Кали едкое, осадитель

В других вариантах этого метода осадок высушивают при 100° С [2422]. В качестве осадителя применяют также 0,33 N раствор битартрата натрия [556], раствор 55 г винной кислоты и 14 г едкого натра в 1 л воды [205] или раствор 20 г винной кислоты, 5 г ацетата натрия в 500 мл воды, к раствору добавляют метанол до 1 л (239, 1039]. Не следует в качестве осадителя поль- зоваться раствором битартрата аммония вследствие его заметного соосаждения с солью калия. В этом случае осадок прокаливают, выпаривают с серной кислотой, прокаливают и взвешивают сульфат калия [1953, 1954]. [c.50]

На рис. 34 приведен один из вариантов технологической схемы переработки радиоактивных отходов с применением в качестве со-осадителя ферроцианида цинка и калия. Использование этого со-осадителя особенно полезно для бедных цезием (меньше 0,001 моль/л) радиоактивных растворов [286]. Эти растворы обрабатывают [335] аммиаком до pH = 2—3, осадок гидроокиси железа вместе с примесями плутония, циркония и ниобия отфильтровывают. Фильтрат нейтрализуют едким натром до рН=12—13 и осадок диураната натрия вместе с примесями гидроокисей стронция и редкоземельных элементов удаляют. Предварительная подготовка раствора может быть осуществлена и несколько иным путем- Радиоактивный раствор нейтрализуют едким натром до pH = 7, фильтрат (после отделения гидроокисей железа, алюминия, хрома) подкисляют соляной кислотой до рН = 3,5- и пропускают через катионит (леватит 5 = 100) в натриевой форме [336]. [c.328]

Сущность работы. Различие в произведении растворимостей труднорастворимых осадков гидроокисей железа и меди позволяет получить для каждого осадка раздельную зону, если через слой осадителя, смешанного с носителем, пропускать раствор указанных ионов. После проявления образующиеся осадки имеют характерные окраски синюю для ионов железа и коричнево-красную для ионов меди. Все это дает возможность произвести качественное определение указанных ионов из одной пробы раствора. В качестве осадителя рекомендуется едкий натр, носителя — окись алюминия в анионной форме, а проявителя — раствор ферроцианида калия. [c.127]

Си, то удается приготовить активный катализатор. Осадителями для железных катализаторов могут служить сода, поташ, едкое кали, натрий и аммиак. [c.391]

Химическая очистка сточных вод от меди применяется довольно широко, главным образом осаждением известью или едким натром. Описан метод извлечения меди из сточных вод осаждением ферроцианидом калия. Этот реагент — групповой осадитель из сточных вод ионов тяжелых металлов, концентрация меди в стоках снижается с 40,0 до 0,1 мг/л. Осадок отстаивается или отфильтровывается [101]. [c.80]

Осадок не растворим ни в избытке аммиака, ни в аммонийных солях. Аналогичный осадок образуется при действии на соли алюминия раствора едкого натра или едкого кали, но полученный в этом случае осадок растворяется в избытке осадителя с образованием соответствующего алюмината [c.69]

Большой практический интерес имеет определение сульфатной серы с применением флуоресцентного комплексонометрического индикатора флуорексона. Известен метод определения миллиграммовых количеств сульфат-иона после осаждения сульфата бария, основанный на растворении осадка в избытке комплексона HI. Другой вариант определения сульфат-иона—обратное титрование избытка бария—также предполагает предварительное отделение осадка сульфата бария. Применение солей свинца в качестве осадителя не меняет принципиально метода определения сульфат-иона. Естественно, методы, связанные с отфильтровыванием осадка, не пригодны для определения микрограммовых количеств сульфатной серы. Для определения сульфат-иона в количестве 10 мкг и больше применено титрование избытка бария комплексоном III в присутствии флуорексона в среде 0,1 н. раствора едкого кали без отделения осадка сульфата бария. При быстром титровании избытка бария осадок его сульфата не успевает раствориться , что дает возможность наблюдать уменьшение интенсивности флуоресценции раствора в присутствии флуорексона. Для создания большей стабильности сульфата бария необходимо нагреть анализируемый раствор в течение 5—10 мин после введения в него соли бария. [c.353]

Алкилирование проводят при 110—130 °С и давлении 1,3--1,6 МПа в течение 10—12 ч. Затем реакционную массу охлаждают до 70 °С и образующийся раствор ЭЦ выгружают в осадитель 2, в который залита холодная вода до достижения модуля ванны 1 20. Осаждение заканчивается выдержкой при 98—ЮО°С в течение 1 ч. При этом летучие жидкости (эфир, спирт, бензол и хлористый этил) отгоняются и конденсируются в холодильнике 3. Конденсат собирают в отстойнике и разделяют верхний слой направляют в один сборник, а нижний — в другой. Суспензию этилцеллюлозы в воде, содержащей щелочь и соль, подают в нутч-фильтр 4 для разделения. Затем ее вновь заливают водой, нейтрализуют 0,2 /о-ным раствором соляной кислоты при 80—90°С, отбеливают 0,5%-ным раствором перманганата калия при 20 °С, промывают водой Ь стабилизируют 0,2%-ным раствором едкого натра при 50 °С. [c.333]

В весовом методе определения натрия в растительных веществах помехи от больших количеств калия сведены к минимуму добавлением к осадителю определенного количества азотной кислоты. Видоизмененный метод тройных ацетатов для определения натрия в едком кали и в других соединениях калия, которые можно перевести в перхлораты, основан на отделении боль- [c.740]

Наилучший катализатор получался, если в качестве осадителя применяли карбонат калия. В случае осаждения едким натром или кали получались совершенно неактивные катализаторы. Оптимальное содержание окиси тория составляло 18 %, а оптимальное соотношение никель кизельгур равнялось 1 1. Кизельгур (диатомитовая земля), обычно применяемый для целей [c.105]

Т. Кислоты. Сплавляют растертый в П0р0 шюк м инерал или окись (0,1 г) с карбонатом калия (1 г) в платиновом тигле на горелке Мекера (при отсутствии последней можно пользоваться паяльной го релкой. Ред.) и растворяют плав в 5 ш 1N едкого кали. Раствор, отфильтрованный В случае надобности, дает с. минеральными кислотами белый хлопьевидный осадок, не растворимый в избытке осадителя, но легко раствсримый в фто- [c.637]

Действие едкого кали или натра. При действии КОН или NaOH соединения сурьмы и олова образуют белые аморфные осадки гидроокисей осадок, образуемый соединениями золота,—красно-бурый, а соединения иридия образуют сине-черные осадки 1г(0Н), и 1г(0Н)4. Все эти осадки гидроокисей растворяются в соляной кислоте и избытке осадителя. Например [c.403]

Изучено влияние природы осадителя на растворимость гидроокисей гафния и циркония в 98%-ной уксусной кислоте. В качестве осадителей применяли 2,5 М растворы аммиака, едкого натра и едкого кали осаждение проводили на холоду из 500 му1 исходного раствора при интенсивном перемешивании, скорость подачи осадителя 5 мл1мин. Осаждение щелочами заканчивалось при pH 10 — 10,5, а аммиаком—при pH 9 (более высокого значения pH достигнуть не удалось из-за буферного действия фтористого аммония). Затем осадки гидроокисей растворяли в колбах, снабженных обратными холодильниками, в равных объемах 98%-ной уксусной кислоты в течение 3 часов при температуре 50°. Нерастворившуюся часть осадка отфильтровывали, прокаливали до двуокиси гафния (циркония) и взвешивали. Результаты опытов приведены в табл. 1. [c.150]

Количество лития вычислено по содержанию железа в осадке (теоретический фактор U/Fe = ОД24). Едкое кали, применявшееся для приготовлеиия осадителя, содержало 0,25 /о Na. [c.286]

Осаждение и диссоциация осадителя. Важное значение для полноты осаждения имеет степень диссоциации осадителя, так как ею определяется концентрация иона-осадителя в растворе. Небезразлично, например, чем осаждать Mg + в виде Mg(0H)2 — действием КОН или НН40Н. Едкое кали диссоциирует вО,1 М растворена 100%, а гидроокись аммония — только на 1 %. При одинаковом избытке осадителя ЫН40Н создает концентрацию ионов ОН " в сто раз меньшую, чем КОН. Между тем из уравнения [Mg2+] ЮН Р = ПРме(он), следует, что понижение концентрации ионов ОН" в 100 раз приведет к увеличению количества остающихся неосажденными иoнoвMg +в 100 или в 10 ООО раз. Иначе говоря, малодиссоциирующая гидроокись аммония осаждает Mg менее полно, чем едкое кали. [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология