Железо дифенил фенантролином

Если содержание железа ниже 2-10 —5-10 %, рекомендуется более чувствительный метод, основанный на образовании красного комплексного соединения железа (И) и 4,7-дифенил-1,10-фенантро-лина . Пробу растворяют в разбавленной фтористоводородной кислоте, добавляют цитрат натрия для предотвращения гидролиза солей ниобия и раствор аммиака до pH 5. Железо восстанавливают дитионитом натрия, затем добавляют 4,7-дифенил-1,10-фенантролин и экстрагируют образовавшийся комплекс хлороформом. Экстракт хлороформа разбавляют этанолом и измеряют оптическую плотность комплекса при длине волны 533 нм. Комплекс стабилен в течение нескольких дней. [c.192]

Определение Fe. Метод определения железа в фосфоритах основан на экстрагировании его из солянокислого раствора изопропиловым эфиром, реэкстракции водой и фотометрировании в виде комплекса с 1,10-фенантролином или 4,7-дифенил-1,10-фенан--тролином. При этом можно определять 30—250 и 10—60 мкг железа соответственно. [c.178]

С этими реактивами реагируют и другие двухвалентные катионы с образованием окрашенных (медь, никель и кобальт) и бесцветных комплексных соединений. Таким образом, эти реакции не являются специфическими. Иногда, регулируя pH раствора, можно создать условия, при которых возможно определение одного компонента в присутствии других. Так, при pH 4 медь взаимодействует с 4,7-дифенил-1,10-фенантролином с образованием бесцветного комплекса с соотношением реагирующих компонентов 1 1. В этих условиях можно определить железо в присутствии меди. Необходимо помнить, что повышение pH раствора приведет к образованию окрашенного комплекса состава Си(БФ)2" . [c.257]

Определение железа (И) 4,7-дифенил-1,10-фенантролином в водном растворе [c.145]

Дифенил-1,10-фенантролин, подобно о-фенантролину, дает с железом (II) соединение аналогичного состава, но является более чувствительным реагентом для определения железа (табл. 3, стр. 134). [c.145]

К 10 мл водного раствора, содержащего железо, добавляют 2 мл раствора гидроксиламина, 4 мл раствора ацетата натрия и 4 мл раствора 4,7-дифенил-1,10-фенантролина. После этого добавляют 6 мл изоамилового спирта и хорошо перемешивают. Через 5 мин разделяют фазы и переносят слой спирта в мерную колбу или цилиндр на 10 жл. Промывают делительную воронку 2—3 мл этилового спирта, добавляют его к основному спиртовому раствору и доводят объем до 10 жл этиловым спиртом. Поглощение измеряют при 533 ммк, применяя спектрофотометры СФ-4, СФ-5, СФ-2М, СФ-10. Готовят 5 эталонных растворов, содержащих железо в количествах мг) 0,01 0,025 0,05 0,075 0,1 в условиях, указанных для испытуемого раствора. Для определения железа используют графический метод, который рационально применять при определении ультрамалых количеств железа. [c.145]

Батофенантролин (4,7-дифенил-1,10-фенантролин) образует с железом (И) комплексный катион [c.319]

Железо фотометрируют в виде комплекса с 4,7-дифенил-1,1-о-фенан-тролином (бато-фенантролином) после экстракции его н.гексиловым спиртом из солянокислого раствора [15] или в виде роданидного комплекса [16] после экстракции изобутанолом. Предложено фотометрическое определение железа в присутствии висмута [17]. Колориметрически железо определяют с роданидом, извлекая роданид железа изоамиловым спиртом [18]. [c.326]

Практически о-фенантролину равноценен а, а -дипиридил Об использовании 4,7-дифенил-1,1 О-фенантролина см. стр. 478. Иногда как реагент на железо может представить интерес 4,7-диокси-1,10-фенантролин, так как в растворе едкого натра или других сильных щелочей он образует с железом (II) хелатный комплекс [c.481]

Для определения железа существует ряд методов, позволяющих определять этот элемент в степени окисления (+2) и (+3). Наиболее известными из них являются методы определения железа (III) в виде юданида и соединения Ре (II, III) с сульфосалициловой кислотой. Интерес представляют методы определения железа (II) с 1,10-фенант-ролином, 4,7-дифенил-1-10-фенантролином (батофенантролином), которые в настоящее время получают все большее растпространение. [c.149]

ДипиридилферрохАорид. Хроматограмму опрыскивают свежеприготовленной смесью 2,2 -дипи-ридила (0,5%) и Реаз бН О (0,2%) в ЕЮН. Токоферолы дают ярко-красные пятна. Чувствительность 2-5 мкг. Чувствительность методики может быть значительно повыщена, если 2,2 -дипиридил заменить другими реагентами, образующими комплексы с железом особенно эффективен 4,7-дифенил-1,10-фенантролин (интенсивность окраски увеличивается в 2,5 раза). [c.423]

Растворяют 10 г дитионита натрия Na2S204-H20 в 100 мл воды, переносят раствор в делительную воронку емкостью 250 мл, добавляют 10 мл 0,1%-ного раствора 4,7-дифенил-1,10-фенантролина, затем экстрагируют комплекс железа 15 мл хлороформа. Сливают хлороформный (нижний) слой и повторяют экстракцию до тех пор, пока слой хлороформа не станет бесцветным. [c.194]

Медь с неокупроином (2,9-диметил-1,10-фенантролин) образует окрашенное комплексное соединение, экстрагируемое хлороформом из раствора, содержащего цитрат натрия и солянокислый гидроксиламин. Экстракт фотометрируют при 420—460 ммк. Метод применен для определения меди в металлическом алюминии, его сплавах и минералах [118]. Железо с батофенантроли-ном (4,7-дифенил-1,10-фенантролин) образует комплексное соединение красного цвета, экстрагируемое смесью (1 1) изоамилового спирта и диизопропилового эфира. Содержание железа определяют фотометрированием экстракта при 530 ммк. Метод использован для определения железа в золоте [119]. Аналогичный вариант, отличающийся тем, что экстракцию комплекса производят н. гексаном, предложен для фотометрического определения микроколичеств железа в питательной среде [120]. Экстракция фиолетового комплексного соединения железа с дицианоди-(4,7-дифепил-1,10-фепаптролином)хлороформом применена для определения следовых количеств железа в металлической меди. Содер- [c.238]

Среди наиболее важных органических реагентов для спектрофотометрического определения иона железа можно упомянуть 1,10-фенан-тролин (о-фепантролин) и его замещенные аналоги, как, например, 4,7-дифенил-1,10-фенантролин (батофенантролин), а также несколько других р(здственных лигандов [c.651]

Кроме этих реактивов, предложено много производных 1,10-фенантролина и а,а -ди1пиридала. Лучшим реактивом является 4,7-дифенил-1,10-фенантролин (БФ), который образует с железом более интенсивно окрашенное соединение (ере(БФ) =2,24-10 ) по сравнению с 1,10-фенантролином (еке(ОФ)1 = 1Д Ю ). Кроме того, комплекс железа с 4,7-дифенил-1,10-фенантролином значительно легче экстрагируется амиловым спиртом и другими органическими растворителями. [c.257]

Жидкие мембранные электроды, селективные по отношению к хлориду, содержат ионы тетраалкиламмония (например, ион ди-метилдистеариламмония). В отличие от твердых мембранных электродов, в которых имеется мембрана из галогенида серебра, эти жидкие мембраны проявляют более высокую селективность по отношению к хлориду в присутствии Вг-, 1 и 5 - [229]. Электроды, приготовленные с помощью растворов хелатов 4,7-дифенил-1,10-фенантролина с никелем (II), кобальтом (II) и железом (II), селективны по отношению к ионам СЮ4, ЫОз или ВРГ мешающее действие оказывают иодид и в некоторых случаях гидроксильные ионы [221]. [c.390]

Для определения примеси железа в химических реактивах ранее в ИРЕА были разработаны типовые фотоколориметрические методы, в частности метод определения примеси в виде роданида железа [4, 5]. Методом [4] можно определить в 50 мл раствора препарата от 2 до 50 мкг железа с относительной ощибкой определения, не превышающей 25 7о-Вследствие малой растворимости алюмоаммонийных квасцов этим методом, очевидно, нельзя определить менее 5-1,0- % железа. Из числа появившихся за последнее время новых реактивов для определения примеси железа наибольший интерес по чувствительности определения представляет батофенантролин (4,7-дифенил-1,10-фенантролин) [6—8]. Образец этого реактива, полученный нами из Англии от фирмы ВДН, был обследован [9] и рекомендован в 1960 году для отечественного производства . Чувствительность батофенантролина к двухвалентному железу по Сенделу [10] равна 0,0025 мкг см . [c.42]

МЛ ВОДЫ, достаточно всего лишь 0,01—0,02 мл 0,02 М (0,1 н.) раствора. В случае очень разбавленных растворов перманганата конечную точку устанавливают по изменению окраски дифенила-миносульфокислоты или комплекса железа(П) с 1,10-фенантролином (гл. 15). [c.376]

Сравнительно недавно Смит (Analyst, 77, № 917, 1952, 4)8) для фотометрического определения малых количеств железа предложил батофенан-гр Олин (4,7-дифенил-1,10-фенантролин). Описание этого реагента дано И. Г. Шафраном и И. Ф. Взоровой. Методы анализа химических реактивов и препаратов , вып. 9. Изд. ИРЕА, 1964. [c.9]

Монтримоллонитовая глина, покрытая оптически активным трис-(1,10-фенантролин)никелем(П), обнаруживает свойства стереоселективного адсорбента по отношению к комплексам железа и рутения с ацетилацетоном [20], а также к 5-метил-2,3-дифенил-5,6-дигидропиперазину [c.429]

Для определения следовых количеств железа в дистиллированной и катнонированной воде необходим. высокочувствительный реактив. Таким реактивом является батофенан-тролин (4,7-дифенил-1,10-фенантролин), который обладает более высокой чувствительностью по сравнению с другими реактивами на железо [1, 2]. [c.97]

Синтезированы многие производные о-фенантролина и а,а -дипири-дила, однако большинство из них ненамного лучше основных соединений. Исключение составляет 4,7-дифенил-1,10-фенантролин, комплексное соединение которого с железом (II) имеет молярный коэффициент экстинкции 22400 (для о-фенантролина 11000). Кроме того, соли (например, хлорид) [c.481]

Фенантролин — наиболее известный реагент для фотометрического определения железа [502, 691, 894, 1872, 2299], который при pH = 2—9 в присутствии ЭДТА как маскирующего реагента и при условии достаточно большого его избытка практически специфичен для определения железа [866, 939, 1562, 2301]. Введением заместителей, которые не приводят к каким-либо стерическим затруднениям, можно получить более интенсивно окрашенные и, следовательно, еще более чувствительные реагенты на Ре , например 4,7-дифенил-1,10-фенантролин (батофенантролин) [2021]. Аналогично реагирует с железом а,а -дипиридил [626, 628, 794]. [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология