Агрессивные фтористый фторид

Известно, что фтористый нитрозил — вещество чрезвычайно агрессивное он легко реагирует с металлом, образуя фториды и окись азота, и со стеклом, образуя четырехфтористый кремний и азотистый ангидрид. Взаимодействие фтористого нитрозила с металлом и стеклом ускоряется при наличии влаги. Поэтому влияние воды на реакцию тетрафторгидразина с кислородом заключается, вероятно, в ускорении реакции фтористого нитрозила с металлом, приводящей в присутствии кислорода к образованию двуокиси азота, которая активно взаимодействует с тетрафторгидразином. [c.108]

Газо-адсорбционная хроматография для анализа агрессивных фторидов применяется гораздо реже. Описан анализ различных фтористых соединений на таких адсорбентах, как фториды щелочных металлов [72] и синтетический алмаз [73], а чрезвычайно реакционноспособный и неустойчивый озон можно с успехом хроматографировать на колонке с силикагелем [60, 74]. [c.61]

Промышленность начинает применять фториды ксе-нона, прежде всего моноизотонные. Изотопы ксенон-133 и особенно ксенон-135 имеют очень большое сечение захвата тепловых нейтронов, что очень важно при получении ядерной энергии. Твердые соединения этих изотопов с фтором весьма перспективны. С другой стороны, представляет интерес возможность улавливания радиоактивного ксенона, образуюш,егося при работе ядерного реактора, путем связывания его фтором. С помощью фторидов ксенона мон<но сохранять крайне агрессивный фтор, да и сам ксенон. Твердые фториды занимают малый объем, а разложив их, легко получить элементарные фтор и ксенон. Фтористые соединения ксенона могут оказаться пригодны как окислители в реактивных двигателях. Сильные окислители — ксенонаты и перксенонаты, вероятно, найдут применение в химической технологии. [c.44]

Применение фтористого водорода в качестве инсектицида вызвало необходимость изучить поведение алюминия (99,0%) и его сплавов (А1—Mg—81, А1—Мд) в 5, 10 и 20% водных растворах фторида калия, кислых фторидов калия и аммония, а также в обычном древозащитном препарате Осмол (смесь кислых фторидов калия и аммония и ингибитора). Испытания, проводившиеся при 20° С в течение 4 недель, привели к следующим выводам [56]. При указанных условиях фторид калия практически не разъедает алюминиевые материалы. Увеличение степени агрессивности происходит в направлении от кислого фторида калия к кислому фториду аммония. При обычной температуре образование покровного слоя предохраняет образцы от коррозии в 10% растворе кислого фторида калия при остальных концентрациях обнаруживается умеренная коррозия. При 80° С и 24-часовом испытании алюминий (99,0%) испытывает сильную коррозию, а различные алюминиевые сплавы ведут себя неодинаково [56]. Повышение концентрации кислого фторида аммония приводит к увеличению коррозии вплоть до полного растворения образцов толщиной 1—2 мм. Действие препарата Осмол почти не отличается от действия кислого фторида калия. [c.524]

В качестве примесей в ней содержатся кислород и фтористый водород. При работе с окисью фтора возникают почти такие же затруднения, как и при работе с элементарным фтором низкая температура кипения, токсичность, сложность хранения и перевозки. Однако по коррозионным и зажигательным свойствам окись фтора менее агрессивна, чем фтор. Другой фторид кислорода ОгГг не представляет практического интереса, так как быстро разлагается. [c.38]

Фториды хлора и их производные. Из трех известных фторидов хлора монофторид и пентафторид хлора являются газами при обычных условиях, поэтому отбор их проб возможен только с помощью приемов, обычно используемых в газовом анализе. Од-нако газовые бюретки или другие приспособления для отбора проб должны быть изготовлены из материалов, устойчивых к воздействию этих агрессивных сред — никеля, монель-металла или, в крайнем случае, кварца (для газов, не содержащих фтористого водорода, и при температуре не выше комнатной). Далее отобранные пробы могут быть подвергнуты гидролизу и последующему определению компонентов в растворе или анализу, основанному на конверсии хлоридов или бромидов во фториды. Для анализа монофторида хлора конверсией наиболее пригоден метод, дающий возможность определять содержание фтористого водорода и инертных примесей в газе [1, 2]. Количество фтора в веществе равно половине количества хлора, выделившегося в результате реакции GIF с NaGl, так как другая половина хлора выделяется вследствие разложения самого монофторида хлора. Для точного определения содержания G1F в исходном газе необходимо проводить анализ пробы исходного NaGl на степень конверсии его в NaF. Такой прием позволяет исключить ошибки, вызванные присутствием в газе фтора и окиси фтора. При наличии в исходном монофториде хлора других фторидов хлора метод нельзя использовать для количественного определения GIF в этом случае он может дать только отношение хлора к фтору в веществе. Метод конверсии NaGl в NaF пригоден также для анализа трифторида и пентафторида хлора, однако результаты определений, по сравнению с результатами определения GIF, менее точны. [c.307]

В одном из рассказов известного писателя-фантаста И. А. Ефремова описана встреча землян с обитателями планеты, на которой во всех жизненно важных окислительных процессах участвует не кислород, а фтор. Продолжим его фантазию с точки зрения химика. Как окислитель фтор вполне способен успешно заменить кислород и обеспечить энергетику жизненных процессов. Правда, температура на такой планете должна быть значительно ниже земной, но это, очевидно, может компенсироваться в живом организме большей окислительной способностью фтора. Скелет, в отличие от нашего, в основном будет содержать фторид кальция, а кровь-фто-роуглероды. Кора такой планеты представлена прежде всего фторидами, и в ней больше, чем на Земле, самородных металлов. Обитатели планеты утоляют жажду... фтористым водородом и используют воду в промышленности как высоко агрессивное, огнеопасное вещество. Так устроена фантастическая планета. На Земле же фтористый водород служит иным целям. [c.62]

В качестве источников положительных ионов хлора могут служить смешанные соединения хлора с фтором фтористый хлор и трехфтористый хлор. Эти вещества действительно способны хлорировать органические соединенияЭ - эз. Однако во всех случаях наряду с заместительным хлорированием наблюдаются реакции присоединения хлора, фторирования, окисления и др., в результате чего образуется сложная смесь продуктов. Так, при действии трехфтористого хлора на раствор толуола в четыреххлористом углероде в присутствии фторида кобальта при 0° образуются фтортолуол, бензилфторид, о- и п-хлортолуолы . Вследствие этого фтористый хлор и трехфтористый хлор на нашли применения в качестве хлорирующих агентов, тем более, что синтез этих веществ труден, а свойства их (агрессивные газы) сильно осложняют возможность их использования. [c.26]

Для анализа менее агрессивных фторидов выбор сорбентов и конструкционных материалов хроматографа не так ограничен, как для Рг, HF, IF3, 1F и других высокореакционноспособных фтористых соединений. Дифторид кислорода, являющийся, как и IF3, хорошим окислителем многих ракетных топлив, но не таким агрессивным, как последний, можно отделять от других газов на колонке с силикагелем при низкой температуре [74, 109]. Однако присутствие в анализируемой смеси чрезвычайно агрессивного озона, выделяющегося вместе с другими соединениями при электролитическом получении F2O, требует применения аппаратуры из коррозионностойких металлов и фторуглеродных пластиков. Кестлингу и др. [110] не удалось при комнатной температуре отделить окись фтора от четырехфтористого углерода на колонке с силикагелем, хотя для этой цели успешно применяли такую же колонку, но при — 78 °С. Другие адсорбенты (окись алюминия, молекулярные сита 5А и 13Х), а также насадка из масла Кель Ф на флуоропаке, дают худшие результаты. [c.71]

Как известно, в ГДР очень много плавикового шпата (флюорита, aF2), при переработке которого в качестве побочного продукта образуется фтористый водород HF. Он возникает также при производстве минеральных фосфорных удобрений и на алюминиевых заводах, работающих на криолите Na2AlF6. Все шире применяемые металлы алюминий, титан и цирконий-особенно чувствительно реагируют на воздействие фтористого водорода, хотя по отношению к обычным агрессивным средам, как например, кислоты, они проявляют стойкость. А если вдобавок учесть токсичные свойства фтористого водорода и потери фтора и фторидов, станет понятна необходимость как можно более полного удаления его из атмосферы. [c.205]

Коррозионная стойкость материалов (1975) -- [ c.349 , c.351 , c.414 , c.415 , c.481 , c.482 ]

Коррозионная стойкость материалов Издание 2 (1975) -- [ c.349 , c.351 , c.414 , c.415 ]

Коррозионная стойкость материалов в агрессивных средах химических производств Издание 2 (1975) -- [ c.48 , c.349 , c.351 , c.414 , c.415 , c.482 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология