Сравнение с двойными связями углерод — углерод

А. Сравнение с двойными связями углерод — углерод [c.390]

Связь С—Вг действительно в какой-то степени имеет характер двойной связи. Это видно из того, что она короче (1,86 А), чем нормальная связь С—Вг (1,91 А). Гибридная связь, по-видимому, более устойчива, чем нормальная ковалентная связь. Сравнение величин длины связей углерод—галоид в хлористом метиле (1,77 А), хлористом виниле (1,69 А) и хлорбензоле (1,70 А) показывает, что в результате резонанса эта связь становится короче. [c.401]

Но для бензола можно написать вторую, совершенно равноценную формулу Кекуле, в которой простые и двойные связи поменяются местами по сравнению с первой формулой. Реальная молекула бензола описывается как резонансный гибрид двух структур Кекуле электроны, ответственные за образование двойных связей, делокализованы, размазаны по кольцу, так что все связи между атомами углерода в бензоле равноценны и являются промежуточными между классическими одинарными и двойными связями. Именно в этом состоит причина повышенной стабильности и особенностей химического поведения бензола. [c.162]

Лейдлер описал 5 аналогичную схему расчета теплот атомизации, образования и сгорания для алкенов, алкинов, ароматических углеводородов, а также спиртов и аминов. При расчете теплот атомизации алкенов для связей между углеродными атомами вводится только один новый (по сравнению с алканами) инкремент, относящийся к двойной связи. Связям С—С, смежным с двойной, приписывается тот же инкремент, что и в алканах. Связи С—И учитываются более дифференцированно. Им присваиваются разные инкременты не только для первичных, вторичных и третичных атомов углерода, но и для атомов углерода, участвующих в образовании двойной связи, для смежных с ними атомов углерода и для тех, которые более удалены от двойной связи. В последнем случае связям С—Н приписываются те же инкременты, что и в алка- [c.254]

Таким образом, две связи между атомами углерода в молекуле этилена неодинаковы одна из них сг-связь, а другая— я-связь. Это объясняет особенности двойной связи в органических соединениях. Перекрывание орбиталей в случае образования я-связи между атомами углерода меньше, и зоны с повышенной электронной плотностью лежат дальше от ядер, чем при образовании сг-связи. Поэтому я-связь менее прочна, чем сг-связь. Ввиду меньшей прочности я-связей между атомами углерода по сравнению с а-связями энергия двойной связи С=С меньше удвоенной энергии одинарной связи С—С (см. табл. 11) поэтому образование из двойной связи двух одинарных а-связей приводит к выигрышу энергии, что и объясняет ненасыщенный характер органических соединений с двойной связью. [c.171]

Кажется очевидным, что электроноакцепторные группы способствуют протеканию нуклеофильного присоединения и ингибируют реакции электрофильного присоединения в результате того, что они понижают электронную плотность двойной связи. Это, ио-видпмому, верно, хотя аналогичные рассуждения не всегда оказываются справедливыми при сравнении субстратов с двойными и с тройными связями [67]. Между атомами углерода тройной связи концентрация электронов выше, чем между атомами углерода двойной связи, и тем не менее тройные связи менее склонны реагировать но электрофильному механизму и легче вступают в реакции нуклеофильного присоединения, чем двойные связи [68]. Это утверждение не носит универсального характера, но справедливо в большинстве случаев. При бромировании соединений, содержащих одновременно двойные и тройные связи (несопряженные), бром (электрофильный реагент) всегда присоединяется к двойной связи [69]. В сущности все реагенты, способные образовывать мостиковые интермедиаты типа 2, с двойными связями взаимодействуют быстрее, чем с тройными. В то же время присоединение электрофильного Н+ (кислотно-катализируемая гидратация, реакция 15-2 присоединение галогеноводородов, реакция 15-1) идет примерно с одинаковыми скоростями в случае алкенов и соответствующих алкинов [70]. [c.150]

Между атомами углерода в молекуле ацетилена имеется одна а-связь и две л-связи, соответственно связь между атомами углерода является тройной, НС=СН. Тройная связь также возникает при образовании молекулы азота N=N. Число связей, образующихся между атомами, называется кратностью (порядком) связи. С увеличением кратности (порядка) связи изменяется длина связи и ее энергия. На рис. II.7 приведена зависимость между энергией и кратностью связи, которая имеет нелинейный характер. Энергия двойной связи не увеличивается в два раза, а энергия тройной связи не увеличивается в три раза по сравнению с энергией одинарной связи. Это обусловлено разницей в энергии а- и л-связей. Так, например, для связей углерод — углерод энергия а-связи меньше энергии л-связи для связей азот — азот — обратное соотношение. [c.42]

Длины связей в бензоле. Выше уже было указано, что длины всех связей С—С в бензоле равны. Сравнение с величинами межъядерного расстояния между атомами углерода, соединенными простой, двойной и тройной связями, показывает, что длина ароматической углерод-углеродной связи находится примерно посередине между длинами связей углерод — углерод в этане и этилене (табл. 3.2). [c.49]

Отличительной чертой большинства енолов является их неустойчивость. В момент образования они изомеризу-ются в более стабильные карбонильные соединения (альдегиды или кетоны) за счет переноса протона от гидроксильной группы к соседнему атому углерода при двойной связи. При этом Tt-связь между атомами углерода разрывается, и образуется л-связь между атомом углерода и атомом кислорода. Причиной изомеризации является большая прочность двойной связи С=0 по сравнению с двойной связью С=С. [c.324]

Идея промежуточного (мезомерного) состояния, к которой умозрительно прищли химики английской школы, явилась первоначальным выражением концепции резонанса, развитой в математической форме Полингом, применившим принципы квантовой механики. Особое значение концепции резонанса состоит в объяснении удивительных эффектов стабилизации, связанных с резонирующими системами. Хлористый винил в терминах теории резонанса описывается как резонансный гибрид, по характеру сходный как с формой в, так и с формой д, он не является смесью этих форм, а представляет собой самостоятельную химическую индивидуальность, сочетающую в себе свойства обеих форм и обладающую резонансной стабилизацией, которая уменьшает реакционную способность системы. Свойства формы д, в которой хлор соединен двойной связью с углеродом, проявляются в гибриде в том, что длина связи С—С1 в хлористом виниле (1.69A) на 0,08A меньше, чем в хлористом этиле (1,77А). Из сравнения размеров обеих молекул следует, что эта укороченная связь примерно на 33% является двойной, и потому в данном случае атом хлора связан прочнее, чем с насыщенным атомом углерода. Хотя более ранняя концепция мезомерии не столь определенна, как концепция резонанса, структуры типа г, указывающие направление электронного сдвига, удобны для выражения идеи промежуточного состояния с помощью одной формулы. [c.75]

В табл. 3.5 произведено сравнение наблюдаемых и вычисленных теплот сгорания для ряда простых, не резонирующих веществ. Эти вещества выбраны более или менее произвольно, но так, что они охватывают довольно большое число разных типов соединений. (Мы пытались только исключить соединения типа четыреххлористого углерода, в котором может иметь значение электростатическое взаимодействие между соседними полярными группами.) Как видим, расхождения обычно не превышают 1—2% (а иногда бывают и меньше), но они гораздо больше, чем в теплотах гидрирования. Совпадение, несомненно, можно улучшить, вводя дополнительные поправки, по типу поправок, принятых в табл. 3.4 для двойной связи углерод-кислород. В этом направлении делались некоторые попытки но из-за отсутствия действительно надежных данных они обычно относятся к ограниченным областям. Поэтому мы будем продолжать пользоваться значениями из табл. 3.4 для того, чтобы возможно большее число различных веществ рассмотреть с одной точки зрения, хотя иногда и ценой некоторой неточности. [c.100]

И кислорода осуществляется двумя парами электронов и состоит из 0- и я-связей. В отличие от двойной связи С = С вследствие большой электроотрицательности кислорода по сравнению с углеродом связь С = 0 сильно поляризована за счет смещения электронной плотности как наиболее подвижной я-связи к кислороду. Это приводит к тому, что атом углерода приобретает частичный положительный заряд, а атом кислорода, наоборот, — частичный отрицательный заряд с=б. [c.279]

В последнее время появилось несколько работ, в которых > делаются попытки конкретизировать изменение энергии связей углерод—углерод и углерод— фтор во фторолефинах. В частности, обнаруженное понижение знергии активации в реакции чис-т анс-изомеризации перфторолефинов [117] обычно объясняют дестабилизацией двойной связи во фторолефинах по сравнению с олефинами [117, 118]. [c.143]

В числах N1 и произвольно отнесенных к выбранной за единицу простой связи С—Н, выражается, таким образом, суммарный порядок связи атомов С или С4 и Са или Сд. Чем больше это число, тем больше использована сила связи соответствующего атома. Для того чтобы иметь подходящую величину для сравнения, определяют максимальное значение (Л макс,) для связанных двойной связью атомов углерода [c.452]

Отождествление энергии структуры Кекуле с суммой энергий простых и двойных связей углерод—углерод в этане и этилене, разумеется, незаконно. Дело здесь не только в том, что надо учесть энергию сжатия и растяжения связей, длины которых различны в структуре Кекуле и в указанных молекулах, о чем подробно указывается ниже. Надо также принять во внимание различие в гибридизации атомов С и различие в энергиях отталкивания связей (раздел 7.7). Влияние вида гибридизации на энергии связей и вычисляемую с их помощью энергию резонанса впервые отметил М. Ф. Мамотенко [468]. Согласно его данным, энергия а-связи С—С при переходе от. 5р2-гибридизации к яр -гибридизации при неизменной длине связи (1,30 А) уменьшается на 18 ккал1моль, а при учете одновременного удлинения связи до 1,52 А — на ккал/моль. Сходным образом различаются энергии связей С —Н, которые в указанной схеме предполагаются одинаковыми. Недавно на это обстоятельство обратили внимание также Дьюар и Шмейзинг [93]. Энергия взаимодействия связей, имеющая тот же порядок величины, что и энергия связей, так же различна для структуры Кекуле и для эталонных молекул [492]. Поэтому ясно, что вычисление энергии структуры Кекуле из экспериментальных данных — задача невыполнимая и, по сути дела, неопределенная. Однако в действительности в ее решении нет никакой необходимости, поскольку химиков интересует не сама энергия резонанса, как таковая, а такие величины, как отступления от аддитивной схемы или теплоты реакций. Для их теоретического определения следует просто вычислить энергии сравниваемых молекул в одном и том же приближении, т. е. пользуясь волновыми функциями, построенными из одного и того же числа слагаемых (структур). Так обычно и делается, когда речь идет о сравнении между собой сходных сопряженных систем, например конденсированных ароматических углеводородов. В этом случае гибридизация атомов углерода, длины связей и другие характеристики остаются приблизительно одними и теми же, изменяется только протяженность и контур скелета молекулы. Поэтому для сравнительного изучения таких систем можно почти с одинаковым успехом пользоваться как полной вычисленной энергией, так и энергией резонанса. Если же речь идет о сравнении сопряженной системы с несопряженной, то различие в энергии будет определяться многими факторами и тогда надо вычислять полную энергию молекул. Она будет зависеть от природы агомов, от характера их гибридизации, от пространственного расположения и последовательности связей, от их длины, от изменения энергии корреляции электронов и т. д. Разумеется, при этом автоматически будет принята во внимание делокализация связей, поскольку расчет производится с учетом нескольких структур. Прим. ред. [c.269]

Различие в реакционной способности связано, очевидно, с большей электроотрицательностью кислорода по сравнению с углеродом, вследствие чего карбонильная группа оказывается более полярной (а следовательно, и более реакционноспособной), чем двойная связь углерод — углерод. Однако присоединение к двойным связям возможно, особенно в тех случаях, когда двойная связь активирована соседней электроноакцепторной группой (см. разд. 16-10В о присоединении по Михаэлю). В приведенном ниже примере взаимодействия RMgX с а,р-ненасыщенным сложным эфиром осуществляется i, -присоединение к сопряженной системе, приводящее в конечном счете к насыщенному эфиру. [c.319]

Атом бора имеет три валентных электрона и четыре валентные орбитали. Обычно он использует три орбитали, образуя 5р -гибриды в таких соединениях, как ВРз- Углерод имеет четыре валентных электрона и четыре орбитали. За исключением тех случаев, когда он образует кратные связи, эти орбитали используются для 5р -гибридизации. Атом азота имеет пять валентных электронов и четыре орбитали. Как правило, он образует три связи с другими атомами в структурах с тетраэдрической конфигурацией, а четвертая гибридная 5р -орбиталь у него занята неподеленной электронной парой (разд. 13-3). Углерод и азот способны образовывать двойные и тройные связи в результате я-перекры-вания, обсуждавшегося в разд. 13-4. По сравнению с длиной простой связи длина двойных связей, образуемых этими элементами, сокращается на 13%, а длина тройных связей-на 22%. Прочность кратной связи повыщается благодаря наличию электронов на связывающей молекулярной п-орбитали, возникающей в результате перекрывания атомных я-ор-биталей. Но перекрывание я-типа между орбиталями становится достаточно больщим для возникновения связи только при близком расположении атомов. По этой причине 81 и другие элементы третьего и следующих периодов неспособны образовывать кратные связи. Кремний имеет 10 внутренних электронов по сравнению с 2 в атомах С и N. Отталкивание этих внутренних электронов не позволяет двум атомам 81 сблизиться настолько, насколько это необходимо для достаточного я-перекрывания р-орбиталей и возникновения двойных связей. Несмотря на все попытки химиков синтезировать соединения со связями 81=81 и 81=С, ни одна из них до сих пор не увенчалась успехом. За небольшими исключениями, образование двойных и тройных связей ограничено элементами второго периода, в атомах которых число внутренних электронов не превышает 2. Исключения, к числу которых относятся 8=0, Р=0 и 81=0, объясняются перекрыванием между р- и -орбиталями, этот вопрос будет рассмотрен в разделе, посвященном кремнию. [c.271]

Если рядом с карбоксильной группой находится атом углерода, несущий двойную связь, сила кислоты возрастает. Так, акриловая кислота СН2—СНСООН имеет р/Са 4,25 (для ее насыщенного аналога— пропионовой кислоты р/Са 4,88). Это связано с тем, что у ненасыщенного а-атома углерода, имеющего 5р -гибридизацию, электроны оттянуты несколько ближе к ядру, чем у насыщенного углеродного атома, имеющего 5р -гибриди-зацию, из-за относительно большего вклада 5-орбиталей в электронную структуру 5р -гибрида. В результате хр -гибридизо-ванные атомы углерода обладают несколько пониженной способностью отдавать электроны по сравнению с 5р -гибридизо-ванными насыщенными атомами углерода. Именно поэтому акриловая кислота, уступающая по силе муравьиной, все же несколько сильнее пропионовой. Этот эффект выражен еще сильнее в случае тройной связи, углеродные атомы которой характеризуются 5р-гибридизацией. Так, значение р/Са для про-пиоловой кислоты НС ССООН равно 1,84. [c.76]

Так, металлоорганические реагенты присоединяются и к алифатическим и к ароматическим двойным связям углерод— азот (например, в пиридине). Сравнение двойной связи С= М с изолированной углерод-углеродной двойной связью указывает на повышенную реакционную способность первой по отношению к различным нуклеофилам и восстановителям. Разнообразные гидриды металлов, не восстанавливаюш ие С = С-связь, успешно используются для восстановления = N-связей, что также иллюстрирует ее более полярную природу. [c.13]

В). Вы просите помощи. Посмотрим, сможем ли мы вам помочь. Нам необходимо рассмотреть формулы и, в частности, пары заместителей, имеющихся у каждого из связанных двойной связью атомов углерода. Это пары Р, Н и С1, Р. Поскольку атомный номер Р больше, чем атомный номер Н, фтор — старший в первой паре. По той же самой причине С1 старший во второй паре. Как расположены старшие заместители по отношению к плоскости сравнения Если они лежатна одной стороне, обозначение должно быть I, на разных— Е. Вернитесь и выберите другой ответ. [c.76]

Для алкинов и циклоалкинов, как и для соединений с двойными связями С=С, типичны реакции присоединения. Однако из-за повышенной электроотрицательности 5р-гибридизованных атомов углерода и укороченности связей поляризуемость я-электронов тройной связи С=С уменьшена. Вместе с тем положительно заряженные ядра атомов углерода с внешней стороны экранированы в меньшей степени. В соответствии с этим тройная связь С=С по сравнению с двойной связью С—С менее реакционноспособна в отношении электрофильных агентов. С другой стороны, в ряду алкинов легче протекает нуклеофильное присоединение. Наконец, благодаря разобранным выше факторам алкины с концевой этинильной группой обладают слабой С—Н-кислотностью (ацетилен имеет р/Са =20). [c.252]

Экспериментальные термодинамические характеристики адсорбции алкинов при разных температурах приведены на рис. Х,12, в табл. Х,1б и П, 3 Приложения. Появление в молекуле углеводорода тройной связи вызывает еще большее (по сравнению с влиянием двойной связи) уменьшение и —КПх [15]. Здесь превалирует влияние уменьшения числа атомов водорода в молекуле алкина, так как изменение валентного состояния атома углерода, образующего тройную связь, увеличивает энергию межмолекулярного взаимодействия этого атома углерода с атомами углерода графита (см. разд. 4 гл. X). Зависимости величины — АС/ от и. и а для 1-н-ал-кинов Сз—Со выражаются уравнениями [15] [c.192]

Такой механизм позволяет объяснить необычайную избирательность комплексных катализаторов. Ясно, что к образованию я-комплексов с ними должны быть более склонны мономеры с повышенной электронной плотностью у двойной связи,т.е.те, для которых характерна катионная полимеризация. В то же время акт внедрения очередного мономерного звена (У1-2б) по связи металл—углерод следует рассматривать как реакцию анионного роста. Вполне вероятно, что на стадии внедрения (У1-2б) большее значение по сравнению со стадией координации (У1-2а) приобретает стерический фактор. Это позволяет понять, чем обусловлено различие в активности разных мономеров по отношению к катализаторам Циглера—Натта. Так, этилен, полимеризуюш,ийся с большей скоростью, чем пропилен или бутен-1, отличается меньшей электронной плотностью у двойной связи по сравнению с а-оле-финами. Следовательно, в акте внедрения ио связи Ме—С более суш ественны преимущества этилена (по-видимому, стерпческие) по сравнению с его гомологами. Аналогичным образом можно объяснить меньшую реакционноспособность бутена-1 ио сравнению с пропиленом (табл. 58). [c.413]

Если метильная группа связана с ненасыщенным углеродом, то экранирование протонов уменьшается по сравнению с насыщенной системой. При наличии двойной связи углерод-кислород эффекты взаимодействия спинов отсутствуют (за исключением ацетальдегида см. стр. 210), так что появляется узкий трехпротонный синглет. В ациклических системах этот сигнал наблюдается в области 1,85—2,20 м. д. И в этом случае соседнее ароматическое кольцо приводит к сдвигу в сторону более слабого поля приблизительно на 0,5 м. д. Некоторые типичные примеры положения протонных сигналов метильных групп, расположенных в а-положении по отношению к карбонильной группе, представлены ниже (м. д. относительно ТМС) [c.224]

При рассмотрении молекулярных моделей структур XXXVIa, XL или XXXVIII (стр. 401) видно, что атомы водорода у С-17 подвержены значительному стерическому сжатию в результате взаимодействия с водородами кольца С. Наличие атома кислорода, связанного с С-17, может усилить стерическое сжатие и тем самым увеличить свободную энергию молекулы по сравнению с молекулой, содержащей кислород у С-16. С другой стороны, образование четвертичного шиффова основания, у которого С-17 является тригональным атомом и, следовательно, менее объемным, чем тетраэдрический, уменьшает стерическое сжатие. Это приводит к понижению свободной энергии. Образование же двойной связи углерод — азот, включающей С-16, не сопровождается подобным понижением энергии. Итак, если в реакциях, указанных на приведенной выше схеме, участвует С-17, то продукт обладает более низкой, а продукты х и z могут обладать более высокой энергией, чем в случае реакций, затрагивающих С-16. Другими словами, при реакциях по С-17 величины и меньше, и [c.413]

Формула а-каротина (установленная Каррером в 1931 г.) основывается на следующих экспериментальных фактах при каталитическом гидрировании констатируется присутствие 11 двойных связей. Главная полоса ультрафиолетового спектра поглощения смещена на 120 А в сторону меньших волн по сравнению со спектром -каротина следовательно, не все двойные связи сопряжены. Соединение оптически деятельно и обладает, таким образом, асимметрическим атомом углерода в отличие от -каротина, имеющего симметричное строение. При озонировании получается наряду с героновой кислотой и изогероновая кислота. Отсюда следует, что а-каротин отличается от -каротина тем, что одно из колец является а-иононовым [c.879]

Области частот поглощения фосфонатов и фосфинатов также приведены в табл. 6.3. Можно видеть, что эти значения частот подчиняются той же общей схеме изменений, что и частоты фосфатов. Введение арильных групп при атомах кислорода приводит к более высоким частотам, чем введение алкильных групп, а введение группы ОН при атоме углерода в а-положении вновь вызывает уменьшение Р=0 вследствие образования водородной связи. Присоединение арильной группы непосредственно к атому фосфора также приводит к увеличению частоты по сравнению с алкилзаме-щенными соединениями, что указывает на отсутствие сопряжения. Частота колебаний Р=0 реагирует на несколько более сильный индукционный эффект арильного кольца. Аналогичный результат был получен при замещении винильной группой [50]. (В последнем случае наблюдается небольшое уменьшение частоты валентных колебаний С=С, которое авторы отнесли к эффекту сопряжения, но более вероятно, что оно вызвано малой электроотрицательностью атома фосфора, рядом с которым при этом оказывается двойная связь.) [c.222]

По сравнению со всеми выдвигавшимися ранее в органической химии теориями структурная теория в значительно большей степени способствовала систематизации органических соединений. С ее помощью стало возможным объяснение изомерии и предсказание неизвестных еще соединений. Структурные формулы довольно наглядно отражали связь между формулой и свойствами вещества. Наибольшего успеха структурная теория достигла в установлении строения бензола СбНб— основного соединения ароматического ряда. В 1861 г. И. Лошмидт — физик из Вены — опубликовал статью Химические исследования , в которой ввел понятие о двойной связи атома углерода и рассмотрел расположение атомов в пространстве. Для изображения бензола ученый использовал окружность, на которой пометил шесть точек для размещения атомов водорода (ср. [154]). [c.65]

Лейдлер описал аналогичную схему расчета теплот атомизации, образования и сгорания для алкенов, алкинов, ароматических углеводородов, а также спиртов и аминов. При расчете теплот атомизации алкенов для связей между углеродными атомами вводится только один новый (по сравнению с алканами) инкремент, относящийся к двойной связи. Связям С—С, смежным с двойной, приписывается тот же инкремент, что и в алканах. Связи С—Н учитываются более дифференцированно. Им присваиваются разные инкременты не только для первичных, вторичных и третичных атомов углерода, но и для атомов углерода, участвующих в обра- зовании двойной связи, для смежных с ними атомов углерода и для тех, которые более удалены от двойной связи. В последнем случае связям С—Н приписываются те же инкременты, что и, алканах. Таким образом, для алкенов используются два инкремента для связей между атомами углерода и 8 инкрементов для связей С—Н, а также учитывается различие цис- и гранс-изомеров. [c.258]

Физер и Юнг [J. Ат. So . 53, 4120 (1931) Zbl. 1932, I, 941) пытались установить строение обоих упоминавшихся выше ретенолов. На основании правила Димрота для о-оксихинонов, сравнения значений потенциалов восстановления, а также той закономерности, что с диазосоединениями способны сочетаться лишь те производные фенантрена, которые не замещены ни в / -положении к гидроксилу, ни в о-положении к нему (если только последнее соединено двойной связью с углеродом, несущим гидроксил), они признали, что в ретеноле А гидроксил должен находиться в месте 2. Из ретенолов А и В с диазосоединениями сочетается только последний. Положение двойных связей в молекуле фенантрена (а следовательно, также и ретена) авторы считают аналогичным имеющемуся у нафталина по его старой формуле [c.148]

Олефиновые углеводороды (алкены) являются непредельными углеводородами, имеют формулу состава С Н2 и цепную незамкнутую структуру, подобную структуре алканов. Алкены отличаются присутствием двойной связи между какими-либо двумя соседними атомами углерода, входящими в состав молекулы. В нормальных условиях алкены с числом атомов углерода до 4 являются газами (бутен 4Hg и др.). Алкены с числом атомов углерода 5—17 являются жидкостями (пентен С Н д, гексен gHJ2 и др.). Начиная с С зНз , алкены представляют собой твердые вещества. Ввиду наличия двойной связи в молекуле алкены при нормальных условиях обладают значительно большей реакционной способностью по сравнению с алканами - они легко окисляются и полимеризуются. По этой причине в сырой нефти алкены практически отсутствуют. Эти углеводороды образуются при получении топлив деструктивными методами и в большом количестве присутствуют в продуктах переработки нефти. Напротив, в условиях повышенных температур в КС дизелей алкены более стойки к окислению и имеют несколько меньшие ЦЧ по сравнению с нормальными алканами (см. рис. 3.2а). Как и алканы, олефиновые углеводороды образуют изомеры с той же формулой состава. Образование изомеров у алкенов обусловлено не только наличием боковых цепей, как у алканов, но и положением двойной связи. Вследствие этого число возможных изомеров алкенов значительно больше, чем у алканов. Следует отметить, что олефиновые углеводороды отличаются повышенной токсичностью, нестабильны при хранении и склонны к нагаро- и смолообразованию. [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология