Элементы химические символ и атомный вес

Каков атомный номер и при.мерная атомная масса элемента, ядро которого состоит из 81 протона и 122 нейтронов Напишите полное обозначение зтО(ГО нуклида с указанием химического символа, атомного номера, массового числа и числа нейтронов. [c.97]

Однако, прежде чем углубляться в дальнейшее обсуждение, полезно повторить и несколько расширить кое-какие сведения, изложенные в разд. 2.6, ч. 1. Прежде всего напомним, что атомное ядро состоит из субатомных частиц двух типов протонов и нейтронов. Вместе они называются нуклонами. Напомним также, что все атомы определенного элемента имеют одинаковое число протонов, называемое атомным номером элемента. Однако атомы одного элемента могут иметь неодинаковое число нейтронов и, следовательно, различные массовые числа массовое число представляет собой суммарное число всех нуклонов в атомном ядре. Атомы с одинаковым атомным номером, но с различными массовыми числами называются изотопами. Чтобы различать изотопы одного элемента, при них указывают их массовые числа. Например, три естественные изотопа урана обозначают как уран-233, уран-235 и уран-238, где приведенные чис.пенные величины указывают соответствующие массовые числа. Эти изотопы обозначаются также с помощью химических символов как 9 и и Здесь верхние индексы означают массовые числа, а нижние- [c.244]

Химический символ Н. Порядковый номер 1. Атомная масса 1,00797. Число известных изотопов 4, из которых 1Н — протий, — дейтерий (символ В) и хН — тритий (символ Т) обнаружены в природе, а четвертый — 1Н — получен искусственно. Ядро атома водорода содержит один протон. Электронная конфигурация 18 . Основное отличие водорода от остальных элементов заключается в том, что его единственный электрон находится непосредственно в сфере действия атомного ядра — у него нет промежуточного электронного слоя. При потере электрона образуется положительный ион представляющий собой элементарную частицу — протон. [c.174]

Азот-один из элементов, которые мы уже обсуждали. Он имеет химический символ N и атомную массу 14. Его главные валентности три и пять. [c.317]

В клетке записываются химический символ элемента, его название и основные характеристики (порядковый номер, относительная атомная масса, характеристика электронного строения атомов элемента). [c.32]

Для обозначения изотопов одного и того же элемента к химическому символу элемента приписывают справа вверху атомный вес изотопа. Например, изотопы хлора обозначают так F и СР . [c.181]

Укажите для каждого из продуктов распада его атомный вес, порядковый номер и химический символ изотопного с ним элемента из таблицы периодической си стемы. [c.183]

Знаменитый шведский химик Я. Берцелиус (1779—1848) продолжал линию И. Рихтера, на основе анализа оксидов он определил атомные веса почти всех известных тогда элементов, ввел символы элементов, химические формулы, активно проводил аналитические расчеты на основе правил стехиометрии. Берцелиус стоял у истоков метрологии анализа. Он оценивал ошибки определений, разработал точные методы взвешивания, ему принадлежит методика определения платиновых металлов. Шведский ученый пытался создать новую схему качественного анализа. При анализе силикатов Берцелиус применил фтористоводородную кислоту — прием, широко используемый и по сей день использовал возгонку хлоридов дпя разделения металлов. [c.16]

Многие химические и физические процессы могут быть объяснены с помощью простых моделей строения атома, предложенных Резерфордом, Бором и другими учеными. Каждая из таких моделей, чем-то отличаясь, тем не менее предполагает, что каждый атом состоит из трех видов субатомных частиц протонов, нейтронов и электронов. Это далеко не полная картина, но для наших целей этого пока достаточно. Протоны и нейтроны образуют ядро атомов. Ядро намного тяжелее электронов. В ядре сосредоточена почти вся масса атома, но ядро занимает лишь ничтожную часть объема. Электроны движутся (часто говорят вращаются ) вблизи ядра по определенным законам. Ядро может быть описано всего лишь двумя числами — порядковым номером атома в периодической системе элементов (его называют атомным номером и обозначают символом ) и массовым числом символ А). [c.15]

В табл. 15.2 приведены коэффициенты теплопроводности элементов. В первой колонке таблицы даны атомные номера элементов Z, во второй — химические символы элементов или их соединений (например, N2, О2 и т. д.), для которых приведены значения коэффициентов теплопроводности. Для каждого значения коэффициента теплопроводности внизу в скобках указана температура, С, при которой измерена теплопроводность. [c.256]

Названия химических элементов, с которыми приходится сталкиваться в области технологии очистки природных и сточных вод, вместе с их символами, атомными массами, наиболее часто встречающейся валентностью и эквивалентной массой приведены в табл. 2.1. [c.9]

Названия и символы элементов. Названия элементов в порядке возрастания их атомных номеров приведены в табл. 2. В этой таблице указаны также химические символы, используемые как сокращения для названий [c.70]

В таблице периодической системы, приведенной в конце этого тома, под названиями отдельных элементов определенными символами показано строение их атомов. Значение этих символов разъясняется на стр. 146. При рассмотрении таблицы сразу же обнаруживается, что элементы, стоящие один под другим, проявляют сходство в строении атомов. Далее выясняются типичные различия в строении между элементами главных и побочных подгрупп периодической системы. Особенности строения лантанидов (появление 4/-оболочки), которые приводят к тому, что они образуют отдельное семейство, отчетливо отражаются приводимыми в таблице -символами. Такая же особенность (образование 5/-оболочки) имеет место и в случае трансурановых элементов. В дальнейшем на многочисленных примерах будет показано, как в общем химическое поведение элементов можно установить по химическому строению и как при этом правило, найденное на основании периодической системы, оказывается обусловленным закономерностями атомного строения. [c.41]

Химические элементы, их символы и точные атомные веса [c.264]

На практике часто необходимо вместо определения элементного состава анализируемой пробы установить происхождение некоторой спектральной линии. Для идентификации спектральной линии прежде всего нужно точно определить ее длину волны (разд. 4,1 в 1а]). Зная эту длину волны, по та лицам спектральных линий 7—9] можно определить элемент, в спектре которого имеется линия с наиболее близкой длиной волны. Эта задача облегчается тем, что в имеющихся в продаже таблицах спектральные линии расположены в порядке увеличения или уменьшения длин волн и помимо химического символа элемента в них указана также принадлежность линии к атомному или ионному спектру. В последнем случае обозначается порядок спектра, к которому относится ионная линия, С учетом этих данных и в зависимости от характера источника излучения принадлежность линии можно установить более или менее надежно. Для идентификации линий очень полезны помещенные в таблицах [2, 9] сведения об их относительной интенсивности. Однако выводы, сделанные на основании таблиц, нужно всегда проверять, отыскивая в спектре аналитические линии предполагаемого элемента. [c.20]

Ядро атома любого элемента может быть охарактеризовано двумя величинами — зарядом ядра Ъ и массовым числом А. Заряд ядра, или атомный номер, равен числу протонов в ядре и одинаков для всех ядер данного элемента. Массовое число равно сумме числа протонов и нейтронов в ядре и различно для разных изотопов данного элемента. Таким образом, изотопы можно определить и как разновидности данного элемента, различающиеся по массовым числам. Число нейтронов в ядре данного изотопа равно, очевидно, А. — Ъ. Заряд ядра и массовое число принято обозначать индексами например, ядро гелия, содержащее два протона (lH ) и два нейтрона (Qn ), обозначается гНе , причем верхний индекс означает массовое число (А = 2 + 2 = 4), а нижний — заряд ядра. Поскольку заряд ядра равен порядковому номеру элемента в системе Менделеева, этот индекс можно и не писать — он уже задан самим химическим символом элемента. [c.254]

Изотоп элемента принято обозначать его химическим символом, причем масса ядра указана вверху, справа, а заряд ядра, или атомный номер, — внизу слева. Приведенный выше как промежуточный изотоп фтора неустойчив. [c.33]

Это явление оказалось почти всеобщим. Не существует, например, в природе ни одного атома хлора, который имел бы приписываемый хлору атомный вес 35,457, а существуют две разновидности атомов хлора с атомными весами 35 и 37, причем в природном хлоре первых содержится втрое больше, чем вторых. Но так как в обычных химических процессах обе разновидности атомов хлора участвуют, не разделяясь друг от друга вследствие чрезвычайной близости их химических свойств, хлор по-прежнему остается для нас единым элементом. Разновидности атомов одного и того же элемента, различающиеся одна от другой по массе или весу атома, получили название изотопов от слов изо — одинаковый и топос — место (т. е. одинаковое место в периодической системе). Когда имеется в виду не хлор как смесь изотопов, а каждый из них в отдельности, они изображаются химическим символом хлора с приставленным к нему численным значением массы атома СР , С1 . [c.72]

Химические знаки (символы) важнейших элементов и их атомные веса [c.25]

Углерод — химический элемент, химичеокий символ С. Атомный вес 12,010. Валентность 4 и 2. Металлоид. В составе земной оболочки содержится в количестве 0,1%. Чистый углерод в виде алмаза имеет удельный вес 3,51, в виде графита — 2,25, аморфный — 1,8—2,1. При температуре 3500° С возгоняется. Углерод легко вступает в химическое соединение с воздухом, кислородом, азотом, серой, образует огромное количество органических соединений. [c.172]

Фосфор — химический элемент. Химичеокий символ Р, атомный вес 30,98. Валентность 3 и 5. Удельный вес белого фосфора 1,82. Температура плавления 44,2° С. Температура кипения 280,5° С. Красный фосфор имеет удельный вес 2,20 плавится при давлении 43 аш при температуре 590 С. [c.177]

Хром, хромирование — элемент, промежуточный между металлами и металлоидами, но ближе к металлу. Химический символ Сг реагирует только с соляной, серной и азотной кислотами. Атомный вес 52,01. Удельный вес 7,14. Температура плавления 1800° С. Температура кипения 2200° С. Хром используется для защиты поверхности металлов от коррозии (хромирование). Пленка хрома наносится на защищаемую поверхность гальваническим способом. [c.179]

Главным результатом деятельности Берцелиуса в развитии атомистики следует, несомненно, считать его таблицы атомных весов, рассчитанных на основе длительных и весьма тщательных химико-аналитических определений. Первые данные об атомных весах у Берцелиуса мы находим в его статье 1814 г. , той самой, в которой были предложены новые химические символы элементов и соединений. [c.126]

Изотопы одного элемента обладают одинаковым зарядом ядра, поэтому занимают в периодической системе одно и то же место. Целое число, которое выражает массу ядра изотопа в углеродных единицах, называется массовым числом. Для изображения атомных ядер применяют химический символ соответствующего элемента, около которого ставят два числа вверху справа — массовое число, а внизу слева — порядковый номер. Например [c.41]

Несмотря на такое отношение Дальтона, Берцелиус все же решил идти своим путем в вопросе об атомном весе. В опубликованной в 1813 г. статье [36] он предлагал определить относительные количества элементов, соответствуюшие их атомным весам, исходя из законов Гей-Люссака и считая, что 1 объем одного элемента взаимодействует с 1, 2, 3 объемами другого, что соответствовало также закону кратных отношений — основе атомистики Дальтона. Для этого он предлагал определять веса равных объемов различных элементов соотносительно с весом такого же объема кислорода, который принимался за единицу, Б той же статье Берцелиус предлагал выражать эти относительные величины новой символикой, предложенной им впервые и соответствующей начальным буквам латинского наименования элементов . Эти же символы должны были служить для выражения химических формул сложных атомов . Предлагая, таким образом, новую символику вместо старой дальтоновской (более громоздкой и менее удобной), Берцелиус придал ей также и другое содержание, ибо она выражала иную систему атомных весов, имеющую объемную основу. В другой статье [37] Берцелиус развивал атомистические идеи, исходя из своей электрохимической теории. Он настаивал на объединении атомной и объемной теории, вытекающей из законов Гей-Люссака, считая, что то, что соответствует слову атом в одной, обозначает объем в другой. [c.49]

Укажите для каждого из продуктов распада его атомную массу, порядковый номер н химический символ изотопного с ним элемента из периодической системы. Напишите схемы ядерных реакций, происходящих при последовательном распаде элементов в данном ряду. [c.47]

Для удобства описания процессов радиоактивного распада слева внизу у символа химического элемента ставится его атомный номер, а справа наверху — его атомная масса. Например, обозначение атома углерода (2=6), атомная масса которого равна 12, имеет вид а атома гелия гНе Таким образом, распад радия может быть изображен реакцией [c.267]

С ГЛ. 6). Из школьного курса. химии вы должны были усвоить понятия химических символов, атомных весов и молярных величин, получить представление о периодической системе элементов и химических формулах, узнать о динамическом равновесии, растворимости, кислотно-основных и окислительно-восстановительных реакция.х, о константах равновесия, основах современной оиисательной химии, природе химической связи и о связи между строением и свойствами молекул. Предполагается также, что из школьного курса физики вы должны были получить представление о волновой и корпускулярной теориях света (соотношение Е = /IV), о законе Кулона (Е = д21г ), существовании и свойствах электронов, ядерной модели атома, кинетической энергии (равной ту2/2), силе, давлении, механическом имяульсе и абсолютной температуре. Предварительное или параллельное изучение физики в институте, несомненно, поможет извлечь из данного курса химии гораздо большую пользу. В средней школе вы должны быти научиться решать простые алгебраические уравнения, записывать с помощью алгебраических символов задачи, сформулированные обычным языком, и после их решения делать выводы снова в описательной форме. Начиная с гл. 6 предполагается, что вы уже прослушали или слушаете параллельно курс вычислительной математики. [c.9]

Из определения элемента, данного на атомном уровне, следует более раннее определение этого понятия элементы — это простейшие части химических соединений, комбинирующиеся различным образом, но остающиеся практически неизменными, не считая небольших изменений некоторых (Второстепенных овойств (например, заряда частиц). Это позволяет для химических явлений постулировать закон сохранения элементов, используемый цри (символическом описании химических реакций в каждом химическом уравнении количество символов всех элементов с обеих сторон должно быть одинаковым. Этот закон верен, если исключены ядерные. процессы, при протекании котс -рых меняется число протонов в ядре. Происходящее при этом превращение элементов относится к области ядерной химии. [c.344]

Сера-хиишческий элемент. Оиа имеет атомную массу 31 и химический символ 8. [c.193]

Это — закон рассеяния Резерфорда, который был тщательно проверен на опыте. Число частиц п, попадающих на единицу площади экрана, прямо пропорционально четвертой степени косеканса угла отклонения и обратно пропорционально четвертой степени начальной скорости. Различные радиоактивные вещества испускают а-частицы с различными скоростями, так что второй из этих выводов был проверен при пснользованпи различных источников а-частиц. Остальные величины, г, Q ж Ц1, можно измерить непосредственно. Учитывая приведенные выше данные о массе М и заряде а-частицы (равном Е=- -2е), формулу Резерфорда можно исиользовать для определения заряда ядра Хе. Основное открытие, сделанное в этих опытах, состоит в том, что заряд ядра X в единицах заряда протона совпадает с атомным числом рассеивающего элемента. В табл. 1 эти числа приведены перед химическими символами элементов. Наиример, при помощи этого соотношения Чэдвик нашел для меди величину 29,3, для серебра- 46,3 и для платины— 77,4 (атомные номера этих элементов соответственно равны 29, 47 и 78). [c.197]

Атомный номер элемента -название Химический символ элемента Массовое число элемента Масса, углеродные единицы Относительная распро-сгранен-ность, % [c.238]

Изобразите по аналогии с обычной формой четыре первых периода плосколандской периодической системы элементов. При этом в клетке, которую должен занимать химический элемент, укажите его атомный номер (вместо символа элемента) и электронную конфигурацию его атома. [c.27]

Периодическая система в Плосколандии с записью атомных номеров элементов вместо буквенных химических символов должна иметь вид, показанный на рис. 3. [c.94]

Атомные соединения не содержат ионов. Обычно для изображения атомной связи в химических формулах вокруг символа каждого элемента ставят столько точек, сколько у атома валентных электронов. Электроны, являющиеся общими у двух атомов, ошечаются точками, поставленными между их химическими символами. В качестве примера приведем схемы образования молекул фтора, кислорода [c.127]

Существование у одного и того же элемента разновидностей с различными атомными весами было доказано еще в первой четверти нынешнего века. А в настоящее время твердо з становлено, что большинство элементов имеет свои разновидности с различными атомными весами (но, конечно, с одинаковым зарядом своих ядер). Так, напри.мер, существуют две разновидности углерода — одна с атохмным весом 12 н другая с атомным весом 13, три разновидности кислорода с атомными весами 16, 17 и 18, две разновидности хлора с атомным весом 35 и 37, разновидности урана с атомным весом 235 и 238, разновидности водорода с атомным весом 1 и 2 и т. д. Для различения этих разновидностей у обычного химического символа элемента [c.313]

Кроме того, Томсон в Системе химии , как мы уже видели, широко пользовался химическими символами, придумаиными Дальтоном. В дальнейшем он разработал свои собственные символы. Важно, что ученый придавал этим символам глубокий смысл, понимая их в количественном смысле, т. е. подразумевая, что символ означает не только род атомов, но и соответствующий атомный вес и другие количественные характеристики атома. Томсоновские символы элементов были буквенными , причем для [c.97]

Большинство химических элементов природного происхождения представляют собой смеси изотопов с разными атомными весами. Изотопный состав таких элементов почти всегда остается постоянным, вследствие чего атомные веса элементов (средние значения атомных весов изотопов) также постоянны. Изотоп химического элемента обозначают символом этого элемента, справа вверху пишут массовое число иногда слева внизу указывают заряд ядра гХ . Например, природный хлор состоит из смеси двух устойчивых изотопов 1,С1 (75,4%) и 17СР (24,6 и). [c.13]