Бутлерова изображение

Понятие валентности не как количественной характеристики атома в данном соединении, а как его физического свойства было сформулировано А. М. Бутлеровым (1861) в его теорий строения химических соединений. Основные положения этой теории сводятся к тому, что валентность атомов стремится к насыщению, что атомы в молекуле располагаются в определенном порядке, и молекулы, совпадающие по своему качественному и количественному составу, могут иметь различные свойства в зависимости от их строения (изомеры). А. М. Бутлеров предложил метод изображения молекул— структурные формулы — и показал, что атомы В молекуле могут влиять друг на друга, даже не будучи непосредственно сое- [c.68]

Для изображения последовательности соединения атомов в молекуле Бутлеров предложил использовать черточки между атомами. Примером может служить изображение формулы метана [c.24]

В то время Бутлеров писал формулы органических соединений в соответствии с развиваемыми им принципами теории строения, хотя и придерживался (для более легкого понимания его идей) принятого в то время метода изображения [23]. Например [c.33]

Бутлеров, без сомнения, подразумевал здесь не формулу как изображение на бумаге, но форму состояния. [c.41]

Перед химиками, изучавшими вопрос об атомности элементов, возникла также задача выяснения способа, которым атомы связаны между собой в молекуле Только Кольбе, который так много внес в развитие органической химии и многое сделал для установления правильного состава различных соединений, превосходя своих современников широтой интуиции, проявил скептическое отношение к этой проблеме. Но период около 1860 г. был для химии поистине вулканическим он изобиловал молодыми химиками, одаренными критическим умом и относившимися с энтузиазмом к исследовательской работе. К длинному списку уже упомянутых химиков следует добавить Бутлерова, который понял важность определения строения соединений, ввел термин структура для обозначения взаимной связи между атомами и утверждал, что структура вместе с составом определяет физические и химические свойства соединений. Он нашел в теоретических взглядах Жерара богатый материал для разработки своей структурной теории, однако довольствовался изображением строения простыми формулами, не вникая в слишком сложную для того времени проблему установления расположения атомов в нространстве. Продолжая свои исследования и опираясь на идеи Кольбе и Кекуле, сходство между которыми он отметил, Бутлеров вывел различные изомеры для диброммасляной кислоты, различие которых заключается в том, замещается ли водород галогеном в метильной или в двух метиленовых группах Аналогичным способом он вывел формулы четырех бутиловых спиртов, придя таким образом к формуле третичного бутилового спирта или триметилкарбинола, который он синтезировал, обрабатывая диметил-цинк хлористым ацетилом (1864) [c.285]

Через девять лет вопрос о роли Бутлерова в создании теории химического строения был обстоятельно проанализирован Расселом [57], который пришел к заключению о справедливости точки зрения, аргументированной в статьях [55, 56] и сборнике [22], До этого в трудах крупнейших зарубежных историков химии еще сохранялась старая историографическая модель возникновения структурной теории, к тому же включавшая в себя не совсем точные факты. Так, Айд писал, что Кекуле во втором томе своего учебника (1865) (тогда как второй том его выходил тремя выпусками — в 1862, 1864 и 1866 гг.) перешел к формулам с изображением связей черточками . О Бутлерове сказано так Примерно в то время, когда Купер вводил свои структурные формулы, Александр Михайлович Бутлеров (1828—1886) начал обсуждение структуры химического соединения ... По его мнению, экспериментальные исследования должны дать сведения об атомных группировках, которые приведут к познанию молекулярной структуры [58, с. 306—307]. Партингтон, хотя и ссылается непосредственно на доклад Бутлерова 1861 г. и на ряд его статей, ограничивает роль Бутлерова тем, что он предложил термин химическая структура вместо конституции по Жерару I59, с. 548], а выше цитирует позднейшее (1890 г.) воспоминание Кекуле о том, что структурная теория пришла ему в голову еще летом 1854 г. и добавляет от себя, что это соответствует [c.45]

Основные положения этой теории сводятся к тому, что валентность атомов стремится к насыщению, что атомы в молекуле располагаются в определенном порядке и молекулы, совпадающие по своему качественному и количественному составу, могут иметь различные свойства в зависимости от их строения (изомеры). А, М. Бутлеров предложил метод изображения молекул — структурные формулы — и показал, что атомы в молекуле могут влиять друг на друга, даже не будучи непосредственно соединенными. Теория А. М. Бутлерова после неодно- [c.65]

В отличие от Бертло и Кекуле, Бутлеров увидел выход из создавшегося положения не в паллиативном отказе от рациональных формул, а в установлении прочных и внутренне единых основ для представлений химиков о строении молекул, а следовательно, и для изображения его рациональными формулами. [c.61]

Определение пространственного положения атомов и условное изображение его формулами Бутлеров, в противоположность Кекуле и Кольбе, не считал невозможным, но только полагал, что для химии того времени оно не актуально [5, стр. 102—103]. [c.206]

Молекулы веществ состоят из атомов, соединенных между собой не только в определенных количествах, но и в строго определенном порядке в соответствии с их валентностью и химической природой. Этот порядок взаимодействия можно назвать химическим строением частицы (А. М. Бутлеров). Разбирая данное положение, в первую очередь надо исходить из того, что атомы в молекуле соединяются согласно их валентности углерод в органических соединениях четырехвалентен, водород — одновалентен, кислород — двухвалентен этот подход был показан выше на примере изображения формул спирта и эфира. [c.11]

Правда, еще и до Бутлерова была установлена четырехвалентность углерода (Кекуле) и было предложено употреблять черточки для изображения валентностей элементов при писании формул, как это делал Купер. Но Бутлеров создал принципиально новую теорию органической химии. [c.33]

Начало XX века ознаменовалось, после открытия Ромбергом свободного трифенилметильного радикала, возрождением представления о свободных радикалах как реально существующих осколках молекул. До этого времени на протяжении-40 лет идея о реальности радикалов была изгнана из химии. В радикалах видели только удобный символический прием изображения строения органических соединений. После экспериментального подтверждения реальности радикалов с новой силой ожил интерес исследователей к радикалам, к изучению той роли, которую они могут играть в реакциях. Эту роль еще в середине XIX века предвидели А. М. Бутлеров и другие исследователи, полагавшие, что радикалы реально существуют. Новый мир радикалов как частиц с весьма своеобразными свойствами, необычайно активных относительно реакций, в которые они могут вступать, прёдстал перед взором исследователей. Возникла новая область науки — химия радикалов, тесно связанная с учением о скоростях превращений — химической кинетикой. Неудивительно-поэтому, что в первой четверти XX века появляются работы, в которых настойчиво проводится мысль о значении радикалов в процессе пиролиза органических веществ [Ц —13]. Встречающиеся в этих работах данные о влиянии температуры и давления на быстроту крекинга и выход продуктов но-13 [c.18]

А. Лавуазье вводят термин радикал (теория радикалов, 1832). В 1839 Дюма, Л. Тенар и О. Лорин уподобляют св-ва орг. в-в неорганическим простые эфиры они относят к типу воды, амины — к типу аммиака, галоидные алкилы — к тину хлористого водорода. А. Кекуле вводит четвертый тип — метана, к к-рому он относит все углеводороды. Так формируется теория типов. В 1852 Э. Франкланд на основе полученных им металлоорг. соединений (2п, 5Ь, 5п, Нд, Ах и др.) определяет валентности мн. элементов. В 1857 Кекуле доказывает четырехвалентность углерода и утверждает возможность сцепления атомов углерода друг с другом с образованием цепей. Первым от теории типов отходит А. Купер (1858) — он вводит обозначение связей черточками между атомами, образующими молекулы, а также графич. изображения последних, близкие к современным. В 1830 Берцелиус вводит термин изомерия для явления, связанного с различием св-в у в-в одинакового состава. Явление изомерии не находило объяснения вплоть до создания Бутлеровым теории строения орг. в-в (1861), к-рая определила диалектич. связь между строением орг. соед. и их св-вами. На этой основе Бутлеров вскрыл явление изомерии, предсказал существование изобутана и синтезировал его в 1866. См. также Химия. [c.413]

В 1864 г. было известно только одно вещество состава С4Н10 — бутан, кипящее при + 1° и имеющее строение, изображенное формулой (I . В 1867 г. А. М. Бутлеров получил другое вещество, имеющее такой же состав (С Ню), но кипящее при —17°. Было доказано, что это вещество имеет строение, изображаемое формулой (И). Оно получило название изобутан. [c.18]

Что же касается способа написания структурных формул, то Бутлеров справедливо считал этот вопрос второстепенным Помня, что дело не в форме, а в сущности, в понятии, в идее, — и приви.мая во внимание, что формулами, обозначающими изомерию, логически-необходимо выражать настоящее частицы, т. е. некоторые химические отношения, в ней существующие,— не трудно притти к убеждению, что всякий способ писания может быть хорош, лишь бы только он с удобством выражал эти отношения. Весьма естественно даже употреблять разные способы, предпочитая тот, который является более выразительным для данного случая. Например, этан СаНб почти совершенно безразлично может быть изображен [c.61]

Исходя из теории строения, А. М. Бутлеров прищел к выводу, что возможно существование и другого изомерного углеводорода также состава С4Н10, строение которого можно вывести, исходя от пропана, путем замены в молекуле последнего метильным радикалом водородного атома центральной метиленовой группы. На рис. 13 приведены изображение пространственной модели такого углеводорода (а), его структурная формула б) и упрощенная структурная формула (в) [c.36]

В этих словах Бутлерова с полной определенностью объявлен разрыв с известным правилом, которым, как мы показали в главе I, химики руководствовались до создания теории химического строения и которое подразумевало обусловленность свойств органических соединений пространственным расположением атомов в их молекулах. Но, что самое интересное, этот разрыв объявлен только токамёст (в немецком тексте доклада соответствующее слово — vorlaufig — выделено разрядкой). Таким образом, выдвигая на первый план зависимость химических (а впоследствии и физических) свойств органических соединений от их химического строения, Бутлеров вовсе не отбрасывал возможности возвращения в будущем к отвергнутому им правилу. И действительно, определение пространственного строения молекулы и условное изображение его формулами Бутлеров не считал невозможным, в противоположность Кекуле и Кольбе. Полемизируя с ними, Бутлеров писал Я не верю, что невозможно, как это думает Кекуле, представить на плоскости положение атомов в пространстве очевидно, что это можно сделать с помощью математических формул, и надо надеяться, что законы, которые управляют образованием химических молекул, со временем найдут свое математическое выражение. Я также не верю, в отличие от Кольбе, что, признав однажды существование атомов, мы ни- [c.24]

Несмотря на славу, Кекуле-оставался скромным человеком и никогда не преувеличивал своих личных заслуг. Он чувствовал себя звеном в общей цепи исследователей, всегда рассматривал свою работу в связи с работами своих современников и предшественников. Он знал, что в России химик Бутлеров в тяжелых условиях получил ценные сведения о химической структуре органических соединений . Он ценил работы Франкланда и Купера. Позже Кекуле узнал, что уже в 1861 году физик Лошмидт в своей работе Структурные формулы в органической химии в графическом изображении рассматривал бензол как кольцо и предположил существование шестивалентного бензольного ядра . Но представления Лошмидта оставались несовершенными, и он был недостаточно твердо убежден в их справедливости, чтобы развивать дальше. Кекуле утверждал Мы все стоим на плечах наших предшественников, и поэтому не удивительно, что видим [c.102]

Ход потенциала, схематически изображенный на рис. 2, а, был недавно рассчитан Бутлером [3] для случая Уо— 1 1,1- Для этого случая была вычислена зависимость е от . Наш результат совпадает с результатом Бут-лера. [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология