Квасцы свойства

Каждое вещество обычно образует кристаллы совершенно определенной формы. Например, хлорид натрия кристаллизуется в форме кубов (рис. 59, а), квасцы в форме октаэдров (рис. 59,6), нитрат натрия в форме призм (рис. 59, в) и т. д. Кристаллическая форма — одио из характерных свойств вещества. [c.159]

При этом образуется вулканообразный конус объемистого аморфного оксида хрома (III) зеленого цвета. Изменение степени окисления хрома в растворе сопровождается изменением окраски, что позволяет аналитически определить концентрацию хрома путем добавления раствора восстановителя известной концентрации. Соединения хрома (III) похожи на аналогичные соединения железа (особенно растворимые соли). Сульфат хрома (III) образует квасцы (как алюминий и железо). Хромокалиевые квасцы окраше-.чы в темно-фиолетовый цвет. Соединения хрома (II) — сильные восстановители и неустойчивы в присутствии влаги и воздуха (ср. со свойствами железа (II), с. 157). [c.155]

Экстракт желтого дерева применяется для кращении хлопка, протравленного квасцами, солями железа или солями меди он красит также шерсть по хромовой протраве. Наиболее важным красителем желтого дерева является морин (стр. 682) колористические же свойства маклурина неудовлетворительны. [c.641]

В свойствах родия и иридия много общего. Так, они в своих соединениях проявляют валентность, равную -1-3. Способны образовывать квасцы, замещая в них место трехвалентного металла. [c.556]

В дивинил-стирольных каучуках, предназначенных для электроизоляционных целей, в частности для кабельной промышленности, содержание мыл и электролитов доводят до минимума. С этой целью коагулируют полимер кислотой без введения солей, в результате чего снижается количество трудно удаляемых электролитов. Известна также коагуляция алюминиевыми квасцами. В этом случае мыла, взятые как эмульгаторы, превращаются в нерастворимые соединения. В качестве коагулянтов применяют некоторые комплексные соли, не ухудшающие электроизоляционных свойств каучука. Промывают выделенный полимер как можно тщательнее. Все эти меры снижают содержание золы, уменьшают водопоглощение и улучшают электроизоляционные свойства. [c.186]

В технике этот процесс гидролиза солей алюминия [Л12(804)3 или КА1 (804)2 — квасцы] используют при крашении тканей или для создания водоотталкивающих материалов. А1(ОН)з применяется при очистке питьевой воды (коагулянт), так как коллоидный осадок А1(ОН)з обладает высокими адсорбционными свойствами и сорбирует на себе красящие вещества из воды и даже снижает бактериальную загрязненность, сорбируя на -своей поверхности микроорганизмы. Осадок А1(ОН)з затем остается на песчаных фильтрах. [c.206]

При переработке поллуцита, литиевых и калиевых минералов, радиоактивных отходов и других сырьевых источников получают рубидиево-цезиевые, цезиево-рубидиевые и рубидиево-калиевые концентраты в виде квасцов, хлоридов, сульфатов, карбонатов и других солей. Такие концентраты содержат примеси К, На, Mg. Са, 81, А1, Ре, Сг, Т1 и других элементов. Из них калий наиболее близок по химическим свойствам к рубидию и цезию, поэтому их разделение (особенно пары калий — рубидий) — самая трудная проблема в технологии получения чистых солей рубидия и цезия. В связи с этим в дальнейшем будут в основном рассмотрены методы, связанные с решением упомянутой проблемы, а также возможность удаления других примесей. [c.138]

Алюминий. Свойства-оксид алюминия-соли алюминия-алюмотермическая реакция-термитная смесь-получение алюминия-боксит-алюминат натрия-двойные соли-квасцы-ацетат алюминия [c.470]

Проведенные исследования влияния добавок анионных, катионных и неионогенных ПАВ на реологические свойства растворов ПАА (0,3 %), сшитого хромокалиевыми квасцами (0,015 %), показали и некоторые синергетические эффекты вновь образованных растворов. [c.107]

Основу производства отделочного цемента составляет повторный обжиг при 760° С в течение 45 мин гипса, пропитанного в квасцах. Квасцы в гипсе интенсифицируют образование зародышевых форм 7-ангидрита, обеспечивающих цементу при последующей гидратации высокие вяжущие свойства — быстрое твердение, долговечность и декоративность тонкостенной штукатурки стен и панелей сборного домостроения. [c.144]

Рис. 31. Зависимость свойств модифицированного крахмала от добавки квасцов.

Свойства. М 496,07. Бесцветные кристаллы, изоморфные соответствую щим алюминиевым квасцам (кубическая структура, а= 12,269 А) d 1,777 При 25 °С в 3,24 г Н2О растворяется 1 г соли. При нагревании раствора вы падают основные соли. [c.930]

Свойства. Кристаллы синего или красного цвета. На воздухе происходит медленное выветривание с частичным удалением воды и окислением. При 40—50 °С квасцы плавятся в своей кристаллизационной воде и образуется зеленая масса. Растворимость при 20 С 40 г/100 г воды, d 1,687. Кристаллическая структура типа квасцов, пр. гр. РаЗ (а= 12,337 А)- [c.1536]

Нередко также наблюдается явление изоморфизма — свойство атомов, иоиов или молекул замещать друг друга в кристаллической решетке, образуя смешанные кристаллы. Примером изоморфных веществ являются алюмокалиёв ые и хромокалиевые квасцы—KAI(S04)2-I2H2O и K r(S04) 2 I2H2O. Смешанные кристаллы являются совершенно однородными смесями твердых веществ — это твердые растворы замеш ения. Поэтому можно сказать, что изоморфизм — это способность образовать твердые растворы замещения. [c.141]

Горизонтальными аналогами выступают чаще всего атомы в связанном состоянии, но особенно такие примеры многочисленны у 4/-элементов, где близость свойств определяется одинаковой степенью окисления (например, +3), близостью радиусов атомов и ионов, а также у ( -элементов, особенно в степени окисления, равной +2, когда используются только электроны п5-уровня и не затрагиваются (п—1) (-электроны. Такие соединения многих элементов одной ( -серии оказываются изоморфными . Например, V, Сг, Мп, Ре, Со, N1 образуют изоморфные сульфаты состава МеЗОа-УНзО, а также изоморфные двойные сульфаты Ме"К2(5О4)2-6Н20, а в степени окисления +3 они образуют изоморфную группу квасцов МеК(ЗО з-12 НаО. [c.47]

В 1870—1871 гг. Менделеев считал более правильным располагать дидим в III группе, а лантан был склонен поместить в IV группу если принять для лантана валентность 4, то атомный вес лантана становился равным 180 и можно было по величине атомного веса поместить его в периодической системе на месте тяжелого аналога церия [18, с. 146]. Основанием для такого размещения лантана были данные Мариньяка о получении для дидима соединений, сходных с квасцами. Это доказывало трехвалентность дидима. Кроме того, предпринятые самим Менделеевым опыты по очистке лантапа от дидима посредст вом дробной кристаллизации двойной азотно-аммиачной соли показали, что дидим остается в растворе [18, с. 195—196], а лантан — в твердой фазе. Это было подтверждением различий в свойствах соединений лаптана и дидима и основанием для их размещения в разных группах. [c.86]

Описаны также квасцы М Со (S04)2-I2H2O. Это темно-голубое вещество с диамагнитными свойствами, что указывает на нахождение Со (III) в сильном поле, по-видимому, 504 -ионов. При разбавлении системы водой (лиганд слабого поля) Со (III) немедленно восстанавливается до Со (II). На координационную природу ацетата Со (III) также указывает его мгновенное разложение водой. [c.142]

Характерной способностью V(+3) является способность к образованию квасцов, чем он напоминает титан и хром в этой степени окисления. Здесь также проявляется горизонтальная аналогия между -элементами. В низших степенях окисления ванадий не прояв- ляет кислотных свойств и соответствующие гидроксиды являются типичными основаниями. Производные V(+2) и V (+3) обладают сильной восстановительной активностью. Так, оксид ванадия (+2) в отсутствие окислителей взаимодействует с водой подобно активному металлу, с выделением свободного водорода [c.306]

Опыт 11.6. Получение и изучение свойств алюмокалиевых квасцов КА1 (S04)2-12НгО [c.224]

Издавна были известны два соединения алюминия одно из них — прекрасные кристаллы, которое химики называли (alum — кислый) квасцами и которое мы знаем как сульфат алюминия-калия. Другое соединение — это вещество с основными свойствами, из которого химики могли получать квасцы. Они называли его квасцовой землей, глиноземом (alumina) и считали, что это оксид металла — алюминия,— которого никто даже не видел. [c.405]

Экспериментально определялись свойства сшитых растворов следующего состава ПАА - 0,2 % сшиватель (хромокалиевые квасцы) - 0,01 %. В качестве растворителя была использована модель пластовой воды, содержащая 80 г/л Na I и 20 г/л СаСЬ. Для составления комплексного критерия определялись следующие параметры систем [c.98]

Значения pH в кислых растворах поддерживают в интервале 3,5—4,5. Для этой цели к электролиту добавляют 20—30 г,/л сульфата алюминия или 30 г/л алюмокалиевых квасцов. В присутствии солей алюминия повышается также катодная поляризация и осадки цинка получаются полублестящими с мелкозернистой структурой. Буферные свойства сульфата алюминия основаны на том, что при pH = 4,0—4,5 он гидролизуется с образованием H2SO4 [c.285]

Химия ванадия очень сложна. Этот элемент образует соединения, в которых он имеет степени окисления +2, +3, +4 и +5. Гидроокиси ванадия (И) и ванадия (П1) обладают основными свойствами, а гидроокиси ванадия в высших состояниях окисления амфотерны. Соединения ванадия окрашены в самые разные цвета. Ионы V + имеют глубокий фиолетовый цвет соединения V +, например калиево-ванадиевые квасцы KV(504)2 12НгО, окрашены в зеленый цвет двуокись ванадия VO2 — вещество темно-зеленого цвета она растворяется в кислоте с образованием синего ванадил-иона V0 +. Окись ванадия (V) V2O5 — вещество оранжевого цвета — применяют в качестве катализатора при (контактном методе производства серной кислоты. Метаванадат аммония NH4VO3 образует желтые кристаллы при кристаллизации из раствора. Его применяют для получения препаратов окиси ванадия(V), используемых в контактном методе производства серной кислоты. [c.575]

Из солей, бывших известными уже во времена Плиния и свойства которых были подробно изучены алхимиками, заслуживают особенного внимания квасцы и некоторые ку-поросы. [c.50]

За исключением Al и Zn все элементы III группы обладают переменной валентностью Со, Ni и Мп дают наиболее устойчивые соли в двухвалентном, а Fe и Сг — в трехвалентном состоянии. Трехвалентные катионы А1, Fe, Сг имеют ряд общих свойств (отличающих их от двухвалентных). Все о<ни образуют хорощо кристаллизующиеся соединения, так называемые квасцы, т. е. двойные сернокислые соли типа MeiMe (S04)2 I2H2O, Гидроокиси трехвалентных А1, Fe и Сг очень слабые основания, гораздо менее растворимые в воде, чем гидроокиси двухвалентных элементов например Пр ,.(он), =3,8 10 Яр1,-етпь = 4,8 Ю [c.82]