Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Влажный воздух нагревание

    Кристаллический моносульфид очень слабо взаимодействует как с кислотами, так и с щелочами. С аммиаком и сульфидом аммония реагирует слабо, но легко растворяется в полисульфиде аммония. Кислоты из такого раствора осаждают дисульфид германия. Аморфный моносульфид медленно гидролизуется во влажном воздухе и быстро — в воде. Соляная кислота растворяет аморфный моносульфид (выделяется сероводород). Разбавленная азотная кислота при нагревании легко окисляет его до двуокиси. [c.162]


    Очевидно, что при нагревании и охлаждении влажного воздуха его влагосодержание X остается постоянным. Следовательно, эти процессы представлены на диаграмме Н — X вертикальными прямыми, параллельными оси Н (рис. 16-8, а). [c.415]

    Цеолиты в водной среде или даже в условиях влажного воздуха поглощают воду, которая заполняет полости. Если путем нагревания удалить из шабазита эту воду, образуется ячеистая структура с большим числом полостей, соединенных узкими каналами. Нетрудно видеть, что при столь малых размерах пор общая внутренняя поверхность шабазита является огромной. Размер этой поверхности во многом определяет адсорбционную способность вещества. [c.99]

    Символ Fe серебристо-белый, блестящий металл относительно мягкий и тугоплавкий, пластичный обладает сильно выраженными ферромагнитными свойствами. Неблагородный металл, ржавеет во влажном воздухе разлагает при нагревании водяные пары. При накаливании на воздухе окисляется до оксида железа(111), а в чистом кислороде - до Fe O реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей и выделением водорода. [c.170]

    Пероксодисульфат калия КгЗгОа — бесцветные призматические кристаллы, устойчивые лишь в сухом виде. Во влажном воздухе и в растворе соль разлагается с образованием и выделением кислорода. При нагревании выделяется кислород. В воде соль малорастворима. [c.146]

    Характерным параметром влажного воздуха является его влагосодержание X, т.е. масса влаги в килограммах, приходящаяся на один килограмм сухого воздуха (кг/кг сухого воздуха). Эта характеристика не изменяется при нагревании и охлаждении воздуха. [c.331]

    Сульфиды щелочно-земельных металлов — белые порошки (ВаЗ иногда окрашен в сероватый цвет). Плавятся при температуре выше 2000 °С, окисляются в сухом воздухе, во влажном воздухе и в растворах кислот разлагаются с выделением НзЗ. Сульфиды получают после двухчасового нагревания чистых карбонатов металлов при 900 °С в силь- [c.254]

    По химическим свойствам металлы в свободном виде являются восстановителями. Однако реакционная способность некоторых металлов невелика из за того, что они покрыты поверхностной оксидной пленкой, очень прочной и устойчивой к действию таких химических реактивов, как вода, растворы кислот и щелочей. Например, свинец всегда покрыт оксидной пленкой и для его перевода в раствор требуется не только воздействие реактива (например, разбавленной азотной кислоты), но и нагревание. Оксидная пленка на алюминии препятствует его реакции с водой, но под действием кислот и щелочей разрушается. Рыхлая оксидная пленка, образующаяся на поверхности железа во влажном воздухе,-ржавчина не мешает окислению железа. [c.158]


    Химические свойства. Железо, кобальт и никель относятся к металлам средней химической активности, причем в ряду Ре—N1 она понижается. Ре, Со, N1 взаимодействуют при нагревании со многими неметаллами. Особенно легко это взаимодействие протекает во влажном воздухе и если Ре, Со, N1 находятся в мелкораздробленном состоянии. [c.493]

    Раствор антрахинона оставляется затем на 12 час. во влажном воздухе для поглощения воды, после чего к нему приливают 200 см воды и по охлаждении отфильтровывают антрахипон и промывают на фильтре, как уже было описано, водой. Окончательно продукт смывается в чашечку, высушивается при 100°, и взвешивается. При нагревании на горелке алтрахинон удаляют испарением и снова взвешивают остаток примесей. Разница в весе соответствует весу антрахинона, одна часть которого отвечает 0,855 части антрацена, см. также (399). [c.427]

    Характерным параметром влажного воздуха является его влагосодержание X, т. е. количество влаги, приходящееся на 1 кГ сухого воздуха кГвл1кГ с. в.), не изменяющееся при нагревании или охлаждении воздуха. Используя уравнение состояния газов РУ = ОЛТ, можно написать для водяного нара [c.297]

    Быстрое нагревание тригидрата /8- окиси алюминия во влажном воздухе приводит к образованию у - А12О При медленном нагреваний (< 1 С/мин) небольших частиц (<10 мкм) в сухом воздухе образуется 17-А12О3/6,8/. Это другая интересная форма активной окиси алюминия. При нагревании до высоких температур в процессе использования или регенерации она также переходит с потерей активности в а-форму. [c.362]

    Изображение процессов изменения состояния воздуха на диаграмме. При нагревании влажного воздуха в специальных теплообмегтиках — калориферах — его относительная влажность ф уменьшается, а влаго-содержание х остается постоянным. Поэтому на диаграмме /—х процесс нагрева воздуха изображают отрезком АВ (рис. XV-2), проводя из точки, отвечающей начальному состоянию воздуха (t , х ), вертикальную линию X = onst вверх до пересечения с изотермой, отвечающей температуре нагрева воздуха [c.588]

    При нагревании железного купороса выделяется вода и получается белая масса безводной соли PeS04. При температурах выше 480 °С безводная соль разлагается с выделением диоксида и триоксида серы последний во влажном воздухе [c.524]

    Гидролиз можно осуществить и другим способом например, из капельной воронки приливают по каплям хлорид фосфора (III) в воду. Колбу с водой обязательно нужно поместить в охладительную смесь, так как в результате гидролиза выделяется большое количество теплоты. Полученный раствор нагревают до 80—85 °С для удалеиия воды и хлороводорода и оставляют в эксикаторе над оксидом фосфора (V). Фосфористая кислота выкристаллизовывается в виде бесцветной кристаллической массы. Она расплывается во влажном воздухе, температура плавления ее 73,6 С. При нагревании в результате окислнтсльно-восстановительного процесса кислота разлагается с выделением ядовитого фосфороводорода [c.205]

    Калий. По внешнему виду и свойствам калий похож на натрий, 1ю более реакционноспособный. Энергично реагирует с водой и вызывает возгора]ше водорода. На воздухе сгорает, образуя оранжевый надпероксид KOj. При комнатной температуре реагирует с галогенами, при умеренном нагревании-с водородом, серой. Во влажном воздухе быстро покрывается слоем КОН. Хранят калий под слоем бензина или керосина. [c.167]

    Кальций. В свободном виде кальций-свребрисхо-бвлый металл, во влажном воздухе покрывается слоем гидроксида с примесью карбоната. При нагревании на воздухе сгорает, образуя смесь СаО и ajNj. Интенсивно реагирует с водой  [c.172]

    В атмосфере Fj и lj литий воспламеняется без подогревания. Натрий требует для соединения с этими элементами повышенной температуры (плавления). Реакция между натрием и жидким бромом протекает со взрывом, хотя она должна была бы идти более медленно, чем в атмосфере фтора или хлора. Это обс юятельство объясняется большей концентрацией молекул брома в жидком броме по сравнению с газообразными Fg и С . С иодом реакция идет только при нагревании. Рубидий п цезий в атмосфере чистого кислорода воспламеняются при обыкновенной температуре остальные металлы точно так же окисляются при обыкновенной температуре, в особенности во влажном воздухе, но для воспламенения требуют слабого подогревания. [c.233]

    Химические свойства. Железо является металлом со средней восстановительной активностью. При окислении его слабыми окислителями получаются производные двухвалентного железа сильные окислители переводят его в трехвалентное состояние. Эти два валентных состояния являются наиболее устойчивыми, хотя известны соединения железа с валентностью 1, 4 и 6. Являясь аналогом рутения и осмия (аналогия по подгруппе), железо имеет также много сходного с кобальтом и никелем (аналогия по периоду). При определенных условиях оно вступает в реакции почти со всеми неметаллами. При невысоких температурах (до 200° С) железо в атмосфере сухого воздуха покрывается тончайшей оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. При высокой температуре оно сгорает в атмосфере кислорода с образованием Fe Oi. Во влажном воздухе и кислороде окисление идет с получением ржавчины 2Fe20a HgO. Галогены активно окисляют железо с образованием галидов FeHlgj или FeHlgg (иодид железа (III) не образуется). При нагревании железо соединяется с серой и селеном, образуя сульфиды и селениды. В реакциях с азотом и фосфором получаются нитриды и фосфиды в случае малых концентраций азота образуются твердые растворы внедрения. Нагревание с достаточным количеством [c.348]


    Теплота образования АзРз из элементов равна 296 ккал/моль, а энергия связи АзР в нем—92 ккал/моль. Висмутпентафторид возгоняется в виде белых игольчатых кристаллов при нагревании висмуттрихлорида до 600 °С в токе фтора. Соединение это обладает сильным фторирующим действием, бурно реагирует с водой, а во влажном воздухе желтеет и затем буреет вследствие гидролиза. Последний характерен также для, фторида мышьяка, тогда как фторид сурьмы гидролизуется значительно меньше соответствующего хлорида. [c.475]

    При обычных температурах железо не взаимодействует даже с самыми активными неметаллами (галогенами, кислородом, серой, фосфором), но при нагревании реагирует с ними энергично. Во влажном воздухе техническое железо покрывается ржавчиной FeOOH (с-, 251). Оно легко растворяется в соляной, в разбавленных серной и азотной кислотах, но концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют железо. В щелочах (кроме горячих концентрированных растворов) оно нерастворимо. [c.427]

    Цинк — синевато-белый, пластичный и тягучий металл, но при нагревании выше 200°С он становится хрупким. Во влажном воздухе он покрывается защитной пленкой основной соли Zn 03-3Zn(0H)s. [c.441]

    Реакция с галогенами сопровождается взрывом. Со взрывом идет зеакция с серой, двуокисью углерода и четыреххлористым углеродом 10]. При нагревании взаимодействуют с углеродом (графитом), красным фосфором и кремнием [10]. Выше 300° разрушают стекло, восстанавливая кремний из SIO2 и силикатов [6]. Оказывают сильное корродирующее действие на многие металлы и материалы. Гидриды их МеН образуются при нагревании расплавов в атмосфере водорода. RbH и sH менее устойчивы, чем LiH, и во влажном воздухе окисляются, воспламеняясь [10]. С азотом рубидий и цезий непосредственно не реагируют их нитриды МезЫ, получаемые взаимодействием паров металлов с азотом в поле тихого электрического разряда [6], менее устойчивы, чем LI3N. [c.84]

    При нормальных условиях на поверхности металла образуется тонкая пленка окиси, предохраняющая его от дальнейшего окисления. Во влажном воздухе, особенно в жидком состоянии, галлий менее стоек и быстро тускнеет. При нагревании в автоклаве взаимодействует с водой, образуя гидроокись GaOOH или (выше 300°) безводную окись [51. [c.226]

    При нагревании бор взаимодействует с галогенами образуя соединения состава ВГз (Г — галоген). Галоге ниды бора являются галогенангидридами и, вследстви гидролиза, дымят во влажном воздухе  [c.370]

    Белое стекловидное вещество, расплывающееся во влажном воздухе. Пл. 4,086 г/ск . При нагревании выше 315 °С реактив разлагается на ASjOg и Oj. Медленно растворяется в воде, образуя мышьяковую кислоту. Сильно ядовит. [c.55]


Смотреть страницы где упоминается термин Влажный воздух нагревание: [c.582]    [c.418]    [c.508]    [c.58]    [c.620]    [c.95]    [c.396]    [c.416]    [c.492]    [c.162]    [c.17]    [c.204]    [c.339]    [c.377]    [c.651]    [c.202]    [c.61]    [c.116]    [c.151]    [c.53]    [c.71]    [c.167]    [c.445]    [c.336]    [c.106]   
Основные процессы и аппараты Изд10 (2004) -- [ c.588 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 8 (1971) -- [ c.622 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Воздух влажный

Нагревание

Нагревание воздуха



© 2024 chem21.info Реклама на сайте