Бораны химические

При комнатной температуре бор химически инертен и взаимодействует непосредственно только с фтором при нагревании бор окисляется хлором, кислородом и некоторыми другими неметаллами. Например [c.265]

При обычных условиях бор химически инертен. При высоких температурах он взаимодействует с кислородом, хлором, серой, азотом. Кипящие соляная и плавиковая кислоты на него не действуют. Он медленно реагирует с такими сильными окислителями, как ( )тор, горячая концентрированная азотная кислота и царская водка. Во всех случаях кристаллический бор химически менее активен, чем аморфный. Так, концентрированные щелочи не действуют на крис- [c.139]

В обычных условиях бор весьма инертен, но при высокой температуре активно реагирует с кислородом, галогенами, серой, азотом и углеродом. В кислотах, не являющихся окислителями, он не растворяется. Аморфный бор химически более активен, чем кристаллический. [c.207]

В обычных условиях бор весьма инертен, но при высокой температуре активно реагирует с кислородом, галогенами, серой, азотом и углеродом В кислотах, не яв ляющихся окислителями, он не растворяется Аморфный бор химически более активен, чем кристаллический Алюминий — довольно активный металл, однако прочная оксидная пленка на поверхности предохраняет его от окисления кислородом воздуха С галогенами он реагирует при обычных условиях, с серой, азотом и углеродом — при высокой температуре, растворяется в разбавленных кислотах и щелочах [c.207]

Бор химически инертен это обусловлено трудностью раз рыва связи В—В, что определяет и высокую температуру кипе [c.101]

Нитрид бора ВЫ существует в двух аллотропных формах белый графит — мягкое как графит вещество и боразон, уступающий по твердости только алмазу, окрашенный в цвета от л елтого до черного. Обе формы нитрида бора термически устойчивы, т. пл. 3000 °С. Нитрид бора химически инертен Образуется при взаимодействии в условиях высокой температуры бора с азо том или бора с аммиаком. [c.304]

Кристаллический бор химически чрезвычайно инертен. Он не изменяется при действии кипящих НС1 или HF, лишь медленно окисляется горячим концентрированным раствором азотной кислоты и то только в мелкораздробленном состоянии, и либо совсем не взаимодействует, либо очень медленно реагирует с большинством других концентрированных растворов окислителей. [c.83]

Средняя вероятная ошибка определения бора в золе растений составляла 10%. Следует отметить, что эти цифры не характеризуют точности определения спектральным методом, так как количественное определение бора химическим методом производится или путем сравнения окрашенности исследуемых и образцовых растворов путем глазомерной оценки, или же методом титрования [2- ]. Оба метода, основанные на улавливании простым глазом изменения в интенсивности окраски, являются в значительной мере субъективными в сравнении с описываемой в данной статье методикой. [c.339]

Углерод при 1900—2100° восстанавливает борный ангидрид, одновременно образуя карбид бора — химически весьма прочное соединение. [c.204]

При обычных условиях бор химически неактивен. Лишь при высоких температурах бор непосредственно взаимодействует с кислородом, азотом, серой, хлором и другими активными элементами. В условиях комнатной температуры бор вполне устойчив к воздуху и воде. С во- [c.124]

Металл можно перевести в окись сжиганием его в токе увлажненного 1 ИСлорода или, если не требуется производить определения бора, химическим путем -. [c.101]

В обычных условиях бор химически довольно устойчив. С водородом образует ряд соединений (бороводороды или бораны). Простейший из них — ВаИв (диборан), газообразен. Боран состава ВНз получен. [c.421]

При переходе от бора к ашоминию сильно возрастает радиус атома, появляется еще один - восьмиэлектронный - промежуточный слой, экранирующий ядро, что приводит к ослаблению связи внешних электронов с ядром и к уменьшению энергии ионизации атома. Поэтому у алюминия металлические свойства выражены гораздо сильнее, чем у бора. Химическая связь в соединениях алюминия более ионная Алюминий по свойствам больше напоминает берилий, а бор - кремнга (диагональное сходство). [c.71]

Бораны — химически активные вещества. В газообразном состоянии они легко воспламеняются и сгорают с большим выделением теплоты (для В Не 2025 кДж/моль), что позволяет использовать их в качестве ракетного топлива. (Недостатком такого топлива является выделение твердой В2О3.). [c.288]

В обычных условиях бор химически неактивен, а при высокой температуре взаимодействует с кислородом, азотом, серой, хлором. С водными парами реагирует только при красном калении, вытесняя Hj и образуя ВРз. Концентрированные азотная и серная кислоты при нагревании окисляют бор. С металлами образует бориды, например, MggBz, AIB12, La и др. [c.281]

Бор. Особенности бора. Электронная формула атома бора s 2s 2p . Наличие одного неспаренного электрона могло бы обусловить существование одновалентных соединений, что мало характерно для бора. Объясняется это тем, что один из спаренных 2 -электронов сравнительно легко промотирует (343,0 кДж/моль) на 2р-орбиталь и тогда бор функционирует как трехва 1ентный дополнительно образующиеся две ковалентные связи дают больший выигрыш в энергии, чем ее затрачивается на промотирование. Реже бор проявляет валент ность 4 с привлечением вакантной 2р-орбитали по донорно-акцепторному механизму. В соединениях бора химические связи малополярны. Вследствие малого размера атома бора и кайносимметричности 2р-орбитали ионизационные потенциалы бора намного больше, чем у его аналогов по группе. Кроме того, значение ОЭО бора сильно превышает значения ОЭО других элементов III группы. Все это вместе взятое определяет неметаллическую природу бора. В то же время по химической активности бор уступает следующим за ним элементам 2-го периода (кроме неона). Как известно, бор обнаруживает диагональную аналогию с кремнием. Для бора и кремния наиболее характерны производные, в которых эти элементы поляризованы положительно. Для обоих элементов их низшие гидриды малоустойчивы и газообразны. Много общего имеет химия кислородных соединений бора и кремния кислотная природа оксидов и гидроксидов, стеклообразование оксидов, способность образовывать многочисленные полимерные структуры и т.д. [c.325]

Бор и его соединения. Кроме кристаллического известен аморфный бор с пл. 1,73 г/см . Он более химически активен, чем кристаллический. Последний очень тверд. Очень чистые образцы кристаллического бора плохо проводят электрический ток. При нагревании до 600° С электрическая проводимость увеличивается в 10 раз, что используется в полупроводниковой технике. Бор диамагнитен. Ширина запрещенной зоны у монокристаллов бора, полученных при термической диссоциации В1з, равна 1,58 эВ. В обычных условиях бор химически неактивен, а при высокой температуре взаимодействует с кислородом, азотом, серой, хлором. С водными парами реагирует только при красном калении, вытесняя Нз и образуя В2О3. Концентрированные азотная и серная кислоты при нагревании окисляют бор. С металлами образует бориды, например MgзB2, А1В12, ЬаВ и др. [c.348]

Станция предназначена для проведения комплексного анализа атмосферного воздуха, воды и почвы с помощью разнообразных методов, включающих пробоот-бор, химический экспресс-анализ, автоматическое измерение концентрации хроматографию спсктрофотомет-рию, атомную абсорбцию, рН-метрию и др. Техническое оборудование станции размещено в контейнере, длиной 10 м, шириной 2,5 м, высотой 3,2 м. Контейнер разделен на три отсека. В рабочем отсеке размещается основное измерительное оборудование, под ним расположен отсек вспомогательного оборудования, в задней части фургона -генератор однофазного переменного тока напряжением 220 В, выполненный на основе шестицилиндрового двигателя марки Ford . Мощность генератора 25 кВ-А. Рядом смонтированы приборы контроля режимов двигателя и параметров генерируемого тока (частота, напряжение, сила тока), а также таймер. Контейнер снабжен сис- [c.622]

Совершенно закономерно с точки зрешгя периодического закона, что. во втором периоде элемент, пограничный между металлами и неметаллами, т. е. амфотерный, появляется раньше, чем в III периоде ведь у-элементов II периода металлические свойства ослаблены,. а неметаллические усилены по сравнению с отвечающими им элементами III периода. Естественно также ожидать, что таким амфотерным металлом окажется во втором ряду именно бериллий, так как ему предшествует металл — литигй, а за ним следует неметалл — бор. Химическое же сходство бериллия с алюминием, а не с нижестоящим элементом его груп- пы — магнием, как было впервые отмечено чешским профессором Бо-гуславом Браунером, лишь повторяет сходство бора не с алюминием, а с кремнием и, в известной степени, сходство лития с магнием ( диагональное сродство ). [c.464]

Характер влияния других элементов, которые в значительно меньшем количестве могут быть введены в состав стеклообразного селенида мышьяка, зависит от химической стойкости образующихся селенидов введенного элемента. Так, при введении бора, вследствие повышенной гигроскопичности селенидов бора, химическая стойкость стеклообразных сплавов резко понижается. При введении галлия, олова, висмута химическая стойкость стеклообразных селенидов мышьяка повышается. Однако влияние этих элементов на химическую стойкость стеклообразных селенидов мышьяка проявляется значительно меньше, чем влияние таллия и меди. Влияние различных элементов на химическую стойкость исследованных стеклокристаллических сплавов зависит от степени дисперсности образующихся кристаллических микрофаз. Образование в стеклофазе микровключений высокой степени дисперсности приводит к такому же значительному повышению химической стойкости сплавов, как это наблюдается при образовании кислородных ситаллов. При возникновении в стеклообразных сплавах микровключенцй больших размеров образуются разрывы сплошности стеклофазы, и химическая стойкость сплавов понижается. Химическая стойкость поликристаллических сплавов также зависит от степени дисперсности образующихся кристаллических фаз. [c.235]

Бор. Химический элемент П1 группы периодической системы Менделеева, порядковый номер 5, атомная масса 10,81. Состоит из двух стабильных изотопов — В (около 19%) и В (около 81%). Обычно бор получают восстановлением борного ангидрида (В2О3) магнием или алюминием. Чистый кристаллический бор серовато-черного цвета. При некоторых условиях, например при восстановлении В2О3 магнием, по- [c.31]

При обычных условиях нитрид бора химически инертен — не реагирует с кислородом или. хлором, кислотами или щелочами. Однако в токе фтора он самовоспламеняется и сгорает по уравнению 2BN-f-3F2 = 2BF3-fN2, а фтористоводородная кислота разлагает его с образованием NH, BF.i. Под действием горячих растворов щелочей (или паров воды при температуре красного каления) BN разлагается с выделением аммиака. Кислород и хлор начгшают действовать на него лишь выше 700 С. [c.171]

При обычных условиях нитрид бора химически инертен — не реагирует с кислородом или хлором, кислотами или щелочами. Одиако в токе фтора он самовоспламеняется и сгорает по уравнению 2BN -j- ЗРг = 2BF3 + [c.13]

Бор химически весьма инертен и напоминает в этом отношении кремний. G кислородом воздуха он реагирует только при 700°, сгорая красноватым пламенем. Реакция сильно экзотермична (АЯ = —174,6 ктл1моль). При нагревании бор непосредственно взаимодействует с хлором, бромом и серой, но только не с водородом. Выше 900° он реагирует с азотом, образуя нитрид бора BN. Это л е соединение образуется при его нагревании в атмосфере NH3. [c.555]

Онределение малых количеств бора химическим путем представляет весьма трудную задачу, выполнение которой обычно связано не только с большой затратой времени, но и с большими ошибками. Поэтому целесообразно ирименить спектральный метод, давший положительные результаты при определении бора в других объектах. [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология