Двусторонние и односторонние (обратимые и необратимые) реакции

По кинетической обратимости реакции подразделяют на 1) односторонние, практически необратимые реакции 2) двусторонние реакции, заканчивающиеся по достижении равновесного состояния. Каждая химическая реакция, например горение водорода Нг + + 0,50г- -НгО, протекающая слева направо, сопровождается обратной реакцией —реакцией разложения НгО на водород и кислород Нз + 0,50г-<-НгО, протекающей справа налево. Общая скорость процесса горения водорода г определяется разностью скоро- [c.531]

При условии v v" Урез = у, что характерно для односторонних кинетически необратимых реакций. Реакции, для которых выполнимо условие v v", т. е. имеет место соизмеримость прямой и обратной скоростей, относят к двусторонним или кинетически обратимым, [c.171]

Двусторонние и односторонние (обратимые и необратимые) реакции [c.15]

Такие реакции называются двусторонними или обратимыми. Если скоростью обратной реакции можно пренебречь, то такие реакции называются односторонними или необратимыми. [c.311]

Односторонние и двусторонние реакции. По кинетической обратимости химические реакции классифицируют как односторонние и двусторонние. Односторонними называют реакции термодинамически необратимые (горение пороха) или обратимые, но при рассматриваемых условиях далекие от состояния химического равновесия (окисление водорода кислородом принципиально обратимо, но равновесие практически полностью смещено в направлении образования воды вплоть до температур порядка 1500— 2000 К). Двусторонними называют реакции, заканчивающиеся достижением химического равновесия, т. е. протекающие в условиях, когда скорости прямой и обратной реакций становятся сравнимыми. [c.171]

В определенных кинетических условиях опыта (исходная концентрация, температура и давление) равновесие можно сдвинуть так, что концентрации исходных веществ будут ничтожны, и ими можно пренебречь. Такие реакции получили название кинетически односторонних или необратимых. К ним относятся реакции, в ходе которых один или несколько продуктов удаляются из сферы взаимодействия (выпадают в осадок, переходят в малодиссоциированные молекулы или удаляются в виде газа) или такие, которые сопровождаются большим положительным тепловым эффектом. Химические реакции, в которых необходимо учитывать скорость не только прямой, но и обратной реакции, влияющей на кинетику процесса, называются кинетически двусторонними или кинетически обратимыми реакциями. [c.101]

В данном разделе кинетически двусторонние реакции мы будем называть обратимыми, кинетически односторонние — необратимыми. [c.16]

Изучение химических реакций приводит к следующему выводу наряду с процессами, которые, начиная протекать в одном направлении, затем идут в обоих направлениях (за счет взаимодействия продуктов реакции), т. е. являются двусторонними, встречаются и такие, которые протекают практически односторонне, до полного превращения исходных веществ. Первые процессы, к которым относится подавляющее большинство реакций, принято называть химически обратимыми, вторые — химически необратимыми. [c.174]

Различают квазиобратимый, необратимый и обратимый электродные процессы. Квазиобратимым называется электродный процесс, в котором лимитирующей стадией служит двусторонняя электрохимическая реакция. Необратимым называется электродный процесс, который лимитируется односторонней электрохимической реакцией. Обратимым называется электродный процесс, в котором лимитирующей стадией является стадия доставки (отвода) вещества к электроду. [c.383]

Таким образом, обратимая (двусторонняя) реакция первого порядка протекает по такому же закону, что и необратимая (односторонняя), с той лишь разницей, что пределом превращения является не полное исчерпание исходного вещества (х—а),а достижение равновесной его концентрации (см. рис. 56). [c.245]

По числу стадий химические реакции можно разделить на простые и сложные. Простые реакции обычно подразделяют на практически необратимые (односторонние) и обратимые (двусторонние). Последние, в свою очередь, можно разделить на реакции, которые могут проводиться как в закрытых, так и в частично открытых системах (например, за счет удаления одного из целевых продуктов из зоны реакции). Кроме того, простые реакции могут быть мономоле-кулярными и бимолекулярными, а также элементарными и неэлементарными. [c.91]

Как правило, все химические реакции являются при определенных условиях двусторонними или, как их часто называют, обратимыми (имеется в виду химическая обратимость). Однако скорость обратимой реакции мала по сравнению со скоростью прямой реакции, поэтому ею можно пренебречь, а реакцию считать односторонней — необратимой. [c.168]

Как уже было сказано, все химические реакции являются в принципе двусторонними (обратимыми). Однако практически в условиях проведения данного кинетического опыта (исходные концентрации, температура, давление) равновесие может быть сдвинуто в такое положение, при котором аналитически могут быть обнаружены только продукты реакции, а концентрации исходных веществ настолько малы, что ими можно пренебречь. В этом слу-чае практически протекает только прямой процесс. Такие реакции получили название кинетически односторонних или кинетически необратимых. Обычно кинетически необратимыми являются такие реакции, в ходе которых хотя бы один из продуктов удаляется из сферы реакции (если реакция протекает в растворе, продукт выпадает в осадок или выделяется в виде газа), или такие, которые сопровождаются большим, положительным тепловым эффектом. Ионные реакции практически необратимы, если один из продуктов, полученных в результате реакции, является очень малорастворимым или мало диссоциированным веществом. [c.16]

По механизму превращения химические реакции можно разделить на простые обратимые (двусторонние), простые необратимые (односторонние) и сложные (параллельные, последовательные и параллельно-последовательные). [c.5]