Ядерная модель атома

Резерфорд и ядерная модель атома. Ядро, протоны, нейтроны и электроны. [c.328]

Ядерная модель атома. Одна из первых моделей строения атома была предложена английским физиком Э. Резерфордом. В опытах по рассеянию а-частиц было показано, что почти вся масса атома сосредоточена в очень малом объеме — положительно заряженном ядре. Согласно модели Резерфорда, вокруг ядра на относительно большом расстоянии непрерывно движутся электроны, причем их количество таково, что в целом атом электрически нейтрален. Позднее наличие в атоме тяжелого ядра, окруженного электронами, было подтверждено другими учеными. [c.10]

Существенный шаг в развитии представлений о строении атома сделал в 1913 г. Нильс Бор, предложивший теорию, объединяющую ядерную модель атома с квантовой теорией света. [c.63]

Ядерная модель атома. Изучение радиоактивности подтвердило сложность состава атомов. Встал вопрос о строении атома, о его внутренней структуре. [c.59]

Строение электронной оболочки атома по Бору. Как уже указывалось, в своей теории Нильс Бор исходил из ядерной модели атома. Основываясь иа положении квантовой теории света о прерывистой, дискретной природе излучения и на линейчатом характере атомны.х спектров, ои сделал вывод, что энергия >лектронов в атоме не может меняться непрерывно, а изменяется скачками, т. е. дискретно. Поэтому в атоме возможны не любые энергетические состояния электронов, а лишь определенные, разрешенные состояния. Иначе говоря, энергетические состояния электронов в атоме квантованы. Переход из одного разрешенного состояния в другое совершается скачкообразно и сопровождается испусканием или поглощением кванта электромагнитного излучения. [c.66]

Ядерная модель атома 61 [c.61]

Исходя из этих наблюдений, Резерфорд разработал ядерную модель атома. Он назвал мельчайшую, массивную и положительно заряженную область в середине атома ядром. В его модели электроны вращались вокруг ядра, как планеты вокруг Солнца. [c.312]

Таким образом, складывалась весьма запутанная и противоречивая ситуация эксперимент говорил в пользу планетарной (ядерной) модели атома, тогда как согласно известным физическим законам такой атом существовать не мог. Выход был найден Н. Бором, теория которого опиралась на модель атома, предложенную Резерфордом, эмпирически установленные закономерности в атомных спектрах и гипотезу М. Планка. На последней надо остановиться особо. [c.7]

На основании обобщения ряда экспериментальных данных Резерфордом была предложена (1911) ядерная модель атома. В этой модели атом принимается состоящим из положительно заряженного ядра и электронов, вращающихся вокруг него по тем или иным орбитам. [c.27]

Понятие о химическом элементе. Ядерная модель атома. Протоны, нейтроны, электроны. Дефект массы. Магические ядра. Космическая распространенность химических элементов. Химические элементы в земной коре. Радиоактивность. Превращение химических элементов. Ядерная химия. Ядерные реакции. Синтез химических элементов. Ядерные реакции в природе. Происхождение химических элементов. [c.7]

Современное представление о химическом элементе сформировалось после открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и создания ядерной модели атома. [c.7]

Э. Резерфордом (1911) ядерной модели атома, а Н. Бором (1913) — количественной теории атома водорода. К началу 20-х годов были разработаны основы электронной теории химической связи. Получили развитие учение о дипольной структуре молекул и теория межмолекулярного взаимодействия. В области химической термодинамики В. Нернстом были открыты важнейшие закономерности для низкотемпературных процессов и сформулирована тепловая теорема (1906). Это впервые дало [c.7]

Значение ядерной модели атома было велико, но тогда еще неизвестно было число электронов в атомах и их состояние. [c.49]

Основные положения ядерной модели атома [c.60]

Ядерная модель атома. Одна из первых моделей строения атома была предложены английским физи- [c.9]

Принимая ядерную модель атома водорода по Резерфорду, Бор постулирует следующие положения (постулаты Бора) [c.32]

Ядерная модель атома сохранилась и в современных представлениях. [c.40]

Ядерная модель атома. Постулаты Бора. [c.74]

Ядерная модель атома была создана на основе экспериментальных данных по рассеянию а-частиц металлической фольгой (Э. Резерфорд, 1911). Однако эта модель не укладывалась в рамки классической физики, согласно законам которой вращающийся по орбите электрон должен терять энергию на электромагнитное излучение и в результате поглощаться ядром. Для устранения недостатков модели [c.74]

Кем, когда и какими опытами было открыто ядро атома и создана ядерная модель атома Как построен атом согласно этой модели и равенство каких двух сил, действующих на электрон в атоме, выражает уравнение [c.76]

Это удивительное открытие привело к мысли о ядерной модели атома было выдвинуто предположение, что большая часть его массы сосредоточена в центре (ядре), а внешние части атома заняты только электронами. Даже сам Резерфорд, который к тому времени уже был удостоен Нобелевской премии за предшествующие работы, называл это открытие самым невероятным из всего, что случилось с ним за его жизнь. Аль-фа-частицы, летящие со скоростью, приблизительно равной одной десятой скорости света, попадали в тонкий листок золотой фольги толщи- [c.62]

Однако иа протяжении последующих более 40 лет П.с. в значит, степени представляла собой лишь эмпирич. обобщение фактов, поскольку отсутствовало фиэ. объяснение причин периодич. изменения св-в элементов в зависимости от возрастания их атомной массы. Такое объяспение было невозможно без обоснованных представлений о строении атома (см. Атом). Поэтому важнейшей вехой в развитии П.с. стала планетарная (ядерная) модель атома, предложенная Э. Резерфордом (1911). В 1913 А. ван ден Брук пришел к выводу, что порядковый номер элемента в П.с. численно равен положит, заряду (2) ядра его атома. Этот вывод был экспериментально подтвержден Г. Мозли (закон Мозли, 1913-14). В результате периодич. закон получил строгую физ. формулировку, удалось однозначно определить ниж. границу П.с. (И как элемент с миним. 2=1), оценить точное число элементов между И и и и установить, какие [c.482]

Предложенная Резерфордом модель строения атома была крупным шагом в познании строения атома. Но она не смогла объяснить причины устойчивости атомов, а также линейчатый характер спектров газов и паров. Следующим этапом в развитии представлений о строении атома явилась теория, объединившая ядерную модель атома с квантовой теорией света. Она была разработана [c.89]

Ядерная модель атома 23 [c.1]

ЯДЕРНАЯ МОДЕЛЬ АТОМА [c.23]

В дальнейшем была установлена сложная структура атома, создана ядерная модель атома, найден физический смысл порядкового номера. Порядковый номер элемента соответствует величине заряда ядра и числу электронов в его атомах. Эти открытия позволили придать новую формулировку периодическому закону, которая отвечает современному уровню развития науки. [c.65]

Ядерная модель атома. Начальные сведения о составе и строении атомов, которыми располагала наука, были получены в результате изучения явлений радиоактивности, электрического разряда в газах, электролиза и некоторых других явлений. Было найдено, что в состав атомов всех элементов входят электроны. Так как в нормальном состоянии атомы нейтральны, то, следовательно, в них должны содержаться и какие-то положительно заряженные частицы. [c.27]

В 1913 г. датский физик Нильс Бор основываясь на ядерной модели атома и теории квантов, расширил учение Резерфорда, чтобы объяснить распределение спектральных линий, и предложил атомную модель, которая, как полагают, в настоящее время больше всего подходит для истолкования энергетических изменений внутри атома. Затем нашли, что атомное ядро образуется в результате соединения протонов, число которых Z равно атомному номеру, и N нейтронов, которые вместе с протонами составляют массовое число А элемента или его атомный вес. За исключением ядра водорода, образованного одним протоном, для всех других элементов число нейтронов в ядре определяется разностью А — Z. В атомах тяжелых элементов число нейтронов больше числа протонов. [c.417]

Ядерная модель атома. Атомы элементов имеют очень сложное строение. В недрах атома найдено множество (несколько сот) различных частиц, получивших название элементарных (субатомных). Некоторые из них стабильны, другие же существуют миллионные доли секунды. Из всей совокупности субатомных частиц для химии фундаментальное значение имеют три протон (заряд +1, масса приблизительно 1 у.е.), нейтрон (заряд = О, масса также приблизительно 1 у.е.) и электрон — дискретная частица отрицательного электричества. Заряд электрона равен 1,602 () Кл, это элементарный электрический заряд (меньшие заряды до сих пор не констатированы). Условно заряд электрона принят равным —1. [c.13]

Еще многое остается сделать в области точных и подробных расчетов, и вполне возможно, что после этого наша оценка мощности и широты современных теоретических представлений окажется слишком оптимистичной. Хотя общая картина представляется нам сейчас полной, не исключена возможность существования важных эффектов, наподобие движения перигелия Меркурия в небесной механике, которые потребуют внесения существенных изменений в теорию. В настоящее время теория имеет в значительной степени связанную и завершенную форму, так что возможно дать единую дедуктивную трактовку атомных спектров в терминах квантово-механической теории ядерной модели атома. Это и есть программа настоящей книги. [c.18]

Он повернулся ко мне и сказал, — вспоминал ученик Резерфорда Э. Марсден. — Посмотрите-ка, не сможете ли вы получить некий эффект прямого отражения а-частиц от металлической поверхности И, может быть неожиданно для самого Резерфорда, эксперимент подтвердил сделанное предположение — Гейгеру и Марсдену удалось наблюдать а-частицы, возвращающиеся назад. Из этого следовало, что в атоме есть положительно заряженная, массивная сердцевина— ядро, занимающее небольшой объем и отбрасывающее положительно заряженные а-частицы, если те попадали в него. В 1911 г. Резерфорд опубликовал статью, в которой сформулировал концепцию планетарного атома или — другое наименование — ядерную модель атома, предупредив, однако, читателей, что вопрос об устойчивости предлагаемого атома на этой стадии не следует подвергать рассмотрению... Устойчивость окажется, очевидно, зависящей от тонких деталей структуры атома и движения составляющих его заряженных частей . [c.6]

Полвека назад была разработана ядерная модель атома, и Нильс Бор впервые применил квантовую теорию при расчетах строения атома. По существу тогда же У. Л. и У. Г. Бреггами и Максом Лауэ был разработан весьма эффективный метод изучения строения вещества — метод определения строения кристаллов по дифракции рентгеновских лучей. На протяжении последующих десятилетий были разработаны и применены также и другие эффективные экспериментальные методы определения строения молекул и кристаллов все это, а также развитие теории квантовой механики, обусловило огромные успехи теоретических направлений. [c.7]

Изучение рассеяния альфа-частиц в атоме привело Резерфорда к созданию ядерной модели атома. В его модели в центре атома расположено положительно заряженное ядро, а вокруг него движутся электроны, число которых равно величине заряда ядра или порядковому 10меру элемента. [c.48]

В настоящей монографии мы даем обзор современного состояния проблемы интерпретации линейчатых спектров атомов, находящейся, как нам кажется, почти в законченном и вполне удовлетворительном состоянии. Все известные свойства атомных спектров сейчас объяснены, по крайней мере полуколиче-ственным образом, на основе квантово-механической теории ядерной модели атома. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология