Летучесть. Активность

ИЗОБАРНЫЙ И ХИМИЧЕСКИЕ ПОТЕНЦИАЛЫ ИДЕАЛЬНЫХ И РЕАЛЬНЫХ ФАЗ. ЛЕТУЧЕСТЬ, АКТИВНОСТЬ И КОЭФФИЦИЕНТ [c.17]

Все катализаторы в условиях реакции рано или поздно дезактивируются. Увеличение срока службы катализатора крайне желательно с экономической точки зрения, и поэтому следует рассмотреть основные механизмы дезактивации. Потери активности катализатора могут происходить из-за спекания и обусловленного им снижения удельной поверхности. Если главной причиной дезактивации является увеличение размеров кристаллитов при спекании, то регенерировать катализатор трудно. Другими причинами дезактивации могут быть закоксовывание, отравление, разделение фаз, распад сплавов, летучесть активных компонентов. Некоторые из этих причин проявляются одновременно и очень усложняют рассматриваемую проблему. [c.32]

ХИМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ. ЛЕТУЧЕСТЬ. АКТИВНОСТЬ [c.118]

ЛЕТУЧЕСТЬ, АКТИВНОСТЬ И КОЭФФИЦИЕНТ АКТИВНОСТИ [Г., стр. 181—184, 207—220] [c.150]

Летучесть, активность и коэффициент активности 151 [c.151]

Для НзЬ при 0° С коэффициент летучести (активности) =ЦР составляет 0,9847 при 3 атм и 0,6961 при 60 атм [19]. Оцените АО (кал) для обратимого изотермического сжатия 1 моля ЫаО при 0° С от 3 до 60 атм. а) Примите, что газ идеальный б) используйте приведенные данные по летучести. [c.42]

Процесс экстракции протекает в идеальных условиях, когда растворитель, извлекая заданный компонент, не растворяет основную жидкость (маточный раствор) и сам не растворяется в ней и когда летучесть-, активность и коэффициент активности подчиняются простым линейным зависимостям. [c.317]

Процесс экстракции протекает в неидеальных условиях, когда растворитель частично растворяет основную жидкость и сам растворяется в ней и когда летучесть, активность и коэффициент активности не подчиняются линейной зависимости. [c.317]

Объясните физический смысл, размерность и взаимные связи между летучестью, активностью, парциальным давлением, молярной долей и коэффициентами летучести и активности для реальных газов и жидкостей. [c.197]

Для газов летучесть в стандартном состоянии /о всегда равна единице, и поэтому их активность и летучесть численно равны. Активность применяется при исследовании свойств растворов, ибо в смешанной фазе очень трудно, а подчас и невозможно найти числовое значение летучести, но сравнительно легко определяется значение отношения летучестей — активности. Понятие активности позволяет рассматривать /о в уравнении (11. 20) как единицу измерения летучести. Из выбора стандартного состояния для газов вытекает, что при всех температурах, когда давление равно 1 ат, летучесть газов также равна 1 ат. Для жидкостей и твердых тел летучесть может равняться единице лишь при одной какой-нибудь температуре, ибо упругость равновесного пара, насыщающего пространство, является функцией температуры и изменяется с последней. Стандартные состояния удобно выбирать таким образом, чтобы можно было без заметной ошибки применять законы идеальных газов и идеальных растворов не только к разреженным газам или разбавленным растворам, но и к реальным газам и к концентрированным растворам путем подстановки в их выражения значений летучестей и активностей. Для газов и паров обычно принимают [c.49]

Прежде чем приступить к непосредственному решению поставленных задач, уточним ряд понятий, специально введенных в термодинамику для оценки реальных систем. К этим понятиям относятся летучесть ,, активность и коэфициент активности . [c.25]

А. ПОНЯТИЯ ЛЕТУЧЕСТЬ , АКТИВНОСТЬ" И КОЭФИЦИЕНТ [c.25]

А. Понятия летучесть , активность и коэффициент активности [c.134]

Отклонение реальных растворов от идеальных проявляется в том, что парциальное давление, летучесть, активность и коэффициент активности не подчиняются простым линейным зависимостям, свойственным идеальным растворам. В качестве меры отклонения от идеальности обычно используют коэффициент активности у. Так, для бинарного раствора компонентов Л и В имеем [c.74]

ЛЕТУЧЕСТЬ, АКТИВНОСТЬ, КОЭФФИЦИЕНТ АКТИВНОСТИ [c.479]

Именно этим последним обстоятельством обусловлена вторая важная функция, которую играет добавка КС1 к катализатору — понижение летучести активной массы контакта. Это понижение тем больше, чем выше концентрация KG1, однако, поскольку при мольном отношении КС1 СиС > 1,5 промотирующее действие КС исчезает, в промышленных катализаторах это отношение обычно не превышает единицы [594, 595]. [c.280]

Летучести, активности и коэффициенты активности нашли широкое применение в практике. [c.44]

Термодинамические функции компонентов неидеальных систем. Летучесть, активность и коэффициент активности [c.52]

Неодинаковые наименования (летучесть, активность) лишь напоминают о различии стандартных состояний. При вычислении летучести стандартным является состояние идеализированного газа при давлении в одну атмосферу, в то время как при вычислении активности таковым является состояние чистой жидкости (чистого кристалла) при общем давлении в одну атмосферу. [c.47]

В стандартном состоянии гА=м-1, следовательно, Од должна быть равна единице. Активность — величина безразмерная, так как в уравнении (29.3) она входит под знак логарифма. С летучестью активность связана соотношением [c.406]

В более общем виде задача термодинамики неидеальных систем разрешается применением активностей вместо летучестей. Активность пропорциональна летучести и отличается от нее выбором того коэфициента к, который выше был определен с помощью указанного добавочного условия f—< р, когда р—>-0. Льюис показал, что такой выбор значения к не всегда наиболее удобен. Целесообразно для разных типов задач выбирать разные к величины a=zkf называют в отличие от летучестей активностями. [c.327]

Крупные работы в области физической химии выполнены немецким ученым Ф. Кольраушем он установил законы независимого движения ионов. Шведский ученый С. Аррениус разработал теорию электролитической диссоциации американский ученый И. Лэнгмюр развил учение об адсорбции, а Г. Льюис создал теорию термодинамической активности, он ввел также понятия летучести, активности, коэффициента активности веществ. [c.8]

Формулы (247), (248), (249), (250) могут быть использованы для расчета летучести, активности, коэффициента активности одного из компонентов бинарного раствора, если значения соответствующей величины для второго компонента известны. [c.447]

По аналогии с летучестью активность можно назвать эффективной концентрацией, при которой идеальный раствор приобретает термодинамические свойства данного реального раствора. Введением активности чисто формально учитывается взаимодействие между молекулами растворителя, эффект гидратации, электростатическое притяжение между ионами (в случае раствора электролитов),— словом все то, что отличает реальный раствор от идеального и что, строго говоря, не поддается в настоящее время количественному учету. [c.384]

Удельная активность часто снижается вследствие летучести активного компонента или продуктов его взаимодействия с компонентами реакционной среды. Например, при перегреве железомолибденового катализатора окисления метанола в формальдегид наблюдается разложение молибдата железа и унос окиси молибдена. После трехмесячной работы при 400 °С происходит разложение катализатора на V4 высоты слоя его от входа метаноловоздушной смеси, при этом обнаруживается новая фаза окиси железа. [c.106]

В качестве примеров постепенного введения новых понятий и положений и постепенного перехода от простого к сложному можно указать на следующее. В гл. 8 определение условий равновесия смеси идеальных газов основано только на свойствах внутренней энергии иэнтропии. В гл. 9 дана общая теория равновесия, в частности, рассмотрена свободная энтальпия. В гл. 10 и И на основе свободной энтальпии рассмотрены равновесия неоднородной унарной системы и неоднородных систем с газовой фазой. Парциальные величины и в частности химический потенциал вводятся только в гл. 15. Равновесие произвольной неоднородной системы и теория растворов (гл. 16—21) изложены с помощью химического потенциала, и только в конце книги (гл. 22) появляются понятия летучесть, активность, коэффициент активности. В гл. 22 не только обстоятельно изложены эти понятия, но с их помощью некоторые результаты, полученные до сих пор для идеальных систем, распространены на произвольные системы. Отметим некоторые особенности в отдельных главах. [c.10]

Именно благодаря этому летучести, активности и коэффициенты активности нашли широкое применение в практике. Они были широко использованы в работах А. Н. Фрумкина, П. А. Ребиндера, А. И. Бродского, В. К. Сгменченко, И. А. Сторонкина и др. Летучесть широко применяется при расчетах пара высоких параметров. Это почти единственный способ расчетов пара в этих условиях. [c.72]

Большая и интересная проблема вычисления химических потенциалов (или летучестей, активностей) веществ, находящихся в растворах, будет рассматриваться в главе XIII. [c.336]