Бертолетова соль

Бертолетова соль при нагревании разлагается с образованием КС1 и О2. Сколько литров кислорода при 0°С и давлении 101,3 кПа можно получить из [c.19]

Рассчитать, какое коогичество бертолетовой соли можно получить из 168 г гидроксида калия. [c.223]

Бертолетова соль КСЮз [c.50]

Папример, реакция разложения бертолетовой соли при медленном нагревании [c.327]

Отсюда практический расход электричества на 1 кг (1000 г) бертолетовой соли при Т1 = 90% определится [c.380]

Соли бромноватой, йодноватой и хлорноватой кислот разлагаются, выделяя кислород, при нагревании или в присутствии катализаторов. Наибольшую опасность эти соли представляют при взаимодействии с серой, угольной и другой органической мелкодисперсной средой. Например, бертолетова соль (калий хлорноватистый) в смеси с фосфором, серой, угольной пылью и другими органическими веществами взрывается при ударе или резком встряхивании. При сильном нагревании может взорваться и чистая бертолетова соль. Таким образом, и эти соли пожаро- и взрывоопасны. [c.39]

При нагревании 8,1 г смеси бертолетовой соли и перманганата калия выделилось 2,24 л газа, измеренного при температуре 0°С и давлении 0,8 атм. Определите состав исходной смесн. [c.47]

Иногда исходные вещества реагируют одновременно в нескольких направлениях. Например, при нитровании фенола образуются три изомера о-, м- и и-нитрофенол при нагревании бертолетовой соли одновременно протекают две реакции [c.31]

В обычных условиях нельзя получить бертолетову соль непосредственно пз хлорида калия и кислорода также невозможен синтез азида свинца из свинца и азота. [c.174]

Таким образом, при получении бертолетовой соли методом электролиза КС1 на 1 кг-моль КСЮз теоретически расходуется (3-2) =6 эквивалентов электричества. [c.380]

Бертолетова соль......... 125 Соляная кислота (конц.)..... 180 [c.1052]

В настоящее время ланолин получают из шерстного жира различными химическими методами. Они состоят из многих стадий кислотной обработки шерстного жира для отделения белкового комплекса (иногда эта стадия заменяется окислением жира бертолетовой солью), нейтрализации, отделения мыл, отбелки, сушки и фильтрации. В процессе химической обработки жира часть ценных компонентов ланолина разрушается. [c.108]

Что касается предприятий по производству хлора, то они развивались в те годы на базе содовых заводов. Позднее эти производства были выделены в самостоятельные предприятия, которые, однако, использовали вместе с содовыми заводами общее сырьевое хозяйство, энергетические объекты, транспорт, обслуживающие сооружения и т. д. Первые хлорные заводы в основном ограничивались выпуском хлора и хлорной извести. В 30-е гг. номенклатура их продукции расширилась за счет хлорбензола, хлорпикрина, фосгена, бертолетовой соли, различных хлорированных углеводородов. К концу довоенного периода мощность отдельных заводов [c.8]

Какое из веш,еств бертолетову соль или перманганат калия целесообразнее взять и в каком количестве, чтобы заполнить кислородом газометр емкостью 14 л при температуре 7°С и давлении 722 мм рт. ст. [c.8]

В обычных условиях невозможно осуществить образование бертолетовой соли из хлорида калия и кислорода, а также синтез азида свинца из свинца и азота. [c.31]

Берлинская зелень Берлинская лазурь Бертолетова соль Боксит Бура [c.264]

К необратимым процессам относятся, например, разложение бертолетовой соли [c.207]

В качестве побочного продукта производства бертолетовой соли и соды [c.183]

Азотнокислые калий, кальций, натрий н барий, перхлорат калия, бертолетова соль, хромовый ангидрид, 30%-ная перекись водорода, иадсерио-квслые калий и аммоний, перекиси натрия, калия и бария [c.140]

Среди внутримолекулярных окислительно-восстановительных реакций выделяют реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления). Они сопровождаются одновременным увеличением и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемента, первоначально находящихся в одном определенном состоянии. Например, при термическом разложении бертолетовой соли одни атомы хлора восстанавливаются, изменяя степень окисления от 5 до —1, а другие окисляются от + 5 до +7 [c.77]

Пример 1. Определить расход электроэнергии для получения 1 кг бертолетовой соли K IO3 методом электролиза хлористого калия КС1, если напряжение, при котором ведется электролиз, равно 5 в и т] = 90%, [c.379]

Одни процессы происходят самопроизвольно, другие—нет. Газ расширяется самопроизвольно, но самопроизвольно не сжимается. Горячее тело самопроизвольно охлаждается, но самопроизвольно не становится горячим. При нагревании бертолетова соль разлагается, но из кристаллического хлорида калия и газообразного кислорода она не образуется. Железо самопроизвольно корродирует, но само по себе из ржавчины не восстанавливается. [c.124]

В лаборатории кислород получают разложением бертолетовой соли [c.130]

Продуктами реакции являются хлорид калия и хлорат калия КСЮз — соль хлорноватой кислоты H IO3. Поскольку хлорат калия (илн бертолетова соль) мало растворим в холодной воде, тс при охлаждении раствора ои выпадает в осадок. [c.368]

Сколько граммов бертолетовой соли нужно взять, чтобы выделенным из нее кислородом окислить метан и получить при нормальных условиях 33,6 л углекислого газа [c.8]

Оксид хлора (V) неизвестен. Производные [ IO3] называют хлоратами. Из последних наибольшее практическое значение имеет хлорат калия K IO3 (бертолетова соль) его получают пропусканием хлора через горячий раствор КОН [c.292]

Romlte ромит (смесь нитрата алюминия и бертолетовой соли с твёрдыми и жидкими углеводородами взрывчатое вещество) [c.659]

Опыт 1. Получение кислорода разложением солей и его окислительные свойства (ТЯГА1). Разложением оксохлората (V) калия (бертолетовой соли) в присутствии катализатора (МпОг) получите кислород и соберите его в три цилиндра. Внесите в разные цилиндры с кислородом горящий красный фосфор, горящую серу и раскаленную железную стружку. Объясните наблюдаемое. [c.50]

При нагревании триоксохлораты (V) — сильные окислители. В смеси с восстановителями они образуют легко взрывающиеся составы. Бертолетову соль используют в производстве спичек и смеси для фейерверков. Хлорат натрия Na lOj применяется в качестве средства для борьбы с сорняками. [c.293]

Разновидность рассмотренных методов микроскопического исследования — мацерация. Она состоит в обработке угля химическими реактивами, которые полностью разрушают или растворяют одни из его составных частей, совершенно не затрагивая другие, которые затем исследуют под микроскопом. При мацерации чаще всего используются водные растворы гидроокиси калия или натрия и аммиака, которые действуют только на определенные составные части бурых углей и торфа. Щелочные растворы не действуют на каменный уголь. Для их мацерации используют смесь хромовой и серной кислот, смесь Шульце (насыщенный раствор бертолетовой соли и концентрированная азотная кислота), диоксихлор-уксусную кислоту (диафанол ) [7, с. 9]. [c.74]

В ранней литературе по катализу имеется много указаний на повышение активности катализаторов от различных добавок. Так, отмечено было повышение активности иридия следами осмия, повышение обесцвечивающей силы угля от добавок солей имеется также указание, что достаточно загрязнить золото одной пылинкой платины, чтобы оно раскалилось в токе водорода установлено повышение активности Си504 (при получении хлора из НС1) примесями Ма2804 или Кз504. Оказалось, что окисление нафталина концентрированной серной кислотой сильно ускоряется от прибавления Н , Зе или НзВОд. Очень изящным опытом является ускорение окисления анилина бертолетовой солью при добавлении меди. Добавление 0,5% СеОа к никелевому катализатору повышает скорость реакции в 10 раз, хотя в катализаторе на ИЗО атомов N1 приходится лишь 1 молекула СеОа. Разложение НоОз в присутствии солей закиси железа резко ускоряется от добавки 1 миллимоля медной соли на 1. ] реагента. В биохимических процессах роль активаторов играют ко-ферменты. [c.62]

Хиткот (657) нагревает навеску в 3—4 г смазки 5 мин. с 30—40 сл ледяной уксусной кислоты для растворения известковых мыл. Затем раствор фильтруется через пористый Стеклянный тигель. Остаток в тигле промывается 2—3 сл горячей уксусной кислоты, затем горячей водой и высушивается для взвешивания. Для удаления графита из тигля, графит растворяют горячей азотной кислотой с примесью бертолетовой соли, а затем обрабатывают щелочью (Слабой). [c.315]

Растительное происхождение угля было окончательно подтверждено исследованиями Гюмбеля. Он обрабатывал различные угли азотной кислотой, бертолетовой солью и спиртом и при наблюдении полученных остатков под микроскопом обнаружил споры, цветочную пыльцу и различные растительные ткани и группы клеток, подобные водорослям. [c.20]

Вещества, способные образовывать взрывчатые смеси нитраты каляя, натрия, бармя, кальция, перхлорат калия, бертолетова соль и др. [c.93]

Для односторонних (химически необратимых) процессов зависимость энергии Гиббса от состава изобразится графиком, представленным на рис. 2.8. Такая зависимость справедлива, например, для распада бертолетовой соли и азида.свинца. Прогноз возмож-1ЮСТИ или невозможности протекания процесса по величине АС совершенно не зависит от механизма реакции, от того химического пути, по которому фактически протекает процесс, ибо величина АС [c.184]

II rpyiiiia. Вещества, способные к образованию в =,рывчагых смесей азотнокислые соли ка 1ия, натрия, кальция I бария, перхлорат калия, бертолетова соль и др. [c.51]

Для этой цели используют также сурик РЬзО<, оксид ртути HgO, бертолетову соль КСЮ , селитру KNO3. [c.111]

С солями-оккг лителямн фосфор реагирует с сильным взрыьсм, что пожет привести к несчастному случаю, поэтому его хранить вместе или смешивать, например, с бертолетовой сольу> [c.126]

Растворимые соединения калия — важные удобрения. Калийные удобрения увеличивают способность растений к фотосинтезу, особенно для сахарных культур. К калийным удобрениям относятся природные соли калия сильвин, сильвинит, каинит, а также продукты их переработки поташ К2СО3, сульфат K2SO4 и др. Хлорат калия КСЮз (бертолетова соль) и нитрат калия KNO3 используются в пиротехнике. Обе эти соли — отличные окислители. [c.145]

Причины этого явления разнообразны. Прежде всего с течением времени изменяется физическая природа катализатора. Уже давно отмечено, что, например, порошкообразная МпОз, применяемая как катализатор для ускорения разложения бертолетовой соли, после реакции превращается в тонкую пыль. Блестящие платиновые электроды при реакции гремучего газа довольно быстро становятся серыми и матовыми в результате частой смены восстановительноокислительных реакций, разрыхляющих их поверхность. При контактном методе получения серной кислоты применяемые как катализатор платиновые сетки постепенно чернеют, покрываются вздутиями и наростами. Поверхность их изменяется настолько, что ячейки сетки в конце концов закупориваются и сетки надо менять. [c.54]

Анилиновый черный. Этот важный краситель получается при окислении солей анилина бертолетовой солью, хромпиком, солями окисного железа и т. д. Окисление почти всегда ироводят непосредственно на волокне (хлопке, реже шелке и полушелке), лишь в незначительных количествах анилиновый черный применяют в готовом виде в качестве лакового красителя при ситцепечатании. Для того чтобы окисление протекало должным образом, требуются определенные катализаторы, переносчики кислорода, предпочтительно соли ванадия, меди и железа. [c.712]

Хлораты — соли хлорноватой кислоты (НСЮз)—являются сильными окислителями. Наибольшее значение из хлоратов имеют бертолетова соль (КСЮз) и хлорат натрия (Na lOs), применяемые 13 производстве красящих веществ и спичек, в медицине и пиротехнике, в производстве взрывчатых веществ и гербицидов. Основным потребителем Na lOs является целлюлозно-бумажная и текстильная промышленность, где соль используется в производстве двуокиси хлора — эффективного отбеливающего рещества. [c.184]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.398 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.39 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.265 , c.269 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.36 , c.53 , c.219 , c.249 ]

Общая химия (1987) -- [ c.126 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.323 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.235 ]

Начала техники лабораторных работ Изд.2 (1971) -- [ c.30 ]

Химия (2001) -- [ c.264 ]

Судебная химия и открытие профессиональных ядов (1939) -- [ c.0 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.235 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.385 ]

Рабочая книга по технической химии часть 2 (0) -- [ c.100 ]

Минеральные кислоты и основания часть 1 (1932) -- [ c.86 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.334 , c.460 , c.486 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.49 , c.181 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.369 , c.390 , c.391 ]

Практикум по неорганической химии (1962) -- [ c.99 , c.100 ]

Реактивы и препараты для микроскопии (1980) -- [ c.172 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.276 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.127 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.205 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.249 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.368 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.355 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.111 , c.142 , c.323 , c.337 , c.377 , c.441 , c.457 , c.606 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.38 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.265 , c.269 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.340 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.380 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.73 , c.114 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.194 ]

Курс технологии минеральных веществ Издание 2 (1950) -- [ c.165 ]

Система технического обслуживания и ремонта оборудования предприятий химической промышленности (1986) -- [ c.168 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.365 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.368 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.186 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.280 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.293 ]

Справочник по основной химической промышленности Издание 2 Часть1 (0) -- [ c.351 ]

Вредные неорганические соединения в промышленных выбросах в атмосферу (1987) -- [ c.60 ]

Технология минеральных солей (1949) -- [ c.650 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.105 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.602 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.61 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.48 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.47 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.930 , c.934 , c.954 ]

Судебная химия (1959) -- [ c.366 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.886 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.48 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.284 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология