Бериллий электронная конфигурация атом

Следующий элемент, бериллий, имеет два валентных электрона, причем оба они занимают 25-орбиталь, если атом находится в нормальном состоянии. Нормальный атом бериллия имеет электронно-точечный символ Ве и электронную конфигурацию ls 2s . Две расположенные рядом точки означают пару электронов с противоположными спинами, относящуюся к одной и той же орбитали. [c.117]

Образование сульфидов такого состава связано с передачей пары s-электронов атомами металла атомам серы с образованием 5 р -конфигураций обоими партнерами (кроме Ве, у которого образуется конфигурация s ), что вызывает появление энергетической щели и полупроводниковых свойств (полупроводники типа Кристаллизация сульфида бериллия в алмазоподобной решетке сфалерита вызывается высокой вероятностью р-переходов и образования атомами бериллия 5/7-конфигураций [5], что обусловливает возникновение направленных жестких связей. Наиболее широкая запрещенная зона характерна для сульфида бериллия, более узкая — для сульфида магния (уменьшение вероятности S —> /7-перехода). Более четко передача валентных электронов атомом металла атому серы выражена в сульфидах собственно щелочноземельных металлов (кальция, стронция, бария, радия) с образованием ионного типа связи Ме—S, который преобладает в этой группе сульфидов. Увеличение ионности связи Ме—S при переходе от сульфида бериллия к сульфидам других металлов этой группы хорошо видно по тепловым эффектам образования (для BeS 56,1 для MgS 84,2 для aS 114,3 для SrS 113,0 для BaS 111,0 ккал моль). Наименьшим тепловым эффектом образования отличается сульфид бериллия, у которого передача по ионному типу электронов от атомов бериллия к атомам серы наименьшая. Далее следует сульфид магния, где у атома магния еще достаточно велика вероятность s —> /7-перехода. Вследствие снижения этой вероятности у кальция возможность локализации валентных электронов металлов у остовов атомов серы с образо-10 [c.10]

Валентное состояние. Атом бериллия имеет электронную конфигурацию 18 28 . Таким образом, его валентная оболочка имеет одну занятую орбиталь и его электроны спарены. Однако для того, чтобы стало возможным образование двух связей с двумя другими атомами путем предоставления каждому из них одного электрона в совместное пользование, сначала необходимо перевести атом бериллия в такое состояние, в котором каждый из электронов занимает свою орбиталь, а их спины не спарены, т. го- [c.90]

Если атому бериллия сообщить энергию извне, то может происходить процесс, изображенный на рис. 64. Электронная конфигурация атома бериллия, находящегося в возбужденном состоянии,........и, следовательно, для образования связи доступны. . . электронов (а). [c.78]

Чаще атом образует связи за счет электронов разных энергетических состояний. Например, у возбужденного атома бериллия (валентная конфигурация 2s 2p ) в образовании связи участвуют один s- и один р-электроны, у возбужденного атома бора 2s 2p )— один s- и два р-электрона, у возбужденного атома углерода (2s 2p ) — один s- и три р-электрона и т. д. В этом случае происходит так называемая гибридизация первоначальная форма электронных облаков (орбиталей) взаимно изменяется, и образуются облака (орбитали) новой, но уже одинаковой формы. На рисунке 72 схематически показан вид гибридного облака, возникающего при комбинации облаков s- и р-электронов. Гибридное sp-об-лако имеет большую вытянутость по одну сторону от ядра, чем по другую. Вследствие этого перекрывание облаков будет более полным, и связи, образованные за счет участия гибридных облаков, более прочны, чем связи, образованные отдельными s- и р-облаками. Гибридизация связана с энергетическим выигрышем за счет образования более прочных связей и более симметричного распределения электронной плотности в молекуле. Чтобы гибридное состояние было устойчивым, необходимы энергетическая близость и доста- [c.85]

Не вдаваясь в подробное изложение результатов применения этого метода для изучения строения атомов, ограничимся рассмотрением некоторых отдельных примеров [2]. Водородный атом имеет только один электрон, и так как энергия связи электрона в. АГ-группе всегда больше, чем в -группе, то этот электрон, несомненно, будет 1 -электроном. Атом следующего элемента, гелия, обладающий двумя электронами, должен, таким образом, иметь конфигурацию 1 . Поскольку. ЙГ-группа в атоме гелия заполнена и третий электрон, соответствующий атому лития, принужден войти в -группу, распределение трех электронов будет отвечать конфигурации 1 22х. Атом бериллия завершает заполнение подгруппы 2 , так что следующий электрон уже входит в группу 2р, образуя при этом структуру 15 2 2/ , соответствующую атому бора, и т. д. [c.16]

Атом лития на 25-подуровне имеет один неспаренный электрон и, следовательно, соединение должно иметь состав LiH. У атома бериллия этот подуровень заполнен и нет ни одного неспаренного электрона, следовательно, бериллий не должен образовывать ни одной химической связи. У бора и следующих за ним элементов (С, N, О, F) происходит последовательное заполнение 2р-подуровня, и атомы этих элементов будут иметь определенное число неспаренных электронов. Если при образовании связей учитывать только наличие неспаренных электронов, то для этих элементов должны образоваться следующие водородные соединения ВН, СН , NH3, Н7О, HF. Отсюда видно, что, применяя только обменный механизм образования химической связи, можно вступить в противоречие с экспериментальными данными бериллий образует соединение с водородом состава ВеНг, водородные соединения бора также имеют другой состав, а простейшее соединение углерода с водородом имеет состав СН4.Устранить это противоречие можно, предположив, что атомы элементов второго периода в образовании молекул участвуют в возбужденном состоянии, т.е. происходит распаривание 5-электронов и переход их на р-подуровень. Но тут возникает другое несоответствие с опытными данными. Поскольку энергии 5- и р-электронов различны, то и энергии образуемых ими химических связей должны отличаться, а, следовательно, подобные связи Э-Н должны иметь разную длину (в зависимости от того, орбитали какого типа принимают участие в их образовании). Согласовать теорию и эксперимент можно, введя предположение об усреднении энергий 5- и р-подуровней и образовании новых уровней, на которых энергии электронов, находящихся уже на орбиталях другого типа, одинаковы. А раз это так, то по правилу Хунда, в атоме появляется максимальное число неспаренных электронов. Эта гипотеза получила название явления гибридизации, а орбитали, образующиеся в результате усреднения энергий подуровней, называются гибридными. Естественно, что при этом меняются и форма электронных облаков, и их расположение в пространстве. В зависимости от того, какие орбитали участвуют в образовании гибридных орбиталей, рассматривают различные типы гибридизации и пространственные конфигурации образовавшихся гибридных орбиталей (см. рис. 14.). Число получившихся гибридных орбиталей должно быть равно общему числу орбиталей, вступивших в гибридизацию. В зависимости от того, какие орбитали взаимодействуют между собой, рассматривают несколько типов гибридизации [c.48]

Атом бериллия имеет 152252-конфигурацию. В молекуле Вег, таким образом, должно быть четыре валентных электрона, и электронные пары будут занимать и ар и сгг-орбитали. Как и в случае молекулы Нег, связывающий и разрыхляющий эффекты уравновешиваются. В терминах порядка связи имеем пь—Па = = 1 —1==0. Поэтому устойчивой молекулы Вег не существует. [c.81]

Атомы бериллия, магния и щелочноземельных металлов в нормальном состоянии имеют нулевую валентность, поскольку у них нет неспаренных электронов. Однако эти элементы можно перевести в возбужденное состояние, в котором внешний электронный слой атомов приобретает конфигурацию ns пр — появляются два неспаренных электрона. Для этого надо затратить определенную энергию, закономерно убывающую при переходе от бериллия к барию (62 ккал г-атом для Ве, 36 ккал г-атом для В а) в соответствии с ростом объема атома. Несмотря на то, что энергия, затраченная на возбуждение, велика, при образовании химических соединений происходит выигрыш энергии за счет энергии связи. Поэтому соединения указанных элементов достаточно прочны и в них элементы проявляют степень окисления, равную двум. [c.131]

Атом бериллия имеет на один электрон больше, чем атом лития. Четвертый электрон, входящий в состав атома бериллия, может занимать 25-орбиту, образуя при этом конфигурацию 15 28 . Два 25-электрона будут удаляться легче других электронов, в результате чего образуется ион Ве . [c.394]

При ионизации атом стремится принять наиболее устойчивую конфигурацию ближайшего восьмиэлектронного элемента нулевой группы (или гелия). Поэтому литий легко теряет один электрон — это резко выраженный электроположительный металл, а фтор легко приобретает электрон — резко выраженный электроотрицательный металлоид. Труднее теряет два электрона бериллий и приобретает два электрона кислород. Металлические свойства первого и металлоидные второго менее отчетливы. Еще менее отчетливы они у бора и азота. Первый может в некоторых случаях не только терять 3 электрона, но и приобретать 5 электронов, играя роль металлоида, а второй терять 5 электронов, играя роль металла. Углерод занимает ясно выраженное промежуточное положение. Способность терять я электронов отвечает положительной л-валентности, а способность приобретать т электронов— отрицательной т-валентности. Очевидно, что т- -п = 8. Изложенные представления легли в основу теории сродства [c.312]

Бериллий. Нормальное атомное состояние бериллия такое же, как и состояние гелия 5 . Два электрона подуровня 2з имеют противоположные спины, поэтому, казалось бы, валентность бериллия равна нулю. Однако в отличие от гелия уровень с = 2 имеет два подуровня 5 и р подуровень р в атоме бериллия остается свободным, и имеется возможность перехода одного электрона с подуровня 2з на подуровень 2р. Это имеет место в действительности. Энергия, затрачиваемая на переходы, компенсируется в результате химического взаимодействия. В результате х -> р-перехода атом переходит в возбужденное состояние с конфигурацией Is 2s 2p , из которой видно, что валентность бериллия равна двум. [c.81]

Против существования устойчивого карбонила урана авторы [39] выдвигают следующие аргументы 1) устойчивы обычно те карбонилы, в которых центральный атом приобретает электронную конфигурацию благородного газа (если считать СО-лиганд двухэлектронным донором). Для урана этой конфигурации отвечал бы состав и(С0)1з, который представляется невозможным из пространственных соображений. 2) В отличие от переходных элементов VI-VIII групп, уран — сильно электроположительный элемент, а карбонилы элементов этого типа (например, бериллия или магния) неизвестны. [c.158]

Рассмотрим простой случай соединений бериллия. Электронная конфигурация атома бериллия имеет вид ls 2s и характеризуется отсутствием неспаренных электронов, т. е. ожидаемая валентность бериллия в таком состоянии равна нулю. Однако элементарный бериллий вступает в химические реакции и образует соединения типа BeXj с линейной формой молекул в газовой фазе. Чтобы объяснить подобные явления, приходится, во-первых, предположить, что атом бериллия распаривает свои 2s -элeктpoны, переходя в состояние 2s2p. Энергетическая затрата при переводе промотировании) одного электрона на 2р-уровепь с избытком компенсируется энергией, выделяющейся в результате образования двух связей Ве—X. Однако как объяснить линейную конфигурацию молекулы ВеХа [c.180]

Перестройка электронного состояния происходит и при химическом соединении бериллия с другими атомами. Свободный атом бериллия имеет конфигурацию (ls) (25) . Валентное состояние атома бериллия (ls) (2ii) (2р) V определяется двумя внешними электронами, находящимися в состояниях, описывающихся двумя взаимно ортогональными, нормированныгЛи к единице иа сфере единичного радиуса, волновыми функциями [c.634]

Ве. Атом бериллия в основном состоянии имеет электронную конфигурацию ls 2s , которой соответствует один терм — 5. При возбуждении одного -электрона атома Ве образуется группа синглетных и триплетных термов, соответствующих конфигурации ls 2s i S)nl со значениями L = I. Ионизационный предел этой группы расположен на 75192,29 см , а первое возбужденное состояние 2р —-на 21 980 смГ выше основного состояния S. В табл. 230 приведены пять уровней энергии атома Ве, учитывавшиеся при расчетах термодинамических функций и соответствующие переходу 2s-электрона в 2р- и Зз-состояния. Более высокие уровни с энергиями возбуждения, превышающими 56 ООО могут не рассматриваться при последующих расчетах. [c.787]

Согласно принципу Паули, на /(-оболочке может быть не более двух электронов, обличающихся проекцией спина. Поскольку в нейтральном атоме число электронов равно г я заряд ядра равен ге (где е — заряд электрона), заполненная /(-оболочка соответствует атому гелия. У следующего атома Ы с зарядом ядра + Зе должно быть три электрр-на. Наинизшее состояние атома лития имеет место, когда /(-оболочка заполнена и на L-oбoлoчкe находится один электрон. Состоянию этого электрона соответствует терм 2з. Электронная конфигурация атома лития есть 15 25 . У атома Ве на -оболочке два электрона, оба в 25-состоянии, так что электронную конфигурацию бериллия можно представить в виде 15 2з . Следующий элемент, бор, имеет электронную конфигурацию 1 5 2з 2р и т. Д. Так как-на -оболочке может быть не более 8 электронов (2- 2 ), то в атоме с 10 электронами (8-1-2) оказываются заполненными К- я Х-оболочки. Это атом неона. Далее от натрия до аргона заполняется М-оболочка и т. д. [c.182]

Таким образом, при конфигурации Is первый электронный слой заполнен. При переходе к атому лития, имеющему три электрона, первые два электрона размещаются так, что придают Li+ конфигурацию Is , а третий занимает следующую наиболее стабильную орбиталь, а именно 2з-орбиталь. Следовательно, электронная конфигурация лития Is 2s. Ранее уже отмечалось, что в атоме водорода энергии орбиталей возрастают с возрастанием п. В то время как в атоме водорода нет различия в энергиях ns- и пр-уровней, во всех многоэлектронных атомах, несомненно, существует разница между ними в пользу ns-уровней (см. ниже). Вот почему третий электрон Li должен быть отнесен скорее к 2s-, чем к 2р-уровню. Атом бериллия, у которого четыре электрона, имеет конфигурацию ls 2s и спины всех электронов спарены. У атома бора, который имеет пять электронов, должна возникнуть конфигурация ls 2s 2p и должен существовать один неспаренный спин, обусловленный 2р-элек-троном. [c.35]

При возбуждении атомов бериллия возникает валентная конфигурация электронов 25 2р. Если считать, что бериллий с хлором образует линейные молекулы С1—Ве —С1 с использованием гибридных ар-орбиталей атомов бериллия и р-орбиталей хлорл, то у атомов бериллия остаются по две вакантные 2р-орбитали. Действительно, экспериментально найдено, что хлорид бериллия ВеС1а имеет линейную структуру молекул только в газообразном состоянии,. когда молекулы можно считать независимыми друг от друга. В твердом же состоянии хлорид бериллия полимеризован и состоит из бесконечных цепей, в которых каждый атом бериллия связан тетраэдрически с четырьмя атомами хлора. При этом два атома хлора являются донорами они предоставляют одну из своих неподеленных пар электронов атомам бериллия, заполняющим свои вакантные 2р-орбитали. [c.160]

Важная особенность, позволяющая отнести элемент к категории металлов или неметаллов,— стремление образовать устойчивую внешнюю электронную конфигурацию у металлов — путем отдачи, а у неметаллов — за счет присоединения электронов другого атома. В группе при переходе к элементам больших периодов усиливается способность к отдаче электронов, а при движении вдоль периода — противоположная те тденция. Атомные радиусы закономерно изменяются по периоду. Самый большой атом — у щелочных металлов. Затем размер атома постепенно уменьшается. Возрастание заряда ядра при неизменности числа слоев электрон( в приводит к тому, что эффективный положительный заряд ядра, действующий на внешние электроны, возрастает и компенсируется электроном не полностью. Тогда у атома проявляется стремление к присоединению дополнительных электронов, так как в этом случае устойчивость отрицательного иона больше, чем атома. Особенно четко проявляется это в конце периода. Влияние противоположных тенденций приводит к сходству элементов по дпагоналн. Так, по мере все более полного и глубокого изучения свойств элементов явственней становится сходство химии лития и магния, бериллия и алюминия, бора и кремния и т. п. Такое сходство обусловлено тем, что увеличение энергии связи электронов с ядром при сдвиге вправо по периоду компенсируется ослаблением этой связи при переходе к нижерасположенному периоду. [c.173]

Пряменение этих правил можно иллюстрировать рассмотрением некоторых простых случаев. Основным состоянием углерод-нот атома, установленным в результате изучения его спектра, является Р, так что соответствующая электронная структура, не считая заполненных оболочек, представится, очевидно, символами р или р. Поскольку углеродный атом имеет щес к ь электронов, из которых два, несомненно, являются 1х-электронами, то полная конфигурация будет либо 1 28 2р , либо Из этих двух возможных структур первая гораздо более вероятна, так как трудно представить наличие четырех 2/>-электронов, в то время как подгруппа 2в остается вакантной. Эта точка зрения находит свое подтверждение в том, что основные термы двух предыдущих атомов, бериллия и бора, соответственно представлены в своих нормальных состояниях символами и и отвечают, таким образом, электронным структурам 15 2 и is 2s 2p. Дальнейшее подтверждение дается основным состоянием 5 атомарного азота, которое, следовательно, должно соответствовать конфигурации 8 28 2р . Интересно теперь вернуться к указанному в параграфе 1г обстоятельству, что основному состоянию углеродного атома Р сопутствуют два метастабильных состояния и 5, из которых первое отвечает более низкому уровню энергии. Это обстоятельство согласуется с табл. 1, так как, согласно данным этой таблицы, конфигурация обусловливает именно эти три состояния, энергия которых возрастает в последовательности и 5. Поскольку в каждом из указанных состояний электронная конфигурация углеродного атома определяется квантовыми числами /г и /, то для всех трех случаев она будет идентичной, соответствуя структуре 1 2 2 2/ однако при этом имеет место различие в значениях гпц и тп двух 2/з-электронов. В связи с тем же следует указать на наличие метастабильных состояний В и Р атомарного азота и метастабильных состояний кислорода В и 5. [c.22]

Па группа (Ве, Mg, Са, Зг, Ва, Ка). Внешняя электронная конфигурация свободных атомов этих металлов характеризуется наличием двух электронов на внешнем -уровне над заполненной оболочкой предшествующего инертного газа (1 25 для бериллия и в р для остальных металлов). Единственное устойчивое валентное состояние 2-1- указывает на двукратно ионизированное состояние атомов этих металлов в металлической решетке. Это подтверждается сравнительно низкими значениями первых (5,2—9,3 эв) и вторых (9,95—18,1 эв) ионизационных потенциалов при очень высоких значениях (37,0—153 эв) третьих потенциалов. Коэффициент Холла бериллия положителен, что указывает на дырочную проводимость и сильную связь электронов с решеткой, однако для кальция коэффициент представляет отрицательную величину, отвечающую числу свободных электронов около 2 эл1атом (см. табл. 40). Это должно быть справедливо также для стронция, бария и радия. Бериллий и магний имеют плотную гексагональную структуру, тогда как кальций, стронций, барий и, по-видимому, радий вследствие перекрывания внешних р -оболочек ионов при высоких температурах имеют ОЦК структуру. Наличие у бериллия выше 1250° ОЦК -модификации указывает на то, что в жидком состоянии он должен сохранять ближний порядок, отвечающий этой структуре, т. е. иметь координационное число 8 это подтверждается нормальным для металлов значением энтропии плавления бериллия (1,8 кал/г-атом град). [c.243]

В атоме азота в невозбужденном состоянии каждая из трех р-орбиталей занята одним электроном (табл. 2), и, следовательно, атом азота, как и другие атомы с подобной электронной конфигурацией, может образовать три ковалентные связи с одновалентными атомами. Известно, что молекулы, образованные таким образом, всегда имеют пирамидальную структуру в этом случае углы между связями также больше прямых например, в аммиаке 106,8° (1,864 рад), в трехфтористом азоте 102,5° (1,789 рад) и в тригало-генидах фосфора, мышьяка и сурьмы 96. . . 104° (1,675. . . 1,815 рад). Атомы бериллия, бора и углерода с одновалентными атомами типа водорода или фтора могут образовывать больше связей, чем это можно предположить, исходя из их обычной электронной конфигурации (табл. 2). Причиной этого является наличие у этих атомов в -оболочке как незанятых орбиталей, так и орбиталей, занятых двумя электронами. Последнее обстоятельство определяет возможность перераспределения -электронов, что приводит к возбужденным атомным состояниям с электронной конфигурацией, показанной в табл. 3. Можно считать, что такое возбуждение возникает при образовании связей в тех случаях, когда энергия возбуждения меньше дополнительной энергии, выделяюш,ейся за счет возникновения большего числа связей. В этих примерах энергия, освобождаюш,аяся при связывании, дополнительно увеличивается за счет процесса гибридизации, который и следует рассмотреть. [c.30]

Теперь становится понятным, почему атомы таких элементов, как бериллий, цинк, кадмий и ртуть, которые могут принимать конфигурацию п8 пр с параллельными электронными спинами, образуют двухковалентные соединения со связями, направленными под углом 180 . Аналогично, атом бора в конфигурации 15 2з 2р р1 с тремя электронами, имеющими параллельные спины, должен с наибольшей вероятностью образовывать лежащие в плсскссти связи, направленные под углом 120° друг относительно друга (ср. с гибридными хр -орбиталями). Циммерман и ван Рис-сельберг показали, что для атома углерода в конфигурации 1з 25 2р1р ,р2 четыре неспаренных электрона с параллельными спинами, согласно принципу Паули, наиболее вероятно распределе ны по направлению к вершинам правильного тетраэдра (ср. с ибридными 5р -орбиталями). [c.204]

Энергия корреляции резко возрастает при переходах к О, F, Ne из-за построения электронных пар. Кроме динамической корреляции, в случаях Ве, В и С наблюдается еще и другая, называемая нединамической и зависящая от возмущающего межэлектронного взаимодействия функций 2s и 2р, т. е. конфигурации ls 2s , ls 2s p, ls 2s p , ls 2s p , lsW/7 действуют на конфигурации ls 2p, ls 2p , ls 2p , ls 2p , ls 2p . Это взаимодействие приводит к так называемому эффекту геометрической близости к вырождению энергий 2s- и 2р-электронов. Особенно велико слагаемое эффекта близости к вырождению в значении энергии корреляции для атома бериллия. Общее значение корр в атоме Ве равно 0,0944 ат. ед. и состоит из следующих вкладов [c.69]

Таким образом, практически одновременно были предложены два предельных варианта химической связи ионная связь с полным разделением зарядов между атомами и ковалентная связь без разделения зарядов. Общим у обеих теорий было то, что в результате проявления химических сил вокруг каждого из реагирующих атомов предполагалось образование устойчивого октета из восьма внешних электронов, характерного для ближайшего к атому инертного газа. При образовании ионной связи водородный атом превращался в протон, а у лития, бериллия и бора возникала устойчивая гелиевая конфигурация из двух электронов. [c.198]

Приведенные вьше рассуждения легко можно распространить на многоатомные молекулы. Рассмотрим, например, молекулу, содержащую двухковалентный атом бериллия. Конфигурация атома бериллия в основном состоянии не имеет неспаренных электронов. Принимают, что, прежде чем образуется связь, атом бериллия возбуждается до валентного состояния с более высокой энергией, в котором один электрон переходит с первоначально занятой двумя электронами 25-орбитали на первоначально вакантную атомную 2рж-орбиталь, образуя при этом валентную конфигурацию 8 252рх с двумя неспаренными электронами с одинаковыми спинами, например а. В общепринятом описании такой системы предполагают, что эти два электрона занимают указанные атомные орбитали независимо друг от друга, как [c.43]

Наиболее распространенной классификацией гидридов в настоящее время является подразделение их на ионные, металлические и ковалентные [13]. К ионным относятся гидриды щелочных металлов, щелочноземельных (Са, 8г, Ва) и лантаноидов в устойчивом двухвалентном состоянии (Ей, УЬ). Во всех этих случаях атомы водорода за счет валентных электронов металлов приобретают состояние отрицательного гидрид-иона Н (5 ) и типичный ионный характер связи между ионами металла и гидрид-ионом. Интересно, что магний образует гидрид М Н2 промежуточного типа между ионными и ковалентными, что совершенно естественно, так как сам магний занимает промежуточное положение между бериллием, являющимся из-за сильной склонности к образованию 7-конфигурации (за счет одноэлектронного хуо-перехода) типичным 51/7-элементом, и кальцием, представляющим -элемент с частичным участием -состояний из-за 4з -> Зй-перехода. К группе ионных гидридов относятся предположительно тригидриды лантаноидов (МеНз), точнее промежуточные фазы составов от МеНз до МеНз, образуемые, по-видимому, лантаноидами, имеющими М-электроны, способные к 5й- б5-переходу (Ьа, 0(1, Ьи, возможно, ТЬ), однако несомненно, что в этих случаях наряду с ионной компонентой связи появляется некоторая доля металлической связи за счет -электрона. Определенная доля ионной связи имеется в гидридах меди и цинка, где существует возможность передачи части валентных -электронов атому водорода с образованием гидрид-иона. [c.4]

Как уже отмечалось, такие элементы И и Ш главных групп как бериллий, бор и алюминий, обл руживают заметную тенденцию акцептировать электроны, в результате чего, если возможнр,. приобретают тетраэдрическую конфигурацию. В молекулах типа BFз NHз акцепторный атом (бор) получает электроны от донора (азота), имеющего неподеленную пару при этом образуется соединение с нормальной двухэлектронной связью, которая формально считается координационной. [c.339]

Как уже было сказано, молекула ВеСЦ имеет линейную конфигурацию, а в молекуле А1С1з все атомы расположены в одной плоскости и угол между химическими связями равен 120°. Такая геометрия молекул характерна для соединений, находящихся в газообразном состоянии. При переходе в твердое состояние геометрическое строение этих молекул резко меняется. Рассмотрим такое изменение на следующем примере. В пределах валентной оболочки атом бериллия имеет две вакантные орбитали,- которые стремятся заполниться электронами [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология