Связь химическая тройная

Одинарные, двойные и тройные связи. Рассмотрим химические связи в молекуле N2. [c.89]

Величина молярной поляризуемости Р является аддитивной и складывается из поляризуемостей атомов, а также из инкрементов поляризу емости, связанных с наличием различных типов химических связей (двойная, тройная) и с другими особенностями строения молекул. Здесь картина та же, что и в слу чае оценки молярной рефракции. Для неполярных диэлектриков диэлектрическая проницаемость обусловлена только деформационной поляризацией и, согласно соотношению Максвелла, практически совпадает с квадратом показателя преломления в области высоких частот е г п . Для таких полимеров (полиэтилен, политетрафторэтилен, полибутадиен и т. д.) молярная рефракция R практически совпадает с молярной поляризацией Р. [c.260]

В некоторых случаях, без учета резонанса структур, в рамках метода ВС может получаться качественно неправильное описание электронной структуры молекулы. Так, для бензола ни одна из двух классических формул Кекуле не отражает реальной симметрии молекулы, а также ее физических и химических свойств. Другой пример — диоксид углерода СО2. Длина связи углерод — кислород в нем равна 0,115 нм, тогда как длина нормальной двойной связи С=0 (в кетонах) равна 0,122 нм, а расчетная длина тройной связи С = 0 — 0,110 нм. Т. е. связь углерод — кислород в СО2 оказалась промежуточной между двойной и тройной, что можно объяснить в терминах концепции резонанса [c.169]

Эффективность применения ТМО по сравнению с классическими теориями химической связи доказана на многих примерах. Если (как это обычно делают) связь в ковалентной молекуле приписывать образованию обобществленных атомами электронных пар, то следует заключить, что в молекуле N2 связь является тройной, в молекуле СО —. .., а в молекуле ВЕ —. ... [c.224]

Тройная связь менее устойчива, чем двойная. По этой причине непредельные углеводороды с тройной связью химически активнее непредельных углеводородов с двойкой связью. [c.166]

Химические свойства. Особенности соединений класса алкинов связаны с наличием в молекуле тройной связи. Природа тройной связи рассмотрена ранее (см. стр. 33). Как известно, у атома углерода. [c.113]

Определите общую формулу гомологического ряда углеводородов, имеющих одну двойную связь, две тройные связи и три цикла. Сколько химических связей содержит молекула, в состав которой входит п атомов углерода Ответ обоснуйте. [c.313]

Определите общую формулу гомологического ряда углеводородов, имеющих две двойные связи, одну тройную связь и два цикла. Сколько химических связей содержит молекула этого ряда, в состав которой входят п атомов углерода [c.278]

Порядок связей в молекуле бензола. Ранее уже отмечалось, что модели химических связей как попарно перекрытых атомных орбиталей эквивалентны классическим представлениям о целочисленных ковалентных связях. а-Связь между атомами соответствует одинарной связи. Двойной связи соответствует <т-связь, дублируемая одной п-связью, а тройной связи — 0-связь, дублируемая двумя л-связями, расположенными в перпендикулярных плоскостях. [c.41]

КРАТНЫЕ СВЯЗИ, химические связи, к-рые в отличие от простой связи образованы более чем одной электронной парой. По числу пар электронов, участвующих в образовании К. с., различают двойные, тройные и четверные связи. Две или большее число К. с. могут образовывать в хим. соединении систему с кумулированными, сопряженными или изолированными связями. В первом случае две двойные связи примыкают к одному и тому же атому, как, напр., в аллене Й2С=С=СН2 во втором — двойные или (и) тройные связи разделены одной простой, как, напр., в 1,3-бутадиене НгС=СН—СН=СН2 или акрилонитриле Н2С=СН—С = К в третьем — К. с. разделены по меньшей мере двумя простыми связями, как, напр., в 1,5-гексадиене Н2С=СН— -(СН)2-СН=СН2. [c.281]

Введение метки химическим синтезом. Известно, что метку предпочтительно вводить на последних стадиях синтеза из-за соображений радиационной безопасности и с целью уменьшения количеств используемого в реакции, и как правило, дорогостоящего меченого реагента. Как уже отмечалось, проблему получения необходимого немеченого предшественника иногда можно упростить, используя доступные коммерческие препараты, или выделяя соответствующий продукт из природных объектов (например, простагландин 3 для синтеза меченого простагландина Е2), или же модифицируя исходное соединение, например, превращением двойных связей в тройные [8]. Если [c.523]

Благодаря присутствию в цепи некоторого количества двойных связей 1,тройные сополимеры способны к вулканизации серой. При этом сохраняются все положительные качества, присущие этилен-пропиленовым каучукам высокое сопротивление раздиру и истиранию, хорошая тепло- и погодостойкость, устойчивость к действию озона и агрессивных химических реагентов. Можно проводить вулканизацию также при помощи перекисей, но при этом прочностные свойства резин снижаются по сравнению со свойствами резин, вулканизованных серой. [c.255]

Для расчета равновесия по приведенным уравнениям необходимы опытные данные по равновесию тройных и более систем, получение которых сопряжено со значительными трудностями. Исключением в этом отношении является модель Вильсона [11], которая требует для описания состояния равновесия многокомпонентных систем только задания экспериментальных данных по бинарным системам, входящим в данную многокомпонентную систему, и физико-химических свойств чистых компонентов. В связи с этим значительно снижается количество экспериментальных работ, необходимых для характеристики многокомпонентного равновесия. [c.28]

В органических соединениях, кроме одинарных (ковалентных) химических связей между атомами углерода (С—С), распространены также кратные связи двойные (С=С связи) и тройные (С=С связи). Двойная связь возникает при взаимодействии двух атомов углерода, электроны которых находятся в зр -гибридизации, т. е. когда один [c.30]

Вращательное движение каждого атома макромолекулы передается на соседние с ним атомы, влияя на интенсивность их вращения. Чем больше жесткость макромолекулы, тем на большее число атомов распространяется влияние тепловых колебаний каждого из них. Жесткость макромолекул возрастает в следующих случаях ковалентная связь между атомами поляризована полярными замещающими группами ординарная связь заменена двойной или тройной связью продольные многозвенные цепи соединены химическими связями (химическими узлами)—лестничные или сетчатые полимеры звенья макромолекул имеют громоздкие боковые заместители между звеньями соседних макромолекул возникли прочные (водородные, полярные или координационные) силы взаимодействия. [c.41]

Тройные (ацетиленовые) связи химически также активны Большинство реакций, характерных для соединений с тройными связями, обусловлено тем, что из-за сильной поляризации СН-связи в них обладают кислотными свойствами, т. е. водород может замещаться на металлы [c.448]

Рост цепи — это результат последовательных реакций присоединения сомономеров к активному центру. Считают, что скорость вхождения мономерной единицы в растущую цепь зависит как от химической природы мономера, так и от активности центра роста. Хотя возможно рассмотрение скорости роста на нескольких центрах, отличающихся по активности, а также влияния асимметрии реагирующих мономеров [17], однако для упрощения допускается, что активность центра роста не меняется во времени и зависит лишь от последнего звена. Учитывая эти допущения, стадия роста цепи при двойной сополимеризации будет включать четыре реакции, а при тройной — девять [18, с. 11—63]. Для обрыва растущей цепи наибольшее значение имеет дезактивация активного центра во времени — старение. Ряд исследователей считают, что старение — это бимолекулярный процесс, протекающий по реакции второго порядка, другие относят е о к реакциям первого порядка [16, 19]. Это связано, по-видимому, с различием исследованных каталитических систем, когда кажущееся изменение порядка реакции объясняется наличием нескольких видов активных центров. [c.298]

Все нефтепродукты в той или иной степени подвергаются действию кислорода степень действия кислорода зависит от химической природы углеводородов, входяш их в состав Данного нефтепродукта. Легче всего окисляются ненасыщенные углеводороды с двойной или тройной связью. [c.90]

Коррозионная активность характеризует скорость химического взаимодействия бензинов и продуктов их сгорания с материалами, из которых изготовлены средства транспортирования, хранения и перекачки горючего, а также агрегаты топливной системы, детали камеры сгорания, впускной и выпускной тракты двигателя. Процессы, обусловленные коррозионной активностью бензинов, подчиняются законам химической кинетики гетерогенных реакций и не связаны с электрохимическими взаимодействиями в тройной системе топливо-вода-металл. [c.46]

Константа kg характеризует сопротивление связи на разрыв при малых колебаниях, упругие свойства химической связи при бесконечно малых смещениях. Чем kg выше, тем труднее развести ядра от положения равновесия. Константа kg как вторая производная потенциальной энергии при г Tg определяет собой крутизну, подъем потенциальной кривой. Чем круче идет кривая, тем меньше амплитуда колебаний. В общем случае чем более упруга связь, тем она и прочнее. Ниже приведены силовые постоянные и энергии диссоциации двухатомных молекул с ординарной, двойной и тройной связью. [c.164]

На примере хорошо известного явления насыщения химической валентности видно, что обменные силы первого порядка вообще не могут быть парно аддитивными. Однако если все атомы имеют замкнутые электронные оболочки, которые не очень сильно перекрываются, то самое простое приближение первого порядка (приближение валентных связей идеальных пар) устанавливает аддитивность энергии. Этот вывод подтверждается подробными расчетами взаимодействия трех атомов гелия [86, 86а]. Заметные эффекты неаддитивности имеют место лишь на небольших расстояниях. Для расчета эффектов тройного взаимодействия по сравнению с энергией парных взаимодействий использовались модель Гаусса с одним электроном [87] и модели дипольного искажения [87а]. Эффекты неаддитивности в данном случае дают вклад в третий вириальный коэффициент. [c.207]

При об эазовании молекулы азота N2 происходит обобществление трех пар электронов и такая связь называется тройной. Как мы уже знаем, конфигурация атома азота з 2з .2р он имеет три р-орбитали, расположенные во взаимно перпендикулярных направлениях — по осям X, у и г. При сближении двух атомов азота две р-орбитали (по одной от каждого атома) перекрываются, например, вдоль оси у возникает общая электронная орбиталь, симметричная относительно оси, соединяющей ядра атомоз азота. Образуется Ор р-связь. Электронные орбитали двух оставшихся неспаренных р-электронов одного атома перекрываются соответствующими орбиталями р-электронов другого по п-типу и образуют две я-связи. Таким образом, между двумя атомами азота возникает тройная "химическая связь, составляющие которой неэдинаковы одна из них — о-связь, а две другие — п-связи. Три черточки, которыми принято обозначать тройную связь в графических формулах, этой разницы не отражают. Тройная связь прочная, поэтому азот мало активен. Большинство молекул имеет о- и зг-связи. [c.44]

Из результатов, полученных при изучении рефракций, а также теплот образования, Брюль сделал далеко идущие выводы о природе кратных связей[64]. По его мнению, существующее представление о так называемой двойной связи опровергается данными и физических и химических методов исследования. Так называемая двойная связь в действительности вызывает притяжение атомов более слабое, чем простая. Вещества с двойными связями в точном смысле слова ненасыщены, т. е. в них сила сродства атомов не достигла максимума их соединительной возможности [там же, стр. 167]. Поэтому Брюль предлагает называть двойную связь одноненасыщенной связью, а тройную — двуненасыщенной [там же, стр. 176] и изображать аллиловый спирт, пропионовый альдегид и бензол следующими формулами [c.197]

И вытягивание цепей макромолекул характерно для белков Р-структуры. Коллаген отличается от белков группы КАЮФ при электронно-микроскопическом исследовании он дает особенно четко выраженные поперечные полосы. Это явление пока не нашло объяснения с точки зрения химического строения. Бир объясняет наличие поперечной полосатости чередованием упорядоченных и неупорядоченных областей, возникаюш,их в результате повторения в цепи определенных сочетаний аминокислот упорядоченные области состоят из аминокислот с короткими боковыми цепями, для неупорядоченных областей характерно наличие в макромолекуле элементарных звеньев с заместителями большей величины. Макромолекулы коллагена не имеют формы а-спирали Полинга. Согласно рентгеноструктурным исследованиям Рахамандрана, каждые три цепи соединяются водородными связями в тройную спираль с очень большим углом подъема. [c.103]

Отметим, что даже в таком упрощенном примере системы неправильно было бы утверждать, что совмещенные химическая реакция и ректификация находятся, например, в связи друг с другом как только последовательные или только параллельные процессы. Здесь имеют место элементы и той, и другой связи во времени. Последовательная связь прослеживается хотя бы в том, что до начала ректификации тройной смеси АВС необходимо предварительное образование вещества С за счет химической реакции. Параллельная связь видна из того факта, что при поступлении смеси реагентов А и В в колонну нач1тается как химическое превращение их, так и ректификация еще бинарной смеси АВ. [c.190]

Для наглядного изображения валентных схем обычно пользуются следующим способом. Электроны, находящиеся во внещ-нем электронном слое, обо и1ячают точками, располагаемыми вокруг химического символа атома. Общие для дву.х атомов электроны показывают точками, помещаемыми между их химическими символами двойная или тройная связь обозначается соответственно двумя или тремя парами общих точек. Применяя эти обозначения, образование молекулы водорода можно представить следующим образом [c.122]

По химическим свойствам непредельные углеводороды резке отличаются от предельных они исключительно реакцнонноспо-собны и вступают в разнообразные реакции присоединения. Такие реакции происходят путем присоединения атомов или групп атомов к атомам углерода, связанным двойной или тройной связью. При этом кратные связи довольно легко разрываются и пр( вращаются в простые. [c.472]

Из всех примесей воздуха наиболее опасным для воздухоразделительных установок считают ацетилен, так как он химически неустойчив и активен, что объясняется наличием тройной углеродной связи. Как было показано в главе II, ацетилен в смеси с жидким кислородом является наиболее чувствительным к импульсу удара из всех исследованных углеводородов. Рядом исследователей было показано, что система жидкий кислород — твердый ацетилен становится наиболее чувствительной в тех случаях, когда кристаллы ацетилена при испарении жидкого кислорода начинают оголяться и сообщаются с газообразным кислородом. Известно, что твердый ацетилен может взрываться и при отсутствии кислорода, но для этого необходим очень мощный импульс. Так, по литературным данным [45], энергия зажигания твердого ацетилена составляет при давлении 0,14 Мн мР-(1,4 кГ см ) более 11 дж, а энергия зажигания газооб-зазного чистого ацетилена при том же давлении 10 дж. 3 то же время энергия зажигания ацетилено-кислород-ных смесей при давлении 0,1 Мн1м (1 кГ смР ) составляет всего 0,019 мдж, или в 5X10 раз меньше, чем энергия, необходимая для зажигания твердого ацетилена. [c.99]

Итак, если молейула имеет N атомов, то размерность соответствующей и-матрицы N X N. На главной диагонали записываются неподеленные пары электронов всех последовательно расположенных N атомов молекулы, а недиагональные элементы определяют характер связи (одинарная, двойная, тройная и т. п.) между соответствующими атомами. Определим теперь для каждой элементарной реакции ансамбль молекулы (АМ) как совокупность молекул — исходных реактантов или совокупность молекул — конечных продуктов реакции. Нетрудно видеть, что математическое представление АМ есть блочно-диагональная i e-мaтpицa, составленная из 2 -матриц, которые находятся на главной диагонали. Совокупность всех возможных АМ образует семейство изомерных АМ (СИАМ), которое характеризует химические превращения реактантов. Конечно, множество всех АМ из СИАМ может быть однозначно представлено совокупностью Р = В ,. . ., В -Ве-матриц. Причем каждая Де-матрица содержит всю информацию о химической структуре молекул, составляющих заданный АМ, т. е. всю информацию о распределении связей и об определенных аспектах распределения валентных электронов. Поэтому каждая химическая реакция будет представлять собой не что иное, как взаимопревращение АМ вследствие перераспределения электронов между атомными остовами. [c.174]

Высокая полярность молекул воды является одной из важнейших причин ее высокой активности при многих химических взаимодействиях. Она же служит причиной и электролитической диссо-ииации в воде солей, кислот и оснований. С ней связана также и растворимость электролитов в воде. В табл. 6 приведены значения дипольных моментов некоторых веществ. В углеводородах, содержащих двойную нли тем более тройную связь, также может не [c.80]

Промшыленные и лабораторные методы полуения алкинов. Химические свойства реакции электрофильного и нуклеофильного присоединения к тройной связи. Понятие о явлении таутомерии. Реакции замещения "кислого" атома водорода при тройной связи. Промышленные синтезы на основе ацетилена, [c.189]

Парахор практически не зависит от температуры (в пределах 200°). Если в формуле (XVIII. 9) ст = 1, то Р = Уц, т. е. парахор равняется молекулярному объему Уи при такой температу])е, при которой ст = 1. Парахор обладает большим сходством с молярной рефракцией. Он может вычисляться как из приведенных формул, так и из химического строения молекулы [222]. Каждый атом в молекуле имеет определенную величину парахора, называемую инкрементом, причем такими же инкрементами обладают двойные и тройные связи и различные кольца. Молярный парахор получается сложением инкрементов всех атомов, связей и 1солец, имеющихся в молекуле. Парахор смесей обладает свойствами аддитивности. Как показали работы Мардера [232], в присутствии незначительных примесей кислородных и сернистых соединений свойства аддитивности углеводородных смесей моторных топлив не нарушаются. [c.489]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология