Потенциалы титана

Электролитическое получение и рафинирование титана. Титан нельзя получить электролизом водных растворов. Нормальные электродные потенциалы титана [c.276]

Потенциалы титана, измеряемые в растворах кислот, являются стационарными, но не равновесными, и намного положительнее равновесных термодинамических потенциалов. [c.109]

Скорость окисления титановой основы зависит, как уже было сказано, от условий, в которых проводится анодная поляризация. Степень пассивации титановой основы ПТА зависит от состава электролита, его pH, плотности тока, а также от толщины и качества платинового покрытия. Дополнительную инфор.мацию о степени пассивации титановой основы ПТА в различных условиях можно получить из определений стационарных потенциалов титана и ПТА [c.162]

Фнг. 5. Электродные потенциалы титана в плавиковой кислоте. [c.139]

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ ТИТАНА В ЩЕЛОЧНЫХ РАСПЛАВАХ [c.148]

Фиг. 13. Электродные потенциалы титана в щелочных расплавах при 400° по отношению к КИ-электроду

Легирование титана хромом не повышает его коррозионной стойкости, а в некоторых случаях даже понижает, так как в серной и соляной кислотах при потенциале, соответствующем стационарному потенциалу титана, хром обладает меньшей склонностью к пассивности, чем титан. [c.185]

Электрохимические свойства титановых сплавов определяются преимущественно свойствами их главного компонента — титана. Равновесный электрохимический потенциал титана по отношению к водородному электроду равен —1,63 В, что свидетельствует о его высокой термодинамической активности. Стационарные потенциалы титана в большинстве водных сред намного положи-тельнее в морской воде при 25° С этот потенциал равен +0,09 В [177], что указывает на меньшую электрохимическую активность титана в данных условиях по сравнению с железом и на высокую стойкость его пассивного состояния. [c.50]

Рис. 7.6. Зависимость стационарных потенциалов титана в аэрированной соляной кислоте от концентрации последней. Стационарные потенциалы измерены относительно насыщенного каломельного электрода [18].

Рис. 7.7. Изменение во времени потенциалов титана в аэрированной соляной кислоте различной концентрации при 2б° С. Потенциалы измерены относительно водородного электрода [25].

Электролитическое получение и рафинирование титана. Титан нельзя получить электролизом водных растворов. Нормальные электродные потенциалы титана в водных растворах имеют следующие значения [c.419]

На рис. 1 показана зависимость амплитудных значений потенциалов титана в 10 N растворе НзЗО в катодные и анодные полупериоды от амплитудной плотности фарадеевского тока для различных частот. Из рисунка видно, что по мере снижения частоты переменного тока поляризуемость электрода в катодный и анодный полупериоды увеличивается, что свидетельствует [c.85]

Рис. 5 иллюстрирует зависимость амплитудной плотности коррозионного тока от амплитудных значений потенциалов титана в 10 iV растворе НС1 в катодный и анодный полупериоды для различных частот. Для сравнения на этом рисунке приведены катодная и анодная поляризационные кривые, снятые на титане нри поляризации его постоянным током в тех же условиях. [c.93]

Титан относится к весьма распространенным в природе элементам, он встречается в земной коре в виде минералов. Известно свыше 60 минералов, содержащих титан [38, 39]. Разнообразие титансодержащих минералов обусловлено близостью величин ионных радиусов и энергетических потенциалов титана и ряда других распространенных химических элементов, особенно железа и магния, что приводит к взаимному замещению. [c.127]

Выяснилось, что со временем электролиза выход по току падает независимо от материала катода примерно с 60 до 0,5% в течение 20— 30 минут. Материал катода сказывается только в первоначальный момент электролиза, и после того, как катод полностью закроется титаном, выделяется почти один водород, что объясняется, по-видимому, очень высоким катодным потенциалом титана при относительно низком перенапряжении водорода на титане. Выход по току уменьшается также с повышением плотности тока и температуры. В таблицах 1 и 2 и на рис. 1 приведены значения выходов по току в зависимости от времени электролиза, рассчитанные по водороду и по привесу металла с помощью медного кулометра. [c.274]

В IV группе четвертый ионизационный потенциал углерода намного превосходит потенциал кремния и его тяжелых аналогов, что доказывает правильность сдвига углерода в крайнее правое положение в табл. 7. Кремний имеет низкий потенциал ионизации, промежуточный между потенциалами титана и германия, что подтверждает правомерность сильного смещения его влево по отношению к ряду германия в промежуточное положение между титаном и германием. [c.34]

Рис. 90. Изменение изобарных термодинамических потенциалов титана, лантана и железа с повышением температуры

Предположение о пленочном механизме пассивности титана является вполне вероятным, потому что потенциалы образования, например окислов титана, имеют значения значительно более отрицательные, чем стационарные потенциалы титана (фиг. 44 и табл. 38) в активном и тем более в пассивном состояниях и водных растворах электролитов. [c.83]

На фиг. 44 представлены зависимости стационарных потенциалов титана от концентрации серной и соляной кислот. [c.84]

Потенциалы титана во всех растворах кислот в активном состоянии (см. фиг. 44) очень сильно сдвинуты в положительную сторону от равновесных потенциалов электродных реакций (1). Таким образом, измеряемые потенциалы титана в кислотах являются стационарными, а не равновесными, хотя при длительной коррозии в растворе накапливается большое количество [c.87]

Фиг. 70. Установившиеся после зачистки поверхности электродные потенциалы титана в зависимости от концентрации ионов Pt + п Fe + в растворе 15%-ной НС1 [156]

При исследовании поляризации сплавов титана с платиной и палладием в соляной кислоте получены аналогичные кривые с приведенными на фиг. 74 для серной кислоты [133]. Стационарные потенциалы сплавов вследствие снижения перенапряжения водорода оказываются сильно сдвинутыми в положительную сторону по сравнению со стационарным потенциалом титана, так, что, например, в соляной кислоте до 20%-ной концентрации потенциалы сплавов оказываются в области устойчивого пассивного состояния. В более концентрированных растворах 128 [c.128]

Кривая 3 на рис. 5 дает представление об изменении электродных потенциалов титана в зависимости от концентрации серной кислоты. В растворах кислоты, соответствующих максимумам и минимумам скорости [c.28]

До последнего времени для катодной защиты свай морских эстакад применяли в основном аноды подвесные В в иде труб-электродов, подвешенных на стержнях из штанг или каротаж1ном кабеле. Несмотря па большие запасы прочности, подвески анодов обрывались значительно раньше проектного срока службы из-за растворения стержней-подвесок под действием внешнего анодного тока и ударов волн. Результаты исследований, проведенных в Гипроморнефти, показали, что материалом, который при контакте со сталью в морокой воде под анодным током служил бы катодом, является титановый сплав марки ВТ-1. В диапазоне практически применяемых плотностей тока электродные потенциалы титана остаются более положительными, чем потенциалы стали. [c.201]

Потенциалы титановых электродов измеряют катодным вольтметром ВК7-7. В качестве электрода сравнения используют насыщенный каломельный электрод. Значения электродных потенциалов титана далее пересчитывают по водородной щкале. Вспомогательным электродом служит платиновая проволока. [c.279]

Поверхностное окисление титана в водных растворах протекает легче, чем его растворение. Стационарные потенциалы титана в нейтральных и слабокислых электролитах находятся в положительной области. Это подтверждает, что и без аподной поляризации поверхность титана является сильно окисленной [58]. [c.119]

Результаты исследования электродных потенциалов титана с чистой (не окисленной) поверхностьк металла в растворах плавиковой кислоты представлены на фиг. о, [c.138]

Скорость растворения титана в акт1шном состоянии во всех исследованных растворах растет при понижении pH растворов. Скорость коррозии в растворах 2пС12 несколько меньше, чем в других растворах (рис. I). Результаты коррозионных испытаний находятся в достаточном соответствии с полученными значениями потенциалов титана (см. табл). 34 [c.34]

Рис. 1. Изменение катодных и анодных потенциалов титана в 10 Я H2SO4 с изменением плотности фарадеевского тока (г ф) для различных частот

Рис. 4.10. Изменение во времени потенциалов титана ВТ1-0 (]), сплавов 4207 (2) и 4200 (3) в растворе 25%-ного NH4 l-f2%-KaH H l при 100 °С [327]

Ниже приведены данные о влиянии температуры на характеристические потенциалы титана ВТ1-0 в 35%-ном КВг [341], которые хорошо согласуются с данными [350] для 1 М NaBr [c.127]

По рис. 4.32 и 4.33 можно судить о изменении потенциала титана в щели ( щ.кор) в различных средах. Интересно сравнить эти значения с потенциалами титана в случае питтинговой коррозии ( п.кор) и при активном растворении. Это можно сделать сопоставляя рис. 4.32 и данные табл. 4.4. Но проще и нагляднее это сопоставление провести по результатам, приведенным на рис. 4.33. Видно, что область петли активного растворения на анодной кривой титана в подкисленном растворе Mg l2 (рис. 4.33, кр. 5) охватывает диапазон потенциалов от —0,35 до —0,05 В. п.кор и щ.кор (кр. 4 м 5) находятся в области активно- [c.154]

Стационарные потенциалы титана без контакта и в контакте с латунью, железом и цинком в 6%-ном растворе Na l с pH 6 при 100 °С равны соответственно —0,35 В —0,5 В —0,8 В и —1,1 В. Таким образом, титан наводороживается в контакте со сталью и цинком, потому что превышается критический потенциал устойчивости к наводороживанию (—0,65 В) [504]. [c.196]

ДНО, что уже при концентрации Т1(1У)-ионов, равной I г/л, стационарный потенциал титана с воздушно-оксидной пленкой (рис.1, кр. I) становится положительней на 120-130 мВ потенциала полной пассивации титана в этой кислоте (рис. I, Рп.п. ходится в устойчивом пассивном состоянии. Скорость растворения титана становится ничтожно малой. Напротив, после предварительного активирования поверхности титан растворяется в растворах с ионами Т1(1У) в активном состоянии. Стационарные потенциалы титана в таком случае (рис. I, кр. 2,3) становятся на 180-200 мВ 50 [c.50]

Контакт с другими металлами. В большинстве сред потенциалы титана, сплава Монель и нержавеющей стали в пассивном состоянии примерно одинаковы, и поэтому при соединении этих металлов электрохимические эффекты не возникают. Если титан и находящийся с ним в контакте материал являются разнородными металлами, то титан обычно играет роль эффективного катода, и хотя к значительной коррозии титана такой контакт скорее всего не приведет, отрицательное воздействие на второй металл окажет. Размеры и степень такого электрохимического коррозионного разрушения будут зависеть от соотношения площади титана и другого металла. Если площадь последнего мала по сравнению с площадью титана, то этот другой металл подвергнется сильной коррозии, а в случае обратного соотношения площадей коррозия будет меньше [17]. Такие металл1>1, как нержавеющая сталь, которые, подобно титану, легко поляризуются, подвергаются в этих условиях значительно меньшему воздействию, чем сплавы на основе меди и малоуглеродистая сталь. [c.193]

Как в кислых, так и в щелочных электролитах выход металла по току со временем электролиза падает почти до нуля, что объясняется высоким катодным потенциалом титана нри относительно низком перенапряжении водорода на титане. Материал катода оказывает влияние па выход но току тол1.к"о в начале электролиза. [c.277]

Результаты коррозионных испытаний находятся в достаточном соответствии с полученными характеристиками потенциалов титана (рис. I и 2). Во всех растворах, в которых титан растворялся с высокой скоростью, потенциалы со временем смещались к отрицательным значениям. При этом чем выше содержание кислоты,тем быстрее разблагораживался потенциал. [c.39]

В табл. 4 приведены также данные о скоростях коррозии титана во всех исследованных растворах при одном и том же значении потенциала (f= -0,26 В. Это значение примерно на 140 мВ положительнее стационарных потенциалов титана в этих растворах (рис. II).При таком значительном отклонении от стационарных потенциалов можно не учитывать влияния катодных процессов на скорость ионизации титана. Следовательно,полученные при (j=-0,26В значения скоростей коррозии характеризуют именнно анодный процесс ионизации титана. Видно, что все сказанное при анализе коррозионного поведения в стационарных условиях относится также к анодному процессу ионизации. [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология