Степень гидролиза и величина

Название соли Степень гидролиза Величина pH Образующийся слабый электролит Константа диссоциации, К [c.49]

Величину [СНзСООНа] можно заменить на [Na+], так как соль полностью диссоциирована, и концентрация иона сильного основания при любой степени гидролиза остается постоянной. Этот ион не принимает участия в реакции гидролиза. [c.480]

Степень гидролиза определяется природой соли, ее концентрацией и температурой. Природа соли проявляется в величине константы гидролиза. Зависимость от концентрации выражается в том, что с разбавлением раствора степень гидролиза увеличивается. В самом деле, пусть мы имеем, например, раствор цианида калия. В нем устанавливается равновесие [c.260]

Степень гидролиза. Количественно гидролиз характеризуется степенью гидролиза а,, и константой гидролиза Кг- Первая величина представляет собой отношение числа молекул, подвергшихся гидролизу, к общему числу молекул, т. е. [c.206]

В большинстве случаев гидролиз может произойти в любом месте полимерной цепочки. В первом приближении можно считать, что вероятность гидролиза связи не зависит от положения связи в цепочке. Это предположение приводит к сравнительно простым закономерностям для скорости гидролиза, величины средней степени полимеризации и распределения по молекулярным весам. [c.370]

Сравните полученные экспериментальным путем значения степени гидролиза h со значениями, имеющимися в литературе С=0,1, h=2,7%, С=0,01, h=ll,3% и С= = 0,001 М, /1=34 %. Сравните также полученное среднее значение Кг с его теоретической величиной, рассчитанной по уравнению (9). [c.97]

Величина гидролиза характеризуется степенью гидролиза. Степень гидролиза определяется соотношением числа молекул соли, подвергшихся гидролизу, к общему числу молекул соли в растворе. Обычно эта величина выражается в процентах. [c.62]

Прямое измерение энтальпии этого процесса связано с некоторыми трудностями, обусловленными в основном небольшой степенью гидролиза карбонатов щелочных металлов, тогда как определение энтальпии обратного процесса — нейтрализации кислой соли — легко осуществимо. Определив энтальпию такого процесса Q , легко найти искомую величину энтальпии гидролиза карбонатов щелочных металлов (на 1 моль соли), используя константу диссоциации угольной кислоты по второй ступени К2, ионное произведение воды Л НгО и степень гидролиза аг [c.73]

Пользуясь величинами соответствующих констант диссоциации кислот, вычислить степень гидролиза и pH растворов. Составить уравнения гидролиза. [c.115]

Для солей с одновалентным катионом и одновалентным анионом степень гидролиза (в %) при небольших ее величинах может быть вычислена по следующим приближенным формулам [c.199]

Интенсивность протекания гидролиза наглядно характеризуется степенью гидролиза Л — величиной, показывающей отношение числа гидролизованных молекул к общему числу растворенных молекул [c.228]

Величину pH раствора можно определить, пользуясь степенью гидролиза р в твора. Константа гидролиза равна [c.175]

Если степень гидролиза мала по сравнению с единицей, то величиной /г в выражении (1—/г) можно пренебречь тогда [c.62]

Степень гидролиза зависит от многих факторов. Так, она сильно меняется от изменения температуры раствора соли. Чем выше температура, тем больше степень гидролиза. Это объясняется тем, что ионное произведение воды с повышением температуры сильно возрастает, а значит, увеличиваются величины [Н+ и [0Н 1. [c.207]

Степень гидролиза определяется тремя факторами, и ее величина тем больше, чем меньше /С продукта гидролиза или концентрация раствора соли (больше разбавление) н чем выше температура. [c.224]

Величина Кг> в отличие от степени гидролиза, не зависит от концентрации раствора, поэтому является более удобной характеристикой процесса. Обе величины связаны между собой отношением, аналогичным закону раз-rh [c.224]

Какие свойства гидроксидов цинка и кадмия позволяют сделать вывод об относительной величине степени гидролиза их солей [c.336]

На величину степени гидролиза влияет температура и концентрация раствора соли. Чем выше температура и чем больше разбавлен раствор водой, тем больше степень гидролиза. Это объясняется тем, что с увеличением температуры резко возрастает концентрация Н + - и ОН -ионов из воды. Увеличение же концентрации воды, как видно из уравнений гидролиза, смещает равновесие гидролиза вправо. Однако на опыте найдено, что степень гидролиза солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием, от разбавления не зависит. [c.171]

Степень гидролиза катиона определяется его размерами и зарядом чем больше катион и меньше его заряд, тем слабее он гидролизуется. Большие одновалентные катионы типа Na или К практически не гидролизуются в водном растворе. Эти катионы наряду с ионами других щелочных металлов обладают очень небольшими ионными потенциалами (см. табл. 19.2). О степени гидролиза катионов можно также судить и по теплоте гидратации, так как эта величина является [c.348]

Так как степень гидролиза — малая величина, коэффициент активности /а 1 и [c.497]

Для количественной характеристики степени гидролиза удобно пользоваться концентрацией водородных ионов в растворе или pH. Изменяя pH раствора, можно регулировать течение процесса в желаемом направлении и обеспечить полный гидролиз введенного в воду коагулянта. Для этого необходимо связать образующиеся при гидролизе ионы водорода в недиссоциированные молекулы, а также удалить один из продуктов гидролиза из сферы реакции. Хотя гидроксиды алюминия и железа имеют малую растворимость (0,6—1,5 мг/л),. все же эти величины при небольших дозах коагулянта (до 150 мг/л) достаточны для торможения процесса гидролиза. Поэтому pH среды играет большую роль в процессе коагуляции. В этом отношении положительное буферное действие оказывают растворенные в воде бикарбонатные соли. В совокупности с растворенным в воде диоксидом углерода они образуют буферную систему с pH, близким к нейтральной точке. В тех случаях, когда емкости буферной смеси не хватает для нейтрализации образующейся кислоты, воду подщелачивают, вводя известь, соду и т. п. [c.18]

Что такое степень гидролиза и какие факторы влияют на ее величину Привести примеры. [c.161]

С уменьшением объема степень гидролиза падает еще сильнее из-за уменьшения величины га,е. [c.237]

Влияние величины алкильного заместителя на степень гидролиза эфирной связи было исследовано на эфирах 2,6-диметокси-трихлорфенола (LII) Выбор трихлорпроизводных был обусловлен необходимостью устранения конкурирующего влияния реакций замещения Метиловый эфир содержал в метильной группе меченый углерод Было найдено, что существует лишь небольшое различие в степени гидролиза этилового и метилового эфиров Изопропиловый эфир гидролизуется значительно медленнее Так как изопропил является более активным донором электронов к эфирному кислороду, что должно способствовать гидролизу, то обратное положение, имеющее здесь место, должно свидетельствовать [c.105]

Условия проведения и результаты опытов по изучению зависимости степени гидролиза хлоридной формы анионита IRA-400 от величины объема контактирующей воды [c.50]

Определение концентрации растворов коагулянтов на основе измерения pH также мало осуществимо в связи с небольшими его изменениями и необходимостью измерять pH при низких его значениях. Все же эти величины важны, так как, используя их, можно рассчитать степень гидролиза в рабочих растворах солей коагулянтов, что весьма существенно, если применяются очень разбавленные растворы. [c.101]

Из приведенного соотношения между гидролизованной и негидролизоввинов частями видно, что степень гидролиза — величина очень малая (а < I). Концентра-ция гидролизованной части равна (Н50 —] = 10Н 1 = 0,1 а. [c.175]

Последнее равенство показывает, что если степень гидролиза мала, то она прямо пропорциональна корню квадратному из константы гидролиза и обратно пропорциональна корню квадратному из концентрации. В табл. XVIII, 5 даны примеры зависимости степени гидролиза р от величины /(гидр, и концентрации раствораэлектролита, распадающегося на два одновалентных иоиа. [c.482]

Если первоначальная концентрация соли смоль1л, а р — степень гидролиза, то (считая что соль полностью диссоциирована) величины Сна и Св можно принять равными ср, а вели- [c.483]

ВИЯХ (рис. 59, 60). Изотермы абсолютной адсорбции имеют более крутой характер, и максимальные значения достигаются при небольших концентрациях реагента в растворе. Например, для ПАА известковой нейтрализации со степенью гидролиза 50 % предельная адсорбция достигается при концентрации, близкой к концентрации обычно рекомендуемой на практике,— 0,05—0,1% и составляет около 0,2 мг/г. Величина необратимой адсорбции при низких концентрациях полимерных растворов ( 0,1 %) в пористой среде будет ниже, что косвенно подтверждается [c.118]

Чем больше концентрация соли, тем меньше степень гидролиза. Степень гидролиза зависит от величин Ксъон и а последние зависят от температуры. [c.127]

Степенью гидролиза И называется величина, равная отношению числа прогидролизовавшихся ионов к общему числу п исходных ионов [c.129]

Процесс гидролиза характеризуется двумя величинами 1) константой гидролиза представляющей собой константу равновесия гидролитической реакции при условии, что концентрация воды постоянна 2) степенью гидролиза /г, которая равна отношению концентрации гидролизованной части соли к ее исходной концентрации, или отношению числа грамм-молекул, подвергнувшихся гидролизу, ко всему числу грамм-молекул вещества до начала гидролиза. Гидролиз соли — процесс, обратный нейтрализации. [c.61]

Процесс гидролйза солей количественно может быть охарактеризован с помощью двух величин степени гидролиза (Л) и константы гидролиза (Кг)- [c.110]

Следует обратить вяимание на относительно малую степень гидролиза аммиака и морфолина, что особенно заметно при повышенных концентрациях за счет возрастания балласта щелочного реагента, не влияющего на повышение величины pH. [c.55]

Обработка результатов. Амилолитическую активность АС (в ед./г или ед./мл) определяют по специальному уравнению, подставляя в него найденную величину С АС = (6.889С—0,029388) X ХЮОО п, где 6,889 0,29388 — коэффициенты, полученные при математической обработке экспериментальных данных путем изучения зависимости между количеством взятого на анализ фермента и степенью гидролиза крахмала (в коэффициенты введен пересчет на 1 ч действия фермента) С —количество гидролизованного крахмала, г, п — количество исследуемого материала в реакционной среде, мг. [c.300]

Определение кислотности должно служить мерилом степени гидролиза казеина. Степень гидролиза белковых веществ определяется двумя величинами во-первых, количеством растворившегося перво-. начального вещества и, во-вторых, глубиной распада, так как гидролитический распад белковых веществ имеет несколько степеней он идет от белкового вещества через образование растворимых в воде альбумоз и пеатонов, полиаептидов и пептидов к аминокислотам и заканчивается выделением аммиака последний может содержаться в вытяжке из казеина в таком количестве, что жидкость приобретает. щелочную реакцию. [c.106]

Изучению равновесия реакции гидролиза посвящено большое число исследований, не лишенных противоречий. Отметим, например, что константа гидролиза = [Н ] [Вг ] [НВгО]/[Вг21 при 25° С многими авторами и различными методами найдена равной 5,8-10-9 [053] 9,6-10- [752] и 1,20-Ю" [210] два последних значения, по-видимому, находятся ближе к истине, чем предшествующее им. С повышением температуры константа гидролиза, естественно, увеличивается, достигая величины 2,19-10- при 35° С и 3,23-10 при 50° С. Константа гидролиза зависит от концентрации ионов водорода в растворе, причем ее экстраполированное значение при [Н+] О составляет 7-10 при 25° С [165]. Степень гидролиза брома при той же температуре в 0,01 и 0,206 М растворе по Вгз составляет соответственно 4,2 и 0,86%. Как ни малы эти величины, пренебрежение гидролизом привело к ошибочной трактовке закона распределения брома между газовой фазой и растворами хлорида натрия, впоследствии уточненного опытами, в которых реакция преднамеренно подавлялась подкислением до pH 1 [72]. Термодинамические константы реакции гидролиза брома приведены в работе [210]. [c.16]

Степень гидролиза солевых форм изученных анионитов имеет обратную линейную зависимость от величины поляризуемости иротиво-ноиа. Это связано с тем, что возрастание поляризуемости аниона нри- [c.53]

В практическом отношении нри выборе системы раствор— носитель всегда следует помнить о возможной сильной агрессивности раствора в отношении носителя при очень высоком или очень низком pH. Степень этого воздействия зависит, кроме всего прочего, и от величины поверхности носителя. Опыт показывает, что вещества в активной форме (например, у-АЬОз) намного реакционноспособнее, чем вещества, подвергнутые высокотемпературной обработке и превращенные в кристаллические модификации с низкой поверхностью и с низкой собственной активностью (например, а-А Оз). Уголь относительно инертен, особенно в сильнографитированном состоянии, но окись алюминия с высокой поверхностью и окись хрома чувствительны к воздействию растворов с высоким и низким pH на алюмосиликаты и цеолиты действуют растворы с низкими pH, а на двуокись кремния с высокой поверхностью— растворы с высоким pH. Эта проблема возникает главным образом при выборе pH раствора, применяемого для ионного обмена или пропитки, с тем чтобы стабилизовать желаемый ион металла в растворе в таком случае необходимо поступиться или стабильностью иона, или химической устойчивостью носителя. Едва ли следует подчеркивать, что добавляемые кислоты или основания (или буфер) должны образовывать летучие соединения, так как это позволяет избежать загрязнения катализатора. Тем не менее, когда кислоты или основания применяют в отсутствие буфера и начальное pH соответствует значениям, при которых носитель не взаимодействует-с ними, полностью устранить возможность агрессивного воздействия на носитель все же трудно, так как концентрация кислоты или основания может возрастать в процессе сушки. Даже если в раствор, применяемый для пропитки или обмена, не добавляют кислот или основ.аний, способность носителя взаимодействовать с ними может оказаться важной. Например, обладающий основными свойствами носитель увеличивает степень гидролиза растворенного вещества, если гидролиз сопровождается образованием кислоты. [c.185]