Двусторонние и односторонние реакции

Различают квазиобратимый, необратимый и обратимый электродные процессы. Квазиобратимым называется электродный процесс, в котором лимитирующей стадией служит двусторонняя электрохимическая реакция. Необратимым называется электродный процесс, который лимитируется односторонней электрохимической реакцией. Обратимым называется электродный процесс, в котором лимитирующей стадией является стадия доставки (отвода) вещества к электроду. [c.383]

Большинство реальных химических процессов протекает через ряд последовательных химических реакций. Каждая из этих последовательных реакций может быть простой, описываться уравнением односторонней реакции первого или второго порядка, или сложной двусторонней реакцией. В качестве примера простой односторонней последовательной реакции можно привести процесс омыления эфиров двухосновных кислот щелочью [c.546]

По кинетической обратимости реакции подразделяют на 1) односторонние, практически необратимые реакции 2) двусторонние реакции, заканчивающиеся по достижении равновесного состояния. Каждая химическая реакция, например горение водорода Нг + + 0,50г- -НгО, протекающая слева направо, сопровождается обратной реакцией —реакцией разложения НгО на водород и кислород Нз + 0,50г-<-НгО, протекающей справа налево. Общая скорость процесса горения водорода г определяется разностью скоро- [c.531]

На первой стадии протекает двусторонняя реакция с константами скоростей прямой и обратной реакций равными и соответственно. На второй стадии протекает практически необратимая, односторонняя реакция с константой скорости Данная последовательная реакция описывается следующими уравнениями скоростей химических реакций на первой и второй стадиях [c.549]

Двусторонние и односторонние реакции 15 [c.15]

В этом смысле почти все химические реакции являются двусторонними. В ходе их протекания исходные вещества образуют продукты, которые, вступая во взаимодействие между собой, образуют снова молекулы исходных веществ. Пока скорости этих процессов неодинаковы, происходят заметные изменения количеств реагентов. Если скорости прямого и обратного процессов становятся равными, то наступает динамическое равновесие, прямой и обратный процессы полностью компенсируют друг друга. В этом случае концентрации реагентов перестают изменяться и подчиняются термодинамическому закону действующих масс. Иногда химическая реакция практически может быть обусловлена лишь односторонним процессом. Это может произойти, если продукты быстро удаляются из зоны реакции и не успевают вступать во взаимодействие. Например, выделение газа или выпадение осадка из раствора. В этом случае скорость обратной реакции несоизмеримо меньше скорости прямой. Заметим, что понятие двусторонних реакций не соответствует термодинамическому термину обратимый процесс . Двусторонние химические реакции могут быть названы термодинамически обратимыми только вблизи равновесия, когда скорости прямой и обратной реакций лишь бесконечно мало отличаются друг от друга. [c.267]

Односторонние и двусторонние реакции. По кинетической обратимости химические реакции классифицируют как односторонние и двусторонние. Односторонними называют реакции термодинамически необратимые (горение пороха) или обратимые, но при рассматриваемых условиях далекие от состояния химического равновесия (окисление водорода кислородом принципиально обратимо, но равновесие практически полностью смещено в направлении образования воды вплоть до температур порядка 1500— 2000 К). Двусторонними называют реакции, заканчивающиеся достижением химического равновесия, т. е. протекающие в условиях, когда скорости прямой и обратной реакций становятся сравнимыми. [c.171]

Не останавливаясь на двусторонних реакциях второго и п-го порядков, математическое описание которых еще более сложно, остановимся на количественном описании их типовых разновидностей, важных для понимания характера возможных процессов. Это параллельные односторонние реакции [c.175]

Так, [1 +1]-взаимодействие есть просто односторонняя реакция, [2 + 3]-взаимодействие есть двусторонняя реакция между орбиталями 1 и 2 одного реагента и орбиталями 1 и 3 другого и т. д. рис. 4-71). [c.127]

Двусторонние и односторонние (обратимые и необратимые) реакции [c.15]

В данном разделе кинетически двусторонние реакции мы будем называть обратимыми, кинетически односторонние — необратимыми. [c.16]

Изучение химических реакций приводит к следующему выводу наряду с процессами, которые, начиная протекать в одном направлении, затем идут в обоих направлениях (за счет взаимодействия продуктов реакции), т. е. являются двусторонними, встречаются и такие, которые протекают практически односторонне, до полного превращения исходных веществ. Первые процессы, к которым относится подавляющее большинство реакций, принято называть химически обратимыми, вторые — химически необратимыми. [c.174]

Такие реакции называются двусторонними или обратимыми. Если скоростью обратной реакции можно пренебречь, то такие реакции называются односторонними или необратимыми. [c.311]

Уравнения (14.7) и (14.8) показывают, что двусторонние реакции с мономолекулярными стадиями протекают по законам односторонних мономолекулярных реакций, у которых к = ку - - [c.269]

Таким образом, обратимая (двусторонняя) реакция первого порядка протекает по такому же закону, что и необратимая (односторонняя), с той лишь разницей, что пределом превращения является не полное исчерпание исходного вещества (х—а),а достижение равновесной его концентрации (см. рис. 56). [c.245]

Если взаимодействует сильный окислитель с сильным восстановителем, то происходит односторонний процесс. Он практически протекает до конца, так как его продукты— обычно вещества со слабо выраженными окислительновосстановительными свойствами. При малом отличии окислительно-восстановительной активности исходных веществ и продуктов реакции процесс является двусторонним. [c.104]

Константа скорости реакций. Молекуляр(юсть н порядок реакций. Цепные реакции. Реакции в закрытых системах. Односторонние и двусторонние реакции. Параллельные и последовательные реакции. Кинетика реакций в открытых системах. Реакторы идеального смешения и идеального вытеснении. [c.163]

При условии v v" Урез = у, что характерно для односторонних кинетически необратимых реакций. Реакции, для которых выполнимо условие v v", т. е. имеет место соизмеримость прямой и обратной скоростей, относят к двусторонним или кинетически обратимым, [c.171]

В отличие от простых односторонних и обратимых реакций установить истинно оптимальные режимы ведения сложных процессов в большинстве случаев практически невозможно. Поэтому для упрощения задачи обычно приходится принимать тот или иной условно эталонный режим и затем находить относительную эффективность работы в других оперативных условиях. Оценка ее должна быть по крайней мере двусторонней по общему к. п. д. соответственно суммарному [c.389]

По числу стадий химические реакции можно разделить на простые и сложные. Простые реакции обычно подразделяют на практически необратимые (односторонние) и обратимые (двусторонние). Последние, в свою очередь, можно разделить на реакции, которые могут проводиться как в закрытых, так и в частично открытых системах (например, за счет удаления одного из целевых продуктов из зоны реакции). Кроме того, простые реакции могут быть мономоле-кулярными и бимолекулярными, а также элементарными и неэлементарными. [c.91]

Если синхронная двусторонняя реакция разрешена, то это различие слишком мало, чтобы сделать возможным протекание перегруппировки, но в то же время достаточно велико, чтобы сделать наиболее благоприятным такое направление реакции, при котором образуется промежуточное соединение с наиболее стабилизующим односторонним взаимодействием, как, например. [c.125]

Жесткие связи могут быть двусторонними и односторонними. Двусторонняя связь запрещает перемещение как по направлению с, так и по противоположному (— Ус), а односторонняя связь только по направлению (— ис). Реакция двусторонней связи может быть как положительной, так и отрицательной, реакция односторонней связи — только положительной. [c.33]

Этот метод итерационный. На каждой итерации односторонние связи делятся на включенные и выключенные . Включенные связи трактуются как обычные двусторонние. Выключение связи означает, что она игнорируется и при этом соответственно модифицируется каноническая система, а выключенная реакция приравнивается нулю. Составляется и решается каноническая система. Затем производятся проверки. Для включенной связи проверяется реакция. Если она отрицательна, то связь выключается. Для выключенной связи проверяется перемещение, и если оно отрицательно, то связь включается. Итерационный процесс ведется до тех пор, пока не останется ни одного переключения. Доказана сходимость этого алгоритма. Практика показывает, что, как правило, требуется не более десяти итераций. При выключении связи требуется перестроить каноническую систему, опустив соответствующие уравнение и реакцию. Выключение связи удобнее осуществлять заменой ее упругой связью с большой податливостью, т. е, значительно увеличивая диагональный канонический коэффициент. Тогда после решения канонической системы выключенная реакция будет иметь очень малое значение, практически нулевое. [c.38]

При определении обших констант совмещенных равновесий целесообразно также иметь в виду два общих, типа таких равновесий 1) односторонние совмещенные равновесия и 2) двусторонние совмещенные равновесия. Односторонними совмещенными равновесиями назовем такие, в которых частные равновесия связаны друг с другом вследствие протекания последовательных (консекутивных) реакций, например последовательного протолиза многопротонной кислоты или ступенчатого образования комплексных ионов [c.92]

Модель анти-Яндера предполагает протекание твердофазовой реакции за счет односторонней диффузии частиц покрываемого компонента через слой продукта наружу к поверхности второго компонента, где и происходит рост слоя продукта реакции. И наконец, модель Вагнера предусматривает двустороннюю диффузию частиц исходных компонентов через слой продукта навстречу друг другу. Различные уравнения, выведенные в соответствии с этими моделями, подробно рассмотрены в работах последнего времени. Кинетические параметры, получаемые по таким уравнениям, имеют формальный характер и мало способствуют установлению механизма исследуемых процессов. [c.134]

Для двусторонник реакций второго порядка получаются более сложные кинетические уравнения. Двустороннюю реакцию практически можно рассматривать как одностороннюю, если можно пренебречь скоростью обратной реакции с некоторой погрешностью. При этом можно записать неравенство [c.320]

Теоретическое пояснение. По кинетической обрашмости реакции подразделяют на односторонние — практически необратимые, и двусторонние, которые заканчиваются при достижении равновесия. [c.145]

Из соотношения (11.10) в соответствии с неравенством (И.6) следует, что тенденция к реакции тем значительнее, чем отрицательнее А// и положитель.нее AS реакции, для которых АЯ >0, а А5<0, в гринципе невозможны (АС >0), т. е. мыслимы лишь в противоположном направлении. Таким образом, различные знаки АН и AS свидетельствуют о возможности двустороннего течения процесса (при условии соизмеримости АЯ и TAS) очевидно, одинаковые знаки АЯ и AS указывают на возможность течения лишь одностороннего процесса. [c.56]

Донорно-акцепторные взаимодействия объединяют все те реакции, в которых стадия, определяющая скорость, включает формальный перенос электронов от одного реагента к другому (рис. 4-1), как, например, нуклеофильное и электрофильное замещение или замещение в винилогичных соединениях. Эти реакции могут быть либо односторонними, либо двусторонними в зависимости от того, включает ли стадия, определяющая скорость реакции, взаимодействие только одного или нескольких атомов каждого из реагентов, [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология