Степень гидролиза

Сравнить степень гидролиза соли и pH среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цианида калия. [c.154]

Вычислить константу гидролиза формиата натрия H(X)ON i. Какова степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и pH растнора [c.133]

Вычислить константу гидролиза хлорида аммонии. Каковы степень гидролиза соли в О,I М растворе и pH раствора [c.133]

Степень гидролиза определяется природой соли, ее концентрацией и температурой. Природа соли проявляется в величине константы гидролиза. Зависимость от концентрации выражается в том, что с разбавлением раствора степень гидролиза увеличивается. В самом деле, пусть мы имеем, например, раствор цианида калия. В нем устанавливается равновесие [c.260]

Сопоставить, не производя вычислений, степень гидролиза солей и pH их растворов (см. условие задачи 827) [c.194]

Степень гидролиза солей слабых кислот и сильных оснований [c.482]

Теперь найдем степень гидролиза [c.150]

Константа гидролиза позволяет приближенно вычислить /г — степень гидролиза соли, т.е. отношение числа молекул, подвергшихся гидролизу, к обш.ему числу молекул соли, а также pH рас- [c.131]

Степенью гидролиза h называется доля электролита, подвергшаяся гидролизу. Она связана с константой гидролиза Кт уравнением, аналогичным закону разбавления Оствальда для диссоциации слабого электролита [c.149]

Вычислить константу гидролиза фторида ка-лпя, определить степень гидролиза этой солн в 0,01 М растворе п pH раствора. [c.154]

Согласно этому равенству, которое получено па основании приближенных уравнений, степень гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания не зависит от концентрации этой соли в растворе. [c.484]

Таким образом, раствор соли слабой кислоты и сильного основания в результате гидролиза оказывается щелочным. Отношение концентрации образовавшегося гидроксила к начальной концентрации соли называется степенью гидролиза и обозначается буквой р [c.480]

Вычислить pH 0,1 и. раствора NaNg и степень гидролиза соли. [c.229]

Число ОН-мостиков в димере зависит от прочности се язи О — Н в координированной молекуле воды. Очевидно, чем выше заряд иона металла, тем прочнее связь М — Он тем больше ослабляется связь О — Н в координированной молекуле воды. Это приводит к увеличению числа ОН-мостиков и увеличении степени гидролиза. Наиболее типичные формы двухъядерных комплексов в зависи.мости от заряда комплексообразователя приведены в табл. 23. [c.213]

Пример 2. Вычислить степень гидролиза ацетата калия в [c.150]

В растворе соли Сг (III) в большей или меньшей степени гидролизуются. Как первую стадию гидролиза галидов, сульфата, нитрата [c.561]

Некоторые простейшие примеры гидролиза солей. Константа и степень гидролиза [c.130]

Согласно принципу Ле Шателье, степень гидролиза возрастает с разбавлением раствора (увеличением концентрации воды). Например, при 25°С для реакции [c.212]

Степень гидролиза возрастает также с повышением температуры. [c.212]

Ряд исследователей считают, что коагуляция связана с преодолением энергетического барьера в результате сжатия диффузной части двойного слоя ионов [32] другие полагают, что коагуляция латексов электролитами происходит в основном за счет понижения растворимости ПАВ, стабилизующего латексные частицы (высаливание ПАВ) [33]. Степень ионизации молекул ПАВ в адсорбированном слое в значительной степени зависит от содержания электролита в водной фазе, от концентрации и природы адсорби->ованного ПАВ, от степени гидролиза мыла или от pH [34, 35]. Ломимо этого, степень заполнения поверхности латексных частиц адсорбированными ПАВ оказывает огромное влияние на агрегативную устойчивость этих коллоидных систем, особенно при заполнении поверхности более чем на 40—50% [36—38], что, по-видимому, связано с изменением энтропии коагуляции коллоидной системы. [c.256]

Величину [СНзСООНа] можно заменить на [Na+], так как соль полностью диссоциирована, и концентрация иона сильного основания при любой степени гидролиза остается постоянной. Этот ион не принимает участия в реакции гидролиза. [c.480]

Обычно степень гидролиза р значительно меньше единицы, поэтому выражение для константы гидролиза можно упростить. [c.482]

Вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и pH раствора. [c.154]

Для вычисления степени гидролиза найдем прежде всего константу гидролиза. Для этого воспользуемся значением константы диссоциации уксусной кислоты (1,8-10 ), приведенным в табл. 6 приложения [c.150]

Потому что 1) степень гидролиза зависит от концентрации раствора 2) соль, образованная более слабым основанием, гидролизуется в большей сте- [c.235]

Для очистки воды от взвешенных примесей используются магнитные фильтры производительностью до 120 м /ч при начальной концентрации взвешенных частиц 600—800 мг/л, обеспечивающие очистку на 85—90 %. Магнитная обработка растворов способствует увеличению степени гидролиза солей, препятствует образованию накипи на стенках теплообменной аппаратуры. Под действием магнитного поля возрастает поверхностная активность реагентов и увеличивается их растворимость в воде. Обработка реагентов в магнитном поле позволяет увеличить степень извлечения продуктов при флотационном обогащении руд на 1,5—16 %. Обработка растворов в магнитном поле увеличивает эффективность шламо-улавливания на 3—4 % В то же время после магнитной обработки стоков размеры кристаллизующихся примесей уменьшаются и одновременно снижается скорость их осаждения, что усложняет проблему выделения шлама. Эффект обработки зависит не только от напряженности магнитного поля и времени контакта жидкости с магнитами, но и от химического состава обрабатываемой жидкости. Так, например, при концентрации свободной углекислоты в стоке более равновесной (Асоз > 0)/Ср > 1, при концентрации равной равновесной (Дсоз = 0) Д"р= 1 магнитная обработка неэффективна. Повышение температуры стока делает обработку ее магнитным полем более эффективной. Использование метода магнитной обработки не вносит дополнительных соединений в стоки и газы, а его применение, как показывают технико-экономические расчеты, позволяет значительно сократить затраты на установки для переработки газообразных и жидких выбросов. [c.483]

Вычислить константу гидролиза ортофосфата натрия. Каков pH а) 2,4 М раствора ЫазР04 и б) 0,1 М раствора той же соли Определить в обоих случаях степень гидролиза соли. [c.134]

Сопоставить, не производя вычислений, степень гидролиза [c.195]

MgNH PO, Ч-HjO = MgHPO< 4-NH4OH промывают разбавленным раствором аммиака. Присутствие аммиака в промывной жидкости смещает равновесие гидролиза влево, т. е. уменьшает степень гидролиза. [c.146]

Для случаев 2 и 3 степень гидролиза (отношение количества гидролизованного вещества к общему количеству растворенного вещества) обычно невелика. Так, в 0,1 М растворе НагСОз она составляет при [c.211]

Найдем зависимость константы гидролиза /Сгидр. от степени гидролиза р для бинарного одно-одновалентного электролита. Обозначим общую концентрацию соли, например СНзСООЫа, через с. Тогда [ОН-] = [СНзСООН] = ср и [СНзСОО-] = с(/—р), [c.481]

Следовательно, зная /(гидр, и с, можно вычислить степень гидролиза. Такая же формула получается для гидролиза NH4 I. [c.481]

Написать уравнение гидролиза Na2Si03. Как изменится степень гидролиза Na2SiOa ири добавлении к раствору хлорида аммония [c.237]

Последнее равенство показывает, что если степень гидролиза мала, то она прямо пропорциональна корню квадратному из константы гидролиза и обратно пропорциональна корню квадратному из концентрации. В табл. XVIII, 5 даны примеры зависимости степени гидролиза р от величины /(гидр, и концентрации раствораэлектролита, распадающегося на два одновалентных иоиа. [c.482]

Если первоначальная концентрация соли смоль1л, а р — степень гидролиза, то (считая что соль полностью диссоциирована) величины Сна и Св можно принять равными ср, а вели- [c.483]

Влпипие температуры иа степет> гидролизл вытекает пз принципа Лс Шателье. Все реакции исйтрализацип протекают с выделением теплоты ( 88), а гидролиз с пог,лощением теплоты. Поскольку выход эндотермических реакций с ростом температура увеличивается, то и степень гидролиза растет с повышением температуры. [c.261]

Из последнего уравнения следует, что степень гидролиза данной соли тем больше, чем меньше ее концентрация иначе говоря, при разбавлении раствора гидролизуюш,сйся соли степень ее гидролиза возрастает. [c.150]

Как уменьшить степень гидролиза Sn la а) нагреть раствор б) добавить кислоту в) умеиь-шить pH раствора [c.250]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.208 , c.209 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.182 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.71 , c.170 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.133 ]

Химия (2001) -- [ c.196 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.121 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.51 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.133 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.261 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.145 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.217 , c.224 , c.233 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.217 , c.224 , c.233 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.229 , c.235 , c.243 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.81 , c.88 , c.98 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.259 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.250 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.89 ]

Объёмный анализ Том 1 (1950) -- [ c.27 , c.28 , c.30 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.72 , c.75 , c.78 , c.79 , c.80 , c.83 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.168 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.89 ]

Химико-технический контроль и учет гидролизного и сульфитно-спиртового производства (1953) -- [ c.11 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.256 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.259 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.285 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.138 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.119 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.452 , c.454 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.122 ]

Водорастворимые пленкообразователи и лакокрасочные материалы на их основе (1986) -- [ c.89 , c.90 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.256 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.304 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.113 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.34 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.101 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.235 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.161 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.122 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.198 ]

Общая химия (1968) -- [ c.256 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.122 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.171 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.171 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.198 ]

Предмет химии (0) -- [ c.171 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.138 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология