Гесса сохранения энергии

Исходя из закона Гесса, представлялось вполне вероятным, что закон сохранения энергии равно применим и к химическим, и к физическим процессам. И действительно, дальнейшие обобщения показали, что законы термодинамики, вероятнее всего, проявляются в химии точно так же, как и в физике. [c.109]

Этот закон представляет собой один из частных случаев закона сохранения энергии, но был открыт ранее принципа эквивалентности (в 1840 г.) русским академиком Гессом. [c.49]

Закон Гесса—частный случай закона сохранения энергии. [c.73]

Теплота реакции. Закон сохранения энергии. Эквивалентность теплоты, работы и энергии. Энтальпия. Экзотермические и эндотермические реакции. Закон Гесса. Теплоты сгорания и образования. [c.62]

Закон Гесса вполне строго соблюдается только для процессов, происходящих при постоянном давлении (изобарные) или при постоянном объеме (изохорные). Для этих процессов он может рассматриваться как частная форма выражения закона сохранения энергии применительно к химическим реакциям. [c.71]

Термохимические расчеты. Все термохимические расчеты основываются на законе Гесса (Г. И. Гесс, 1840 г), являющимся частным случаем закона сохранения энергии [c.176]

Первый закон термодинамики представляет собой одну из форм закона сохранения энергии, установленного в современном виде Гессом (1840), Майером (1842), Джоулем (1842) и Гельмгольцем (1847). Существует несколько эквивалентных формулировок закона сохранения энергии. [c.28]

Такая формулировка закона сохранения энергии в приложении к задачам калориметрии получила название закона Гесса. [c.5]

Из закона Гесса, который является одним из следствий закона сохранения энергии, вытекает ряд выводов. Наиболее ва-,-ны из них два 1) тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования (ДЯ ) продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ 2) тепловой эффект реакции равен сумме теплот сгорания (ДЯЛ исходных веществ за вычетом суммы теплот сгорания продуктов реакции. [c.176]

Закон сохранения энергии для различных форм механического движения неоднократно формулировался в качественном (Декарт, 1640 г.) и количественном (Лейбниц, 1697 г.) видах. Первостепенное значение имели исследования М. В. Ломоносова (1745— 1746 г.), в которых он подошел к обобщенному определению принципа сохранения вещества и движения, получившего в дальнейшем признание в качестве общего закона природы. Трудами Г. И. Гесса- (1836 г.), Майера (1842 г.), Джоуля (1847 г.) и Гельмгольца (1847 г.) закон сохранения энергии был доказан для взаимного превращения теплоты в работу. [c.30]

Закон Гесса представляет собой одну-из форм позднее открытого закона сохранения энергии в применении его к химическим реакциям при постоянном объеме или постоянном давлении. [c.30]

Как самостоятельная дисциплина, термодинамика возникла в середине прошлого века, хотя ряд законов, например закон сохранения энергии Ломоносова, закон Гесса, принцип Карно, имеющих большое значение в современной термодинамике, были установлены значительно раньше. [c.77]

Законы Лавуазье —Лапласа и Гесса являются непосредственным следствием закона сохранения энергии. [c.12]

При решении задач по термохимии используют зависимости между теплотами образования веществ и тепловым эффектом реакции, которые устанавливает закон Гесса, являющийся частным случаем общего закона сохранения энергии. Кроме того, используют теплоты образования и сгорания соединений, тепловые эффекты реакций, количество энергии, выделяющейся или поглощаемой при взаимодействии произвольного количества реагирующих веществ. [c.48]

Гесс сформулировал этот закон в 1840 г. в терминах количество теплоты, выделяющейся при химических реакциях . Однако из уравнений (I. 7) и (I. 8а) видно, что по существу этот закон относится не к теплотам , а к приращению функций состояния АЯ и и. Гесс установил этот закон экспериментально. По существу его можно рассматривать, как первую частную формулировку закона сохранения энергии (на примере химических реакций). Несколькими годами позже (1847 г.) закон сохранения энергии был высказан Г. Гельмгольцем в наиболее общей форме. [c.18]

Закон Гесса является одним из выражений первого закона термодинамики, закона сохранения энергии. Закон сохранения энергии говорит, что если в каком-нибудь процессе энергия одного вида исчезает, то вместо нее появляется энергия в другой форме в количестве, строго эквивалентном первому. Разные формы энергии переходят друг в друга всегда в одинаковых соотношениях, и поэтому в изолированной системе общий запас энергии сохраняется неизменным. [c.56]

Закон Гесса также является частной формой выражения общего закона сохранения энергии. [c.130]

I Закон Гесса справедлив для любых химических процессов, происходящих с изменением энергии. Кроме теп лот химических реакций, с его помощью можно рассчи тывать энергии химических связей, кристаллических ре щеток, теплоту растворения и др. Закон Гесса открыт в период становления закона сохранения энергии. В нем впервые выявилось фундаментальное свойство внутренней энергии системы, как функции состояния, т. е. независимость внутренней энергии системы от пути перехода из начального состояния в конечное. [c.155]

Основываясь также на теории теплорода, Г. И. Гесс предпринял в 30-х гг. XIX в. систематические исследования тепловых эффектов реакций и в 1840 г. установил закон постоянства сумм теплот, который можно рассматривать как следствие общего закона сохранения энергии. [c.162]

Закон Гесса, установленный в 1840 г., является частным случаем закона сохранения энергии и служит для определения теплового эффекта реакции. Согласно этому закону, тепловой эффект реакций, протекающих при постоянном объеме или постоянном давлении, зависит лишь от начального и конечного состояний веществ, участвующих в реакции, и не зависит совершенно от того пути, по которому протекает реакция. [c.13]

Русский ученый Г. И. Гесс в.1836 г. опытным путем открыл основной закон термохимии, являющийся частным случаем закона сохранения энергии в применении к химическим процессам. Этот закон гласит тепловой эффект химического превращения не зависит от пути, ио которому реакция протекает, а зависит лишь от начального и конечного-состояния сист емы. [c.9]

Рассматриваемые в Справочнике термохимические величины связаны между собой. Уравнения, выражающие эту связь, основаны на законе Гесса — частном случае закона сохранения энергии. В соответствии с этим законом тепловой эффект (или изменение энтальпии, АНт) процесса, связанного с химическими превращениями, изменениями фазового состояния, ионизацией и т. п, и определяемого уравнением [c.151]

Закон Гесса вполне строго соблюдается только для процессов, происходящих при постоянном давлении или при постоянном объеме. Для этих процессов он может рассматриваться как частная, форма выражения закона сохранения энергии применительно к химическим реакциям (закон Гесса был открыт раньше, чем закон сохранения энергии в современной его форме, выражающей эквивалентность различных форм энергии), [c.30]

Законы Лавуазье—Лапласа и Гесса являются непосредственным следствием закона сохранения энергии. Эти законы позволяют решать ряд важных задач. Например, тепловые эффекты переходов простых веществ из одного аллотропного состояния в другое бывает очень затруднительным определить опытным путем. Рассмотрим аллотропию углерода. Так, опытным путем установлены тепловые эффекты следующих реакций сгорания аморфного угля,алмаза и графита [c.154]

Пусть 5Г1 и 2— теплоты образования веществ АВ и СВ, а qз и 4 — теплоты образования веществ АС и ВО. Тогда по закону сохранения энергии (частным случаем которого является закон Гесса) получим [c.22]

Термохимические расчеты. Основной принцип, на котором основываются все термохимические расчеты, установлен в 1840 г. русским химиком акад. Г. И. Гессом. Этот принцип, известный под названием закона Гесса и являющийся частным случаем закона сохранения энергии, можно сформулировать так [c.161]

Основываясь на той же теории теплорода, Г. И. Гесс систематически исследовал тепловые эффекты реакций и в 1840 г. установил свой известный закон постоянства сумм тепла о котором упоминалось выше. Этот закон является следствием более общего закона сохранения энергии. [c.408]

Из закона сохранения энергии вытекаег еще одна формулировка первого закона термодинамики —невозможность создания вечного двигателя (perpetuum mobile) первого рода, который производил бы работу, не затрачивая на это энергии. В раскрытии первого закона термодинамики как фундаментального закона природы сыграли большую роль работы Гесса (1840), Майера (1842), Джоуля (1847), Гельмгольца ( 847) и др. В частности, Джоуль обосновал первый закон термодинамики, исходя из опытов превращения механической энергии в теплоту. [c.191]

Закон Гесса был установлен эмпирическим путем. Он строго выполняется только прн условии, что химические процессы протекают п[)и постоянном обьеме нли нри постоянном давлении. Для этих условии закон Гесса легко выводится из общего закона сохранения энергии, который установлен позднее, чем закон Гесса. В самом деле, если количества энергии, выделяющиеся при осуществлении химического процесса, идущего различными путями, были бы неодинаковы, то можно было бы получить энергию из ничего, направляя п1)ямой ироцссе но одному пути, а обратный ио другому. [c.79]

Термохимические законы являются частными выражениями закона сохранения энергии. Особенно важен закон Гесса, так как он позволяет вычислить тепловой э45фект любой стадии процесса, если известны тепловые эффекты всех других стадий, и процесса в целом. При использовании закона Гесса процесс удобно представлять графически в виде многоугольника, две соседние вершины которого соответствуют исходному и конечному состоя- [c.53]

Из закона Гесса, который является одним из следствий закона сохранения энергии, вытекает ряд выводов. Наиболее важны из них два 1) тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования (АНобр) продуктов реакции за [c.12]

ГЕССА ЗАКОН тепловой эффект хим. р-ции зависит только от начального и конечного состояний системы и не зависит от ее промежут. состояний. Г. з. является выражением закона сохранения энергии для систем, в к-рых происходят хим. р-ции, и следствием первого начала термодинамики, однако был сформулирован ранее первого начала. Справедлив для р-ций, протекающих при постоянном объеме или при постоянном давлении для первых тепловой эффект равен изменению внутр. энергии системы вследствие хим. р-ции, для вторых-изменению энтальпии. Для вычисления тепловых эффектов р-ций, в т. ч. практически неосуществимых, составляют систему термохйм. ур-ний, к-рые представляют собой ур-ния р-ций, записанные совместно с соответствующими тепловыми эффектами при данной т-ре. При этом важно указывать агрегатное состояние реагирующих в-в, т.к. от этого зависит величина теплового эффекта р-ции. [c.535]

Здесь величина д — количество тепла, получаемое системой извне, А 7 — изменение внутренней энергии системы и А — работа, совершаемая системой. Формула (2.9) выражает тот факт, что получаемое системой тепло расходуется на изменение ее внутренней энергии и на совершаемую ею работу. Выражение (2,9) представляет собой одну из частных формулировок закона сохранения энергии, предугаданного еще Ломоносовым (1759) и получившего свое обоснование в работах Карно (1824), Гесса (1840), Джоуля (1840), Майера (1842) и Гельмгольтца (1847). Входящая в (2.9) величина А обычно представляет собой работу расширения (или [c.15]

Закон Гесса. Второй закон термохимии (его называют основным законом термохимии) сформулирован в 1840 г. петербургским академиком Г. И. Гессом тепловой эффект (или из.иенение энтальпии) реакиии зависит только от начального и конечного состояний реагирующих веществ и не зависит от промежуточных стадий реакции. Закон Гесса также является частной формой выражения общего закона сохранения энергии. [c.23]