Серебро-иодидный комплекс

Амперометрическое определение палладия(II) основано главным образом на реакции осаждения. Реагентов для этой цели предложено очень много. Один из самых простых и доступных методов — осаждение палладия(II) иодидом калия [1], с которым палладий (II) так же, как и серебро, дает осадок, практически нерастворимый в воде, но сильно отличающийся по растворимости в аммиаке константы устойчивости аммиачных комплексов палладия (II) и серебра(I) различаются больше чем на 20 порядков. Отсюда следует, что из аммиачной среды в осадок будет выпадать только иодид серебра, а палладий останется в растворе. Золото (III) не может мешать при этом титровании, равно как не мещают ему и ионы цветных металлов, даже в 100—1000-кратном избытке (см. описание иодидного метода определения серебра в разд. Серебро ). [c.228]

При экстракции ртути(П) из иодидных растворов одновременно с нею способны извлекаться многие элементы [546]. Тем не менее возможно избирательное извлечение, если величины отношения J Hg находятся в пределах 2—3 [614, 1391—1394[ в таких условиях ртуть нельзя отделить лишь от серебра [1392]. Это обстоятельство использовано для разработки методик определения как самой ртути [1393], так и ряда примесей в ртути и ее соединениях [1391, 1392, 1394], а также иодид-ионов в растворах [614]. Помимо этого, экстракцию использовали для определения констант образования иодидных комплексов ртути [1382, 1383, [c.234]

Косвенные методы определения иона Agi основаны на его ингибирующем действии в реакциях, катализируемых иодид-ионом. Эффективное связывание иодида серебром объясняется высокой константой устойчивости Agi. Кроме Agi устойчивые иодидные комплексы образуют также Hg и Pd . [c.131]

Иодидный комплекс серебра [c.96]

Оптимальная скорость экстракции наблюдается в том случае, когда кислотность анализируемого раствора соответствует pH 1. При этой кислотности и применении 0,001—0,002 %-ного раствора дитизона еще не экстрагируются висмут и другие металлы, реагирующие с дитизоном. Вместе с медью дитизоном экстрагируются благородные металлы Р1, Р(1, Аи, Ag и Н , реагирующие с дитизоном. Обычно содержание этих металлов (это чаще всего ртуть и серебро) в исследуемых растворах очень мало, намного меньше, чем содержание меди, и их можно удалить из экстракта в четыреххлористом углероде путем промывания раствором иодида калия (например, 1 %-ного), который дает с ними прочные иодидные комплексы [11]. При наличии хлоридов в исследуемом растворе серебро не экстрагируется. Присутствие в растворе цитратов или тартратов несколько мешает экстракции меди [c.241]

Было показано что малые количества висмута (порядка нескольких тысячных процента) можно определить в присутствии этих металлов отделением дитизоната висмута экстракцией из щелочного цианидного раствора с окончательным определением иодидным методом (см. табл. 47). Предполагается отсутствие большого количества свинца и таллия. Таким образом висмут можно определить в присутствии металлов, дающих устойчивые цианидные комплексы в щелочном растворе (ртуть, серебро, золото, медь), и металлов, не реагирующих с дитизоном (мышьяк, сурьма и железо). [c.301]

Определению золота при помощи иодида триметилфениламмония [1516] мешают катионы, образующие устойчивые иодидные комплексы— В1, С(1, Н (11), РЬ, Р(1(П), Р1(1У), Т1(1). Серебро отделяют в форме А С1. Не мешают Со, Сг(П1), Оа, 1п, Мп(П), Мо(У1), N1, 2п, щелочноземельные элементы в присутствии цитрата не мешают также Си, Ре(1П), Зп(1У). Фактор пересчета на золото равен 0,2342 ошибка 1,4%. [c.116]

Смешанные хлоро-бромо- и бромо-иодокомплексы серебра обладают повышенной устойчивостью в растворах по сравнению с однородными хлоридными, бромидными или иодидными комплексами. [c.25]

Впервые константы устойчивости комплексов металлов были опубликованы в начале XX столетия. Большинство работ принадлежало Бодлендеру и его сотрудникам, которые первыми использовали постоянную ионную среду (см. гл. 2, разд. 1), а также и Ойлеру. Например, Бодлендер и Шторбек [18] изучали систему хлорида меди(1), определяя растворимость хлорида меди(1) в водных растворах хлорида калия или измеряя свободную концентрацию иона Си+ с помощью медного электрода. Была рассчитана формула преобладающего комплекса СиС , а также его полная константа устойчивости Рг [18, 19]. Бодлендер и его группа выполнили подобные исследования для ряда неорганических систем, таких, как бромидных и иодидных комплексов меди(1) [19], галогенидов и псевдогалогенидов серебра [16], аммиаката серебра [17] и тиоцианатов ртути(II) [31]. Ойлер использовал потенциометрию и измерения растворимости для определения полных констант устойчивости и изучил комплексы серебра с аммиаком и некоторыми аминами [25, 26], комплексы кадмия, цинка и никеля с аммиаком и пиридином [27, 28] и цианидные комплексы цинка и кадмия [27]. [c.26]

Применение тиомочевины как маскирующего реактива. Тиомочевина применяется для восстановления и связывания меди при колориметрическом определении висмута в меди [95], а также для связывания серебра, ртути, висмута, кадмия и сурьмы, которые образуют растворимые комплексы. Иногда тиомочевину применяют для связывания меди пря колориметрическом определении висмута в виде иодидного комплекса. Последний значительно прочнее тиомочевниного комплекса висмута. [c.328]

Можно было бы привести примеры концентрирования, включающие использование и других экстрагентов. Микроколичества галлия извлекали из растворов НС1 с помощью ДЭЭ (или ДИПЭ) при определении его в бокситах [635], индии высокой чистоты [637], различных горных породах [633,] бутилацетатом — при определении в алюминии высокой чистоты [665] и в цинке [660]. Железо концентрировали амилацетатом из H I при определении его в Ti l4[1836], трибутилфосфатом из роданидного раствора при определении в металлическом никеле [800, 802]. Таллий, содержа щийся в рудах, выделяли бутилацетатом из 1 ilf НВг в присутствии свободного брома. Тантал экстрагировали из фторидных растворов МИБК, определяя его в серебре [1548] и циклогексаноном — при определении в цирконии [1543]. Иодидные комплексы РЬ, d, In, Bi, u и Sb концентрировали МИБК нри определении названных элементов фотометрическими методами в металлическом железе, кобальте, цинке, хлоридах алюминия и хрома н других объектах [610]. [c.313]

Комплекс Hg —ЭДТА используют для спектрофотометрического определения бромида и иодида кроме того, было найдено [27], что иодид реагирует с комплексом Hg —1,2-диаминоцикло-гексан—тетрауксусная кислота. Иодидный комплекс образуется за 10 мин при pH = 8,9—9,8, светопоглощение измеряют при 255 нм. Этим методом можно определять 0,03—1,5 мг иодида. Определению мешают роданид, цианид, аммоний, серебро, медь, сульфид, тиосульфат, железо и ртуть. При концентрации, превышающей 15 мкг в 50 мл, бромид мешает определению. [c.389]

Функцию вида (11.75) предложил использовать Леден [103] при потенциометрическом исследовании иодидных комплексов серебра с Ag-электродом в растворах с ц = 4 М (НаСЮд). Во избежание образования малорастворимых солей серебра в работе использовались высокие концентрации 1"-ионов (от 0,6 до 4 Л1), при которых одноядерные комплексы серебра присутствовали в виде Agl и Agli . Соответственно, при установлении состава и констант устойчивости комплексов серебра в работе [103] рассчитывали значения функции [c.44]

Титрование по току окисления избыточных иодид-ионов на платиновом аноде осуществляется при потенциале +1,0 в по отношению к меркур-иодидному электроду [251, 356]. При pH 2— 2,5 определению не мешают 1000-кратные количества Си, Ге, 2п, РЬ, Мп мешающее влияние ионов палладия устраняется переводом его при pH 4—5 в аммиачный или пиридипатпый комплексы [359, 399]. При pH 1—2 в сернокислой среде определяют сумму палладия и серебра [359], а добавлением аммиака до pH 4—5 титруют серебро, так как палладий при этом не осаждается иодидом. Если присутствует ртуть, то ее оттитровывают комплексоном III с танталовым электродом на фоне 0,1—0,5 N серной или азотной кислот при +1,2 й (нас.к.э.) после этого изменяют потенциал электрода до +0,8 в и титруют серебро иодидом [439]. [c.88]

Операций по отделению золота и серебра можно избежать, титруя палладий (II) раствором-иодида калия , с которым палладий (II), так же,как и серебро, дает осадки, практически нерастворимые в воде, но сильно отличающиеся по растворимости в аммиаке константы нестойкости аммиачных комплексов палладия и серебра отличаются больше чем на 20 порядков. Отсюда следует, что из аммиачной среды в осадок будет выпадать только иодид серебра (/( ест = 5,89 10 ), а палладий останется в растворе (К нест = 2,5 10 °). Золото (III) не может мешать при этом титровании, равно как не мешают ему и цветные металлы, даже в 100—1000-кратном избытке (см. описание иодидного метода определения серебра в разделе Серебро ) не Ьказывают влияния и ионы платины. [c.279]

Описаны различные вариаргты иодидного метода с применением двух платиновых или ртутных электродов [7—10], а в статье [11] рекомендовано определять ртуть и серебро, титруя сначала ртуть(II) раствором ЭДТА, а затем серебро иодидом [серебро(I) не образует устойчивых комплексов с ЭДТА]. [c.260]

Предполагается [63], что при взаимодействии иодида серебра с концентрированным раствором К1 образуется комплексный ион Ag2I6 , из которого при электролизе катодно восстанавливается серебро по суммарной реакции Ag2I6 - 2е = 2Ag 61 , причем лимитирующей стадией на этом этапе является диффузия комплексных ионов. Благодаря высокой константе равновесия реакции, в иодидном электролите при загрузке деталей в ванну под током не требуется проводить предварительного серебрения или амальгамирования для меди и ее сплавов. Катодный и анодный выходы по току близки к 100 %. Такие электролиты устойчивы при pH около 8. С понижением pH путем введения кислоты повышается стойкость серебряного комплекса, но несколько снижается катодный выход металла по току. Рассеивающая способность по 98 [c.98]

Кроме сурьмы, окрашенные комплексы образуют также платина(1У). палладий(П) и олово(1У). Серебро, таллий, медь и свинец выделяют в виде труднораствориш,1х иодидов. Хлориды и фториды ослабляют интенсивность окраски иодидного кодшлекса висмута. [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология