Дубинина Радушкевича

По уравнению Дубинина — Радушкевича рассчитайте объем пор цеолита, используя данные по адсорбции этана (298 К) [c.71]

Рис. IV- . Изотермы адсорбции и-хлоранилниа (/), бензола (2), нитробензол ла (5), я-хлорфеиола 4), хлороформа (5) на угле КАД из водных растворов в координатах уравнения Дубинина —Радушкевича.

Рис. 9.14. Изотермы адсорбции нормальных парафинов на цеолите СаХ в координатах уравнения Дубинина-Радушкевича. Температуры ( С) — 200 С, х — 250"С, А — 300 С, — 400°С. Углеводород а — н-октан, б — н-декан, в — н-тридекан, г — н-пентадекан

Согласно теории объемного заполнения микропор, изотермы адсорбции любого г-го пара в области высоких степеней заполнения на адсорбенте первого структурного типа описываются уравнением Дубинина — Радушкевича [c.155]

Рис. 9.15. Изотермы адсорбции н-октана на цеолитах типа А в координатах уравнения Дубинина-Радушкевича.

Для описания адсорбционного равновесия в настоящее время широко используются уравнения, базирующиеся на различных представлениях о механизме адсорбции, связывающие адсорбционную способность с пористой структурой адсорбента и физико-химические свойства адсорбтива. Эти уравнения имеют различную математическую форму. Наибольшее распространение при расчете адсорбционного равновесия в настоящее время получили уравнения Фрейндлиха, Лангмюра, Дубинина — Радушкевича. Дубинина — Астахова и уравнение Кисарова [3]. Рассчитанные по ним величины адсорбции удовлетворительно согласуются с опытными данными лишь в определенной области заполнения адсорбционного пространства. Поэтому прежде чем использовать уравнение изотермы адсорбции для исследования процесса методами математического модели]зования, необходимо осуществить проверку на достоверность выбранного уравнения экспериментальным данным си-. стемы адсорбент —адсорбтив в исследуемой области. В автоматизированной системе обработки экспериментальных данных по адсорбционному равновесию в качестве основных уравнений изотерм адсорбции приняты указанные выше уравнения, точность которых во всем диапазоне равновесных концентраций и температур оценивалась на основании критерия Фишера. Различные способы экспериментального получения данных по адсорбционному равновесию, а также расчет адсорбционных процессов предполагают необходимость получения изобар и нзостер. В данной автоматизированной системе указанные характеристики получаются расчетом на основе заданного уравнения состояния адсорбируемой фазы. Если для взятой пары адсорбент — адсорбат изотерма отсутствует, однако имеется изотерма на стандартном веществе (бензол), автоматизированная система располагает возможностью расчета искомой изотермы на основе коэффициента аффинности [6], его расчета с использованием парахора или точного расчета на основе уравнения состояния. [c.228]

По уравнению Дубинина — Радушкевича рассчитайте объем пор салчи на основе данных об адсорбции паров бензола [c.71]

Уравнение (111.33), называемое уравнением изотермы адсорбции Дубинина — Радушкевича, означает, что зависимость относительного заполнения адсорбционного объема ф от адсорбционного потенциала имеет вид [c.67]

Однако в практике наибольшее распространение получили микропористые сорбенты, в чрезвычайно малом пространстве микропор которых послойной сорбции вещества на поверхности не происходит. При сорбции в микропорах происходит заполнение части или всего объема их сорбатом, который под действием взаимно усиливающихся и перекрывающихся адсорбционных полей, создаваемых противоположными стенками пор, находится в специфическом уплотненном состоянии. Теория объемного заполнения микропор, разработанная Дубининым и его школой, использует понятие о предельном объеме адсорбционного пространства микропористого сорбента 1 о. Основное уравнение адсорбции паров и газов на микропористых сорбентах (первого структурного типа), известное как уравнение Дубинина-Радушкевича, имеет вид [c.68]

Так как уравнения изотерм адсорбции Фрейндлиха, Лангмюра и Дубинина — Радушкевича имеют только по два неизвестных параметра, то поиск этих параметров сводится к однократному решению системы уравнений (П.2.16) с последующим переходом от Л и S к конкретным параметрам исходных уравнений изотерм адсорбции. [c.232]

Для расчета предельного сорбционного объема цеолита полученные изотермы н- J4 и н-С0 представлены в линейной форме уравнения Дубинина-Радушкевича [c.27]

Постройте изотерму адсорбции и определите общую пористость сажп (по уравнению Дубинина — Радушкевича), используя экспериментальные данные адсорбции бензола на саже (варианты I—III) [c.71]

Подставляя в уравнение адсорбции (2.100) дифференциальную мольную работу адсорбции А = ВТ 1п (р р), получим термическое уравнение адсорбции, известное в литературе как уравнение Дубинина — Радушкевича [c.71]

Рис. 1У-2. Изотермы адсорбции пропилового (/), бутилового (2) и гексило-вого (5) спиртов на угле КАД в координатах уравнения Дубинина — Радушкевича.

Для большинства активных углей справедливо распределение Гаусса, т. е. п = 2, тогда уравнение (111.81) переходит б уравнение Дубинина — Радушкевича [c.143]

Таблица 1У-2. Сравнение величин предельной удельной адсорбции, рассчитанных по уравнениям Лэнгмюра ат и Дубинина — Радушкевича а.

Рабочие условия процесса очистки и разделения газов обычно выбираются таким образом, чтобы адсорбционную способность в условиях процесса приблизить к максимальной активности, которая достигается при полном объемном заполнении микропор адсорбатом. В случае, если концентрация пара мала, увеличения адсорбционной способности достигают повышением общего давления в системе или проведением адсорбции ири пониженной температуре. В этом случае в области степеней заполнения адсорбционного объема от 0,.3 до 1,0 приближенный расчет адсорбционной способностп цеолитов возможно провести также по формуле Дубинина — Радушкевича. [c.72]

Рис. 8.11. Применение уравнения Дубинина — Радушкевича к адсорбции СОа на цеолите NaX прп —78 °С. Зависимость Ig а от [Ig (pj/p)] . Величина адсорбции а измеряется в граммах в расчете на 1 г цеолита, макс = 0.40 г/г ПЛИ 204 см%.

Адсорбционное равновесие ф [а, Т) задавалось уравнениями Ленгмюра и Дубинина — Радушкевича. Рассматривались два процесса адсорбция и десорбция. Начальные условия при адсорбции были таковы [c.233]

Дальнейшее развитие потенциальная теория получила в работах Дубинина [3] — теория объемного заполнения. Согласно этой теории, во всем объеме микропор имеется адсорбционное поле (поля противоположных стенок перекрываются), поэтому изотерма адсорбции должна учитывать структуру адсорбента. Для микропористых углей со средним радиусом нор (2,5 4- 6) 10 м уравнение изотермы, называемое уравнением Дубинина — Радушкевича, имеет вид [c.174]

На рис. IV-] в координатах уравнения Дубинина — Радушкевича приведены изотермы адсорбции п-хлорапилина, бензола, нитробензола, л-хлорфенола и хлороформа из водных растворов на угле КАД [И]. [c.78]

Интересно сравнить кривые распределения концентраций в зернах сорбента для изотерм различного типа (в частности, для выпуклой и линейной) с целью выявления характера границы между отработанной и неотработанной частью зерна. Такой анализ приводится в работе [9] при рассмотрении сорбции пара вещества цилиндром большой длины из мелкопористого активного угля. Принимается, что перенос осуществляется путем молекулярной диффузии в газовой фазе и имеет место внутрипоровое равновесие. Диффузия происходит только через один из торцов. На рис. 4.4 приведены зависимости распределения количества адсорбированного вещества в зерне, найденные из кривых распределения концентраций, полученных в результате поинтервального решения уравнения вида (4.15) для всей изотермы, после замены концентрации с на а по уравнению Генри (4.1) и по уравнению Дубинина— Радушкевича (4.5). [c.179]

Сорбция урана и цезия образцами базальта и смектитов удовлетворительно описывается уравнением Дубинина — Радушкевича [c.114]

Для многих систем уравнение БЭТ оправдывается в области Р/Ро = 0,05-г0,35. Уравнение БЭТ не годится для определения удельной поверхности микропористых (тонкопористых) тел из-за конденсации адсорбата в микропорах. В этом слз ае для описания адсорбционного равновесия в микропорах была развита теория объемного заполнения микропор (ТОЗМ), приводящая к зфавне-нию Дубинина - Радушкевича [c.646]

На основании изложенного можно предложить следующую схему расчета параметров пористой структуры силикагелей. По экспериментально определенным величинам кажущейся и истинной плотностей рассчитывают суммарный объем пор. По изотерме адсорбции или эксикаторным методам находят предельно адсорбционный объем пор (1/3). Разность величин суммарного и предельного сорбционного объемов пор дает значение объема макропор. Объем микропор 1/ и вычисляют двумя способами непосредственно по изотерме адсорбции для точки начала капиллярной конденсации (при Р Р , соответствующем г = 15 А) или по константе уравнения Дубинина — Радушкевича. [c.146]

Академиком М.М. Дубининым разработана теория объемного заполнения пор (это явление характерно для микропористых адсорбентов) и предложено уравнение Дубинина — Радушкевича [c.43]

Б. X. Рахмуков, В. В. Серпинский (Институт физической химии АН СССР, Москва). В рамках теории объемного заполнения микропор опытную, величину предельной адсорбции Яо определяют путем экстраполяции экспериментальной изотермы в прямолинейных координатах уравнения Дубинина — Радушкевича [1]. Подобная операция с изотермами для различных температур позволяет определить температурную зависимость предельной адсорбции. [c.225]

Однако следует отметить, что измерение изотерм адсорбции при относительных давлениях, близких к 1, затруднено, поэтому определение ао обычно связано с весьма далекой экстраполяцией. Кроме того, из уравнения Дубинина — Радушкевича следует, что при р = Рз теплота адсорбции становится бесконечно большой [2]. Все это вместе взятое требует по крайней мере осторожного отношения к величинам предельной адсорбции, определенным путем линейной экстраполяции, и разработки экспериментального метода, не связанного с последней. [c.226]

Изотермы [адсорбции па микропористых адсорбентах могут быть хорошо описаны этим уравнением в широком интервале относительных давлений. Дальнейшие исследования показали, что то же уравнение может быть использовано, хотя и в более узком интервале давлений, для описания изотерм адсорбции на адсорбентах, содержащих средние и крупные поры. Оказалось [3], что в этом случае постоянная W близка по величине к емкости монослоя, определяемой по методу БЭТ. Основанный на таком использовании уравнения Дубинина — Радушкевича метод, получивший в литературе название м етода ДКР, нашел в настоящее время довольно широкое применение для определения площади поверхности адсорбентов со средними и крупными порами и непористых тел [4—6]. [c.250]

Аналогичная зависимость была найдена нами ранее [7] на основе анализа опытных данных по адсорбции азота с помощью уравнения Дубинина — Радушкевича. Средняя работа адсорбции s связана с постоянной D этого уравнения соотношением s = 1,34 RTD-4 [c.250]

Физикохимия полимеров (1968) -- [ c.502 ]

Массообменные процессы химической технологии (1975) -- [ c.174 , c.179 ]

Физикохимия полимеров (1968) -- [ c.502 ]

Теоретические основы типовых процессов химической технологии (1977) -- [ c.506 ]

Физическая химия поверхностей (1979) -- [ c.460 ]

Курс коллоидной химии Поверхностные явления и дисперсные системы (1989) -- [ c.171 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология