Азотно-аммиачная соль

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Утверждают, что озон воду окисляет, превращая в перекись водорода. Он отнимает водород от хлористого водорода, хлор становится свободным и растворяет золото. Иод прямо окисляется озоном, но не кислородом. Аммиак NH окисляется озоном в азотисто- (и азотно-) аммиачную соль [c.463]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%), более трети мирового запаса фосфорных солей и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). У нас есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатации твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Выемку соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде —для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы [c.70]

Основой промышленного производства минеральных азотных удобрений является в настояш ее время получение синтетического аммиака, который служит источником не только для производства аммиачных солей, но и других азотных удобрений. Соединения, в виде которых азот входит в состав различных азотных удобрений, можно разделить на следуюш ие группы [c.195]

В хлопковых районах Средней Азии аммиачные соли интенсивно нитрифицируются, азот всех форм азотных удобрений становится одинаково подвижным. Для уменьшения подвижности и локализации азота в корнеобитаемом слое почвы практикуют совместное внесение органических и минеральных удобрений. Процессы аммонификации и нитрификации в этом случае растягиваются на более длительный срок. Для культуры с длинным периодом вегетации и с растянутым периодом потребления питательных веществ, какой является хлопчатник, это имеет существенное значение. [c.226]

Обеспечение растений азотом в виде азотно-кислых или аммиачных солей является одной из главных забот агрономической науки и практики. [c.44]

Судя по тому, что сообщено выше, уже очевидно, что атмосферный воздух содержит смесь нескольких газов и паров. Одни из них встречаются в нем почти всегда в одинаковых пропорциях, другие же, напротив того, очень изменчивы в своем содержании. Главные составные части воздуха, исчисленные в последовательном порядке своего относительного количества, суть следующие а от, кислород, водяной пар, углекислый газ, аргон, криптон,ксенон, неон, азотная кислота, окислы азота (равно как озон, перекись водорода), аммиачные соли, водород, гелий и сложные углеродисто-азотистые вещества. Кроме этих веществ в воздухе обыкновенно находятся вода в виде пузырьков, капель и снежинок и частицы твердых тел, имеющих, может быть, космическое (внеземное) происхождение, по крайней мере, в некоторых случаях, но в большинстве случаев происходящие от механического перенесения [c.158]

Советский Союз обладает мощными месторождениями природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60 о), более трети мирового запаса фосфорных солей и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). У нас есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. [c.360]

Аммиак имеет широкое применение в промышленности, особенно для производства удобрений. На его основе получают азотную кислоту. Жидкий аммиак и водные растворы различных аммиачных солей применяются как жидкие азотные удобрения. [c.139]

Применение. Наибольшее количество азота идет на синтез аммиака, из которого затем получают азотную кислоту и многие другие химические продукты, в частности, азотные удобрения (соли аммония, нитраты, мочевина, аммиачная вода и др.). Очень много Нз и HNOз расходуется на синтез различных органических ве1цеств. [c.411]

Окислением аммиака и последующим взаимодействием двуокиси азота с водой получают азотную кислоту. Разбавленная (слабая) азотная кислота потребляется в громадных количествах в производстве азотных удобрений — солей азотной кислоты (аммиачная, кальциевая, калиевая и натриевая селитры) и на изготовление азотно-фосфорно-калийных удобрений. Концентрированная азотная кислота применяется в производстве красителей, взрывчатых веществ и других важных продуктов. [c.13]

Медь обладает высокой тепло- и электропроводностью и пластичностью. Устойчива в пресной воде, сухом воздухе, в водных растворах солей, разбавленных серной и соляной кислотах, не содержащих окислителей, в спиртах, в ряде органических кислот, морской воде, в разбавленных растворах щелочей. Разрушается под действием агрессивных сред, обладающих окислительными свойствами (азотная и концентрированная серная кислоты), растворов аммиака и аммиачных солей, щелочных цианидных соединений. [c.60]

В некоторых случаях для выделения сернистого ангидрида из аммиачного раствора к нему добавляют азотную или фосфорную кислоты. При этом сульфиты аммония разлагаются с выделением SO2 и образованием аммиачных солей азотной или фосфорной кислот, являющихся высококачественными удобрениями. [c.128]

А. Ф. Попович. Контроль производства азотной кислоты, нитратов и аммиачных солей, стр. 139—141. ОНТИ, 1934. [c.120]

Нормальное азотное питание сельскохозяйственных культур возможно за счет аммиака и селитры в первом из этих соединений азот связан с водородом, а во втором — с кислородом. Минеральные аммиачные соли и селитра содержатся в ночве в небольшом количестве они образуются в ней нри распаде сложных органических веществ, имеющих в своем составе азот, преимущественно в форме белка. В виде белковых веществ и некоторых других органических соединений азот вносится в почву с навозом, торфом, зеленым удобрением, при запашке стерни и других пожнивных остатков. Источником органического азота служат также корни растений после их отмирания в почве и тела населяющих почву грибов, водорослей, бактерий, червей, насекомых и более крупных живых существ. [c.23]

Следует заметить, что отношение растений к источникам азотного питания зависит не только от свойств самих растений, но и от особенностей почв, на которых они выращиваются. На кислых почвах (а их больше всего в нечерноземной полосе) лучший результат дают селитры, которые несколько уменьшают почвенную кислотность. Напротив, нейтральные и слабощелочные почвы южных и юго-восточных районов страны (черноземы, каштановые иочвы) и поливные сероземы Средней Азии и Закавказья лучше удобрять аммиачными солями, которые несколько подкисляют эти почвы, что положительно влияет на сельскохозяйственные культуры. Здесь имеет значение и то, что аммиачные соли содержат азот в такой форме, которая не вымывается из иочвы нри поливе, чего нельзя сказать о селитре. Если аммиачные удобрения применяют на кислых почвах, последние надо предварительно известковать. [c.31]

В 1870—1871 гг. Менделеев считал более правильным располагать дидим в III группе, а лантан был склонен поместить в IV группу если принять для лантана валентность 4, то атомный вес лантана становился равным 180 и можно было по величине атомного веса поместить его в периодической системе на месте тяжелого аналога церия [18, с. 146]. Основанием для такого размещения лантана были данные Мариньяка о получении для дидима соединений, сходных с квасцами. Это доказывало трехвалентность дидима. Кроме того, предпринятые самим Менделеевым опыты по очистке лантапа от дидима посредст вом дробной кристаллизации двойной азотно-аммиачной соли показали, что дидим остается в растворе [18, с. 195—196], а лантан — в твердой фазе. Это было подтверждением различий в свойствах соединений лаптана и дидима и основанием для их размещения в разных группах. [c.86]

Советский Союз обладает мощными месторождениями природных солей самыми богатырли в мире месторождениями калийных солей в Верхнекамском районе (Соликамск), а также в Белоруссии и на Западной Украине, сульфата натрия в заливе Кара-Богаз Каспийского моря, фосфатов (апатиты) на Кольском полуострове, богатейшими месторождениями поваренной соли — камен юй и, самосадочной. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%), более трети мирового запаса фосфорных солей (33%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). У нас есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магрия, кальция, а также соединений брома, бора и других. [c.275]

По видам питательных элементов (табл. 3) удобрения разделяются на азотные, фосфорные (или фосфатные), калийные (или калиевые), магниевые, борные и т. д. Основными формами азотных удобрений являются аммиачная (соли аммония — фосфаты, сульфат, хлорид и др.), нитратная (соли азотной кислоты — кальциевая, калиевая, натриевая селитры), аммиачно-нитратная (NH4N0g) и амидная (карбамид С0(КН2)г. цианамид кальция a N2 и др.). Фосфорные удобрения являются солями фосфорных кислот. Калий входит в состав удобрений в форме солей — хлорида, сульфата, карбоната, фосфатов, нитрата. [c.13]

Процесс этот является результатом последовательного действия двух групп микроорганизмов и протекает о две фазы. В I фазе аммиачные соли окисляются различными видами нит-розных бактерий до азотистой кислоты. Во II фазе, в результате жизнедеятельности нитробактера, азотистая кислота окисляется до азотной кислоты. [c.66]

Sti kstoffdungesaiz 1. азотная удобрительная соль 2. аммиачная селитра. [c.383]

В воздухе, воде и почве аммиак и его соаи получаются по большей части от разложения азотистых веществ растений и животных, а также, вероятно, чрез восстановление азотнокислых солей. При ржавлении железа всегда образуется аммиак. Его происхождение, по всей вероятности, зависит при этом от разложения воды и от действия водорода в момент выделения на азотную кислоту, заключающуюся в воздухе (Клоэц), или от образования азотисто-аммиачной соли, которая происходит при многих обстоятельствах, а по составу NH NO равна азоту N -(-BOAa 2№0. Около вулканов иногда замечают выделение паров аммиачных соединений. Азот при накаливании соед(1НЯется прямо с В, Mg, Са и многими другими металлами, а эти соединения с водою или при накаливании с едкими щелочами дают аммиак. Это примеры косвенного соединения азота с водородом. [c.497]

Соли азотной кислоты. Соли азотной кислоты называются азотнокислыми, или нитратами. Нитраты щелочных металлов, аммония и кальция называются селитрами. НаМОз — натриевая селитра, ККОз — калиевая селитра, НН МОз — аммиачная селитра, Са(НОз)2 — кальциевая селитра. [c.202]

Если кислород и водород выделяются в виде воды из самих амидов, что может быть только в вышеупомянутых аммиачных солях, содержащих избыточествующий кислород (например, NO ONH и т. п.), то образуются нитрилы. Так, азотной кислоте отвечает нитрил NON, или закись азота N 0, а муравьиной — NH, или синильная кислота, и вообще карбоксильным соединениям R OOH отвечают амиды R ONH и нитрилы R N, или синеродистые соединения. Соответственно кислой серноаммиачной соли SO OHONH, амид будет содержать SO OHN№, а нитрил SO HN, и притом возможно ждать два изомера SO HN, в котором водород управляется или удерживается азотом, т. е. входит в виде аммиачного остатка NH, и другой SO(OH)N, в котором водород содержится в виде водяного остатка . [c.150]

Фосфаты аммония, состоящие из смеси моно- и диаммонийфосфата, часто в смеси с другими аммиачными солями, являются концентрированными азотно-фосфорными удобрениями, носящими название аммофосов. Фосфаты аммония применяются также в качестве антипиренов, т. е. для пропитки деревянных конструкций с целью придания им огнестойкости, в производстве дрожжей и др. [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология