содержащую солей, получают в испарительных установках, В районах с жарким климатом для дистилляции воды может быть использована солнечная энергия (гелиоопреснение). Для получения опресненной воды. методом вымораживания используют холодильные установки Существуют также электрохимические способы, основанные на использовании электродиализа и электроосмоса. Применяются и комбинированные способы, например термический способ ко.мбинируют с известково-содовы.м. [c.33]

Комплексная переработка содовых отложений и рапы более сложного состйва (перерабатываемых за рубежом) основана на результатах изучения растворимости содержащихся в рапе натриевых солей (хлорида, сульфата, карбоната, бикарбоната, бората), а также солей калия и лития. Данные этих физико-химических исследований используются в процессах выделения солей из рапы (раздельно или по группам с последующим разделением). Переработка рапы производится также путем ее карбонизации топочными газами или газом известково-обжигательных печей, содержащим СОг. В первом случае карбонизацию ведут до сесквикарбоната натрия NaH Og-Na2СОз-2НзО (троны), во втором — до бикарбоната натрия. Выпавшие кристаллы отфильтровывают и кальцинируют для получения углекислого натрия. [c.177]

Образование накипи объясняется тем, что относительно хорошо растворимый бикарбонат кальция Са(НСОз)2 и бикарбонат магния М (НСОз)2 при кипячении переходят в весьма плохо растворимые карбонаты. Эти-то карбонаты и образуют накипь [c.88]

Жесткость воды, вызванная содержанием в ней бикарбонатов, называется временной , в отличие от постоянной , которая обусловлена наличием в воде сульфата кальция Са304. Ее можно удалить, добавляя соду (МаЮОз) при этом плохо растворимый сульфат кальция переходит в еще хуже растворимый карбонат кальция, который образует осадок. [c.88]