Сульфиды степень гидролиза

Написать ионные и молекулярные уравнения всех ступеней гидролиза солей а) сульфида натрия б) ацетата алюминия в) сульфата железа (Н). Как можно усилить гидролиз каждой из этих солей и как ослабить его Почему степень гидролиза уменьшается на каждой последующей ступени [c.78]

Сероводородная кислота, образование кислых и средних солей. Гидролиз сульфидов. Растворимость сульфидов. Оксид серы (IV), строение молекулы, получение. Физические и химические свойства. Получение сернистой кислоты. Соли кислые и средние. Окислительно-восстановительные свойства соединений серы со степенью окисления +4. Оксид серы (IV), строение молекулы, получение. Физические и химические свойства. Получение серной кислоты. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты (взаимодействие с металлами, неметаллами, органическими веществами). [c.7]

Степень гидролиза сульфидов калия или натрия при той же концентрации более чем в 100 раз меньше. [c.790]

Поскольку в выражении константы гидролиза в данном случае (см. уравнение 6) знаменатель представляет собой произведение двух малых величин, величины этих констант являются достаточно большими. Это значит, что гидролиз в этом случае заходит особенно далеко, в чем легко убедиться путем соответствующих вычислений по формуле (7). В качестве примера вычислим степень гидролиза группового реагента катионов П1 группы — сульфида аммония по первой ступени. Реакция гидролиза в этом случае отвечает уравнению [c.160]

Обычно степень гидролиза соли тем выше, чем слабее кислота и основание, образующие эту соль. Например, в 0,1 М растворах степень гидролиза сульфида аммония (100%) гораздо выше, чем у карбоната аммония (86%). Объясняется это тем, что константа диссоциации сероводородной кислоты (/Сз = 1,2-Ю ) значительно меньше, чем угольной кислоты (/Сг = 5,6-10" ). Степени гидролиза и величины pH растворов наиболее распространенных солей приводятся в приложении (стр. 448). [c.113]

Степень гидролиза солей тем выше, чем слабее кислота или основание, образующие эту соль. Например, в 0,1 М растворах степень гидролиза сульфида аммония (100%) гораздо выше, чем карбоната аммония (86%). Объясняется это тем, что константа диссоциаций сероводородной кислоты К2 — 1,3-10 1 ) значительно меньше константы диссоциации угольной кислоты Кг 5,61-Ю Ч)- Степень гидролиза и pH растворов наиболее распространенных солей приведены в приложении X. [c.49]

Соли, образованные катионами слабых оснований (кроме катиона МНд ) и анионами слабых кислот, например сульфиды и ортофосфаты, малорастворимы в воде и обсуждать их гидролиз не имеет смысла. Наоборот, некоторые фториды и ацетаты этих катионов хорошо растворимы в воде, они гидролизуются (в разной степени) по катиону и аниону среда раствора определяется тем ионом соли, у которого степень гидролиза выше (в большинстве случаев выше степень гидролиза катионов и среда раствора слабокислотная). [c.71]

Степень гидролиза сульфидов (в 0,1 н. растворе) [c.182]

Многие соли щелочноземельных металлов трудно растворимы в воде. В изменении растворимости этих солей часто обнаруживается определенная закономерность так, у сульфатов растворимость быстро уменьшается с возрастанием атомного веса щелочноземельного металла. Приблизительно так же изменяется и растворимость хроматов. Большинство солей, образуемых щелочноземельными металлами со слабыми кислотами и с кислотами средней силы, растворяется с трудом, например фосфаты, окса-латы и карбонаты-, некоторые из них, однако, легко растворимы к последним относятся сульфиды, цианиды, роданиды и ацетаты. Вследствие ослабления основного характера гидроокисей при переходе от Ва к Ве, в этой же последовательности возрастает степень гидролиза их карбонатов. В том же направлении изменяется и их термическая устойчивость в то время как карбонат бария даже при температуре белого каления разлагается далеко не полностью, карбонат кальция можно полностью разложить на СаО и СОа уже при сравнительно слабом прокаливании, а карбонат магния разлагается еще легче. [c.267]

Результаты вычислений, приведенные в примерах 1 и 2, весь.ма показательны. Действительно, сопоставляя равновесную концентрацию ионов Н5- (пример 1) с начальной концентрацией ионов 5 (0,1 г-ион л), мы видим, что ионы 5 - в процессе гидролиза практически нацело превращаются в ионы НБ Таким образом, степень гидролиза сульфида аммония по первой ступени почти точно равна 100 ( ). [c.232]

Вычислите [S ] и степень гидролиза S иока в 0,2 М растворе сульфида калия. [c.22]

Существующий ГОСТ 1460- 56 на карбид кальция не регламентирует количества серы в нем, а ограничивает содержание сероводорода в полученном из карбида ацетилене. Однако однозначной связи между содержаниями серы в карбиде кальция и сероводорода в ацетилене нет. Степень гидролиза сульфида кальция до сероводорода зависит от температуры и метода разложения карбида. С другой стороны, вредное последствие наличия серы в карбиде состоит в том, что при высоких ее содержаниях разложение карбида водой в генераторах типа карбид в воду сопровождается сильным пено-образованием, нарушающим нормальную работу генератора и создающим взрывоопасную ситуацию [7]. [c.40]

Соли сероводородной кислоты называют сульфидами. Многие сульфиды ярко окрашены. В воде растворимы только сульфиды щелочных металлов и аммония. Для щелочных и щелочноземель-ных металлов известны также гидросульфиды M+HS и M +(HS)2 гндросульфиды Са + и Sr + очень нестойки. Являясь солями слабой кислоты, растворимые сульфиды подвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов, содержащих элементы в высоких степенях окисле ния (AI2S3, СггЗз и др.), часто идет до конца, он необратим. [c.446]

Образование А1(0Н)з может происходить и при комнатной температуре. Однако повышение температуры усиливает гидролиз благодаря увеличению, во-первых, растворимости сульфида, во-вторых, степени гидролиза ионов АГ", а также благодаря тому, что при высокой температуре уменьшается концентрация в растворе HgS — продукта гидролиза ионов S". [c.174]

Экспериментально установлено, что при степени гидролиза полиакриламида более 15 % после добавки сшивающих агентов эффективное загущение раствора полимера не происходит. При закачке такого полимера в пористую среду со сшивателями остаточный фактор сопротивления примерно такой, как и после фильтрации обычного раствора полимера. Желательно, чтобы молекулярная масса полимера была не ниже 0,1-10 , верхний предел молекулярной массы не лимитируется, важно сохранить растворимость полимера, массовое содержание которого в растворе может меняться от 0,0025 до 5 %, желательно - от 0,25 до 0,4 %. Для образования частично сшитого полимера предлагается использовать водорастворимые соединения поливалентных металлов, в которых металл способен уменьшать свою залентность в присутствии водорастворимого восстановителе В качестве сшивающего агента могут быть использованы марганцевокислый калий, перманганат натрия, хромат аммония, бихромат аммония, хроматы и бихроматы щелочных металлов. Из экономических соображений предпочтение отдается бихромату натрия и калия. Массовое содержание сшивающего агента подбирается, исходя из конкретных условий в пределах 0,05...60 %, но лучше 0,5...30 % количества используемого полимера. В конечном растворе должно быть не менее 3-10 грамм-атомов поливалентного металла на грамм полимера, но и не более 2-10 грамм-атомов на грамм полимера. Восстановителями могут служить серосодержащие соединения, например, сульфит, бисульфит, гидросульфит, сульфид, тиосульфат натрия, сульфит и пиросульфет калия, сульфат железа, сероводород и др., а также не содержащие серу соединения, такие, как гидрохинин, [c.78]

Величина IgPpfi меняется в пределах 2,28—2,43. В эту подгруппу сульфидов включаются MnS, FeS, oS, NiS, ZnS. К ним относится и сульфид ванадила VOS. Все сульфиды подгруппы сернистого аммония окрашены, кроме сульфида цинка (белый). Так как катион хрома (II) обладает сильным восстановительным действием и неустойчив (хотя и образуют черный очень малорастворимый сульфид rS), то здесь рассматриваются катионы хрома (III), хромат- и бихромат-ионы кроме марганца (II), рассматриваются также манганат- и перманганат-ионы. Аналитические свойства хрома (III) объясняются структурой электронейтрального атома (ЗiiЧs ). То же самое наблюдается у меди (И) (3d "4si). Трисульфид хрома черно-коричневый, подвергается гидролизу вследствие меньшей растворимости гидроокиси хрома (III). В табл. 38 сопоставлены основные характеристики катионов этой подгруппы. Все катионы данной подгруппы легко переходят из одной степени окисления в другую, используются при редоксметодах анализа и как катализаторы в кинетических методах. В химико-аналитических реакциях этих ионов сказывается сходство их электронной структуры по горизонтальному направлению. Катионы ярко окрашены и образуют разнообразные комплексные соединения. 8-оксихинолин, который называют органическим сероводородом , дает характерные, ярко окрашенные внутрикомплексные соединения с этими катионами, начиная от титана и до цинка (табл. 38). [c.205]

Степень гидролиза сульфида аммония очень велика (99,9%) [c.134]

Обычно степень гидролиза соли тем выше, чем слабее кислота и основание, образующие эту соль. Например, в 0,1 М растворах сульфида аммония (ЫН4)25 степень гидролиза 100%, а у карбоната аммония ниже 86%. Объясняется это тем, что константа диссоциации сероводородной кислоты (/С2 = 1,2-10 ) значительно меньше константы диссоциации угольной кислоты /С2=5,6-10- ). [c.112]

Гидролиз сульфида аммония в основном протекает пэ первой ступени. Степень гидролиза (ЫН4)25 может быть вычислена, как указано в гл. I, 26 она равна 99%. [c.272]

Сульфиды щелочных металлов — единственные растворимые в воде сульфиды. Поскольку сероводород является слабой кислотой, эти сульфиды сильно гидролизованы в водных растворах (в 1 н. растворе степень гидролиза равна 90 о) [c.370]

Форма 3 не гидролизуется и в высокосернистых средах обладает более высокой эффективностью, чем форма 2. Исследование ИК-спектров ингибитора, нанесенного на тонкие слои сульфидов железа общей формулы Fe Sy, показали, что количество формы 3 в его составе со временем возрастает. При этом на металле образуется очень прочное соединение, увеличивающее степень защиты. [c.314]

IV) серы. 9. Какими способами можно получить оксид серы (IV) в лабораторных и промышленных условиях 010. Составьте уравнения реакций гидролиза сульфида и сульфита калия В одинаковой ли степени эти соли подвергаются гидролизу Почему ф11> Какой объем ЗОа и какая масса оксида железа (III) получится при обжиге 1 1 пирита ф12. Сколько литров оксида серы (IV) (н. у.) пЬ- [c.207]

Не только смеси, но и растворы некоторых индивидуальных солей, например тетрабората натрия N826407, карбоната (НН4)2СОз или сульфида аммония (НН4)г5, также обладают буферными свойствами, которые объясняются высокой степенью гидролиза этих солей и образованием компонентов, необходимых для осуществления буферного действия. [c.54]

Для щелочньи и щелочноземельных металлов известны также гидросульфиды M HS и M (HS)i гидросульфиды Са и Sr очень нестойки. Являясь солями слабой кислоты, растворимые сульфиды подвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов, содержащих металлы в высоких степенях окисления (AliSj, Сг2 з и др.), часто идет до конца, он необратим. [c.439]

Для понижения степени гидролиза сульфида аммония к раствору добавляют NH.lOH, в результате чего равновесие смещается влево п ко чцептрацчя ионов З " в растворе увеличивается. [c.167]

Для растворения сульфидов мышьяка, сурьмы и олова можно воспользоваться также растворами полисульфидов щелочных металлов и аммония. Общая формула полисульфидов МегЗ , в которой значение х колеблется от 2 до 9. Полисульфиды более устойчивы в водных растворах и в меньшей степени подвержены гидролизу по сравнению с обычными сульфидами. Некоторые из них, например (NH4)2S4, (NH4)2S5 H20, (N114)289 0,5НгО, выделены в кристаллическом состоянии. Чтобы не усложнять уравнения реакций, полисульфид аммония часто обозначают простейшей формулой (NH4)2S2. [c.310]

Сульфиды — соединения серы с металлами и электроположительными неметаллами — ЭгЗп, где п — степень окисления элемента Э. Степень окисления серы в сульфидах равна —2. Важнейшим сульфидом является сероводород. Это токсичное вещество с неприятным запахом. Сероводород входит в состав природного газа некоторых месторождений, поэтому разрабатываются экономически оправданные методы отделения сероводорода от других газов с получением водорода и серы. Сульфиды металлов, являясь солями слабой сероводородной кислоты (Кд ,298=0,87 10 ), подвергаются гидролизу, приводящему к увеличению pH среды [c.257]

Строение ОР. Аналит. св-ва ОР во многом определяются т.наз. функционально-аналитической атомной группировкой (ФАГ), к-рая представляет собой группу атомов, непосредственно участвующих в аналит. хим. р-ции. ФАГ могут быть, напр., группы ОН, КН , СООН, 8Н, AsO(OH)2. Природа ФАГ в большой степени определяет круг компонентов, взаимод. с ОР при данных условиях. Так, согласно т. наз. гипотезе аналогий, с ОР взаимод. те металлы, к-рые склонны образовывать устойчивые соед. с простыми неорг. в-вами, содержащими атомы и группы атомов, к-рые входят в ФАГ молекулы реагента. Напр., элементы, склонные давать устойчивые сульфиды, взаийод. с ОР, содержащими меркаптогруппу, а элементы, склонные давать устойчивые аммиакаты,-с ОР, содержащими аминогруппу, элементы, катионы к-рых склонны к гидролизу,-с ОР, содержащими гидроксигруппу. Это может служить основой для поиска новых ОР. [c.201]

Водородные соединения серы — сульфаны состава НгЗи (и = 1+8), молекулы которых (как и полисульфидные ионы 5 ) содержат цепи -5-5-... Исключением является только молекула сероводорода НгЗ. Сероводород растворим в воде — (сероводородная вода) максимальная концентрация Н25 в водном растворе составляет 0,1 моль/л. Растворы НаЗ имеют pH < 7 вследствие протолиза. Растворы сульфидов и гидросульфидов щелочных и щелочноземельных металлов имеют pH > 7 вследствие гидролиза. Большинство сульфидов тяжелых металлов практически нерастворимы в воде. Сероводород и сульфиды содержат серу в низшей степени окисления -II и являются сильными восстановителями. Сильные окислители могут окислять серу (-II) не только до сводобной серы, но также до серы (IV) и серы (VI). В промышленности сероводород полз чают прямым синтезом из водорода и серы, а в лаборатории — гидролизом ковалентных сульфидов или реакциями сульфидов с сильными кислотами-неокислителями. [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология