Двуокись на никеле

При разряде вначале реагирует остаточная двуокись никеля [c.84]

Двуокись никеля соединение настолько нестойкое, что говорить о ее практической ценности для технологии ферритов не приходится. [c.77]

Двуокись никеля N10 — аморфное вещество черного цвета. Это наименее прочное кислородное соединение никеля. С трудом растворяется в минеральных кислотах, выделяя кислород или хлор. [c.7]

Освобождающаяся при этом энергия теряется в виде тепла. К концу заряда, когда вся закись никеля будет исчерпана, появляется двуокись никеля в массе электрода только что заряженного аккумулятора ее содержится около i0%. [c.141]

Окись никеля Ni Og и двуокись никеля N.Og—сильные окислители, соляную кислоту окисляют до свободного хлора. [c.367]

Катализаторы конверсии природного газа с двуокисью углерода. При конверсии углеводородного сырья двуокись углерода чаще всего используют в смеси с водяным паром. Однако в литературе есть сведения о возможности проведения конверсии природного газа с одной двуокисью углерода при мольном соотношении окислителя к сырью, равном 2 1 (см. табл. 17). В этом процессе с успехом применяют катализатор с большим (20%) и очень малым (1,62%) содержанием никеля. В последнем случае отложение углерода на катализаторе подавлено и оно отмечается лишь при температуре свыше 900° С. [c.37]

Летучие вещества должны быть удалены кальцинированием. Один из видов такого кокса после термообработки нри 1480°С был подвергнут анализу. Оказалось, что в нем 99,26% связанного углерода, 0,35% золы и 0,64% серы [169]. В золе может содержаться небольшое количество кобальта, никеля, олова, ванадия и молибдена [170]. Кроме того, минеральный остаток перегонки различных нефтепродуктов содержит, подобно золе в коксе, железо, алюминий, фосфор, марганец, двуокись кремния, кальций, магний, свинец, титан, натрий, медь, золото и серебро [171, 172]. [c.570]

Иногда поверх основного катализатора насыпается слой более тугоплавкого катализатора для защиты его от пламени . Однако в этом нет необходимости для катализатора 54-2, который выдерживает по крайней мере 1300° О. В результате недостаточно хорошего смешения исходного газа с воздухом возможны более высокие температуры пламени , иногда больше 1500° С. Возникновение таких температур может предотвращаться только тщательной разработкой конструкции смесителя. Наилучшая защита катализатора — тот же слой более тугоплавкого материала (двуокись алюминия, не содержащая никеля или других примесей, понижающих температуру ее плавления). Однако плохое смешение неизменно приводит к повышению содержания метана в конечном газе, потому что в слое катализатора происходит только небольшое перемешивание проходящего через него газа. [c.109]

Еще легче протекает образование метана из углерода (сажи) и водорода при нагревании этих элементов в присутствии мелкораздробленного никеля. Никель действует как катализатор, как активатор водорода. Сабатье и Сандеран показали что при применении никелевого (или кобальтового) катализатора окись и двуокись углерода такл<е. могут быть уже при 250—400° восстановлены водородом до метана [c.31]

Предложено также окислять сырье в битумы в присутствии газообразных продуктов. К ним относятся смесь воздуха и пара в различных соотношениях при атмосферном давлении и в вакууме [333] двуокись углерода с воздухом и без него [489] озон [322] смесь воздуха или кислорода с окисью азота [452] смесь воздуха и окиси азота в присутствии азотной кислоты [445] окись углерода, активированная катализатором — никелем или палладием [380] воздух, содержащий до 11,5% хлора [462] хлор в присутствии носителя, например гексахлор-этана [390] хлор с двуокисью углерода [424 бром, воздух и галоиды в присутствии серы [512] воздух, содержащий следы газообразного катализатора (SeS, Se 2, [c.158]

Испытания двуокисью серы предназначены для проверки качества различных металлических покрытий. В соответствии с требованиями Английского стандарта 1872 испытание длится 24 ч при температуре 20° С под воздействием воздуха. Двуокись серы образуется путем добавления одной части 0,1%-ной серной кислоты к четырем частям раствора тиосульфата натрия концентрацией 10 г/л в закрытой емкости. Этим методом можно выявить пористость покрытий оловом на стали и покрытий сплавом олова с никелем. [c.162]

Двуокись никеля распределяется в кристаллической решетке Ы100Н без образования новой структуры. В конечный период заряда наряду с окислением активного вещества на электроде наблюдается разряд гидроксильных ионов сопровождающийся выделением газообразного кислорода. [c.85]

Сабатье и Мейль [358] считали, что каталитические свойства окиси никеля при окислении углеводородов сравнимы со свойствами торко размельченной платины. Высшие окислы — полуторная окись никеля и двуокись никеля — получаются путем анодного окисления или действием гипогалогенидов щелоч- [c.269]

Нормальный самораз ряд колеблется в предел1ах от нескольких сотых до одного процента в сутки. Наибольший нормальный саморазряд наблюдается у щелочных аккумуляторов в течение первых суток после их заряда, когда образовавшаяся двуокись никеля NiOz самопроизвольно переходит в гидроксид никеля III) NiaOs пНЮ. [c.110]

Никель образует следующие окислы NiO—закись никеля [окись никеля (П)]—зеленого цвета, NijOg—окись никеля (П1)— серо-черного цвета и двуокись никеля NiOj—черного цвета. [c.367]

Двуокись никеля NIO2 была также получена химическим путем. [c.631]

Окись никеля, Ni.O, и двуокись никеля N.Oj—сильные окислители, соляную кислоту ок Сляют до свободного хлора. [c.367]

Углеводородные газы контактируют контактом в псевдоожиженном слое. Часть контакта выводят из реакционной зоны в окислительную и затем возвращают обратно. Взвесь образующейся окиси никеля окисляет часть углеводородов в двуокись углерода и воду, и восстанавливается до металла. Углеводороды конвертируют с обра.зовавшимися двуокисью углерода и водяным паром [c.110]

Вгг NBr NJ СО2 S2 I2 Сг(СО)б Циан бромистый........ Циан иодистый........ Углерода двуокись. ..... Сероуглерод. ........ Хлор Хрома гексакарбонил..... 10,55 10,8 10,6 13,79 10,08 11.48 8,03 N2H4 NO NO2 N2O №(С0)4 О2 W( O)j Г идразин........... Азота окись.......... Азота двуокись. ....... Азота закись......... Никеля тетракарбонил..... Кислород........... Вольфрама гексакарбонил. . . 9,56 9,25 12,3 12,90 8,28 14,01 8,18 [c.329]

Применение в технике. Применение циркония, так же как и титана, в последнее время сильно развивается, несмотря на сложность переработки его руд Металлический цирконий присаживается к стали как раскислитель и деазотизатор. Сплавы циркония с кобальтом и никелем обладают кислотоупорными свойствами. Цирконий является одним из лучших материалов для ядерных реакторов. Двуокись циркония — огнеупорный материал, который вследствие ничтожного коэффициента расширения (0,00000019— 0,00000089 на 1° ср. у кварца 0,00000048) не трескается при резких колебаниях температуры. Двуокись циркония применяется также в стекловаренном деле, в производстве глазурей, эмалей, для вулканизации каучука, при просвечивании рентгеновскими лучами пищеварительных органов (вместо сернокислого бария) 2гОз входит в состав белил. Нитриды, карбид и силицид применяются как абразивные материалы, как теплоизоляторы и т. п. [c.300]

Для положительных электродов на практике с успехом используют окислы серебра, двуокись свинца, двуокись марганца, окислы никеля и ртути. Они обладают достаточно высоким положительным потенциалом и более или менее удовлетворяют остальным требованиям. Все они, однако, имеют относительно высокие эквивалентные веса и ограниченные степени использования материала в ХИЭЭ. Коэффициент использования серебра и ртути в ХИЭЭ выше, чем у остальных материалов, но их применение ограничивается высокой стоимостью. [c.469]

Очень концентрированная азотная кислота (плотн. 1,4), содержащая растворенную двуокись азота NOj, пассивирует железо, кобальт и никель, образуя на их поверхности оксидные пленки. В этом случае они перестают растворяться в кислотах и не вытесняют из растворов солей металлы, стоящие правее их в ряду напряжений. В щелочных растворах все три металла более коррозионно устойчивы. С водой они не реагируют в обычных условиях, но при температуре красного каления железо вступает во взаимодействие с парами воды [c.345]

Двуокись церия СеОа — белый с желтоватым оттенком плотный кристаллический порошок. Разница в оттенках зависит от размера зерен окиси. Различные оттенки окраски могут быть объяснены также наличием примесей окислов других РЗЭ. Температура плавления 2600 , обладает большей электропроводностью, чем другие ЬпгОз. Высокая теплота образования обусловливает значительную ее устойчивость. Восстановление водородом до металла наблюдается в присутствии никеля при 1380 . Чистая прокаленная СеО. трудно растворяется в соляной и азотной кислотах, хорошо — в НЫОз в присутствии иона Р . Растворид ость улучшается в присутствии восстановителя. До полуторной окиси восстанавливается кальцием. Растворяется полностью в серной кислоте при температуре ее кипения в присутствии гидрохинона растворение протекает при более низкой температуре. Образует с ЗшаОз, аОз, Оу- Оз, УЬаОз твердые растворы в любом соотношении компонентов [31]. [c.55]

Двуокись свинца, окись никеля и двуокись церия также применялись для окисления метиларенов, однако они не имеют преимуществ перед двуокисью марганца [101]. [c.24]

Резина листовая техническая по ГОСТ 7338 81 Хлор (сухой газ) сероводород двуокись углерода кислоты любой концентрации соляная, борная, сернистая, винная, мышьяковая кислоты ограниченной концентрации серная 50 %-ная, фосфорная 85 %-ная, фтористоводородная 50 %-ная, ацетон ненасыщенные растворы солей алюминия азотнокислого, сернокислого, хромистокислого, бария сернокислого, железа сернокислого (закисного и окисного), калия двухромовокислого, сернокислого и сернистокислого, бисульфата калия, кальция сернистокислого, хлористого, хлорноватокислого, меди сернокислой, хлористой, цианистой, натрия кислого сернистокислого, цианистого, никеля уксуснокислого, серебра азотнокислого растворы солей любой концентрации анилина солянокислого, магния хлористого и сернокислого, натрия азотнокислого, сернистого, углекислого и хлористого, олова хлористого растворы хлористого цинка 50%-ной концентрации До 0,6 От -30 до +65 [c.382]

Смотреть страницы где упоминается термин Двуокись на никеле: [c.62] [c.389] [c.270] [c.415] [c.443] [c.443] [c.288] [c.443] [c.443] [c.443] [c.443] [c.461] [c.478] [c.288] [c.142] [c.104] [c.478] [c.288] [c.246] [c.99] [c.34] [c.179] [c.68] [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология