Предел полной гидратации

За пределами полной гидратации ионов, в области высокой концентрации раствора, когда не хватает воды для полной гидратации ионов, наступает процесс их дегидратации. Вода начинает перераспределяться между гидратированными ионами таким образом, чтобы это было энергетически выгоднее . Это влечет за собой усиление взаимодействия между ионами. В растворе, следовательно, начинает происходить процесс, который приводит к кажущемуся уменьшению степени диссоциации сильного электролита. [c.200]

При дальнейшем концентрировании раствора после достижения состояния предела полной гидратации степень координационной дегидратации возрастает вследствие недостатка свободной воды в добавление к энергетической дегидратации и молекулы воды перестраиваются согласно специфическим свойствам (гидрофильности) ионов. Если электролит образует кристаллогидраты, то при увеличении концентрации структура растворов становится все более и более похожей на структуру решетки, разрыхленной тепловым движением. [c.572]

Автоклавная обработка образцов при 8 ати обеспечивает практически полную гидратацию MgO, т. е. в пределах 97— 100%. [c.135]

Бетон представляет собой капиллярно-пористое тело. Б зависимости от ряда технологических факторов величина и характер пористости его могут изменяться в весьма значительных пределах. Основную массу пор и капилляров в бетоне составляют поры и капилляры цементного камня, образующиеся в, результате отделения испарения избыточной воды затворения. Установлено, что в процессе длительного твердения при полной гидратации зерен портландцементного клинкера химически связанная вода составляет по весу до 20—25% от веса цемента [4]. Это соответствует значению водоцементного отношения 0,2—0,25. Практически же для получения удобоукладываемых смесей применяют значительно большие значения ВЩ. Избыточная вода затворения и образует разветвленную сеть пор и капилляров — мелких в цементном камне, более крупных — на контакте цементного камня с зернами заполнителя, в основном под ними. [c.14]

Проницаемость определяется также близостью концентрации к границе полной гидратации. Именно на границе полной гидратации проницаемость высокоселективных мембран становится равной нулю независимо от рабочего давления. Для остальных мембран небольшая остаточная (но уже неселективная) проницаемость наблюдается и за пределами границы полной гидратации, что, по-видимому, объясняется наличием в этих мембранах определенного числа неселективных пор. [c.89]

Экспериментальными данными как для бинарных [133], так и для многокомпонентных растворов электролитов [134] установлено, что обратный осмос можно использовать для определения границы полной гидратации, которая является пределом обратноосмотического концентрирования водных растворов неорганических веществ. [c.89]

Полученные зависимости величин АН и Д5 от состава (х - концентрация соли, мол. доли) в интервале 0.01-0.05 (для СзГ в интервале 0.01-0.04) и температур в интервале 298.15-353.15 К представлены в таблице. Верхние пределы концентрации изменяются от 5.8 моль/л для У1 до 2.2 моль/л для Сз , т.е. растворы достаточно концентрированы. Количество молей воды т , приходящееся на 1 моль соли, связано с х соотношением =( 1 -. v)/.v, т.е. в рассматриваемом интервале концентраций количество молей воды, приходящееся на 1 моль соли, колеблется от 99 при х = = 0.01 до 19 при X = 0.05. Таким образом, в соответствии с числами гидратации ионов [И] ни в одном случае не достигается фаница полной сольватации [2]. Отсюда следует, что в вязком течении принимают участие как гидратные комплексы Ме" и Г, так и несвязанная вода. [c.188]

Проведенные Мищенко и Дымарчуком [76] термодинамические исследования структурных изменений воды, вызванных растворенными ионами, показывают, что в растворах электролитов с высокой растворимостью существует концентрация, выше которой каждая молекула воды уже находится в гидратной оболочке иона, и поэтому концепцию свободных молекул воды уже нельзя использовать. Этот концентрационный предел полной гидратации зависит от координационного числа ионов. Структуру растворов с концентрацией электролита ниже предельной можно рассматривать в определенном смысле как структуру воды, искаженную ионами. Структура растворов с концентрацией выше предела полной гидратации аналогична структуре кристаллогидрата данного электролита или структуре не содержащих воды кристаллов, искаженной присутствием воды. [c.94]

Предел полной гидратации. Суммарная теплота растворения электролитов включает энергию гидратации в более широком смысле и энергию решетки. Разрушение кристаллической решетки является эндотермическим процессом, тогда как гидратация в целом — экзотермический процесс. Растворение кристалла представляет собой либо эндотермя- [c.569]

Зависимость теплоты растворения от концентрации указывает на то, что энтальпия гидратации снижается с ростом с. Из детального анализа экспериментальных результатов Мищейно зак люнил [60], что в растворах с концентрацией ниже предела полной гидратации координационное число гадратации, вероятно, не изменяется, а лишь ослабляются связи между ионами и молекулами воды, что можно назвать энергетической дегидратацией. Обычно при этом проявляется также и вклад изменений структуры водь1, вызванных присутствием ионов. В растворах с концентрацией выше предела полной гидратации координационное число снижается с ростом концентрации из-за некоторого недостатка воды (координационная дегидратация).. [c.571]

Исследования растворов N361 в смеси воды и метанола, проведенные Барон9М и Мищенко [62], показали, что, молекулы спирта входят в сольватные оболочки ионов только при концентрациях выше предела полной гидратации. Эти данные подтверждаюттСя спектроскопическими измерениями [c.571]

Мищенко и Поминова [63]. Результаты согласуются с при- веденной выше интерпретацией предела полной гидратации. [c.572]

Уменьшается количество жидкой фазы за счет связывания ее в гидратные соединения. В зависимости от вида гидратирующего минерала и гидратного соединения количество жидкости, необходимое для полной гидратации, изменяется в широких пределах от 21 г (при гидратации Сг5 до СгЗНг) до 1,14 г (при гидратации СА до САНю). [c.336]

Для использованных в нашей классификации 36 электролитов значения сумм этих координационных чисел 2 л лежат в пределах от 12 до 26, что легко проверить, суммируя принятые нами (см. стр. 79) для различных сочетаний ионов. Если вычислить концентрации электролита Шгпг, при которых число молей воды на 1 моль данного электролита точно равно 2 то получаются, соответственно, значения тгпг в пределах от 2,14 до 4,63 т. При этих концентрациях, если принять, что координационные числа ионной гидратации остаются в случае сильных электролитов постоянными до тех пор, пока воды в растворе достаточно, бся наличная вода должна быть включена в гидратные сферы. Структурно такой раствор можно схематически уподобить системе, составленной только из однослойно гидратированных ионов, непосредственно соприкасающихся своими гидратными оболочками. Эти характерные концентрации и были названы границами полной гидратации (сольватации). [c.122]

Г.Ч Рис. 21. Полная кривая процесса, структурообразования ( 1) цементного теста и камня при твердении в нормальных условиях в течение 28 суток и кривые тепловыделения (Д/, С), изменения степени гидратации (Г), предела прочности (/ (. )> УДель-ной электропроводности (к) и кон-вначале [195]. Замедление данного тракции (К). процесса во второй стадии можно в/ц = о,з.Х риховыми связать с образованием вокруг стадии структурообразования. [c.63]

Сопоставление свойств коагуляционных структур гидросиликатов разного состава показывает их отличие. Если процесс гидратации сопровождается изменением Са0/3102 в пределах тоберморитового ряда, это оказывает влияние на кинетику коагуляционного упрочнения, сопровождается иревращением дисперсной структуры в кристаллизационную. Изменение СаО/ЗЮг в процессе коагуляционного упрочнения возможно в следующих случаях. Если тоберморитоподобный гидросиликат получен синтезом из аморфного 5102 и Са(0Н)2 (окончание процесса контролируется фазовым анализом и равновесной концентрацией Са(0Н)2), то отсутствие свободной Са(0Н)2 не гарантирует окончания превращений. Первоначально в этом случае может образоваться тоберморитоподобный гидросиликат с Са0/5102 выше рассчитанного (остается не связанный ЗЮг, не поддающийся определению). Если тоберморитоподобный гидросиликат получен гидратацией безводных силикатов, то при полном разложении исходных вяжущих может еще не достигаться термодинамическое равновесие. Это, в частности, отражается и на сорбционных свойствах гидросиликатов. [c.380]

Степень окисления атома углерода, несущего функциональную группу, пределяется, согласно Дюфрессу, как число связей этого атома углерода с ислородом, возникающих после полного гидролиза или гидратации соеди-енйя (гипотетической или реальной) [c.22]

Следует отметить, что в условиях полярографического исследования при обычных температурах и относительно невысоких концентрациях карбонильного соединения влиянием дополнительной (помимо гидратации) дезактивации карбонильного соединения, например, за счет поликопденсации, альдольной конденсации или реакции Канниццаро, чаще всего можно пренебречь, во всяком случае в пределах обычно получаемой точности констант равновесия (10—30)%. При определении пр концентрация НСНО в некоторых случаях достигала [179] довольно большого значения (7,0М), но и при этом побочные реакции карбонильной группы не принимали во внимание, поскольку целью этих опытов было лишь практически полное превращение нуклеофила в полярографируемые продукты. [c.250]

Омылять сложные эфиры можно уже водой, но омыление в этом случае ограничено пределом, т. е. только часть эфира разлагается на спирт и кислоту, а часть остается нераз-ложенной. Омыление же кислотами и основаниями—полное. Независимо от того, чем омыляют, реакцию эту понимают как гидратацию, т. е. присоединение воды, причем эфир распадается на спирт и кислоту [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология