Различия в скоростях

Если волну распространения пламени рассматривать как неограниченную плоскость, движущуюся через реакционную систему, тогда несгоревшие газы будут двигаться по направлению к этой плоскости со скоростью г , в то время как сгоревшие газы будут распространяться далеко позади ее со скоростью иь- Различие в скоростях обусловлено различием в плотностях сгоревшего и несгоревшего газов дь Закон сохранения масс требует, чтобы скорость потока массы через любую поверхность была постоянной, так что если V — линейная газовая скорость в любой точке по отношению к стационарному фронту пламени, то скорость массы т = ди постоянна для каж- [c.399]

В теории переходного состояния к, — частота колебания или даже средняя частота колебания (см. разд. ХП.5), и с хорошей степенью приближения можно ожидать, что взаимодействие с растворителем не сильно влияет на ее величину, так что к,. 8) kr g). Различие в скоростях реакции, таким образом, сводится к различию термодинамических констант равновесия для двух фаз [c.432]

Метод основан на различии адсорбционных свойств компонентов смеси, проявляющихся при движении их через слой какого-либо вещества — сорбента. Это влечет за собой различие в скоростях передвижения молекул индивидуальных соединений через сорбент п вследствие этого распределение их по отдельным зонам вплоть до полного их разделения. [c.250]

Сообщается , что для кристаллизации дифенилолпропана (в виде аддукта с фенолом) из реакционной массы, полученной на стадии синтеза и содержащей фенол, аддукт и побочные продукты, аппараты с циркулирующим раствором неприменимы. Вследствие того что различия в скорости осаждения кристаллов разного размера малы и плотность маточного раствора н кристаллов отличается незначительно, заметного осаждения кристаллов не происходит. Поэтому предложено использовать аппараты с циркуляцией суспензии. Для удаления из смеси избытка зародышей и мелких кристаллов часть раствора приходится выводить в так называемый нагревательный контур, где зародыши и кристаллы растворяются затем раствор снова поступает на охлаждение. [c.174]

Легко убедиться, что различие в скоростях движения анионов и катионов приводит к различию в количествах переносимого ими электричества и что это не вле чет за собой нарушения электронейтральности раствора. [c.404]

Вторая группа факторов, определяющих степень понижения прочности твердых тел под действием активных сред, связана с условиями, в которых протекают процессы деформации и разрущения, т. е. имеет кинетический смысл. Различия в скорости разнообразных природных процессов могут быть чрезвычайно велики (интервал значений характеристического времени растянут на 20 порядков величины). Поэтому в тех случаях, когда скорость модельного процесса сильно отличается от скорости в естественных условиях, адекватность модели может быть обеспечена выбором других параметров, также не похожих на природные, и вывод о степени правдоподобия того или иного механизма возможен лишь на основе анализа некоего комбинированного критерия подобия, учитывающего межфазные взаимодействия на поверхностях раздела. [c.94]

Хотя различие в скоростях эффузии гексафторидов с двумя изотопами урана составляет всего 0,43%, ученые использовали его для отделения рас- [c.149]

Эти данные относительно растворимости ксилолов в сер й кислоте взяты нз литературы. М. Тиличеев (443), напротив, нашел, что нет заметных различий в скоростях растворения всех изомеров ксилолов в обыкновенной крепкой серной кислоте. [c.407]

Реакционная способность аллильных атомов Н, очевидно, располагается в ряд третичные>вторичные>первичные, и тот факт, что отщепление первого атома Н является медленной стадией, объясняет, почему, несмотря на различие в скоростях реакций, все три -бутена дают одно и то же распределение продуктов. [c.163]

Есть основание полагать, что различия в скорости коррозии металлов в разных газовых средах в значительной степени определяются защитными свойствами образующихся на металлах пленок продуктов коррозии. [c.130]

Подумайте, чему равна константа равновесия реакции. Вычислите константы скорости реакций. Почему реакции рассматриваются как реакции первого порядка Какой комплекс хрома более стабилен (термодинамически, кинетически) Какова причина столь большого различия в скоростях реакций [c.126]

Первая связана с различием в скоростях движения сплошной (жидкой) и дисперсной (газовой) фаз. [c.303]

В табл. 2.2 приведены данные о кинетике разложения различных углеводородов до пироуглерода. Для расчета Е принято а = = 1. Из данных этой таблицы видно, что за исключением бензола, выделяющегося своей устойчивостью относительно распада до пироуглерода, различия в скоростях разложения углеводородов до элементов при разбавлении их как аргоном, так и водородом, находятся в пределах одного порядка. При пиролизе в атмосфере аргона концентрация водорода в реакционной зоне для различных углеводородов вследствие различной скорости образования водорода при пиролизе несколько различается. [c.89]

Кинетика гидроочистки реальных промышленных видов сырья весьма сложна. Сложность определяется различием в скоростях превращения различных классов сернистых соединений (иногда на порядок и больше), а также изменением активности катализатора в ходе процесса (см. стр. 282,291). Кроме того, всегда, особенно в случае тяжелых продуктов, приходится считаться с большой вероятностью диффузионных ограничений. Наконец, явления торможения реакции сероводородом, отмеченные при гидрогенолизе индивидуальных соединений з1-з5 наблюдаются и в условиях промышленного процесса Несмотря на все перечисленные трудности было выведено много кинетических уравнений для расчета скоростей гидроочистки. [c.296]

Почему нагревание вызывает столь значительное ускорение процесса Так как скорость реакции пропорциональна частоте столкновений между молекулами, то, на первый взгляд, это легко объяснить учащением соударений реагирующих частиц. Однако это предположение не подтверждается — скорость движения частиц при нагревании на 10° увеличивается всего лишь на 1—2%. Кроме того, если бы необходимым и достаточным условием протекания реакций являлось лишь соударение частиц, то нельзя было бы объяснить различие в скоростях процессов при одинаковых концентрациях реагентов было бы непонятным и действие катализатора, и его специфичность, и многое другое. Да и если бы каждое столкновение оканчивалось актом взаимодействия, то все реакции протекали бы со скоростью взрыва ведь молекулы, содержащиеся в 1 см газа, испытывают ежесекундно такое колоссальное число соударений, что ему отвечают скорости, превышающие экспериментальные в сотни миллиардов раз. Последнее соображение не перечеркивает обоснования уравнения вида (111.2), так как число столкновений, приводящих к реакции, пропорционально общему их числу. [c.108]

Если реакции значительно различаются по скорости, то обычно реакцию, обладающую большей скоростью, называют главной (основной), а остальные побочными. Впрочем, при не слишком большом различии в скоростях главной реакцией называют реакцию, приводящую к получению основного нужного продукта, хотя бы она и обладала меньшей скоростью. [c.472]

Скорости процесса отнесены к равным площадям поверхности катализатора. Объясните различие в скоростях. [c.424]

При больших различиях в скоростях реакций прямого и обратного направления для самопроизвольных процессов и > >0, 1 >0. Для несамопроизвольных реакций <0 и преобладает реакция, протекающая в сторону исходных веществ. [c.255]

Различия в скоростях переалкилирования бензола и толуола, очевидно, связаны с основностью субстратов. Так как электрофил, образовавшийся из -диалкилбензолов, менее реакционноспособен по сравнению с таковым для алкилбензолов, то роль субстрата возрастает. Поэтому более основный толуол реагирует в 5—6 раз быстрее, чем бензол, тогда как для алкилбензолов эта величина составляет 1,3—1,7. Аналогично объясняется и близость скоростей переалкилирования толуола по отношению к бензолу в зависимости от структуры и молекулярной массы заместителей. Более реакционно-способный субстрат (толуол) менее избирателен к электрофильному агенту. [c.189]

Как различие в скоростях двух реакций, так и изменение скорости диспропорционирования, во всех случаях примерно совпадающее с началом реакции перераспределения метки в циклоалкиле, указывает, с одной стороны, на разный механизм реакций, а с другой,— на их определенную взаимосвязь. Меж- [c.205]

Поскольку скорость распространения пламени, ли скорость горения, является характерной особенностью данного газа (табл. 9), то конструкция горелки топочного устройства должна обеспечивать полное соответствие скорости газа и скорости распространения пламени при нормальных рабочих условиях, а также давать возможность регулировать скорости как в направлении их увеличения, так и в направлении уменьшения, избегая режимов с проскоком и срывом пламени. Поэтому, если системы газоснабжения переводятся с известного источника газа на ЗПГ, необходимо, чтобы по скорости горения газ-заменитель не очень сильно отличался от заменяемого топлива. Как видно из табл. 9, различия В скоростях горения различных насыщенных углеводородных газов сравнительно небольшие, так что большинство газов-заменителей, за исключением газов с высоким процентным содержанием водорода, будет удовлетворять этому требованию. [c.50]

Так как водород сильно снижает скорость образования пироуглерода, данные, полученные при применении аргона, несколько искажаются наложением влияния выделяющегося водорода на кинетику образования пироуглерода на влияние на нее строения исходного углеводорода. При разбавлении водородом это искажение устраняется. Для всех приведенных в табл. 2.2 углеводородов кроме бензола и, в меньшей степени, этилена различия в скоростях образования пироуглерода при применении в качестве разбавителя водорода очень малы. Скорость выделения пироуглерода при замене аргона на водород уменьшается в 10—200 раз для различных углеводородов. Необходимо учитывать, что при использовании в качестве разбавителя аргона водород в реакционной зоне вследствие разложения углеводородов присутствует, и действительное торможение водородом еще сильнее, чем следует из данных табл. 2.2. [c.89]

Небольшие молекулы быстро диффундируют из внутренних полостей цеолитных кристаллов, в то время как крупные молекулы задерживаются гораздо дольше. Это приводит к значительно большему различию в скоростях крекинга относительно небольших, соответствующих бензиновым фракциям молекул и крупных молекул высококипящих фракций, чем в случае аморфных катализаторов. В результате вторичная реакция крекинга бензиновых углеводородов до газообразных протекает на цеолитсодержащих катализаторах при заданной степени превращения сырья в меньшей степени, что повышает селективность по бензину. [c.214]

На рис. 2.12 представлены зависимости изменения скоростей удаления углерода кокса по мере регенерации образцов различной начальной закоксованности при 520 °С. Как видно, значения скорости удаления углерода для одного и того же содержания кокса существенно различны для образцов разной начальной закоксованности. Аналогичную закономерность наблюдали во всем изученном интервале температур, при этом по мере увеличения температуры выжига кокса различие в скоростях уменьшалось. Следовательно, абсолютное содержание кокса на катализаторе не определяет однозначно скорость его регенерации. [c.30]

На причины этого явления проливает свет тот факт, что одно и то же повышение температуры при жндкофаэном хлорировании (проводимом под давлением или в растворе четыреххлористого углерода) вызывает большее различие в скоростях замещения первичных, вторичных и третичных атомов водорода, чем при газофазном хлорировании. [c.547]

Градиент потенциала в растворе электролита может возникать либо в результате наложения внешнего электрического поля на электрохимическую систему (см. гл. 4 и 5), либо в результате различия в скоростях движения положительных и отрицательных ионов, приводящего к появлению так называемого диффузионного потенциала (см. ниже). Следовательнс, в отличие от злектропроводно-сти, где можно было пренебречь и конвекцией, и молекулярной диффузней и рассматривать миграцию в чистом виде, при изучении диффузии электролитов необходимо учитывать градиенты как химического, так и электрического потенциалов. [c.140]

Известно, что реакция гидрогенолиза серусодержащих соединений с близкой реакционной способностью протекает по механизму реакции первого порядка в ограниченном интервале степеней превращения [38]. В связи с тем, что нефтяные остатки включают широкий спектр компонентов с различной реакционной способностью, при анализе экспериментальных данных по удалению серы наблюдается увеличение кажущегося порядка реакции. Как видно из табл. 2.3, кажущийся порядок реакции может варьироваться от первого до и-го. По данным [56, 38,48] наиболее достоверной качественной интерпретацией процесса, сложность кинетики которого определяется различием в скоростях превращения различных классов серусодержащих соединений, является модель с представлением реакции удаления серы в виде превращения ее из двух условных групп компонентов (легко- и трудноудапяемой) [см. уравнения (2.1), (2.2), (2.3) табл. 2.2]. [c.71]

В работе [377] был рассмотрен метод расчета абсорбции газа в полом скруббере, учитьшающий дисперсность распыла орошающей жидкости. При этом не учитьшалась коагуляция капель, их осаждение на стенки аппарата. Предполагалось, что капли движутся вертикально с установившейся постоянной скоростью, зависящей от диаметра капли, и что растворимость абсорбируемого газа подчиняется закону Генри. Методика расчета позволяла учесть и различия в скоростях движения отдельных фракций, и долю каждой фракции в распыле. [c.252]

Большинство исследователей связьшали существование поверхностного сопротивления с наблюдаемым ими отклонением от формулы аддитивности и различием скорости массопередачи в прямом и обратном направлениях. К сожалению, до последнего времени надежные методы определения частных коэффициентов массопередачи отсутствовали, и поэтому крайне противоречивые данные, полученные различными авторами, по отклонению от формулы аддитивности, нельзя считать достоверными. Кроме того, различие в скоростях массопередачи в прямом и обратном направлениях, обнаруженное в ряде работ, было обусловлено проведением процесса массопередачи в неидентичных условиях и не имело отношения к поверхностному сопротивлению [385, 386]. [c.261]

Существуют хорошие экспоримептальные доказательства того, что гексаны изомеризуются ступенчато с большим различием в скоростях превращения различных изомеров [22]. Ступенчатый процесс превращения приведен на схеме 1. Цифры показывают приблизительные скорости отдельных стадий в часах для температуры 100°. [c.31]

Различия в скоростях абсорбции бутиленов должны учитываться при выборе оптимальных условий их алкилирования. В частности, повышенная скорость абсорбции изобутилена предопределяет при прочих равных условиях большую вероятность протекания побочний реакции его полимеризации и более быструю отработку кислоты. [c.72]

Различие в скоростях движения нейтрального электролита приводит, как указывалось ранее, к возникновению на поверхности конструкций из неблагородных металлов гальванических аэрационных пар (см. с. 245), а на благородных и полублагород-ных металлах — мотоэлектрического эффекта (см. с. 246). [c.353]

Особое мссто занимают изменения в состоянии молекул, атомов и ионов, которые вызываются переменными электрическими полями, возбуждаемыми при прохождении через вещество электромагнитных колебаний. Остановимся только на воздействии видимого света. Частота его колебаний очень большая (порядка 10 колебаний в секунду). Поэтому атомной и ориентационной поляризации в этом случае не возникает, так как атомы не могут колебаться с такой скоростью. Электроны же как частицы, обладающие много меньшей массой, реагируют и на колебания видимого света. Различия в скорости прохождения света в разных средах, характеризуемой показателем преломления вещества, непосредственно связаны с этим явлением. [c.77]

Влияние изменения концентрации раствора можно в качественной форме легко представить. Очевидно, когда концентрация равна нулю, то и осмотическое давление равно нулю. По мере растворения сначала небольших, потом все больших количеств растворяемого вешества будет увеличиваться различие в скоростях перехода воды через полупроницаемую перегородку в разных направлениях и, следовательно, будет возрастать осмотическое давление. Опытные данные позволяют установить, что в достаточно разбавленных растворах осмотиче- [c.304]

Несмотря на наличие эвтектической точ1си, в принципе возможно разделение смеси компонентов в одноступенчатом кристаллизаторе, однако выход и состав продукта будут ограничены параметрами эвтектической смеси. Различие в скоростях конденсации компонентов позволяет путем подбора соответствующей температуры выделить практически чистый компонент. С этой целью смесь эвтектического состава подают в кристаллизатор плавления, через который проходит с постоянной скоростью газ-носитель. С выхода кристаллизатора газ-носитель с парами смеси поступает в конденсатор, где происходит конденсация в соответствии с условиями фазового равновесия. Для смеси нафталин - дихлорбензол таким путем удалось получить дихлорбен-зол концентрацией 99% на лабораторной установке (в эвтектической точке содержание дихлорбензола составляло 60,8%). [c.25]

На установке применяется хроматограф ХПА-4 для автоматического непрерывного определения и регистрации химического состава газовых потоков. Принцип действия хроматографа основан на физическом разделении газовой смеси на составляющие компоненты, при котором компоненты распределяются между двумя фазами подвижной и неподвижной. Разделение компонентов происходит за счет различной поглощаемости или неодинакового растворения компонентов газовой смеси, проходящей через слой неподвижного сорбента. В результате скорость движения газов меняется в соответствии со степенью поглощения каждого газа. Чем больше сорбируе-мость газа, тем больше торможение и меньше его скорость движения. С течением времени в силу различия в скоростях газы отделяются друг от друга. Проба продувается через слой сорбента при помощи газа-носителя. При постоянном расходе газа-носителя и постоянной температуре время выхода из хроматографической колонки компонента всегда постоянно, поэтому может быть установлена определенная очередность выхода компонентов, являющаяся качественным показателем при хроматографическом анализе. [c.92]

Так как < с > = < > при /г = 1, то для реакций первого порядка нет различия в скорости превращения, незавпсимо от того, имеет место во время реакции или до нее смешение элементов объема с различными концентрациями или нет. Поскольку вообще [c.99]

Они установили, что этилбензол без 1,1-дифенилэтана вообще не переалкилируется, и требуется некоторое время для его образования и инициирования реакции. Различие в скоростях переалкилирования этилзамещенных бензола и их изомеров (рис. 5.6) они объясняют неодинаковой стабильностью промежуточно образующихся комплексов диарилэтанов, которая за висит, по их мнению, главным образом от взаимного расположения заместителей. Например, когда заместители цаходятся в орто- и лара-положениях, комплексы стабильнее, концентрация их выше, и поэтому эти углеводороды переалкилируются быстрее. [c.210]

Энергии активации, по правилу Поляни — Семенова, состав-ляют соответственно 5, 11 и 11 ккал/моль. Разница в 6 ккал/моль значений энергии активации соответствует при одинаковых предэкспоненциальных множителях различию в скоростях реакции в то/нт — 1о о°о/ .575г раз J ppJ юоо К — примерно в 20 раз. [c.39]

Различие в скоростях выделения оксидов углерода при окислении одинакового количества кокса на катализаторах крекинга разной начальной закоксованности обусловлено стадийным механизмом протекания этого процесса. Впервые стадийный механизм окисления кокса на катализаторах крекинга предложен в работе [89]. Авторы наблюдали в начальные моменты обработки кислородсод жащим газом закоксованного аморфного алюмосиликатного катализатора при температурах ниже 460 С увеличение его массы. По аналогии с осшслением угля в этой работе предложена двухстадийная схема окисления кокса на алюмосиликатах. [c.30]

Две аналогичные модификации конструкции регенератора предложены в патенте [229] регенератор также разделен перегородкой на две зоны. Отходящий газ с вынесенным катализатором выходит из плотного псевдоожижениого слоя в зону разреженной фазы катализатора через отверстие в центре перегородки, к которому по трубке подводится воздух для дожига СО в Oj. Далее катализатор, в основном отделившись от потока газов за счет различия в скоростях, ссьшается через отверстие у стенки аппарата и поступает в псевдоожиженный слой. Обмен катализатором между верхней и нижней зонами регенератора может составить от 30 до 300% обмена катализатором между реактором и регенератором В соответствии со вторым вариантом в верхней зоне регенератора расположены верхняя и нижняя перегородки, которые обеспечивают более четкий контакт катализатора с газами и потоков катализатора между собой. Унесенный катализатор попадает вначале на верхнюю перегородку, затем ссьшается на нижнюю, наклоненную к центру аппарата, получая дополнительное тепло от потока газов. [c.130]