Двусторонние обратимые реакции

Со статистической точки зрения все химические реакции протекают одновременно в сторону равновесия и в противоположном направлении. Скорость реакции в сторону равновесия больше скорости в противоположно.м направлении, в результате система приближается к равновесию. При равновесии обе реакции имеют одинаковые скорости, так что скорость суммарного процесса равна нулю. Таким образом, в общем случае химические реакции являются двусторонними или, как часто говорят, обратимыми. Понятие обратимая реакция в изложенном выше смысле следует отличать от термодинамического понятия обратимый процесс (см. т. I, гл. I, 6). Последний характеризуется бесконечно малым различием скоростей прямого и обратного процессов и, следовательно, бесконечно малой скоростью результирующего процесса и бесконечно малым отклонением системы от положения равновесия. [c.15]

Как уже было сказано, все химические реакции являются в принципе двусторонними (обратимыми). Однако практические условиях проведения данного кинетического опыта (исходные концентрации, температура, давление) равновесие может быть [c.15]

По кинетической обратимости реакции подразделяют на 1) односторонние, практически необратимые реакции 2) двусторонние реакции, заканчивающиеся по достижении равновесного состояния. Каждая химическая реакция, например горение водорода Нг + + 0,50г- -НгО, протекающая слева направо, сопровождается обратной реакцией —реакцией разложения НгО на водород и кислород Нз + 0,50г-<-НгО, протекающей справа налево. Общая скорость процесса горения водорода г определяется разностью скоро- [c.531]

Реакции, в которых скорости прямой и обратной реакций соизмеримы, называют двусторонними реакциями или кинетически обратимыми реакциями. Понятие кинетической обратимости не следует путать с понятием термодинамической обратимости. [c.532]

Различают квазиобратимый, необратимый и обратимый электродные процессы. Квазиобратимым называется электродный процесс, в котором лимитирующей стадией служит двусторонняя электрохимическая реакция. Необратимым называется электродный процесс, который лимитируется односторонней электрохимической реакцией. Обратимым называется электродный процесс, в котором лимитирующей стадией является стадия доставки (отвода) вещества к электроду. [c.383]

Двусторонними (обратимыми) в кинетике называются реакции, которые протекают одновременно в противоположных направлениях. [c.267]

В этом смысле почти все химические реакции являются двусторонними. В ходе их протекания исходные вещества образуют продукты, которые, вступая во взаимодействие между собой, образуют снова молекулы исходных веществ. Пока скорости этих процессов неодинаковы, происходят заметные изменения количеств реагентов. Если скорости прямого и обратного процессов становятся равными, то наступает динамическое равновесие, прямой и обратный процессы полностью компенсируют друг друга. В этом случае концентрации реагентов перестают изменяться и подчиняются термодинамическому закону действующих масс. Иногда химическая реакция практически может быть обусловлена лишь односторонним процессом. Это может произойти, если продукты быстро удаляются из зоны реакции и не успевают вступать во взаимодействие. Например, выделение газа или выпадение осадка из раствора. В этом случае скорость обратной реакции несоизмеримо меньше скорости прямой. Заметим, что понятие двусторонних реакций не соответствует термодинамическому термину обратимый процесс . Двусторонние химические реакции могут быть названы термодинамически обратимыми только вблизи равновесия, когда скорости прямой и обратной реакций лишь бесконечно мало отличаются друг от друга. [c.267]

Обратимые реакции. Это двусторонние процессы их продукты вступают во взаимодействие, вновь давая исходные вещества [c.140]

С прохождением величины ДС через нуль связано течение двусторонних (обратимых) процессов. Так, хотя при низкой температуре водород не диссоциирует, т. е. равновесие реакции [c.57]

Обратимые (двусторонние) реакции. Очень часто химические реакции являются двусторонними или, как часто говорят, обратимыми. Понятие обратимая реакция в изложенном выше смысле следует отличать от термодинамического понятия обратимый процесс (см. гл. И). Последний характеризуется бесконечно малым различием скоростей прямого и обратного процессов и, следовательно, бесконечно малой скоростью результирующего процесса и бесконечно малым отклонением системы от положения равновесия. [c.121]

Двусторонняя химическая реакция, естественно, обратима в термодинамическом смысле только в непосредственной близости к состоянию химического равновесия. В состоянии же, далеком от равновесия, когда скорости прямого и обратного процессов сушественно различны и суммарная (результирующая) скорость реакции значительно отличается от нуля, она термодинамически необратима. Область применения понятия двусторонняя реакция шире, чем термодинамическое понятие обратимая реакция. Поэтому для реально протекающих реакций следовало бы придерживаться первого термина. Однако термин обратимая реакция в широком, не термодинамическом смысле укрепился и приходится, использовать его. [c.121]

Односторонние и двусторонние реакции. По кинетической обратимости химические реакции классифицируют как односторонние и двусторонние. Односторонними называют реакции термодинамически необратимые (горение пороха) или обратимые, но при рассматриваемых условиях далекие от состояния химического равновесия (окисление водорода кислородом принципиально обратимо, но равновесие практически полностью смещено в направлении образования воды вплоть до температур порядка 1500— 2000 К). Двусторонними называют реакции, заканчивающиеся достижением химического равновесия, т. е. протекающие в условиях, когда скорости прямой и обратной реакций становятся сравнимыми. [c.171]

Д. А. Эпштейном, предложившим технологическую классификацию, приведенную на фиг, 1 [14, 15, 1ба], все обратимые реакции дополнительно разделяются еще на две группы а) смещенных двусторонних реакций, при которых благодаря благоприятным термодинамическим условиям могут достигаться высокие выходы целевых продуктов за один проход, и б) несмещенных обратимых процессов со сравнительно неблагоприятными термодинамическими условиями [c.6]

В отличие от простых односторонних и обратимых реакций установить истинно оптимальные режимы ведения сложных процессов в большинстве случаев практически невозможно. Поэтому для упрощения задачи обычно приходится принимать тот или иной условно эталонный режим и затем находить относительную эффективность работы в других оперативных условиях. Оценка ее должна быть по крайней мере двусторонней по общему к. п. д. соответственно суммарному [c.389]

Как правило, все химические реакции являются при определенных условиях двусторонними или, как их часто называют, обратимыми (имеется в виду химическая обратимость). Однако скорость обратимой реакции мала по сравнению со скоростью прямой реакции, поэтому ею можно пренебречь, а реакцию считать односторонней — необратимой. [c.168]

Как уже было сказано, все химические реакции являются в принципе двусторонними (обратимыми). Однако практически в условиях проведения данного кинетического опыта (исходные концентрации, температура, давление) равновесие может быть сдвинуто в такое положение, при котором аналитически могут быть обнаружены только продукты реакции, а концентрации исходных веществ настолько малы, что ими можно пренебречь. В этом слу-чае практически протекает только прямой процесс. Такие реакции получили название кинетически односторонних или кинетически необратимых. Обычно кинетически необратимыми являются такие реакции, в ходе которых хотя бы один из продуктов удаляется из сферы реакции (если реакция протекает в растворе, продукт выпадает в осадок или выделяется в виде газа), или такие, которые сопровождаются большим, положительным тепловым эффектом. Ионные реакции практически необратимы, если один из продуктов, полученных в результате реакции, является очень малорастворимым или мало диссоциированным веществом. [c.16]

Все химические реакции протекают одновременно в сторону равновесия и в противоположном направлении. Обычно скорость реакции в сторону равновесия больше скорости в противоположном направлении. При равновесии обе реакции имеют одинаковую скорость, так что скорость суммарного процесса равна нулю. Изложенное позволяет заключить, что химические реакции являются двусторонними или, как говорят, обратимыми. Но такое понятие обратимости реакции отличается от термодинамической трактовки обратимости. Последняя характеризуется бесконечно малым различием скоростей прямой и обратной реакций и соответственно бесконечно малым отклонением системы от положения равновесия. С этой точки зрения химические реакции в обычных условиях их протекания — процессы необратимые понятием [c.100]

В определенных кинетических условиях опыта (исходная концентрация, температура и давление) равновесие можно сдвинуть так, что концентрации исходных веществ будут ничтожны, и ими можно пренебречь. Такие реакции получили название кинетически односторонних или необратимых. К ним относятся реакции, в ходе которых один или несколько продуктов удаляются из сферы взаимодействия (выпадают в осадок, переходят в малодиссоциированные молекулы или удаляются в виде газа) или такие, которые сопровождаются большим положительным тепловым эффектом. Химические реакции, в которых необходимо учитывать скорость не только прямой, но и обратной реакции, влияющей на кинетику процесса, называются кинетически двусторонними или кинетически обратимыми реакциями. [c.101]

Таким образом, простые обратимые реакции могут быть смещенными двусторонними, при которых можно достигнуть высокого выхода целевых продуктов за один проход (окисление двуокиси серы), и несмещенными обратимыми с ограниченной глубиной превращения и, следовательно, с применением циклической схемы переработки исходных продуктов (синтез аммиака). [c.6]

Двусторонние и односторонние (обратимые и необратимые) реакции [c.15]

Если же при проведении реакции положению равновесня соответствуют достаточно большие, отчетливо определяемые аналитически концентрации как исходных веществ, так и продуктов реакции, то только при концентрациях, достаточно далеких от равновесных (при малых концентрациях продуктов реакции), можно с известным приближением пренебречь скоростью обратного процесса. Чем ближе процесс к положению равновесия, тем больше на кинетику процесса в целом будет влиять обратная реакция. Такие химические реакции, в которых необходимо учитывать скорости одновременно и независимо протекающих в противоположных направлениях прямой и обратной реакций, получили название кинетически двусторонних или кинетически обратимых. [c.16]

В данном разделе кинетически двусторонние реакции мы будем называть обратимыми, кинетически односторонние — необратимыми. [c.16]

Двустороннюю стрелку, являющуюся символом наложения резонансных структур, не следует путать с символом, состоящим из двух стрелок, которые направлены в противоположные стороны ( ), и означающим протекание обратимой химической реакции. Двусторонняя стрелка вовсе не означает, что молекула или ион совершает беспрерывные переходы между двумя структурами. Она лишь говорит о том, что электронная формула NOJ представляет собой нечто среднее между двумя резонансными структурами-их гибрид. Если для молекулы или иона можно записать две или несколько резонансных структур, электронная формула такой частицы рассматривается как резонансный гибрид этих структур. [c.478]

Изучение химических реакций приводит к следующему выводу наряду с процессами, которые, начиная протекать в одном направлении, затем идут в обоих направлениях (за счет взаимодействия продуктов реакции), т. е. являются двусторонними, встречаются и такие, которые протекают практически односторонне, до полного превращения исходных веществ. Первые процессы, к которым относится подавляющее большинство реакций, принято называть химически обратимыми, вторые — химически необратимыми. [c.174]

Такие реакции называются двусторонними или обратимыми. Если скоростью обратной реакции можно пренебречь, то такие реакции называются односторонними или необратимыми. [c.311]

К сложным реакциям относятся обратимые (двусторонние), параллельные, последовательные (консекутивные), автокаталитические, сопряженные и их сочетания. Так же как и простые реакции, они могут подчиняться кинетическим закономерностям реакций первого, второго и в принципе иных порядков. Ограничимся рассмотрением сложных реакций, слагающихся из реакций первого порядка. [c.244]

Обратимые (двусторонние) реакции. Химические реакции, способные протекать как в прямом, так и в обратном направлении (т. е. обратное превращение продуктов реакции в исходные вещества), принято называть обратимыми, что, конечно, не означает термодинамической обратимости протекания процесса. Правильнее было бы их именовать двусторонними. [c.244]

Таким образом, обратимая (двусторонняя) реакция первого порядка протекает по такому же закону, что и необратимая (односторонняя), с той лишь разницей, что пределом превращения является не полное исчерпание исходного вещества (х—а),а достижение равновесной его концентрации (см. рис. 56). [c.245]

Обратимые процессы являются двусторонними, т. е., начиная протекать в одном направлении, они потом идут в обоих направлениях (за счет взаимодействия продуктов реакции). При определенных условиях (р, Т, С ) они протекают в одном направлении, при иных — в противоположном. Течение обратимых процессов завершается установлением истинного равновесия. В момент равновесия скорости противоположно идущих процессов одинаковы. Так, при фазовом равновесии в однокомпонентных (жидкость — газ, кристалл — жидкость, кристалл — газ, две сосуществующие кристаллические модификации и т. д.), в двухкомпонентных (растворяемый кристалл или газ — насыщенный им раствор и т. д.) и в более сложных системах выравнивается темп перехода вещества из одной фазы в другую. Для химических реакций равновесию отвечает равенство скоростей прямого и обратного процессов, например, в реакции [c.104]

Реакции, направление течения которых может меняться при изменении концентраций (на практике реакции с Д0°1< <(100—125) кДж), называются двусторонними, или обратимыми. Им посвящена следующая глава. [c.183]

Рассмотрим обратимую (двустороннюю) реакцию [c.121]

При условии v v" Урез = у, что характерно для односторонних кинетически необратимых реакций. Реакции, для которых выполнимо условие v v", т. е. имеет место соизмеримость прямой и обратной скоростей, относят к двусторонним или кинетически обратимым, [c.171]

Простейшей обратимой (двусторонней) реакцией является обратимая реакция первого порядка. Примерами могут служить процессы взаимного превращения изомеров-цис-транс-изомеризация или изомеризация цианида аммония в карбамид ЫН4С1Ч0ч=ь (NN2)200. Схематически такая реакция может быть представлена уравнением [c.325]

Кинетическое уравнение обратимой (или двусторонней) реакции должно влючать в себя уравнения, описывающие скорости как прямой, так и обратной реакций. Скорость обратимой реакции, определяемая как изменение концентрации реагирующего вещества, выражается, таким образом, как разность скоростей двух противоположных реакций — прямой и обратной. Например, для реакции [c.207]

При описании механизмов реакций приняты динамические уравнения процессов, аналогичные тем, которые ввел Болдуин, так как они позволяют без лишних объяснений показать ход превращения субстрата в реакции. В то же время эти формулы подчеркивают циклический характер участия фермента в катализе. В уравнениях такого типа обратимые реакции обозначаются двусторонними стрелками, так как содержание книги таково, что никаких недоразумений возникнуть не может (двусторонние fpeлки часто используют еще для обозначения резонанса). Реакции нумеруются в последовательности слева направо. Наконец, в книге используются общепринятые термодинамические и химические символы. Значение каждого символа объясняется в тексте, когда он встречается впервые, а также в списке обозначений. [c.10]

В работе [44] рассмотрен процесс взаимодействия релаксаторов в виде обратимой двусторонней реакции л-го порядка, те. допускается, что нерелаксирующий латериал в ходе процесса может вновь производить релаксаторы. Кинетическое уравнение такой реакции имеет вид [c.302]