Водород ковалентный радиус

Величина радиуса молекулы складывается из долей расстояний между соседними атомами, например расстояние между атомами водорода и углерода (ковалентные радиусы соответственно равны 0,30 и 0,77 А) в связи Н—С составит 0,30 + 0,77 = 1,07 А. Значение ковалентного радиуса зависит также от того, какими связями атом соединен с другими соседними атомами, поэтому [c.63]

Межъядерные расстояния (длина связей) С—С, С1—С1, Н—Н соответственно равны 0,154, 0,198, 0,06 нм. Вычислите ковалентные радиусы атомов углерода, хлора, водорода [c.7]

Нарисуйте масштабную модель молекулы сероводорода HaS, используя следующие данные ковалентный радиус серы 0,104 нм, водорода 0,030 нм, у серы в образовании связи участвуют р-орбнтали. Каков действительный угол между связями, если он на 2° больше теоретического [c.67]

Межъядерное расстояние в молекулах водорода 0,074 нм, а расстояние С—Н в углеводородах составляет 0,110 нм. Каков ковалентный радиус углерода [c.157]

Значение ковалентного радиуса водорода менее постоянно, чем у других элементов, но в большинстве случаев близко к 0,30. Простое суммирование двух ковалентных радиусов позволяет найти приблизительное значение д. в той или иной молекуле. Например, для НС1 получаем й = 0,30+ 0,99 = 1,29 А, тогда как прямое экспериментальное определение дает д. = 1,28 А. [c.96]

Водородной связью называется дополнительная связь, осуществляемая атомами водорода, ковалентно соединенными в молекуле с атомами электроотрицательного элемента. Такой водородный атом оказывается протонированным тем сильнее, чем больше электроотрицательность связанного с ним атома. Большая плотность положительного заряда (вследствие очень малого радиуса) и отсутствие электронов у протонированного атома водорода способствуют взаимодействию его с электроотрицательным атомом чужой (или даже своей) молекулы. Взаимодействие выражается в притяжении ковалентно связанного протона электронами атома неметалла [c.104]

Значение ковалентного радиуса водорода менее постоянно, чем другие, но большей частью близко к 30 пм. [c.82]

Значения ковалентных радиусов при одинарной связи для неметаллических элементов приведены в табл. 6.5. Ковалентный радиус водорода составляет 30 пм, причем это относится ко всем связям кроме Н—Н (длина связи Н—Н, равная 74 ом, соответствует большему радиусу для водорода, чем значение, используемое для других связей). [c.163]

Менее определенным является понятие атомных радиусов для неметаллов. Обычно за них принимают ковалентные радиусы, полученные из межатомных расстояний в двухатомных газообразных молекулах (водород, азот, кислород, хлор) или кристаллах (бор, углерод, кремний, фосфор и т. д.) соответствующих простых веществ (табл. 6). Тенденции изменения ковалентных радиусов совпадают с тенденциями изменения металлических радиусов s- и р-элементов неравномерное уменьшение при движении по периоду слева направо и увеличение при движении по группе сверху вниз. [c.120]

Водородная связь Донором является атом А, несущий неподеленную пару электронов, акцептором — атом водорода, связанный с сильным электроотрицательным атомом А (О, Р, С1, К) Поляризация связи Н —> А ведет к освобождению части пространства около атома водорода, которая может частично насыщаться неподеленной парой электронов атома А другой молекулы Хотя атом водорода имеет самый малый ковалентный радиус и его ядро может особенно близко подходить к неподеленным парам электронов других атомов, тем не менее атомы, образующие водородную связь, находятся на довольно большом расстоянии, поэтому прочность этой связи мала, порядка 10-33 кДж/моль Различают меж- и внутримолекулярную водородную связь Примеры некоторых типов водородной связи [c.54]

Расстояние между двумя атомами в молекуле вычисляется как сумма ковалентных радиусов. Например, между атомами водорода и углерода, радиусы которых принимаются соответственно равными 0,30 А и 0,77 А, оно составляет 0,30 + 0,77=1,07 А. Величины долей, применяемые в расчетах всегда округлены. Например, в молекулах метана, этилена и ацетилена расстояния С—Н, вычисленные предлагаемым [c.22]

Хотя ни атомы, ни ионы не имеют определенных границ, в очень многих соединениях им можно приписать более или менее постоянные радиусы. Для большинства неметаллов можно найти ковалентные радиусы (табл. 5), поделив пополам межатомные расстояния в твердых или газообразных элементах. В последних (например, у С, Р, 8, С1 см. стр. 103) осуществляются валентности (8 — Л ) и имеются ординарные связи. Соответствующие радиусы называются радиусами (8 — N)> >. Значения для кислорода и азота приняты равными половинам расстояний О—О и N—N в перекиси водорода и гидразине, так как молекулярные кислород и азот включают кратные связи. Если расстояние между атомами в молекуле силь-но отличается от суммы их ковалентных радиусов, это может служить серьезным основанием для предположения о наличии кратных связей. Укорочение связей может быть обусловлено также отличием в электроотрицательностях (стр. 139). Эти данные используются в разных местах настоящей книги для обсуждения характера связи. [c.246]

Различные значения имеют ковалентные радиусы водорода, соединенного с углеродными атомами, находящимися в разных валентных состояниях [c.79]

Длина связи металл т- водород примерно равна сумме нормальных ковалентных радиусов. Положение атома водорода говорит о стереохимической активности молекулы. [c.563]

Карбонилгидриды имеют узкие сильные полосы поглощения,, соответствующие валентным колебаниям М—Н в ИК-спектрах,. а в спектрах протонного магнитного резонанса, как это видно из-табл. 28.1, сигнал гидридного протона проявляется только при очень больших значениях т. Атом водорода занимает одно постоянное место в координационном полиэдре, а расстояния М—Н примерно равны сумме односвязных ковалентных радиусов. Хороший пример представляет собой структура НМп(СО)а, показанная на рис. 28.6. [c.563]

Характеристика элемента. Электронная структура атома водорода 15 радиус 0,53 А. Ковалентный радиус атома в молекуле Нг составляет 0,46 А. Потеря электрона превращает атом водорода в [c.191]

Для молекулы воды принято то же распределение зарядов, что и при рассмотрении водородной связи (qn — 0,24, Х = 0,42Z>) и известные значения для длины связи и валентного угла. Меж-ядерное расстояние для катиона и кислорода принято равным сумме кристаллографического радиуса катиона и некоторого характерного для атома кислорода радиуса. Аналогично, расстояние между центром аниона и протоном приравнено сумме кристаллографического радиуса аниона и эффективного радиуса атома водорода. Соответствующая обработка данных показала, что характерный радиус для атома кислорода (0,68 А) в пределах погрешности неотличим от его ковалентного радиуса (0,66А), а эффективный радиус атома водорода равен нулю. [c.125]

Ковалентные радиусы и электроотрицательности кремния, водорода, углерода и кислорода [c.316]

Попробуем сначала сделать это для связей между одинаковыми атомами и выбрать в качестве таких радиусов половины межъядерных расстояний. Например, равновесное межъядерное расстояние в молекуле водорода равно 0,74130 А, откуда следует, что ковалентный радиус водорода равен 0,37065 А. Однако, мы уже знаем, что расстояние между парой одинаковых атомов в различных соединениях может изменяться в пределах 0,02А, поэтому следует округлять полученные радиусы до сотых долей ангстрема. Таким образом, мы получаем для ковалентного радиуса водорода значение 0,37 А. Поскольку связь углерод — водород во всех соединениях имеет довольно постоянную длину 1,10 А, можно оценить ковалентный радиус углерода как 1,10— —0,37 = 0,73 А. Но как проверить эту оценку [c.414]

Приведем здесь некоторые данные о длинах связей. Для большинства атомов, входящих в состав белков, длины кова- тентных связей лежат в пределах от 1,0 до 2,0 А. Вандервааль-совы радиусы приблизительно на 0,8 А больше ковалентных радиусов, соответствующих одинарной связи. В случае водородной связи расстояние между двумя электроотрицательными атомами, между которыми находится атом водорода, меньше нормального вандерваальсового расстояния на несколько десятых ангстрема. Как отмечалось в разд. 1 гл. XIV, расстояние между цепями белка независимо от того, представляют ли они собой а-спирали или нет, равно 5—10 А. [c.262]

Благодаря малому ковалентному радиусу атома фтора полная замена атомов водорода на фтор в молекуле парафинового углеводорода (в отличие от замены их на хлор или бром) не приводит к растягиванию и ослаблению углерод-углеродных связей вследствие появления пространственных затруднений. Наоборот, эти связи как бы прикрываются, экранируются со всех сторон атомами фтора, делаясь недоступными для атак различных реагентов Именно это позволило Саймонсу дать образное определение фтор углеродам — вещества с алмазным сердцем и в шкуре носорога Следует, правда, отметить, что замещение атомов водорода в мо лекуле парафина на фтор приводит к заметному увеличению по тенциального барьера вращения (6 кДж/моль) вокруг простой углерод-углеродной связи [1, с. 15 2] [c.501]

СТЮАРТА - БРИГЛЕБА МОДЕЛИ молекул (полусфе-рич. модели). Роль атомов в этих моделях играют шаровые с,е1 менты, иричем радиус шара пропорционален эффективному (ван-дер-ваальсову) радиусу атома, а расстояние от центра шара до плоскости среза — ковалентному радиусу Атом1)1 водорода выполняют в виде [c.549]

В этих моделях радиусы атомов приближаются к вандерваальсовым радиусам (табл. 2-1, том 1, стр. 68). Практически не удается сделать модель с радиусами именно этой величины из-за слишком плотной упаковки, затрудняющей сборку. Компромиссное решение, позволяющее получить неплохие на вид молекулярные модели, состоит в том, что для изображения атомов С, Н, О и N используются пенопластовые шарики диаметром 3,8 см, а для атомов Р и S — диаметром 5,1 см. Если отрезать по 0,5 см от шариков, представляющих С, О и N, со стороны каждой связи, то остающиеся 1,4 см будут соответствовать примерно величине ковалентного радиуса 0,07 нм при масштабе 2 см = 0,1 нм (1 А). От шариков, изображающих атомы водорода, отрезают 1,3 см и таким образом получают необходимую величину ковалентного радиуса [c.376]

II Вг . Известно, что массы атомов или понов сосредоточены в крайне малых ядрах, расстояния мея ду которыми мо кно найти сиектроскоиическн. В данном случае а = 1,408 А. Если для ковалентных радиусов принять правило аддитивности, то молекулу НВг можно грубо представить себе так, как это показано на рпс. 2, а. Из-за различия масс атомов центр тян ести молекулы лежит ближе к центру атома брома (см. рпс. 8, гл. И). К этим выводам можно прийти, рассмотрев образование молекулы из атомов. Когда та же молекула образуется пз попов, то естествеино считать, что центр тяжестп электрических зарядов не совпадет ни с центром тяжести, ни с серединой межъядер-ного расстояния. Например, если предположить, что ион водорода в молекуле НВг имеет чисто протонный характер, а поп брома сохраняет свою большую заполненную симметричную 8-электронную оболочку, то молекулу [c.272]

Водородные связи — преимущественно электростатические взаимодействия. Как было показано, межатомные расстояния, отвечающие всем невалентным контактам атомов, приблизительно описываются соответствующими вандерваальсовыми радиусами. Это правило часто нарушается в случае контактов, образованных атомами водорода. Например, расстояние между амидным атомом Н и карбонильным атомом О составляет всего 1,9 А, вместо 2,7 А, получающихся из расчета по вандерваальсовым радиусам из табл. 3.6. Опыт показывает, что этот эффект наблюдается всегда, когда атом Н несет большой положительный парциальный заряд, а его партнер по контакту — большой отрицательный парциальный заряд (табл. 3.3). Эти заряды притягивают друг друга. Поскольку все электронное облако атома водорода (у водорода только один электрон ) сильно смещено к атому, с которым водород ковалентно связан, отталкивание оболочек контактирующих партнеров мало и притяжение зарядов может их еще более сблизить. Такое короткое расстояние обусловливает большую величину кулоновской энергии притяжения (табл. 3.4), а также высокую дисперсионную энергию [56]. Энергия взаимодействия имеет в этом случае значение, промежуточное по абсолютной величине между энергией вандерваальсовых контактов и энергией ковалентных связей. Такие контакты были выделены в особую группу водородных связей , а атомы, участвующие в связи, получили название донор — акцептор водородной связи . [c.45]

Ковалентный радиус атома брома (1,14 A) и заряд ядра больше, чем у хлора (0,99 A), и меньше, чем у иода (1,33 A). В соответствии с этим бром занимает промежуточное положение по значениям ионизационных потенциалов и другим свойствам. Последовательные значения ионизационных потенциалов, характеризующие энергию отрыва периферических электронов, равны И 84, 21,6, 35,9, 47,3, 59,7, 88,6 и 103,0 эв [171]. Хотя величина первого ионизационного потенциала атома брома меньше, чем у водорода (13,6 эв), ионы Вг" в водных растворах, не содержащих комплексообразователей, почти не образуются, так как небольшая теплота их гидратации не компенсирует затраты энергии на ионизацию [220]. Однако в певодных органических и неорганических средах ионы Вг образуются как промежуточные продукты электрохимических процессов [674], а катионы BrJ и Вгд фиксированы в составе некоторых солей [506]. [c.10]

И 5р-гибридизации меняется в зависимости от типа связи, например в двойной связи С=С ( .spг— sp ) ковалентный радиус атома углерода меньше, чем в связи =С—С (С р5 с р,). Ковалентный радиус атома водорода зависит от типа соединения. Углы/лежду одинаковыми связями в различных соединениях меняются в пределах 3—6°. [c.45]

Структура сополимеров ТФХЭ — ВДФ существенно зависит от состава. Кристаллическая структура сополимера с большим содержанием одного из компонентов в основном такая же, как и у гомополимера данного компонента. Однако введение даже небольших количеств (несколько мольных процентов) второго компонента приводит к существенному снил<ению степени кристалличности и к образованию более мелких кристаллитов. Повидимому, наличие трех типов заместителей (водорода, фтора и хлора), значительно различающихся размерами ковалентных радиусов, а также нерегулярное расположение атомов хлора нарушают регулярность цепи и уменьшают возмол<ность плотной [c.160]

Ковалентные радиусы атомов, соединенных химической связью, резко отличаются от вандерваальсовых радиусов г х , которые определяют пространственное заполнение (т. е. сферу влияния) свободных атомов. Эти радиусы представляют собой половину минимального расстояния, которое может существовать между двумя ближайшими одинаковыми атомами в двух соседних молекулах, Их можно определить при помощи различных физических методов, и в первом приближении принято считать, что они не зависят от природы молекулы, к которой принадлежит атом.Исключение должно быть сделано для водорода, вандерваальсов радиус [c.408]

СТЮАРТА — БРИГЛЕБА МОДЕЛИ молекул (полусфе-рич. модели). Роль атомов в этих моделях играют шаровые сегменты, причем радиус шара пропорционален эффективному (ван-дер-ваальсову) радиусу атома, а расстояние от центра шара до плоскости среза — ковалентному радиусу. Атомы водорода выполняют в виде шаров с одним срезом (см. рис.), атомы углерода в состоянии s i -ra-бридизации и атомы кислорода — в виде шаров с четырьмя и двумя срезами соотв., причем углы между перпендикулярами из центров шаров на плоскости срезов равны валентным. [c.549]

В наших расчетах предполагалось, что ядра атомов рассматриваемых углеводородов лежат в одной плоскости и заряды Ql и ( 2 лежат па прямой, перпендикулярной плоскости ядер, причем положительный заряд расположен ближе к плоскости. Обозначим расстояние ( 1 до плоскости ядер через и аналогичную величину для ( 2 через г . Так как экспериментальных данных о величине нет, то расчеты проводились для двух, вероятно крайних, оценок этого расстояния. В первом случае (Л) мы положили величину г равной сумме вандерваальсовой полутолщины молекулы и ковалентного радиуса водорода. Во втором случае (Б) величина принималась равной округленной сумме вандерваальсовой полутолщины молекулы и вандерваальсова радиуса водорода. В табл. 1 приводятся величины [c.41]

Пример сочетания макро- и микросвойств показан на рис. 177, заимствованном из статьи [108]. Здесь поверхностное натяжение галоидопроизводных к-алканов представлено в зависимости от величины ковалентного радиуса атомов водорода и галогенов. Этот график напоминает рис. 174 пересечение прямых отвечает значению =32,6 дин1см (см. также [109]). [c.228]

Изменение удельного вращения предполагает поворот плоскости одного бензольного кольца относительно плоскости другого. Конфигурацию активированной молекулы обычно рассматривают как такую структуру, в которой замещающие группы находятся в плоскости обоих бензольных колец, а энергию активации — как энергию, необходимую для поворота одной части молекулы относительно другой вокруг дифенильной связи с учетом отталкивания, связанного с пространственными затруднениями [85]. На рис. 10.1 показана диаграмма активированной структуры 2,2 -ди-бромдифенила, основанная на обычных ковалентных радиусах. Положения атомов водорода не указаны, кроме положений 6 и 6. Структуру двух изомеров можно наглядно представить следующим образом. Если левое Рис. 10.L Плоская кольцо находится в плоскости рисунка, то для конфигурация2,2 -ди- одного изомера атом водорода в положении бромдифенила. g правого кольца находится под плоскостью рисунка, а атом брома в положении 2 — над этой плоскостью, тогда как для другого изомера атом водорода в правой части находится выше плоскости рисунка, а атом брома— ниже ее. [c.288]

Интересно, что сумма ковалентных радиусов углерода и водорода <1,08 А) меньше, чем вандерваальсов радиус углерода по Стюарту < 1,45 А) отсюда следует, что ядро атома водорода погружено в электронную оболочку углерода и только благодаря большому вандервааль-сову радиусу атома водорода последний действует во вне. [c.192]

Хлоруглеродные поверхности. Графпкп зависимости os О от У/,1/ для хлорированных углеводородов, напри.мер для поливинилхлорида (—СНз—СНС1—) и поливинилиденхлорида (—СН. — I.,—) , представляют собой узкие прямолинейные полосы (см. рис. 3). Поли-тетрахлорэтилен, вероятно, не может быть получен в принципе из-за большого ковалентного радиуса атома хлора и возникающих вследствие этого стерических затруднений. Значения у,, для полиэтилена, поливинилхлорида i поливинилиденхлорида представлены графически на рис. 4 в зависимости от содержания в молекуле полимера хлора. Оба полимера можно рассматривать как хлорпроизводные полиэтилена, в которых замещение водорода на хлор проведено на 25 и 50% соответственно. Введение в. мономер первого ато.ма хлора вызывает возрастание величины у от 31 до 39 дин/см, введение второго ато.ма хлора приводит к увеличению Ус только до 40 дин/см. Таким образом, в закономерностях влияния на величину [c.286]

Для относительно простой двухэлектронной системы иона Н можно вычислить эффективный радиус свободного иона и получить значение 2,08 А. Интересно сравнить эту величину с некоторыми другими, например 0,93 А для атома Не, 0,5 А для атома Н, 1,95 А для кристаллографического радиуса Вг и 0,30 А для ковалентного радиуса водорода, а также с величинами кажущихся кристаллографических радиусов Н , приведенных в табл. 6.2. Последние получены вычитанием радиусов по Гольдшмидту для цонов металлов из экспериментально найденных расстояний М — X. [c.16]

Как показывает табл. 16, он действительно оказывается в среднем равным 1,29 0,5 А. Так как в случае ковалентной или металлической связи водород обнаруживает радиус 0,27— 0,8 А, то Либовиц и Джибб делают вывод о ионном характере связи водорода в переходных гидридах. [c.172]

Межъядерное расстояние в молекуле хлора составляет 1,988 А, откуда ковалентный радиус хлора оценивается как 0,99 А. Используя значение ковалентного радиуса углерода 0,77 А (по оценке для алмаза), можно считать, что длина связи С—С должна быть равна 1,76 А. Значения, приведенные в табл. 14.2, действительно близки к 1,77 А. Такое согласие вполне удовлетворительно. Подобный подход применялся многими учеными, которые в результате получили подробные таблицы ковалентных радиусов. Примером может служить табл. 14.3 большинство приведенных в ней значений получено просто делением пополам кратчайшего межъя1дерного расстояния для чистых элементов при 25 °С. Однако, как и во многих других отношениях, водород и здесь представляет собой исключение. Наилучшее полученное таким образом среднее значение составляет 0,30 А, в то время как ковалентный радиус для молекулы Нг равен 0,37 А. [c.414]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология