Односторонние последовательные реакции

Односторонние последовательные реакции [c.546]

Большинство реальных химических процессов протекает через ряд последовательных химических реакций. Каждая из этих последовательных реакций может быть простой, описываться уравнением односторонней реакции первого или второго порядка, или сложной двусторонней реакцией. В качестве примера простой односторонней последовательной реакции можно привести процесс омыления эфиров двухосновных кислот щелочью [c.546]

Формулы для сложных последовательных реакций, определяющие зависимость от /, имеют много констант скоростей, трудно определяемых экспериментально. Поэтому использование этих решений часто бывает практически невозможно. Однако учитывая, что многие химические процессы, например каталитические, электрохимические, фотохимические, и многие реакции в растворах протекают через ряд последовательных стадий, целесообразно ознакомиться с основами теории простейших последовательных реакций. Рассмотрим последовательную одностороннюю реакцию первого порядка [c.546]

На первой стадии протекает двусторонняя реакция с константами скоростей прямой и обратной реакций равными и соответственно. На второй стадии протекает практически необратимая, односторонняя реакция с константой скорости Данная последовательная реакция описывается следующими уравнениями скоростей химических реакций на первой и второй стадиях [c.549]

Константа скорости реакций. Молекуляр(юсть н порядок реакций. Цепные реакции. Реакции в закрытых системах. Односторонние и двусторонние реакции. Параллельные и последовательные реакции. Кинетика реакций в открытых системах. Реакторы идеального смешения и идеального вытеснении. [c.163]

Весьма удачным оказалось применение дифференциальных уравнений к анализу кинетики многочисленных реакций. В большом числе случаев кинетику реакции можно описать уравнением скорости в виде степенной функции от концентрации реагирующих веществ. Это дает возможность описывать кинетику односторонних, обратимых, параллельных и последовательных реакций. В конце XIX в. Д. II. Коноваловым в химическую кинетику было введено исключительно важное уравнение автокатализа. [c.15]

Последовательные (многоступенчатые, или консекутивные) реакции. К таким реакциям относятся реакции с промежуточными стадиями. Промежуточными продуктами в них могут быть обычные молекулы, вступающие далее в реакцию, или свободные атомы или радикалы. Большинство химических реакций протекает именно по такому пути. В простейшем случае это две последовательные односторонние реакции первого порядка, например термический крекинг нефти, где бензин является промежуточным продуктом, распадающимся далее на газообразные вещества. Уравнение простейшей последовательной реакции [c.326]

Еще более наглядный пример представляют бентосные сообщества. В них последовательные этапы превращения веществ и последовательно действующих функциональных групп организмов располагаются послойно. В результате фронтального одностороннего поступления субстрата временная последовательность реакций переходит в пространственную. Трехмерная организация планктонного сообщества трансформируется в одномерную бентосного. Особенно тщательно организация сообщества была исследована на примере циано-бактериальных матов, которые дальше будут разобраны более подробно. [c.57]

Две последовательные односторонние реакции первого порядка (обратная задача) [c.187]

Две последовательные односторонние реакции первого порядка [c.254]

Точно так же при нитровании и сульфировании ароматических соединений могут получаться орто-, мета- и пара-производные при крекинге нефти — различные газообразные углеводороды и т. д. Примером последовательных односторонних реакций А— В->С [c.175]

Эти термины используют для названия исторически первого раздела химической кинетики, включающего классификацию и математическое описание реакций различных типов — односторонних, обратимых, параллельных (многоканальных), сопряженных и последовательных. Изложение материала соответствует приведенной последовательности. Раздел начинается кратким историческим обзором развития кинетики как самостоятельной науки. Можно полагать, что для многих читателей будет полезным и рассмотрение химических частиц различных типов и их характерных реакций. [c.9]

Характерные особенности расходования исходных веществ и накопления продуктов последовательной многостадийной реакции рассмотрим на примере последовательных односторонних реакций, кинетический порядок которых на всех стадиях — первый [c.131]

При определении обших констант совмещенных равновесий целесообразно также иметь в виду два общих, типа таких равновесий 1) односторонние совмещенные равновесия и 2) двусторонние совмещенные равновесия. Односторонними совмещенными равновесиями назовем такие, в которых частные равновесия связаны друг с другом вследствие протекания последовательных (консекутивных) реакций, например последовательного протолиза многопротонной кислоты или ступенчатого образования комплексных ионов [c.92]

Из этого уравнения видно, что Жерар признает наряду с двухатомной молекулой кислорода также и четырехатомную молекулу. (На эту непоследовательность Жерара указывал и Клаузиус [199]). К такому выводу привела односторонность его системы, стремление свести абсолютно все реакции присоединения к реакциям двойного обмена. Из всего этого видно, что Менделеев более последовательно применял гипотезу Авогадро и понятие о молекуле, чем Жерар. [c.297]

Здесь будет рассмотрено строгое решение лишь одного простейшего случая, а именно — для двух последовательных односторонних реакций первого порядка [c.44]

По механизму превращения химические реакции можно разделить на простые обратимые (двусторонние), простые необратимые (односторонние) и сложные (параллельные, последовательные и параллельно-последовательные). [c.5]

Исходя ИЗ этих предположений уравнение для потока ионов можно вывести на основе теории абсолютных скоростей реакций Эйринга, если рассматривать транспорт ионов как серию последовательных перескоков через энергетические барьеры в канале. Наиболее простым и достаточно общим оказывается случай, когда в мембране существует всего три кинетических барьера. Боковые барьеры соответствуют входным участкам канала, где происходит первичный процесс дегидратации, центральный барьер — селективной области (селективный фильтр). Если скорость переноса ионов через канал лимитируется центральным энергетическим барьером, который расположен посередине толщины мембраны (рис. XXI.1), то односторонние [c.115]

Характерной особенностью поведения комплексов RnAl l3 n со слабыми про-тонодонорами является строгая избирательность их действия в электрофильных процессах. В частности, комплексы RnAl l3 -H20 возбуждают гомополимеризацию изобутилена в присутствии а- и -бутиленов [90-94], алкилирование аренов олефинами по схеме односторонней последовательной реакции с образованием продуктов полиалкилирования [95, 96] и в ряде случаев (система толуол-пропилен) - строго позиционное алкилирование [97.] Очевидно, эти свойства непосредственно связаны с низкой кислотной силой комплексов. [c.54]

II последовательные. Односторонними называются реакции, не ограниченные состоянием равновесия во всей области условий, подлежащих расс.мотрению двусторонними — реакции, протекание которых ограничивается состоянием равновесия. Несмещенные реакции характеризуются практической невозможностью создать условия для смещения равновесия в определенном направлении. Смещенные реакции характеризуютс.1] возможностью и практической необходимостью сместить равновесие в определенном направлении. [c.18]

Допустим теперь, что при солюбилизации р1 или при получении субмитохондриальных фрагментов происходит незначительное изменение структуры фермента, прийодяшее к тому, что вместо специфической изомеризации комплекса фермент-продукт (реакции 3) происходит диссоциация комплекса в соответствии с последовательностью реакций 5 и 6. Суммарная АТФазная реакция в этом случае катализируется циклической последовательностью реакций 1, 2, 5 к 6, а если одна из новых стадий, например 5, необратима, невозможно обращение и всей последовательности реакций. При таком рассмотрении АТФазная и АТФ-синтетазная реакции протекают по различным механизмам. Для необратимой последовательности реакций 1, 2, 5 к 6 соотношение Холдейна не имеет смысла. В том случае, если обе последовательности 1—4 и 1, 2, 5, 6 обратимы, то для каждой из них существуют два соотношения, связывающие кинетические параметры с константой равновесия, каждое из которых однозначно. Очевидно, что константа Михаэлиса для АТФ и значения максимальных скоростей гидролиза, протекающего по различным механизмам, могут существенно различаться это в полной мере справедливо и для обратных реакций. При таком рассмотрении существование односторонних ингибиторов фермента не только возможно, но и прямо следует из схемы <[28]. Действительно, ингибитор, действие которого направлено, например, на стадию 5, не окажет влияния на реакцию фосфорилирования, но будет сильно влиять на реакцию гидролиза АТФ. [c.45]

Данной схемой можно пользоваться для одновременного классифицирования реакций и методов оперирования и, кроме того, отдельно тех и других. По предлагаемому способу класс определяется последовательной записью (через тире) всех порядковых номеров по приведенному перечню основных признаков. Полная характеристика каждой реакции или метода управления процессом может быть дана шестью классификационными нумерами. Для примера рассмотрим двухпечный крекинг системы Нефтепроекта (фиг. 2) и, кроме этого, обычную схему жидкофазной гидрогенизации угольной пасты (фиг. 3). Как известно, термический крекинг представляет собой сложную параллельно-последовательную, одностороннюю, эндотермическую, двухфазную, некаталитическую реакцию 1-го порядка. Соответственно разделу А классификационного перечня это может быть записано так Ка —1—4—7—8—11 —14. Метод оперирования по схеме Нефтепроекта принят политропический, непрерывно действующий, прямоточный, без внутренней циркуляции, с непрерывным теплообменом, с дымовыми газами. Согласно признакам раздела Б он может быть выражен так Кб—19—24—25—31—32—34 . Объединенная характеристика процесса дается соединением признаков А и Б и показывается так К—1—4—7 —8—11 —14—19—24—25—31—32—34. [c.21]

Наиболее простым является выбор оперативных температур для каталитических необратимых процессов, свободных от последовательных превращений. Оптимальными для всех реакций обычно являются такие температуры, при которых достигаются наиболее высокие средние скорости реакции при отсутствии побочных процессов и явлений дезактивации катализаторов. Данным условиям для простых односторонних реакций соответствует изотермическое оперирование при /max=/on= onst. Однако тзкой режим является лишь теоретическим эталоном, так как в конкретных заводских условиях обеспечить идеальный теплообмен в зоне реакции не удается, что приводит к некоторым колебаниям температуры. Это соответствует так называемым политропическим режимам с предельно допустимыми подъемами температур до /тах = оп. [c.236]

Здесь автор освещает вопрос о причинах возникновения неоднородности поверхности односторонне и не очень ясно. Согласно теории С. 3. Рогинского (Изв. АН СССР, ОХН, 14, 1945 Адсорбция и катализ на неоднородных поверхностях , изд. АН СССР, М.—Л., 1948 сб. Гетерогенный катализ в химической промышленности , Госхимиздат, М., 1955, стр. 32), неоднородность поверхности в реальных катализаторах возникает в результате неоднородного распределения микропримесей, в известных концентрациях оказывающих оптимальное промотирующее действие. Частицы (или участки поверхности), содержащие оптимальное количество микропримесей, обеспечивают минимальную энергию активации и оказываются наиболее активными. На кривой распределения числа центров по активности они образуют ко1 -тролирующую полосу , т. е. группу участков поверхности, дающих максимальный вклад в суммарную скорость реакции. На различных стадиях старения или отравления контролирующая полоса последовательно перемешается Б сторону возрастающей энергии активации, т. е. на группы все более многочисленных, но менее активных центров. [c.258]

Условием полной рацемизации является образование в ходе реакции свободного, симметрично сольватированного карбкатиона — конечного продукта в последовательности превращений, показанных на схеме (4.4). Только в этом случае становится равновероятной атака нуклеофила с обеих сторон. В ионных парах удаляющаяся нуклеофугная частица в большей или меньшей степени взаимодействует с карбкатионом, который оказывается вследствие этого односторонне экранированным либо не вполне плоским. Нуклеофил легче подходит со стороны, противоположной X, и результатом нередко является преимущественное, а иногда и полное обращение конфигурации в продукте реакции . [c.162]