Системы двухфазные,однокомпонентные

Двухфазные однокомпонентные системы могут быть четырех типов 1) жидкость — газ 2) твердое тело — газ 3) твердое тело — жидкость и 4) твердое тело — твердое тело. Системы последнего типа образуются при полиморфных превращениях вещества. [c.62]

Двухфазная однокомпонентная система (с=1, р = 2). Число степеней свободы этой системы определяется из (34.3) [c.144]

Таким образом, для перехода из данного равновесного состояния в другое необходимо одновременно изменить и Р я Т. Это отвечает правилу фаз, так как согласно уравнению (V, 48) двухфазная однокомпонентная система обладает одной степенью свободы указывая, например, температуру кипящей жидкости, мы фиксируем давление ее насыщенного пара и все его свойства. [c.184]

Наибольший практический интерес представляют двухфазные равновесные однокомпонентные системы. Рассмотрим равновесный процесс перехода вещества А из одной фазы в другую [c.327]

Поверхность раздела плоская (к = кь=2), г=1. Согласно формулам (54) и (55) f=l, Р = 2, т. е. двухфазная однокомпонентная система обладает лишь одной степенью свободы. Это означает, что в ней можно без изменения числа фаз при равновесии произвольно менять один параметр состояния, например температуру или давление. [c.40]

Однокомпонентные системы. Особенность однокомпонентных систем состоит в том, что они могут быть однофазными (С=2), двухфазными (С=1) и трехфазными (С=0). Диаграмму, отражающую зависимость состояния системы и фазовых равновесий в ней от внешних условий или состава, называют диаграммой [c.165]

Если в состоянии, соответствующем тройной точке, трехфазная однокомпонентная система безвариантна (С = 0), то во всех остальньгх точках любой из трех кривых система обладает одной степенью свободы (С=1). Если система двухфазная, можно произвольно изменять лишь одну переменную величину (температуру или давление), другая же переменная величина (давление или температура) будет изменяться как функция первой. [c.22]

Пример четырехкомпонентной шестифазной системы горная порода, поровое пространство которой заполнено водой, льдом (двухфазная однокомпонентная смесь), жидким углеводородом (один компонент и одна фаза), газом и гидратом газа (две фазы, один компонент). [c.46]

Из правила фаз вытекает, что двухфазные однокомпонентные системы ( = 1, г = 2) не имеют степеней свободы, так что их использование в качестве пленкообразующих систем практически невозможно. Поэтому однокомпонентные пленкообразующие системы (мономеры, олигомеры) всегда однофазны. [c.114]

Следовательно, равновесие в двухфазной однокомпонентной системе характеризуется равенством химических потенциалов. Равновесие в многофазной, многокомпонентной системе будет определяться равенством Р, Т н химических потенциалов для всех веществ во взаимодействующих фазах. [c.161]

Условия равновесия в двухфазной, однокомпонентной системе типа жидкий бензол — насыщенный пар можно выявить, рассматривая соотношение интенсивных параметров для такой системы. [c.158]

Состояние однокомпонентных систем однозначно определяется двумя параметрами, в качестве которых наиболее целесообразно выбирать давление и температуру. Число степеней свободы двухфазных однокомпонентных систем равно единице (1 = I — 2 + 2). Следовательно, задание постоянного давления определяет температуру сосуществования фаз и наоборот, закрепление температуры сосуществования однозначно определяет давление паров над жидкостью или твердым телом. Графически зависимость р от Г в однокомпонентной двухфазной системе изображается одной кривой. [c.215]

При классификации систем принято разделять их по числу фаз на однофазные, двухфазные, трехфазные и т. д, по числу независимых компонентов системы—на однокомпонентные, двухкомпонентные, или двойные, трехкомпонентные, или тройные, и т. д., число же степеней свободы определяется как вариантность системы. По этому признаку—числу степеней свободы—системы разделяют соответственно на безвариантные (при С=0), одновариантные (С=1), двухвариантные (С=2), трехвариантные (С=3) и т, д. Многовариантными называются системы с большим числом степеней. свободы. [c.230]

Температурная зависимость поверхностного натяжения. Для свободной энергии двухфазной однокомпонентной системы можно написать выражение, аналогичное (4.2) и (4.3) [c.82]

Кристаллические гомополимеры мы относим к двухфазным однокомпонентным системам. [c.161]

При классификации систем принято разделять их по числу фаз на однофазные, двухфазные, трехфазные и т. д., по числу независимых компонентов системы — на однокомпонентные, двухкомпонентные или двойные, трехкомпонентные или тройные, и т. д., число же степеней свободы определяется как вариантность системы. По этому признаку— числу степеней свободы — системы разделяются соответственно на инвариантные или безвариантные (при С = 0), моновариантные или одновариантные (при С=1), дивариантные или двухвариантные (при С = 2), тривариантные или трехвариантные (при С = 3) и т. д. Поливариантными или многовариантными называются системы с большим числом степеней свободы. [c.329]

Следуя Гиббсу, дадим определение избытку свободной энергии в двухфазной однокомпонентной системе, например жидкость—пар. Вы- [c.16]

Двухфазная однокомпонентная система является моновари-антной [c.360]

Мы уже видели, что один и тот же компонент может образовать паровую, жидкую, твердую аморфную и различные кристаллические фазы. Если во всех точках системы давление одинаково, то однокомпонетная система, состоящая более чем из трех фаз, не может быть в равновесии (см. 10,6,4°). При трех фазах равновесие возможно только в тройной точке — при вполне определенных значениях давления и температуры. В двухфазной однокомпонентной системе каждой паре фаз соответствует своя линия равновесия эти линии (например ВВ, СС и DD на рис. 55 и 56) пересекаются в тройной точке. [c.225]

При классификации систем принято разделять их по числу, фаз на однофазные, двухфазные, трехфазные и т. д., по числу незави- симых компонентов системы — на однокомпонентные, двухкомпо [c.242]

Правило фаз [3, 4], выражаемое уравнением (1.02), показывает, что в двухфазной однокомпонентной системе [c.24]

Линии ОК, ОА и ОВ на рис. IV. 1 представляют собой зависимости давления равновесной двухфазной однокомпонентной системы от температуры. Общий вид аналитического выражения этих зависимостей известен под названием уравнения Клаузиуса-Клапейрона [c.194]

В двухфазной однокомпонентной системе условия равновесия определяются уравнением Клапейрона — Клаузиуса [c.174]

При применении дифференциального уравнения Ван-дер-Ваальса в форме (V. 131а) к двухфазным однокомпонентным системам, оно переходит в уравнение Клаузиуса — Клапейрона (IV. 135). Поскольку составы фаз в этом случае равны, получаем [c.262]

Значения у обычно приводятся для поверхностей, находящихся в контакте с чистым паром исследуемой жидкости или с воздухом. При низких давлениях оба эти значения примерно одинаковы. Однако при повышенных давлениях имеется в виду обычно давление паров чистого вещества, а воздух или другие инертные газы исключаются. Если бы такие газы присутствовали, возросшая их растворимость в жидкости привела бы к образованию бинарной смеси, и вследствие преимущественной концентрации растворенного газа вблизи поверхности оказались бы возможными значительные изменения поверхностного натяжения. Так как в двухфазной однокомпонентной системе увеличение Р выше давления паров невозможно, то исследования в области высоких Р всегда связаны с использованием газа под давлением. При таком повышенном давлении неизменно имеет место [c.415]

Это уравнение может быть получено как частное из общего уравнения критической фазы с любым числом компонентов [7]. Оно может быть получено и непосредственно как для однокомпонентной системы (см. гл. 1), Однако азеотроп — всего лишь псевдооднокомпонентная система. Поэтому в связи с выводом этого уравнения обратим внимание на некоторые особенности. В гл. 1 первое уравнение для чистого вещества было получено как предельное для двухфазного равновесия в такой системе. В однокомпонентной системе в гетерогенной области изотермы совпадают с изобарами. На пограничной кривой Р—V они показывают объемы сосуществующих жидкой и газовой фаз. [c.139]

Это показывает, что в неравновесной двухфазной однокомпонентной системе при постоянных давлении и температуре масса фазы с большей удельной свободной энтальпией должна переходить в фазу с меньшей удельной свободной энтальпией. Так как g" vi g суть функции только put, которые постоянны, то указанное изменение масс фаз не может изменить знак разности g" g, и поэтому уменьшение массы с большей удельной свободной энтальпией будет происходить до полного исчезновения этой фазы. [c.212]

Связь между основными термодинамическими параметрами однокомпонентной двухфазной системы, находящейся в состоянии равновесия, выражается уравнением Клапейрона — Клаузиуса. Дифференциальные формы уравнения [c.146]

Рассмотрим следствия кривизны межфазной поверхности, начиная со случая двухфазной однокомпонентной системы. [c.332]

Кривые 1 и 6 — кривые охлаждения соответственно для чистого ВеРг и чистого СаРг- Снижение температуры резко обрывается, когда чистое вещество начинает кристаллизоваться. Затем после небольшого участка переохлаждения температура становится постоянной, поскольку при данном давлении не остается степеней свободы для двухфазной однокомпонентной системы с постоянным давлением Р = С—Р+1 = 1—2+1=0). В течение некоторого времени температура остается неизменной (Р = 0), поскольку для полной кристаллизации необходимо отвести значительное количество тенла. Тепло выделяется здесь за счет энтальпии кристаллизации (—ДЯпл). Когда кристалли- [c.186]

Как известно, равновесное состояние фаз определяется равенством химических потенциалов всех компонентов во всех фазах. Если это не выполняется, процесс может идти только в сторону выравнивания соответствующих химических потенциалов. Возникновение новой фазы происходит через стадию образования зародыша. Если таковым зародышем, как в случае приготовления гетерогенных катализаторов, является первичный кристалл, то максимальная работа фазового перехода AF для простейшего случая двухфазной однокомпонентной системы выразится уравнением [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология