Определение теплот сгорания

Наряду с определением теплоты сгорания топлива путем непосредственного сжигания его в калориметре существует метод вычисления теплоты сгорания по эмпирическим формулам. Приближенно теплота сгорация топлива может быть подсчитана по формулам Д. И. Менделеева [c.20]

В органической химии определение теплот сгорания (ДЯс) и в настоящее время является важнейшей экспериментальной основой получения данных о теплотах образования из простых веществ (AЯf) и других параметров реакций образования и [c.208]

Так как методы определения плотности и анилиновой точки более просты, чем непосредственное определение теплоты сгорания, то коэффициент теплотворности является более удобным (с точки зрения метода определения) показателем, особенно для контрольных определений в условиях эксплуатационных лабораторий. Существует и ряд других приближенных методов расчета теплоты сгорания топлива, описанных в специальной литературе. [c.21]

Методы определения теплоты сгорания приведены в табл. 35. [c.197]

Из различных методов калориметрического определения тепловых эффектов химических реакций наибольшее значение имеет метод определения теплот сгорания, до недавнего времени использовавшийся почти исключительно при исследовании органических [c.29]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОТЫ СГОРАНИЯ НЕФТЕЙ И НЕФТЕПРОДУКТОВ 1. ТЕПЛОТА СГОРАНИЯ [c.351]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОТЫ СГОРАНИЯ [c.197]

При определении теплоты сгорания легких нефтепродуктов испытание проводится в чашечке, которая закрывается горючей непроницаемой для паров нефтепродукта пленкой. [c.197]

Определение теплоты сгорания [c.197]

Определение теплоты сгорания легких нефтепродуктов (ГОСТ 5080—55) Определение теплоты сгорания тяжелых нефтепродуктов (ГОСТ 6712—53) Авиационные бензины Топливо Т-1 Мазуты флотские Топливо нефтяное (мазуты) [c.197]

Рис. 111.17. Прибор для определения теплоты сгорания.

Определение теплот сгорания органических [c.151]

Работа по определению теплоты сгорания выполняется в три стадии определение тепловой константы калориметрической бомбы, определение теплоты сгорания исследуемого вещества и определение теплоты сгорания вспомогательных материалов. [c.152]

Омыт 3. Определение теплот сгорания вспомогательных материалов. [c.155]

В первом приближении тепловой эффект принимают равным 8,4 кДж/кг при повышении температуры размягчения окисляемого материала на 1 С (по КиШ) [13]. Точнее тепловой эффект реакции окисления рассчитывают по тепловому балансу промышленного аппарата, по теплотам сгорания сырья и продуктов процесса в лабораторных условиях с использованием закона Гесса, путем специальных исследований процесса окисления с учетом тепловых потерь или калориметрирования реактора. Практически оценка теплового эффекта по работе промышленного аппарата осложняется отсутствием точных, сведений о тепловых потерях. Недостаток метода оценки теплового эффекта по теплотам сгорания заключается- в том, что вследствие высоких значений, теплот сгорания нефтепродуктов (40 000—45 000 кДж/кг для гудронов и битумов) небольшая относительная ошибка в определении теплот сгорания вызывает значительную абсолютную ошибку в определении теплоты реакции, порядок цифр которой гораздо меньше (200—700 кДж/кг битума). Особенно велика эта ошибка, когда отклонения при определении теплот сгорания сырья и продукта оказываются с разными знаками. [c.46]

Методы определения теплот сгорания легких нефтепродуктов в калориметрической бомбе (—Qg, с поправками на теплоты образования серной кислоты — из двуокиси серы и азотной кислоты — из азота, — Q , обозначаемой как высшая теплота сгорания и ——низшей теплоты сгорания, равной — 6,9 Н , где — процентное содержание водорода в испытуемом топливе) строго стандартизированы и подробно описаны в в ГОСТе 5080-55. [c.62]

D. Определение теплоты сгорания тяжелых нефтепродуктов [c.358]

Несмотря на кажущуюся простоту, этот метод используется редко, так как требует очень точных измерений. Действительно, теплоты процессов переработки углеводородов составляют л 400 кДж/кг, а теплоты сгорания —от 30 000 до 40 000 кДж/кг, т. е. относительная ошибка в определении теплоты сгорания продукта, равная 1%, может привести к ошибке, равной 100% и больше, при расчете теплоты технического процесса. Эмпирические соотношения для расчета теплот сгорания углеводородных смесей [4] дают относительную ошибку не менее 2%, и, следовательно, ими нельзя пользоваться. Следует отметить также, что данный метод неудобен, если нужно получить расчетное соотношение для теплоты технического процесса. [c.107]

Для определения теплоты сгорания топлива воспользуемся характеристиками горения простых газов [c.163]

Из проведенного рассмотрения ясно, что в расчетах теплот (АЯ) основным источником ошибок является неточное определение теплот сгорания веществ (или рассчитываемых по ним теплот образования). При нахождении А0°, Кр, Кн, х появляются дополнительные ошибки из-за неточности определения энтропий. [c.71]

Рис. 8. График для определения теплоты сгорания жидких углеводородных фракций нефти до жидкой воды (высшей теплоты сгорания), р — отношение плотностей нефтепродукта при 20 °С и воды при 4 °С числа на кривых — характеризующий фактор К=1,21бУ"7+273/р , где / — средняя температура кипения фракции.

Попытаемся оценить теплоты этих процессов по теплотам сгорания сырья и продуктов. Использовать приближенные значения нельзя. Пусть, в соответствии с [22], теплоты сгорания (в кДж/кг) мазута —41200, гудрона — 39 950, крекинг-остатка и газойлей — 40 160, газа — 47 200, бензина — 44 200, кокса — 33 500 (все значения отрицательны). Найдем, что при этих значениях для приведенных балансов теплоты коксования составят от —700 до —1400 кДж/кг. ЕсЛи же, например, теплоты сгорания газойлей принять равными 42 500, а кокса — 35000 (эти данные также приводят в литературе), то, например, при коксовании крекинг-остатка теплота процесса составит +154 кДж/кг. Здесь подтверждается отмеченная в начале этой главы необходимость высокой точности определения теплот сгорания. Достаточно точное соотношение для расчета теплот сгорания (в кДж/моль) газообразного углеводорода состава С Нт имеет вид [29] [c.156]

В калориметрической бомбе проводится определение теплоты сгорания некоторого вещества. Так как опыт проводится при постоянном объеме (ДК= = 0), то можно сделать вывод, что [c.42]

Понижение теплоты сгорания мазута в зависимости от степени его обводнения показано в табл. 4. 22 [5]. Для быстрого ориентировочного определения теплоты сгорания обводненного топлива удобно пользоваться рис. 4. 2. [c.231]

При определении теплот сгорания углеводородов и кислород-или серусодержащих органических соединений методика эксперимента доведена в настоящее время до высокой точности (порядка [c.30]

Для определения теплоты сгорания наиболее распространена формула Менделеева. [c.226]

Методы, применяемые для выделения хлора в форме, удобной для аналитических определений, следующие сжигание в калориметрической бомбе, так как это делается при определении теплоты сгорания горючих материалов, сжигание в трубке при высокой температуре и нагрев со смесью Эшка [40]. Последним методом хлор анализируют путем осаждения хлористого серебра. Серу можно анализировать этим же методом и в другой пробе. Три метода предусмотрены в английском [18] и немецком стандартах. Французские стандарты для определения хлора отсутствуют. [c.50]

Целесообразны и другие анализы, например определение теплоты сгорания для того, чтобы установить место, занимаемое исследуемым углем в международной системе классификации, и элементарный анализ (позволяющий убедиться, что уголь не содержит избытка серы). Мы не говорим об этом потому, что эти характеристики не связаны непосредственно с коксуемостью. [c.241]

Л. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОТЫ СГОРАНИЯ ЖИДКИХ И ТВЕРДЫХ ТОПЛИВ МЕТОДОМ СЖИГАНИЯ В БОМБЕ [c.352]

Сложную задачу представляет определение теплот превращений групповых компонентов. Сравнительно нетрудно определить для этих компонентов теплоты сгорания. Может создаться впечатление, что расчет теплот превращений нефтяных фракций по разности теплот сгорания исходной и конечной смеси не вызывает затруднений. Однако нужно учитывать, что ошибка определения теплоты сгорания нефтяной фракции подчас больше, чем теплота ее превращения в нефтехимическом процессе. Поэтому определение теплот превращения групповых компонентов приходй гся основывать на аналогиях с превращениями индивидуальных [c.77]

Все описанные соотношения справедливы не только для кислородсодержащих соединений. Так, для углеводородов применимы те же соотношения, но число атомов кислорода принимается равным нулю. Для соединений, содержащих серу, азот, фосфор, в уравнении (VI,1) постоянство суммы теплот образования и теплот сгорания сохраняется, но в правую часть уравнения входит новый член, представляющий теплоту сгорания перечисленных элементов (точнее говоря — соответствующих простых веществ). Конечное состояние продуктов сгорания в этом случае принимается иногда условно. Здесь важно лишь, чтобы это состояние было одинаковым конечным состоянием, принятым при определении теплоты сгорания данного соединения. Одинаковыми должны быть и исходные состояния данного элемента в реакции, к которой относится теплота сгорания простого вещества, и в реакции образования рассматриваемого соединения нз простых веществ. Практически это замечание относится главным образом к сере, так как для нее параметры реакций образования и, в частности, теплоту образования -в настоящее время часто относят к исходному состоянию ее в виде газа с двухатомными молекулами, 5г(г). Хотя стандартное состояние такого газа в обычных условиях физически нереализуемо, термодинамически оно определено достаточно хорошо, а использование параметров его в качестве вспомогательных расчетнь1х величин дает возможность при выражении влияния температуры на параметры реакций образования избежать искажающего влия ния изменений агрегатного состояния серы при повышенных температурах. К тому же при сопоставлении серусодержащих соединений с аналогичными кислородными соединениями параметры реакций образования с участием 5г(г), естественно, показывают более закономерные соотношения, чем параметры реакций образования с участием серы ромбической. [c.210]

Мазумдар [751 предложил другие формулы, которые позволяют исключить определение теплоты сгорания. Они применимы к очень различным типам углей. [c.67]

Широко применяемый метод расчетного определения тепловых эффектов по разности теплот сгорания реагентов до и после реакции также недостаточно точен [109]. При экспериментальном определении теплот сгорания допускаемая погрешность 30 ккал кг однако абсолютные значения тепловых эффектов многих реакций могут быть меньше. Поэтому рассчитывать тепловые эффекты на основании теплот сгорания не рекомендуется. Для гидрогенизационных процессов ошибки могут быть особенно велики вследствие значительной разницы между теплотами сгорания водорода (34 000 ккал1кг) и углеводородов (10 000—13 000 ккал/кг). Неточность учета количества водорода даже на 0,1% приводит к ошибке в определении теплового эффекта, равной примерно 34 ккал1кг. [c.171]

Для экспериментального определения теплоты сгорания предложено значительное количество всевозмолгпых систем калориметров, причем наибольшее распространеиие получили калориметр Бертелло — Малера — Кро1 ера для жидких и твердых топлив и калориметр Юнкерса для газообразных. [c.352]

Установка для определения теплоты сгорания топлива (рис. XIII.1) состоит из бомбы Бертелло — Малера — Крокера для слсигания 1, калориметрического сосуда 2, защитной оболочки 3, термометра 4 с делениями [c.352]

Из отвешенного количества бензойной кислоты на тщательно вытертом специальном прессе приготовляют брикетик, взвешивают его на аналитических весах с точностью до 0,2 мг, затем приступают к подготовке калориметрической бомбы к сжиганию брикета, для чего на дно бомбы наливают нинеткой 10 мл дистиллированной воды, служащей для поглощения образующихся окислов азота (такое же количество воды наливают каждый ра.( в бомбу нри определении теплоты сгорания топлива). Между внутренними контактами бомбы протягивают приготовленную запальную проволоку для сжигания, намотав концы ее на контакты. К середине этой проволоки привязывают хлопчатобумажную нить, конец которой спускают па дно чашечки для сжигания. [c.354]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология