Хром аммины

При гидролизе ионов металла иногда наблюдается такое же явление, как и в случае бериллия, а именно вначале образовавшийся продукт гидролиза ВеОН+ в большей или меньшей степени полимеризуется, и поэтому функция образования становится зависимой от концентрации металла. Подобный процесс происходит при гидролизе солей олова (II) [6] и висмута [7] и при медленном необратимом гидролизе солей железа (П1) и хрома (1П) [8]. Но этого не наблюдается в случае гидролиза солей магния и цинка [9], а также, вероятно, в растворах других образующих аммины одно- и двухзарядных ионов металлов, изученных в настоящей работе (ср. стр. 67). [c.182]

Аддукты с аммиаком (аммины) и с водой (гидраты). Аддукты с аммиаком (аммины) получают действием аммиака на соль, используя газообразный или жидкий аммиак и безводную соль, или кристаллизацией солн из аммиачного раствора. При получении аддуктов солей кобальта (III) с аммиаком нз солей кобальта (И) необходимо одновременное окисление кобальта до степени окисления +3, что может быть достпгнуто пропусканием воздуха через аммиачный раствор. Трудно сделать какое-либо обобщение относительно устойчивости аддуктов с аммиаком по сравнению с гидратами, потому что, как станет ясно из дальнейшего изложения, аддукты с аммиаком — это большая группа соединений, сильно различающихся по составу и устойчивости. В качестве крайних случаев можно указать чрезвычайно неустойчивые аммиачные аддукты галогенндов лития и устойчивые аммины кобальта и хрома. [c.433]

Обычно (но не всегда) равновесие устанавливается мгновенно. Если же равновесие устанавливается достаточно медленно и его можно зафиксировать, например внезапным охлаждением или удалением катализатора, то константы равновесия можно определить чисто химическими методами. Примером первого метода является определение Н. Бьеррумом шести констант устойчивости для роданидов хрома анализом охлажденных равновесных растворов [7]. Второй метод (анализ после удаления катализатора) использовали в настоящем исследовании при определении констант устойчивости амминов кобальта (П1). [c.25]

При рассмотрении табл. 5 поражает то, что во многих случаях лиганд-эффект лищь незначительно больше, чем остаточный эффект в исследованных системах амминов. Поскольку электростатический эффект обязательно положителен, это можно объяснить только тем, что исследованные системы ацидо-комплексов имеют малые и, вероятно, отрицательные остаточные эффекты. В случае системы роданидных комплексов хрома (III) [c.61]

Названия комплексных соединений образуются аналогично названиям солей СгС1з — хлорид хрома, СиЗО — сульфат меди и т. п., при этом указываются лиганды и степень окисления центрального иона. Молекулы НгО и ЫНз обозначаются соответственно акво и аммин . Например, [c.105]

Другие методы разделения, применяемые в схеме Свифта и Шефера, включают образование аммиачных комплексов для отделения металлов амминной группы от группы щелочноземельных металлов [Ni +(водн)-j-4NH3(водн) = = Ы1(ЫНз) (водн)], использование более кислотного характера высших степеней окисления элементов (более высокая плотность положительного заряда) для отделения группы хрома [ r(VI), V(V)] от группы алюминия (AF+, 2п +), осаждение ионов галогенов нитратом серебра в кислом растворе и отделение сульфат- и фторид-иона от группы фосфора осаждением серебряных солей слабых кислот (Ag3P04, А зАз04) в нейтральном растворе. Ионы Na+, N07 и С0 открывают в отдельных порциях исходного образца, так как их вводят с реагентами при первоначальном сплавлении . Ион К+ также легче обнаружить в исходной смеси из-за довольно высокой растворимости соединений калия, используемых для его открытия (умеренная чувствителыюсть аналитических реакций на К+). [c.224]

Нитрид хрома rN образует кристаллы кубической сингонии (df = 5,8, разлагается при 1500 °С). Известен также нитрид Сг2Н [1082]. Характерным для солей трехвалентного хрома является образование аммиакатов (амминов)—комплексных соединений с молекулой NH3 во внутренней сфере. Гидроокись хрома, осажденная аммиаком из хромовых квасцов, при нагревании до 40—45 °С в течение 1 ч образует раствор аммиаката [80. [c.27]

Действием ацетилидов щелочных металлов в жидком аммиаке можно приготовить ст-связанные комплексы хрома, молибдена, вольфрама, платины и палладия. В жидком аммиаке группой (С = СВ) можно заместить аммины, этилендиамин, тиоцианат и цианид. Примеры такого замещения [c.221]

Получение гексаммина кобальта и особенно платины, в отличие от других металлов (железо, хром), представляет чрезвычайные трудности. Гексаммины чаш,е всего получаются из пентамминов, при действии на них аммиаком под давлением. Практически перевод пентамминов и других амминов в гексаммины осуществляют нагреванием комплексного соединения с избытком аммиака в хорошо закупоренном сосуде или действием жидкого аммиака. [c.280]

Осаждение проводят в аммиачно-аммонийной среде. Если присутствует -алюминий, то рн раствора доводят до 7,5. В этих условиях осаждаются количественно титан (IV), цирконий (IV), торий (IV), ниобий (V), тантал (V), галлий, индий, уран (VI), железо (III), хром (III), алюминий и бериллий (группа аммиака) остаются в растворе вследствие образования комплексных амминов цинк, кобальт, медь, никель и марганец (группа цинка), а также кальций, магний, барий и стронций, которые при этом значении pH не образуют малорастворимых гидроокисей (кальций не осаждается даже в присутствии большого количества сульфат-ионов). Марганец (II) затем медленно окисляется кислородом воздуха и выпадает в осадок в виде водной двуокиси. Обычно представляется желательным осадить марганец полностью вместе с группой аммиака. Это достигается добавлением небольшого количества персульфата аммония (если нет бария, стронция и свинца) или перекиси водорода или брома. При этом хром (III) превраш,ается в хром (VI), а кобальт (И), окисляясь до кобальта (III), образует растворимые устойчивые комплексные кобальтнамииы. [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология