газ идеальный газовая постоянная удельная

Уравнение Клапейрона (1.3) позволяет производить всевозможные расчеты свойств идеальных газов или обычных газов при условиях, близких к нормальным. Единственный недостаток этого уравнения состоит в том, что удельная газовая повтоянная г зависит от природы газа. По-видимому, Клапейрону не был известен закон Авогадро или он не обратил на него внимания, ибо из него вытекает, что газовая постоянная не завиеит от природы tft [c.14]

Если при изменении состояния газовой смеси ее компоненты не подвергаются конденсации и не вступают в химическую реакцию, давление, удельный объем и абсолютная температура смеси связаны между собой уравнениями состояния для идеальных или реальных газов. Чтобы воспользоваться ими, нужно знать для смеси величину газовой постоянной и коэффициентов сжимаемости. При отсутствии табличных данных они вычисляются. [c.11]

Таким образом, разность между молекулярными теплоемкостями идеального газа при постоянном давлении и постоянном объеме численно равна газовой постоянной. Для реальных газов эта разность несколько больше, но при технических расчетах, в случае если не требуется большой точности, значение Ср —С = 1,985 вполне приемлемо. Из уравнений (54а) и (60а) разность между удельными теплоемкостями составляет [c.95]

Уравнение состояния идеального газа. Универсальная газовая постоянная и единицы ее измерения. Удельная газовая постоянная газовой смеси [c.53]

В предыдущем разделе мы отметили, что концентрации и температура— это те переменные, которые необходимы для описания скоростей химических реакций. Температурные и концентрационные изменения в газах связаны с изменениями других переменных например, в случае идеального газа давление и плотность [молярная (моль/см ) или массовая (г/см )] связаны с температурой уравнением состояния РУ = пЯТ, или Р = п/У)ЯТ, где Я — универсальная газовая постоянная, равная 82,057 атм-см /(моль-К), или 8,314 Дж/(моль-К), и п — полное число молей газа (т. е. п/У — молярная плотность). Если в уравнениях фигурирует массовая плотность, то л == масса/ц, где ц — средняя молекулярная масса, Р = р(/ / х)Г = pR T. Здесь удельная газовая постоянная —функция состава газа и может [c.15]

Таким образом, любые три параметра состоянии (например, давление Р, удельный объем У и темпера,тура Г) чистого вещества однозначно связаны между собой. Уравнеши, связывающие между собой эти параметры, называются уравнениями состояния. Уравнение состояния идеального газа РУ = пМТ (где п — число молей газа, Т — абсолютная температура, универсальная газовая постоянная К = = 8,31 Дж/(моль К). В свою очередь = 1,38-10 Дж/К — постоянная Больцмана, а ТУа = 6,02 10 моль — число Авогадро) в общем случае можно выразить как /(Р, Г, V) = 0. [c.10]

Джоуль на килограмм-кельвин равен удельной газовой постоянной идеального газа массой 1 кг, совершающего при повышении температуры на 1 К и при постоянном давлении работу 1 Дж [c.187]

Перенесем р в левую часть равенства (поскольку физически р зависит от р, а не от л ) и установим связь р и р. Будем считать, что в относительно небольшом диапазоне давлений pi — pj газ ведет себя как идеальный pv = р/р = RT (здесь Я - Яу/М, причем Я к Яу — удельная и универсальная газовые постоянные, М— молярная масса газа). Отсюда р = р/(ЯТ). Подставим это значение р в (к) [c.181]

Уравнение, связывающее давление, температуру и удельный объем, называется термическим уравнением состояния. Для идеального газа ри=ЯТ, где Я= = 8,314 кДж/(кмоль-град) — универсальная газовая постоянная 7 = +273,15 — температура. К t — температура, °С р — давление, Па и — удельный объем, [c.6]

Прямые измерения Ср при высоком давлении невозможны, однако правую часть этого равенства можно оценить по экспериментальным данным. Формула для Ср, полученная таким способом, используется в приложении 3. Кроме того, приведена таблица, причем относительная погрешность значений, полученных линейной интерполяцией из этой таблицы, ие превышает 0,001, Воздух следует законам идеального газа весьма точно, и эти законы вполне пригодны для большинства целей. Поправки иа малые отклонения от поведения идеального газа даиы в Смитсоновских метеорологических таблицах. Удельная теплоемкость идеального газа пропорциональна газовой постоянной константа пропорциоиальности зависит от числа атомов в молекуле (5/2 для одноатомных, 7/2 — для двухатомных и 4 для многоатомных см, [565, гл. 22]), Сухой воздух на 99% состоит из двухатомных молекул, для которых [c.59]

Из многочисленных свойств системы мы будем рассматривать лишь основные параметры состояния температуру Т, давление р, мольный объем V, состав отдельных частей (фаз) системы. Для большинства систем известного постоянного состава достаточно обычно задать температуру и давление остальные свойства могут быть однозначно определены из эксперимента или адекватной теории. Лишь в некоторых случаях на свойства системы влияют другие параметры состояния электрические поля в электрохимических системах, магнитные поля в ферромагнитных, удельная поверхность в дисперсных и т. д. Связь между температурой, давлением и мольным объемом обычно задается уравнением состояния. Для простейших газовых систем (так называемый идеальный газ) таким уравнением состояния является хорошо известное уравнение Менделеева-Клапейрона [c.305]

Для идеальных газов изменение энтальпии может быть выражено как произведение теплоемкости при постоянном давлении Ср па изменение температуры. Отношение линейных скоростей в трубопроводе с постоянным сечением согласно уравнению (1-14) будет равно отношению удельных объемов Основываясь затем на газовом законе ру = RT, получим [c.81]

Предположим сначала, что речь идет об идеальном газе, состояние и свойства которого можно характеризовать следующими величинами начальным давлением Рн. температурой газовой постоянной Я и показателем адиабаты к. Заметим, что в термодинамических зависимостях абсолютная температура входит только в виде группы РТ или в виде отношения температур. Поэтому вместо температуры будем рассматривать группу ЯТ, имеющую ту же размерность, что и удельная работа. Скорость звука в условиях всасывания определяется посредством уже названных величин a = УкЯТ ) и может заменять одну из них, например, к в функциональных связях. Точно так же для расчетов легко привлечь начальную плотность газа (Рн = Рн/РТ п) вместо другой величины (например, НТ, ). [c.204]

Для идеального газа в соответствии с равенством (П1-37) величину можно заменить произведением СрйТ. По уравнению состояния удельный объем V (на 1 кг) равен ЯТ1рМ (где М — масса 1 кмоль газа), так как универсальная газовая постоянная Я отнесена к 1 кмоль. Отсюда получим уравнение для адиабатического изменения состояния [c.236]

Газовая постоянная тесно связана с теплоемкостью газов. Теплоемкость какого-либо вещества — это количество тепла (как правило, выражаемое в калориях), которое требуется, чтобы повысить температуру вещества на 1°. Теплоемкость обычно относят к молю вещества в пересчете на грамм она называется удельной теплоемкостью. Теплоемкость какого-либо материала зависит от того, в каких условиях происходит процесс нагревания, при постоянном объеме или при постоянном давлении. Молярная теплоемкость при постоянном объеме обозначается Су, а при пост( янном давлении — Ср. Для жидкостей и твердых тел величины Су и Ср почти одинаковы, так как при изменении температуры их объем меняется очень мало. Что же касается газов, то для них Ср оказывается больше Су на то количество тепла, которое затрачивается на расширение газа. Для всех идеальных газов это количестве равно Р, т. е. приблиз -тельно 2 кал. Иными словами, Ср — Су — Р. Значения Ср и Су для идеальных одноатомных газов приблизительно равны соответственно 5 и 3 кал/град. Для многоатомных газов теплоемкость зависит от температуры и ее расчет достаточно сложен. [c.32]

Эту константу обозначают буквой Н и называют удельной газовой постоянной. ФизичесЙ она выражает собой работу, которую совершает 1 кг идеального газа в условиях постоянного давления при изменении его температуры на 1°С. Таким образом, для I кг идеального газа p v=RT. Это уравнение названо уравнением Клапейрона, по имени французского ученого, который его вывел. [c.9]

ЕдвЕицен массы в этих выражениях является моль. Если за единицу массы взять грамм, то и Ср будут удельные теплоемкости при иостояниом объеме и постоянном давлении. Для идеального газа Ср — С — В, где М — газовая постоянная в общем случае [2] [c.95]

Установленные описанным путем газовые законы и кинетическая теория газов предоставили широкие возможности для решения различных вопросов физической химии и изучения физических свойств и закономерностей их изменения для различных веществ. Так, вычисленные на основе кинетической теории газов отношения удельных теплоемкостей газов при постоянном давлении и при постоянном объеме дали критерий для установления чисел атомов в молекулах различных газов. Как известно, для идеальных одноатомных газов равно 1,67, для двухатом- [c.406]