Никель, комплексы с фенантролином

Никель. Комплекс железа экстрагируют нитробензолом при pH 3. Никель может присутствовать в количестве не более 0,1 г, иначе медленная конкурирующая реакция с о-фенантролином становится существенной. [c.483]

При цериметрическом окончании анализа можно определить около 3 мг кобальта в присутствии преобладающих количеств ионов трехвалентного железа, никеля, кадмия, цинка, меди, молибдена, ванадия и вольфрама (от 20 до 110 мг) с ошибкой менее 1%. Не мешают также катионы бериллия, свинца, марганца, хрома, алюминия, титана, циркония и других элементов, не образующих комплексов с 1,10-фенантролином, анионы хлора, азотной и серной кислот. Методика определения сводится к следующему. [c.118]

Бутены Бутан Цианидный комплекс никеля, в котором группа СЫ частично замещена на 1,10-фенантролин (наилучший катализатор) [1830] [c.718]

X объемн. ч. 0,1 М раствора сульфата никеля и объемн. ч. 0,1 М ра -твора о-фенантролина при длинах волн 528, 580 и 620 ммк. Прямые линии представляют собой кривые поглощения, вычисленные для случаев, когда реакция не происходит или идет только с образованием 1 1-или 1 2-комплекса. Кривые У, V и V" дают разность между экспериментальной кривой поглощения и этими прямыми. (Толщина слоя 10 см. Значения оптических плотностей, указанные на графике, были получены умножением экспериментальных величин на коэффициент 0,75.) [4]. [c.275]

С этими реактивами реагируют и другие двухвалентные катионы с образованием окрашенных (медь, никель и кобальт) и бесцветных комплексных соединений. Таким образом, эти реакции не являются специфическими. Иногда, регулируя pH раствора, можно создать условия, при которых возможно определение одного компонента в присутствии других. Так, при pH 4 медь взаимодействует с 4,7-дифенил-1,10-фенантролином с образованием бесцветного комплекса с соотношением реагирующих компонентов 1 1. В этих условиях можно определить железо в присутствии меди. Необходимо помнить, что повышение pH раствора приведет к образованию окрашенного комплекса состава Си(БФ)2" . [c.257]

Устойчивые комплексы нуклеиновых кислот образуются также при взаимодействии с ионами металлов, особенно многовалентными ионами. Например, рибонуклеиновая кислота с ионами бериллия дает устойчивый к диализу комплекс [291]. Связывание ионов других двухвалентных металлов, таких, как магний и кальций, может происходить главным образом за счет образования ионной пары с близлежащими первичными фосфатными группами [292]. Взаимодействие с другими металлами, такими, как ионы меди, возможно, заключается в образовании комплексов с основаниями, особенно с пуриновыми остатками [293]. Добавлением ионов двухвалентного никеля можно достичь значительной стабилизации инфекционности РНК растительных и животных вирусов, причем оптимальное соотношение равно одному иону никеля на нуклеотид [25, 294]. В рибонуклеиновых кислотах из различных биологических источников обнаружены значительные количества хрома, марганца, никеля, железа, алюминия, меди, цинка, кадмия, свинца и других металлов с общим молярным отношением 1/50 фосфатных остатков [295, 296]. Такие комплексы чрезвычайно устойчивы и отделение металлов диализом или с помощью комплексообразующих агентов представляет большие трудности действительно, между рибонуклеиновой кислотой из печени быка, ионом двухвалентного железа и 1,10-фенантролином легко образуются устойчивые смешанные комплексы [296]. Хотя присутствие в рибонуклеиновых кислотах некоторого количества этих металлов может быть. [c.414]

Соли никеля, кобальта и меди также дают ионные ассоциаты с 1,10-фенантролином при наличии иодид-иона, которые экстрагируются хлороформом, но экстракты слабо окрашены для никеля е = 25 ( 28 нм), для кобальта г = 28 (к 428 нм) для меди е = 63 (А, 770 нм). Определение 1—5 мкг железа (И) в виде ферроин-иодида возможно при указанных элементах в соотношении Ре Ме = 1 10, если проводить определение, вводя комплексов III. [c.156]

Дитизонат никеля может координироваться в растворе с различными основаниями. Координация 1,10-фенантролина с плоским комплексом дитизоната никеля приводит к появлению новых полос [287, 288], которые могут послужить основанием для создания более чувствительного метода определения никеля. [c.62]

В некоторых случаях используют 1,10-фенантролин для весового анализа. Никель, медь, свинец и кобальт осаждаются фенантролином в присутствии роданид-иопа в виде комплекса М(фенантролин)2 (S N)2. Осаждение этих металлов проходит количественно и избирательно из растворов, содержащих щелочноземельные металлы, скандий, алюминий и хром [349, 350, 353, 354]. [c.97]

Подобно 1,10-фенантролину можно применять 2,2 -дипиридил в весовом анализе. Медь, никель, кобальт и цинк можно осадить из растворов, содержащих роданид-ионы, в виде комплексов М(дипиридил)2(8СЫ)2 [350, 352]. [c.99]

Комплексный ион никеля с фенантролином (I) нелабилен, и скорость катионного обмена на поверхности мембраны настолько мала по сравнению со скоростью анионного обмена, что не оказы-2+ вает заметного влияния на потенциал электрода. В таком комплексе положительный заряд иона металла рассредоточен из-за наличия в лиганде ароматических колец. Поэтому наиболее прочные ассоциаты комплексный катион никеля образует с крупными поляризуемыми анионами IO4 , BF4 , Г и NO3", тогда как жесткие ионы J типа ОНГ и F менее склонны к образова- [c.204]

Ганзбург и Мальцева [52] определяют железо(П1) в растворе соли никеля, добавляя фенантролин и кобальт. В присутствии 1,10-фенантролина кобальт(П) восстанавливает железо(1П), в результате образуется красный комплекс с 1,10-фенантролином. Красный комплекс фенантролина с железом(П), известный под названием ферроина, применяется в титриметрическом ана.чизе в качестве окислительно-восстановительного индикатора. [c.168]

Применение разнолигандных комплексов во многих случаях приводит к повышению селективности, контрастности реакций, улучшению экстракционных и других свойств. Приведем несколько примеров. Определение малых количеств тантала в присутствии больших количеств ниобия — очень трудная задача. Однако эта задача была успешно решена с применением экстракционно-фотометрического метода определения тантала в виде ионных ассоцнатов гекса фторид ноге комплекса тантала с основными красителями. Аналогичную трудность испытывали аналитики при определении малых количеств рения в присутствии больших количеств молибдена. Только применение экстракции с трифенилметановыми красителями дало возможность определять очень малые количества рения в молибдене или молибденовых рудах с довольно низким пределом обнаружения. Это же относится к определению осмия в присутствии других платиновых металлов, определению бора и других элементов. Введение второго реагента часто приводит к улучшению экстракционных свойств комплексов и снижению предела обнаружения. Так, дитизонат никеля очень плохо экстрагируется неводными растворителями. Для полной его экстракции тетрахлоридом углерода требуется примерно 24 ч. Если же ввести третий компонент — 1,10-фенантролин или 2,2 -дипиридил, то комплекс экстрагируется очень быстро, а предел обнаружения никеля снижается в пять раз. [c.299]

Переведение определяемого элемента в разнолигандный комплекс. В качестве примера можно [фи-вести образование разнолигаидного комплекса никеля с дитизоном и 1,10-фенантролином (или 2,2 -динири-дилом). Экстракция дитизоната никеля проходит очень медленно, кроме того, при этом наблюдаются различные побочные процессы, вплоть до образования сульфида никеля. Прибавление третьего компонента— 1,10-фенантролина или 2,2 -дипиридила — приво- [c.526]

Известны комплексы, содержащие СО и о-фенантролин, отличающиеся от уже упомянутых тем, что в них входит не ион, а нейтральный атом металла. Так, например, Хибер и Мюльбауэр [105] показали, что при легком нагревании пентакарбонила железа Fe( O)s и о-фенантролина в ацетоне при температуре 60° появляется синее окрашивание при 65—70° выделяется СО, окраска переходит в красную и выпадает осадок желтовато-коричневого соединения состава Ре(СО)з(фен). Подобным образом карбонил никеля Ni( 0)4 и о-фенантролин в пиридине, ацетоне или безводном спирте дают относительно устойчивый комплекс Н1(С0)з(фен) в виде рубиново-красных игл, а карбонил кобальта Со(СО)4 и о-фенантролин в разбавленном метаноле дают темно-коричневый комплекс Со(СО)з(фен) [106]. [c.293]

Большие величины стабилизаций в значениях Ig и Ig при дестабилизации в значении Ig в случае этилендиаминовых комплексов меди и хрома объясняются эффектом Яна — Теллера (см. табл. 9 и раздел III, 2). Степень тетрагональности поля лигандов вокруг меди сильно зависит от лиганда [32]. В случае дипиридила и фенантролина поля близки к кубическим и комплексы никеля [32, 189] более стабильны, чем комплексы меди [283]. Комплексы никеля с полидентатными лигандами — фолевой кислотой и EDTA — также более стабильны, чем комплексы меди [142, 283]. [c.53]

Спектрофотометрическая методика была предложена Ирвингом и Меллором [34], которые изучили 1, 10-фенантролино-вые комплексы двухвалентных ионов кобальта, никеля, меди и цинка, используя железо (И) в качестве вспомогательной центральной группы. Так как Ре (рЬепап) " является единственной существенно поглощающей формой при выбранной длине волны, то оптическая плотность определяется выражением [c.87]

Конкурирующие реакции удобно исследовать измерениями поглощения с помощью или вспомогательной центральной группы S (гл. 4, разд. 3), или вспомогательного лиганда 21 (гл. 4, разд. 4). Интерпретация упрощается, если ни одна из исследуемых форм ВА (кроме формы 23А или В1 , содержащей вспомогательные центральную группу или лиганд) заметно не поглощает при данной длине волны. В частности, в качестве вспомогательной центральной группы удобно применять железо, так как его комплексы часто поглощают при более длинных волнах, чем комплексы других ионов металлов. Например, спектрофотометрическое определение з для системы о-фенантролин— железо(II) дало информацию о комплексах о-фенантролин—цинк [91], и Ирвинг и Меллор [78] использовали ту же систему для изучения комплексов цинка, никеля, кобальта и меди с фенантролином с помощью метода соответственных растворов [22]. Подобно этому, Бабко и Рычкова [11] вычислили константу устойчивости первого комплекса салицилата алюминия из измерений ai для системы салицилата железа(III) в присутствии ионов алюминия. Были использованы растворы с такой низкой концентрацией свободного лиганда, чтобы образовался только первый комплекс салицилата железа (III). [c.341]

Сопряженные М-гетероциклические основания ведут себя аналогичным образом и при гидролизе шиффовых оснований. Так, фенантролин в водных растворах взаимодействует с с-(салицилальдиминатом)никеля(П), образуя тройной комплекс, в котором одна молекула сали-цилальдимина с большой скоростью подвергается гидролизу [40]. [c.120]

В основу данного аналитического метода положена способность ванадия, никеля и железа образовывать окрашенные комплексы с дифенилбензидином, диметилглиоксимом и о-фенантролином соответственно. Спектрофотаметрирова-ние проводили на спектрофотометре СФ-4А, [c.49]

Анионоселективные жидкие мембраны можно получить, используя крупные катионные частицы, селективно экстрагирующие анионы в органический растворитель. Примерами могут служить комплексы железа (III) с замещенными фенантролина, селективно экстрагирующие ионы перхлоратов, и аналогичные комплексы никеля (II), селективно экстрагирующие ионы нитратов. Перечень констант селективности можно найти в работе [25] Росса. [c.271]

Спектрофотометрпческие методы очень чувствительны и позволяют обнаруживать металлы при содержании их в полимере до 2-10 %. В работе [295] золу, полученную при сжигании поливинилового спирта, растворяли в соляной кислоте и в аликвотной части раствора определяли примеси железа, меди, свинца, никеля и кобальта ио образованию окрашенных комплексов этих металлов с органическими реагентами железа — с 1,10-фенантролином, никеля — с диметилглиоксимом, кобальта— с нитрозо-К-солью, меди — с дитизоном после экстракции комплекса хлороформом при pH =1- 4 свинец образует комплекс с дитизоном ири pH = 6,5 8. [c.275]

Мэзон изучал указанные гетерохелатные комплексы никеля(П) [136] и эквивалентные комплексы осмия(П) и (III) [136, 140], а эквивалентные комплексы рутения(П) были исследованы Босничем [20]. Боснич разработал теорию взаимодействий более детально, но не сделал каких-либо количественных оценок энергетических уровней. Такие оценки были сделаны Мэзоном (табл. 5-9) на основании метода молекулярных орбиталей по Хюккелю. Для взаимодействий фенантролин—фенантролин и дипиридил— дипиридил Мэзон определил значения 2, равные 970 и 703 см соответственно, а для энергии взаимодействия фенантролин—дипиридил значение, равное 850 см [136]. Мэзон использовал энергии свободных оснований для представления энергий невзаимодействующих лигандов, хотя энергии монопротонированных лигандов в этом смысле более показательны. Таким образом, по его расчету полоса дипиридила лежит при 35,0 кК. [c.308]

Двайер и сотрудники нашли, что /-изомеры трис-комплексов никеля(П), рутения(П) и осмия(П) с 1,10-фенантролином при введении их в брюшину мыши [7] или при действии на препараты прямого мускула живота или иннервированного мускула диафрагмы крысы [9] вызывают более сильную реакцию по сравнению с их энантиомерами. Это дает основание предположить для них одинаковую конфигурацию. Подобные исследования с изолированными биологическими препаратами могли бы дать мощный метод определения конфигураций, поскольку стереоспецифические эффекты хорошо известны для целого ряда систем. [c.398]

Железо является нежелательной примесью в двуокиси титана, ухудшающей цвет пигмента. Для его определения рекомендуется фотоколориметрический метод с применением о-фенантролина или а,а -дипиридила, образующих с ионами Ре + комплексные соединения красного цвета (в отличие от комплекса железа с а,а -дипири-дилом комплекс с о-фенантролином имеет оранжевый оттенок). Комплексы очень устойчивы, и растворы не меняют окраску в течение нескольких месяцев. Преимуществом использования о-фенан-тролина является то, что его можно применять в слабокислых растворах, в которых многие металлы не осаждаются в виде гидроокисей и фосфатов. Определению мешает ртуть, ее концентрация при содержании железа 2 мкг/мл не должна превышать 1 мкг/мл. Никель также мешает определению его концентрация не должна превышать содержание железа. [c.365]

Монтримоллонитовая глина, покрытая оптически активным трис-(1,10-фенантролин)никелем(П), обнаруживает свойства стереоселективного адсорбента по отношению к комплексам железа и рутения с ацетилацетоном [20], а также к 5-метил-2,3-дифенил-5,6-дигидропиперазину [c.429]

Дюкрэ и Пато [87J определяли никель в присутствии железа и кольбата путем экстрагирования дихлорэтаном трихлорацетата никеля, связанного с 1,10-фенантролином. Форсайт и сотр. 88 фотометрпровали хлороформный экстракт никеля, связанного в комплекс с пиридином и роданидом. [c.275]

За последние приблизительно десять лет появилось большое число ионообменников различного типа, пригодных для получения ИСЭ, селективных к разным катионам и анионам. Гидрофобный характер ионообменников достигается разными путями 1) за счет наличия в молекуле длинноцепочечных алкильных заместителей (катионы тетраалкиламмония или тетраалкилфос-фония, эфиры фосфорной и серной кислот с высокомолекулярными спиртами) 2) благодаря введению в молекулу ионообменника ароматических или псевдоароматических групп (тет-рафенилборат и однотипные гидрофобные анионы, ион тетрафениларсония, катионные красители трифенилметанового ряда, катионные комплексы о-фенантролина с никелем или ион, гидрофобность которого увеличивают дополнительно за счет введения в псевдоароматический цикл гидрофобной группы). [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология