Энергия кратной связи

Вычислите энергию кратной связи (ст и 2я) С=С в молекуле ацетилена, если стандартная теплота образования ацетилена из простых веществ равна 226,75 кДж/моль. Теплота возгонки графита равна +715,88 кДж/моль, а энергия диссоциации водорода +435,9 кДж/моль. Энергия связи С—Н равна —402,9 кДж/моль. [c.41]

Средние энергии кратных связей (ккал/моль) [c.58]

ЭНЕРГИИ КРАТНЫХ СВЯЗЕЙ (ККАЛ/МОЛЬ) [c.20]

Значения энергии кратных связей [c.226]

Формула (4) маловероятна, если принять во внимание следующие соображения. I) Известно, что энергия кратной связи азот—азот равна 420 кДж/моль. Сомнительно, чтобы она могла полностью разорваться при таком мягком воздействии на димер, как нагревание до 70 С или растворение. 2) Согласно формуле (4), связи кислород—азот — семиполярные и, следовательно, на обоих атомах азота должен находиться полный положительный заряд, поэтому образование кратной ковалентной связи между ними маловероятно. [c.413]

Тем не менее суммарная энергия трех о-связей больше, чем энергия кратной связи в молекуле Ра и с понижением температуры, по мере уменьшения роли энтропийного фактора, происходит усложнение частиц сначала образуются молекулы Р4, а затем наиболее устойчивые плоскостные структуры красного фосфора. [c.278]

Как правило, уменьшение длины связи приводит к некоторому увеличению ее энергии. Кратные связи более прочны, чем ординарные, но связь укрепляется непропорционально ее кратности. [c.18]

Энергия кратной связи (табл. 1.2) выше, чем энергия простой связи, однако в случае двойных и тройных углерод-углеродных связей инкремент на одну п-связь меньше энергии о-связи. Для кратных связей углерод — азот и углерод — кислород величина энергии я-связи больше, чем для углерод-углеродных связей, вследствие вклада резонансных структур (разд. 2.4) электровалентного характера. [c.19]

Как видно из табл. 2, энергия кратных связей (двойных и тройных) выше, чем одинарных. Энергия вязей иногда значительно изменяется в зависимости от природы заместителей, связанных с атомами, образующими эту связь. [c.35]

Необходимо отметить, что энергии кратных связей, как и следовало ожидать, вообще выше, чем энергии простых связей, но двой- [c.121]

Очевидно, что полная энергия кратной связи слагается из энергий сигма- и пи-связи. Вклад последней в общую сумму можно также оценить, воспользовавшись кривой 2 рис. 4. Пренебрегая изменяемостью сигма-связей при переходе от несопряженных систем к сопряженным [22], предположим, что сигма-связь остается не- [c.16]

ЭНЕРГИИ КРАТНЫХ СВЯЗЕЙ (ккал/моль) [c.205]

Известно, что энергия кратной связи азот — азот равна 100 ккал/моль. Сомнительно, что она может разрываться при таком мягком воздействии на вещество, как нагревание до 70° или растворение. [c.375]

Несмотря на более высокие энергии, кратные связи по ряду причин стерического и электронного характера, как, например, доступность атомов С и подвижность тг-электронов, весьма реакционноспособны. Это свойство, уже отмечавшееся ранее при обсуждении Н—О-обмена и дегидрогенизации, нам придется, очевидно, учитывать во всей этой главе. [c.154]

Энергия кратных связей больше, чем ординарных, но меньше, чем их удвоенное значение [c.21]

На примерах молекул галогенов и галогеноводородов, а также кристаллов алмаза, кремния и германия обнаруживается зависимость прочности связи от ее длины, закономерно изменяющаяся с изменением атомных радиусов элементов. При сравнении углерод — углеродных связей обнаруживается влияние дополнительных -связей на 0-связь, проявляющееся в изменении длины и энергии кратных связей. Последние три типа связей в табл. 8 позволяют понять переход от диэлектрических свойств к полупроводниковым в ряду указанных чещестБ. [c.99]

Полагая все связи атома углерода с другими атомами углерода равноценными (это утверждение справедливо лишь для кристалла алмаза) и учитывая результаты работ Россини с сотрудниками 120, с. 447 21] по изучению теплоты перехода графита в алмаз, можно оценить энергию одинарной уг-лерод-углеродной связи по теплоте сублимации. Последняя величина велика по сравнению с теплотой превращения графита в алмаз. Энергия одинарной связи СС будет равна половине величины теплоты сублимации, т. е. 85 ккал г-атом. Ясно, что энергия кратных связей будет превосходить эту величину. В табл. 1 приведены [c.15]

Теплоту сгорания, определенную при сжигании ациклического алкана, можно распределить между различными связями и определить среднее значение для каждого типа связи. Так, сжигание метана позволяет определить среднее значение энергии углерод-водородной связи, а сжигание этана, с учетом данных, полученных для лгетана, — энергию углерод-углеродной связи. Если использовать эти эмпирические данные по энергиям связей для других алканов, то обнаруживается, что можно с достаточной степенью точности оценить теплоты образования, суммируя эмпирические энергии индивидуальных связей. Аналогичным путем можно придать средние энергии кратным связям и опять-таки убедиться, что эти энергии аддитивны и, используя их, можно получить точные значения теплот образования для других соединений, содержащих кратные связи [20]. [c.290]

Рассчитайте изменение энтальпии в процессе образования оксида азота (II), если энергии кратных связей азот—азот, кислород — кислород и азот—кислород соответственно равны (кДж/моль) —945,6, -498,7 и —631,0. [c.41]

В радикале и в карбокатионе атомы углерода, имеюихие только три связи, такл е р -гибридизованы (см. рис. 1.2.7). Такую же степень гибридизации имеют атомы азота в связи С=Ы и атомы кислорода в связи С=0. Соответственно, угол между связями в молекулах азоме-тинов, альдегидов и кетонов равен 120° (рис. 1.2.9) их энергии соответствуют примерно энергии кратной связи С=С (см. табл. 1.2.2). [c.62]

Кроме того, частичное увеличение энергии кратных связей, образованных элементами второго периода, происходит вследствие увеличения энергии 0-связи, так как атом регибридизуется [8]. Сказанное не имеет значения при оценке относительных энергий форм, содержащих а- и я-связи, но должно учитываться при рассмотрении энергии электронов я-связи, например при измерении потенциала ионизации или УФ-спектров [8]. [c.19]

Энергия кратных связей большие, чем иростых [c.27]

В кратных связях между атомами, отличающимися по электроотрицательиости, в значительной степени, имеет ме-сто резонанс с ионными состояниями. Поэтому можно ожи-. дать, что соседние связи будут влиять на кратные связи, в отношении степени ионного характера сильнее, чем на орди-. нарные связи с небольшой степенью ионного характера, В действительности, оказывается, что значения энергии кратных связей, вычисленные из разных соединений, сильно варьируют. Это было до некоторой степени принято во внимание при составлении таблиц для энергий связей, поэтому Для ряда связей приведено несколько значений. Это обстоятельство может привести к ббльшим ошибкам при вычислении энергии молекул, содержащих кратные связи, чем для молекул, содержащих только ординарные связи. [c.135]

Приблизительно оценить энергию я-связи между атомами углерода можно следующим образом. Для а-связи С—С в этане имеем =1,54 А и =83 ккал1моль. Принимая обратную зависимость между Е н ё, для а-связи в этилене и ацетилене получим соответственно 83-1,54/1,34 = 95 и 83-1,54/1,21 = 106 ккал/моль. Энергии кратных связей в этилене и ацетилене несколько меньше их средних значений они равны 143 и 194 ккал/моль. Отсюда энергии я-связей между атомами углерода получаются равными 143 — 95=48 и /2(194— 106)=44, т. е. в среднем 46 ккал/моль. Таким образом, я-связь между атомами углерода почти вдвое слабее о-связи. Следует иметь в виду, что механически переносить этот вывод на связи между другими атомами нельзя (III 5 доп. 11). [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология