Окислительно-восстановительные редокси электрохимические процесс процессов

Возникновение электродного потенциала связано с электрохимическим процессом, происходящим на границе раздела металл/раствор. При погружении, например, индифферентного электрода из благородного металла в раствор, содержащий окислительно-восстановительную (редокс) систему (пару), устанавливается динамическое равновесие, которое может быть выражено следующим уравнением [c.102]

Допустим, что приобретение электродом соответствующего значения потенциала связано с электрохимическим процессом, происходящим при погружении, например, индифферентного электрода из благородного металла в раствор, содержащий какую-нибудь окислительно-восстановительную (редокс) систему (пару) На поверхности такого металла, обладающего электронной проводимостью, но не способного в данных условиях к окислению или восстановлению, с большей или меньшей скоростью происходит обмен электронами с окисленным (Ох) и восстановленным (Red) компонентами данной редокс системы Ох + пе = [c.20]

Адсорбция реагирующих частиц поверхностью электрода не является обязательным условием протекания всех электрохимических редокси-реакций. Однако обычно она играет важную роль, и без ее учета теория окислительно-восстановительных процессов не может быть полной. [c.445]

Влияние pH среды на процесс электрохимической деструкции связано с соотношением содержания активного хлора в формах НСЮ, СЮ- или СЬ (см. рис. 3.8), обладающих различными окислительно-восстановительными потенциалами. По своей окислительной способности указанные соединения хлора в соответствии с редокс-потенциал а ми располагаются в следующий ряд НСЮ > СЬ > СЮ- [66]. [c.102]

При работе гальванических элементов на электродах происходит окислительно-восстановительные процессы. Однако материал электрода изменяется в этих процессах не всегда. В ряде случаев вещество электрода не принимает никакого участия в электрохимической реакции, а служит только для подвода или отвода электронов, образующихся в результате химической реакции между другими веществами. Такие электроды из химически инертных металлов получили название окислительновосстановительных электродов, а гальванические цепи, содержащие их,— окислительно-восстановительных цепей. Примером окислительно-восстановительного электрода или редокс-электрода может служить пластинка платины, погруженная в раствор, содержащий смесь солей хлористого и хлорного железа. Соединение низшей валентности элемента называют восстановленной формой, а соединение высшей валентности — его окисленной формой. Если такой электрод соединить с каким-либо другим в замкнутый гальванический элемент, то на нем будет протекать обратимая реакция Fe++ Fe+++ +е . [c.267]

В книге приводится общая характеристика редокситов и их термодинамических свойств. Рассматриваются теоретические проблемы кинетики и динамики окислительно-восстановительных процессов, протекающих в редокситах дается количественное обоснование известным экспериментальным фактам, вскрывается электрохимическая природа редокс-превращений. На основе теоретических разработок излагаются практические рекомендации. [c.263]

Как известно, обратимость электрохимической стадии, о которой в методе циклической вольтамперометрии судят по форме и положению анодно-катодных пиков, принадлежащих какой-либо окислительно-восстановительной паре, зависит от условий электролиза, т. е. эксперимента [68]. Если один из компонентов редокс-пары является неустойчивой частицей, то для наблюдения за обоими пиками подбирают соответствующую скорость изменения потенциала или время электролиза. Если электродная реакция контролируется одновременно диффузией и переносом заряда, то разность потенциалов анодного и катодного пиков АЕр зависит от степени обратимости процесса, т. е. от отношения скоростей переноса электрона и развертки потенциала поляризации электрода. Если скорость электрохимической стадии велика, а величина V относительно мала, то процесс обратим и АЕр равно 58/и мв. В противном случае электрохимическая стадия необратима, и разность потенциалов анодно-катодных пиков превышает эту тео- [c.33]

Столь же сложен механизм окислительно-восстановительного процесса с участием висмутсодержащих редокситов. Если редоксит ЭИ-15 находится в водородной форме, то реакции восстановления кислорода отвечает электрохимическая реакция анодного окисления металлического висмута, которая согласно [230] имеет вид [c.104]

Несмотря на то, что окислительно-восстановительный процесс лимитируется во многих случаях диффузионными факторами, нельзя не учитывать важность самой электрохимической стадии окисления металла в редоксите. От того, какие продукты саморастворения металла образуются, насколько они стабильны, в какой взаимосвязи находятся с противоионами, зависят транспортные ограничения и чистота фильтрата. Таким образом, вопрос о восстановительной способности редокситов стоит в непосредственной связи с вопросом об их коррозионной устойчивости. Именно эти признаки должны лежать в основе выбора места редокс-реактора в общей схеме получения воды высокой чистоты, удаления кислорода из растворов электролитов, водно-органических сред и питательных вод энергетических установок и иных окислительно-восстановительных процессов. [c.127]

Электрический программатор предназначен для изучения электрохимических процессов окисления и восстановления. Он имеет два потенциостата для задания потенциала на два ИЭ относительно общего ЭС. В приборе реализована методика измерения редокс-потенциалов и предельного тока, основанная на регистрации квантов ЭХЛ, возникающих во время окислительно-восстановительных процессов. Этот прием позволяет исключить воздействие электрических шумов на аналитический сигнал и приводит к улучшению отношения сигнал помеха, а следовательно, и повьппению чувствительности прибор . Процесс измерения в комплексе автоматизирован. Диапазон скоростей и амплитуд PH программатора составляют соответственно от 1 до 1000 мВ/с от О -ь 5 и от О до — 5 В. [c.148]

Описываются окислительно-восстановительные процессы при поглощении серебра гидро-хинон-формальдегидными редокс-смолами и определение концентрации серебра при электрохимической десорбции. [c.250]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология